Fórmulas químicas completas

Colección de fórmulas químicas de secundaria

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

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5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

7. el aire Medio de combustión: S O2 enciende SO2

8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

(2) Reacción de compuestos y oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O

12. El alcohol quema en el aire: C2H4OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O

2. Varias reacciones de descomposición:

13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑

14. CO2 ↑

15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2. ↑

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura

三． Varias reacciones redox:

19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O

20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑

23. monóxido reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calentamiento Cu CO2

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2

25. 3Fe 4CO2

Cuatro. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Ácidos elementales metálicos---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)

26. ácido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

28. >

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29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑

30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑

32. ácido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑

(2) Sal elemental de metal (solución) ---- --- Otro Un metal otra sal

34 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. CuSO4 == = ZnSO4 Cu

(3) Ácido óxido alcalino-------- Agua salada

37. == 2FeCl3 3H2O

38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 3H2O

39. : CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

40 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. ácido sulfúrico: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

(4) Base de óxido ácido -------- Agua salada

43． La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

(5) Ácido-base----agua salada

48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O

50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 · 3H2O

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3. = === AlCl3 3H2O

54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55. ==== K2SO4 · 2H2O

56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre:

H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. Reacción del ácido sulfúrico e hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58 Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

(6) Ácido ácido -------- Otro ácido otra sal

59． Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑

64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal

65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO4 === CaCO3↓ 2NaOH

(8) Sal----- Dos nuevas sales

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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

5. Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4

76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4·5H2O Calentando CuSO4 5H2O

77. Se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2

Aplicación del fenómeno de reacción de la ecuación química

CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 El precipitado azul es generado, la parte superior es el experimento de conservación de la masa de una solución transparente

CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para probar la acidez del ácido carbónico ΔCO2 ↑ H2O el rojo tornasol se desvanece

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O claro

Si el agua clara de cal se vuelve turbia, utilice prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O El óxido se disolverá y la solución se volverá amarilla. Eliminación de óxido de hierro

Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O El sólido blanco se disuelve Weishuping para tratar la hiperacidez

HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco, que no se disuelve en ácido nítrico diluido Pruebe el principio de Cl. —

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl genera blanco Principio de detección de SO42- precipitando y no disolviéndose en ácido nítrico diluido

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O trata el; gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico

FeCl3 3NaOH=Fe( OH)3↓ 3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado marrón rojizo

CuSO4 5H2O = CuSO4·H2O El cristal azul se convierte en un polvo blanco

CuSO4·H2OΔ CuSO4 · 5H2O El polvo blanco se convierte en La sustancia de prueba azul contiene agua

Fórmula de cálculo de uso común:

(2) Supongamos que la fórmula química de un determinado compuesto es AmBn

① Su masa molecular relativa = Masa atómica relativa de A × m + Masa atómica relativa de B × n

② Relación de masa del elemento A al elemento B = Masa atómica relativa de A × m: Masa atómica relativa de B × n

③La fracción de masa del elemento A ω = masa atómica relativa de A × m / masa molecular relativa de AmBn

(3) Fracción de masa (pureza) de una sustancia contenida en la mezcla = masa de sustancia pura/mezcla La masa total de Masa de sustancia/masa total de mezcla × 100 = Masa de sustancia pura/(Masa de sustancia pura Masa de impureza) × 100=

1- Fracción de masa de impureza

(6 ) Fracción de masa de soluto = masa de soluto/masa de solución × 100 = masa de soluto/(masa de soluto, masa de solvente) × 100

(7) Dilución y concentración de la solución

M concentrada × a espesa = M delgada × b diluido = (la masa de solvente aumentada en M espeso) × b diluido a concentrado M diluido × b diluido = (M concentrado M diluido) × c

(9) Masa de soluto en solución = masa de solución × fracción de masa de soluto en solución = volumen de solución × densidad de la solución