Puntos de conocimiento sobre la tabla periódica de elementos
La tabla periódica de elementos se divide en 18 filas verticales:
Entre ellas,
Hay siete filas verticales: 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 Las filas son familia IA, familia IIA, familia IIIA, familia IVA, familia VA, familia VIA, familia VIIA (el único dígito del número de columna es igual al número de familia principal
);No. 3, 4. Las siete columnas 5, 6, 7, 11 y 12 son el Grupo IIIB, el Grupo IVB, el Grupo VB, el Grupo VIB, el Grupo VIIB, el Grupo IB y el Grupo IIB (el dígito único del el número de columna es igual al número de subgrupo);
Las filas 8, 9 y 10 se denominan colectivamente Grupo VIII; la columna 18 se denomina Grupo 0.
El grupo IA se denomina elementos de metales alcalinos (excepto el hidrógeno);
El grupo IIA se denomina elementos de metales alcalinotérreos.
El grupo IIIA se denomina elementos del grupo aluminio;
El grupo IVA se denomina elementos del grupo carbono;
El grupo VA se denomina elementos del grupo nitrógeno;
El grupo VIA se denomina elementos del grupo oxígeno
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El grupo VIIA se llama elemento halógeno.
La tabla periódica de elementos tiene siete filas horizontales, llamadas siete períodos.
De entre ellas, la primera (2 tipos de elementos)
La segunda (8. tipos) Elementos)
Tres (8 elementos) el período es un período corto (solo elementos del grupo principal)
Cuarto (18 elementos)
Cinco (18 elementos) Elementos)
El período de seis (32 elementos) es un período largo (que incluye tanto los elementos del grupo principal como los elementos de transición).
El séptimo período (hasta ahora se han organizado 26 elementos); ciclo incompleto.
En la tabla periódica de elementos, los elementos de la parte inferior izquierda son más metálicos; los elementos de la parte superior derecha (a excepción de los gases inertes) son más no metálicos. El elemento metálico más estable es el cesio y el elemento menos metálico es el flúor.
Los elementos metálicos situados en el límite entre metales y no metales en la tabla periódica de elementos presentan generalmente óxidos o hidróxidos anfóteros, como Be, Al, etc.
Los electrones de valencia de los elementos del grupo principal se refieren a sus electrones más externos; los electrones de valencia de los elementos de transición se refieren a sus electrones más externos y a algunos electrones en la capa subexterna de los electrones de los elementos lantánidos y actínidos; se refieren a los electrones más externos y a algunos electrones de la antepenúltima capa.
Entre los 112 elementos actuales, solo hay 22 elementos no metálicos (incluidos 6 elementos de gases raros), y los 90 restantes son elementos metálicos, todos los elementos de transición son elementos metálicos;
En la tabla periódica, los elementos situados muy juntos tienen propiedades similares. Generalmente, los elementos de la parte superior derecha de la tabla periódica se utilizan para sintetizar nuevos pesticidas; los elementos en el límite entre metales y no metales se utilizan para fabricar materiales semiconductores y los elementos de transición se utilizan para fabricar catalizadores y elementos de alta temperatura y corrosión; materiales de aleación resistentes, etc.
Para elementos con números atómicos a partir de 104, los dígitos individuales de sus números atómicos están relacionados con sus números de subgrupo, grupo VIII (incluidos los elementos nº 108, 109 y 110) y números de grupo principal respectivamente. . igual. Si el séptimo ciclo está completo, el número atómico final del elemento del Grupo 0 es 118.
La diferencia de número atómico entre los elementos del Grupo IIA y del Grupo IIIA en un mismo período puede ser 1 (segundo y tercer período) o 11 (cuarto y quinto período) o 25 (sexto período).
Si hay un elemento a en el enésimo período donde se ubica el elemento del grupo principal xA, y hay un elemento b en el enésimo período donde se ubica el elemento yB del mismo grupo principal, cuando xA e yB están en los grupos IA y IIA. Cuando, entonces hay: y=x a; cuando xA e yB están en los grupos IIIA~VIIA, entonces hay: y=x b.