Colección de ecuaciones químicas de secundaria

Resumen de ecuaciones químicas para estudiantes de secundaria:

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: el 2Cu O2 calienta el 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3

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5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

7. el aire Medio de combustión: S O2 enciende SO2

8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2

9. /p> p>

(2) Reacción de compuestos y oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O

12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O

2. Varias reacciones de descomposición:

13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑

14. CO2 ↑

15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2. ↑

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura

三． Varias reacciones redox:

19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O

20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑

23. monóxido reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calentamiento Cu CO2

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2

25. 3Fe 4CO2

Cuatro. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Ácidos elementales metálicos---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)

26. ácido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

28. >

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29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑

30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑

32 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑

(2) Sal elemental metálica. (solución) - ------ Otro metal, otra sal

34 Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. Reacción de la solución de sulfato de cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. Reacción de la solución de nitrato de cobre y mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

（3 )Ácido de óxido alcalino-------- Agua salada

37. Reacción del óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. Óxido de hierro y Reacción de ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

39.

40. Reacción del óxido de cobre con ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. Reacción del óxido de magnesio con ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. Óxido de calcio y ácido sulfúrico diluido Reacción del ácido clorhídrico: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

(4) Base de óxido ácido -------- Agua salada

43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

(5) Ácido-base----agua salada

48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O

50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 · 3H2O

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3. = === AlCl3 3H2O

54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55.

Reacción de hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. Reacción de ácido nítrico y sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

(6) Ácido ácido--otro ácido, otra sal

59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑

64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal

65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(8) Sal-----Dos nuevas sales

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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

5. Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4

76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?5H2O Calentando CuSO4 5H2O

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4?5H2O

Fórmula utilizada habitualmente:

Fórmula de valencia:

Principales valencias de elementos comunes: Flúor , cloro, bromo y yodo tienen monovalencia negativa, monohidrógeno positivo, plata y potasio sodio. Recuerde primero los dos negativos del oxígeno; los dos positivos son el magnesio, el calcio, el bario y el zinc. El tres positivo es aluminio y el cuatro positivo silicio; los cambios de precios se mostrarán a continuación. Todos los metales tienen precios regulares; uno, dos, cobre, dos, tres, hierro.

El manganeso es 24 y 67; conviene recordar el carbono 24. Los no metales tienen números negativos y números positivos; el cloro tiene números negativos de uno y números positivos de uno, cinco y siete. El nitrógeno y el fósforo son tres negativos y cinco positivos; el fósforo diferente es tres nitrógeno y dos cuatro. Hay dos negativos, cuatro positivos y seis; te familiarizarás con ellos a medida que los memorices.

Consejos habituales sobre el precio de las raíces.

Nitrato de amonio monovalente; hidróxido de hidrohaluro. clorato de permanganato; acetato de perclorato. Carbonato de sulfato divalente; manganato de hidrogenosulfato. Por el momento, el amonio tiene valencia positiva; tres negativos tiene fosfato.

Tabla de secuencia de actividad de los metales: potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino

Instrucciones básicas de funcionamiento para experimentos químicos:

1 .Para sólidos, necesitas una cuchara o cubeta de papel, poner una horizontal, dos verticales y tres elásticamente, para un bloque sólido es mejor unas pinzas, poner una horizontal, dos verticales, y tres lentamente en vertical.

2. Los líquidos se deben introducir en botellas de boca estrecha, etiquetadas a mano antes de verterlas. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.

3. Utiliza el gotero para añadir y pellizcar el cabezal de pegamento, colgarlo verticalmente para evitar que se manche, no lo tires si no está plano, y no olvides limpiarlo después de su uso.

4. La balanza en la plataforma debe mantenerse plana, y la balanza debe mantenerse plana. La aguja espiral de codificación está centrada; coloque el objeto a la izquierda y luego el código a la derecha, y use las pinzas para. sujeta el grande y luego el pequeño;

Usa las preguntas para fortalecer la fórmula

Corta el papel de prueba en trozos pequeños primero para probar el líquido y luego la varilla de vidrio. con líquido es mejor. Al medir el gas, primero humedezca el papel de prueba y péguelo contra el gas.

La lámpara de vino utiliza una llama exterior para calentar, con dos tercios como límite. Agrega el ácido sulfúrico al agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.

En el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de una malla. Una vez completado el drenaje y la recolección de gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.

Materiales de repaso de química

Conceptos básicos:

1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias

2. que no producen otras sustancias

3 Propiedades físicas: Propiedades que se expresan sin cambios químicos

(tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)

4. Propiedades químicas: propiedades que muestran las sustancias en cambios químicos

(tales como: inflamabilidad, propiedades que favorecen la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras). , Acidez, alcalinidad, estabilidad, etc.)

5. Sustancia pura: compuesta por una sustancia

6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia se mantiene. propiedades originales

7. Elemento: el nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)

8. , no se puede subdividir en cambios químicos

9. Molécula: Es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y se puede subdividir en cambios químicos.

Elemento: compuesto. de un mismo elemento Sustancias puras compuestas por diferentes elementos

11. Compuestos: sustancias puras compuestas por diferentes elementos

12. Óxidos: Entre los compuestos compuestos por dos elementos, uno de los elementos es. oxígeno Elementos

13. Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de la materia

14. Masa atómica relativa: 1/12 de la masa de un átomo de carbono. utilizado como estándar, y otro El valor obtenido al comparar la masa de un átomo con él

La masa atómica relativa de un átomo =

La masa atómica relativa ≈ el número de protones y el número de neutrones (porque la masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo)

15 Masa molecular relativa: la suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en la fórmula química

16. Ion: átomo o grupo atómico con carga

Nota: en un ion, el número de cargas nucleares = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo

18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:

①Reacción de combinación: generada por dos o más sustancias Reacción de una sustancia

Por ejemplo: A B = AB

② Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias

Tales como: AB = A B

③ Reacción de desplazamiento: reacción en la que un elemento y otro compuesto reacciona para generar otro elemento y otro compuesto

Por ejemplo: A BC = AC B

④Reacción de metátesis: una reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos

Por ejemplo: AB CD = AD CB

19. Reacción de reducción: una reacción en la que se quita oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)

Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es una reacción química (tipos de reacción básicos)

Oxidación lenta: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente y ni siquiera es fácil para detectar

Combustión espontánea: combustión espontánea causada por una oxidación lenta

20. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante cambios químicos, pero su propia calidad y las propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (Nota: 2H2O2 === 2H2O O2 ↑ MnO2 es el catalizador de esta reacción)

Ley de Conservación de la Masa: La suma de las masas de cada sustancia que participa en una reacción química es igual a la suma de las masas de las sustancias producidas después de la reacción.

(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)

22. dispersado en otro Sustancia que forma una mezcla uniforme y estable

La composición de una solución: disolvente y soluto.

(El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o gas es el soluto y el líquido es el solvente; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el que tiene más cantidad es el solvente y el que tiene menor cantidad es el soluto cuando Cuando hay agua en la solución, independientemente de la cantidad de agua, generalmente consideramos al agua como el solvente y a los demás como solutos)

23 Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, una determinada sustancia sólida es 100. La masa disuelta en gramos de solvente cuando alcanza la saturación se llama solubilidad de esta sustancia en este solvente. Ácido: un compuesto. en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno

Por ejemplo: HCl==H Cl -

HNO3==H NO3-

H2SO4==2H SO42-

Álcali: generado durante la ionización Compuestos cuyos aniones son todos iones hidróxido

Por ejemplo: KOH==K OH -

NaOH==Na OH -

Ba(OH)2==Ba2 2OH -

Sal: compuesto que genera iones metálicos e iones ácidos durante la ionización

Por ejemplo: KNO3== K NO3-

Na2SO4== 2Na SO42-

BaCl2==Ba2 2Cl -

25. Óxidos ácidos (óxidos no metálicos): cualquier óxido que puede reaccionar con álcalis para generar sal y agua

Óxidos alcalinos (pertenecientes a los óxidos metálicos): óxidos que pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua

Hidratos cristalinos: sustancias que contienen. agua cristalina (Por ejemplo: Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O)

27. Delicuescencia: Fenómeno por el cual una sustancia puede absorber la humedad del aire y humedecerse

Eflorescencia: El cristal se hidrata. evaporarse a temperatura ambiente En aire seco, fenómeno de perder gradualmente agua cristalina y convertirse en polvo

28. Combustión: reacción violenta de oxidación entre combustibles y oxígeno que produce luz y calor.

Condiciones de combustión: ① combustibles; ② oxígeno (o aire); ③ la temperatura de los combustibles debe alcanzar el punto de ignición.

Conocimientos y teoría básicos:

1. Composición del aire: el nitrógeno representa 78, el oxígeno representa 21, los gases raros representan 0,94,

dióxido de carbono. representa el 0,03, otros gases e impurezas representan el 0,03

2 Principales contaminantes del aire: NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias

3. gases: NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano),

SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre), NO (óxido nítrico),

NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno)

4 Radicales o iones ácidos comunes: SO42- (sulfato), NO3- (nitrato). , CO32- (Raíz de ácido carbónico), ClO3-(ácido clórico),

MnO4-(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl-(ion cloruro),

HCO3-(bicarbonato), HSO4-(bisulfato), HPO42-(hidrogenofosfato),

H2PO4-(dihidrogenofosfato), OH-(hidróxido), HS-(sulfuro de hidrógeno) , S2-(ion sulfuro),

NH4 (raíz de amonio o ion amonio), K (ion potasio), Ca2 (ion calcio), Na (ion sodio),

Mg2 (ion magnesio), Al3 (ion aluminio), Zn2 (ion zinc), Fe2 (ion ferroso),

Fe3 (ion hierro), Cu2 (ion cobre), Ag (ion plata), Ba2 ( ion bario)

La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion anterior: Libro de texto P80

Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio divalente, magnesio , bario y zinc;

Uno, dos, cobre, dos, tres, hierro, aluminio tres valente, aluminio tres valente y silicio cuatro valente. (Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor -1, bromo es -1)

(En sustancias simples, la valencia de los elementos es 0; en compuestos, el álgebra de la valencia de cada uno elemento La suma es 0)

5. Fórmula química y valencia:

(1) El significado de la fórmula química:

①Significado macroscópico: a. sustancia; b. Indica la composición elemental de la sustancia;

②Significado microscópico: a. Indica la composición molecular de la sustancia; : a. Representa la proporción del número de átomos en una molécula de una sustancia; b. Representa la proporción de masas de cada elemento que compone la sustancia;

(2) Lectura y escritura de fórmulas químicas elementales

① Representación directa mediante símbolos de elementos:

a. Tales como: potasio K, cobre Cu, plata Ag, etc.

b. Tales como: carbono C, azufre S, fósforo P, etc.

c. Por ejemplo: helio (gas) He, neón (gas) Ne, argón (gas) Ar, etc.

② Elementos poliatómicos que forman las moléculas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo , escríbelo en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento Varios.

Por ejemplo: cada molécula de oxígeno está compuesta por 2 átomos de oxígeno, entonces la fórmula química del oxígeno es O2

La fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno ), H2 (hidrógeno)

F2 (flúor), Cl2 (cloro), Br2 (bromo líquido)

Fórmula química elemental de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.

(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y escribir después, leer primero y escribir después

① Compuestos compuestos por dos elementos: leer "una determinada sustancia química", como : MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio)

② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncia "un cierto ácido", como por ejemplo: KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (manganato de potasio) )

MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio)

(4) Determinar la valencia de los elementos según la fórmula química y escribir la fórmula química del compuesto según la sobre la valencia de los elementos:

① Determinar los elementos La base de la valencia es que la suma de las álgebras de valencia positiva y negativa en un compuesto es cero.

②Los pasos para escribir fórmulas químicas basadas en la valencia de elementos:

Escribe el símbolo del elemento según el lado positivo, negativo y derecho de la valencia del mismo. elemento y marcar la valencia;

b. Comprobar si la valencia de los elementos tiene un divisor y reducirla a la proporción más simple

c. se ha reducido a la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.

6. Libro de texto P73. Recuerda estos 27 elementos, símbolos y nombres.

Disposición de los electrones fuera del núcleo: Elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica)

Reglas de disposición: ① Cada capa puede disponer hasta 2n2 electrones ( n representa el número de capas)

②El número de electrones en la capa más externa no excede 8 (la capa más externa es la primera capa y no excede 2)

③Primero llene el capa interna y luego excluye la capa externa Capa

Nota: las propiedades químicas de los elementos dependen del número de electrones en la capa más externa

El número de electrones en la capa más externa del metal átomos del elemento es lt; 4. Electrones volátiles, químicamente activos.

El número de electrones en la capa más externa del átomo de un elemento no metálico es ≥ 4. Es fácil de obtener electrones y tiene propiedades químicas activas.

La capa más externa del átomo del elemento gas noble tiene 8 electrones (Él tiene 2), con estructura estable y propiedades estables.

7. Principios para escribir ecuaciones químicas: ①Basado en hechos objetivos; ②Sigue la ley de conservación de la masa

Los pasos para escribir ecuaciones químicas: "escribir", "combinar", " nota" ""espera".

8. El método de expresión del valor de pH - valor de PH

Explicación: (1) valor de PH = 7, la solución es neutra; ; Valor de PH >7, la solución es alcalina.

(2) Cuanto más cerca esté el valor de pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor de pH de 14, más fuerte será la alcalinidad, cuanto más cerca esté el valor de pH de 7, más débil será; acidez y alcalinidad de la solución, y más cerca está del sexo neutro.

9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:

(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)

Explicación: (1) Cuanto más a la izquierda, más fuerte es la actividad del metal. El metal de la izquierda puede reemplazar al metal de la solución salina del metal de la derecha.

(2) Los metales a la izquierda del hidrógeno pueden desplazar el hidrógeno del ácido; los metales a la derecha del hidrógeno no pueden.

(3) El potasio, el calcio y el sodio son metales relativamente activos. Reaccionan directamente con el agua en la solución para desplazar el gas hidrógeno.

11. :

(1) El significado de los símbolos químicos: a. Símbolo del elemento: ① representa un elemento; ② representa un átomo del elemento.

b. Fórmula química: Punto 5 (1) de este punto de conocimiento

c. Símbolo de ion: representa los iones y la cantidad de cargas que llevan.

d. Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico.

Cuando hay un número delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene número), el significado del símbolo sólo representa el número de partículas de ese tipo.

(2) Escritura de símbolos químicos: a. Método de representación de los átomos: representados por símbolos de elementos

b. Método de representación de moléculas: mediante fórmulas químicas

c. Método de representación de iones: mediante símbolos de iones

d. Cómo expresar valencia: use símbolos de valencia

Nota: cuando el número de átomos, moléculas e iones es mayor que "1", solo se puede agregar delante del símbolo y no se puede agregar en ningún otro lugar.

15. Métodos de preparación en laboratorio de tres gases y sus diferencias:

Gas oxígeno (O2) hidrógeno (H2) dióxido de carbono (CO2)

Droga Permanganato de potasio (KMnO4) o peróxido de hidrógeno (H2O2) y dióxido de manganeso (MnO2)

[Sólido-líquido]

Principio de reacción 2KMnO4 == K2MnO4 MnO2 O2 ↑

O 2H2O2==== 2H2O O2 ↑ Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑

[Sólido (sólido)] o [Sólido-líquido] Partículas de zinc (Zn) y ácido clorhídrico (HCl) o ácido sulfúrico diluido ( H2SO4)

Zn 2HCl=ZnCl2 H2 ↑

[Sólido y líquido] Caliza (mármol) (CaCO3) y ácido clorhídrico diluido (HCl)

CaCO3 2HCl =CaCl2 H2O CO2 ↑

Dispositivo de instrumento P36 Figura 2-17 (como A en 14)

o P111 Figura 6-10 (B o C en 14) P111. 6-10

(Como B o C de 14) P111 Figura 6-10

(Como B o C de 14)

Tiras de madera. con chispas para inspección, colóquelo en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se enciende nuevamente, es oxígeno; de lo contrario, no es oxígeno lo que enciende el palo de madera. Se apaga y la llama en la boca de la botella se vuelve azul claro, entonces el gas es hidrógeno de agua de cal para ver si se vuelve turbio. Si está turbio, es CO2.

Métodos de recolección ① Método de drenaje (no es fácilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que la del aire) ① Método de drenaje (difícilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con el boca de la botella hacia abajo (densidad menor que el aire) ① Método de descarga de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que el aire) (no se puede recolectar mediante el método de drenaje)

Verifique que esté lleno (verifique la pureza) Use un tira de madera con chispas y colóquela plana sobre la botella de recolección de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, el oxígeno está lleno; de lo contrario, no está lleno. Use el pulgar para bloquear la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno. es un sonido, el gas hidrógeno es puro; si hay un chasquido agudo, el gas hidrógeno es impuro. Coloque un palo de madera ardiendo sobre la boca de la botella recolectora de gas. Si la llama se apaga, de lo contrario está llena; , no está lleno.

Colóquelo en posición vertical y colóquelo en posición vertical

Notas ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo

(Se debe prestar atención a lo siguiente al preparar el primer medicamento)

②La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (para evitar que las pequeñas gotas de agua condensadas en la boca del tubo de ensayo regresen al fondo del tubo de ensayo y provocar que el tubo de ensayo se rompa)

③Al calentar, el tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero y luego el medicamento debe concentrarse parcialmente calentado.

④Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y luego la lámpara de alcohol (para evitar que el agua en el fregadero fluya hacia atrás y provoque la ruptura del tubo de ensayo) ①Compruebe la estanqueidad del dispositivo

②Longitud La boquilla del embudo del cuello debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

③ Antes de encender el hidrógeno, asegúrese de verificar la pureza del hidrógeno (en el aire, si el volumen de; El hidrógeno alcanza el 4-74,2% del volumen total, explotará cuando se encienda.

) ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo

② La boquilla del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido

③ No recoger mediante el método de drenaje

16. Propiedades de algunos gases comunes importantes (propiedades físicas y propiedades químicas)

Propiedades físicas de la materia

(en condiciones normales) Propiedades químicas y usos

Oxígeno

(O2) Gas incoloro e inodoro, no fácilmente soluble en agua, ligeramente más denso que el aire

①C O2==CO2 (emite luz blanca y libera calor)

1. Para respirar

2. Fabricación de acero

3. Soldadura con gas

(Nota: el O2 tiene propiedades que favorecen la combustión, pero no no es inflamable y no puede arder.)

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②S O2 ==SO2 (en el aire - llama azul claro; en oxígeno - llama azul púrpura)

③4P 5O2 = = 2P2O5 (produce humo blanco y genera P2O5 sólido blanco)

④3Fe 2O2 == Fe3O4 (quema violentamente, emite chispas, desprende mucho calor y produce un sólido negro)

⑤La vela arde en oxígeno, emite luz blanca y libera calor

Hidrógeno

(H2) Un gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, menos denso que el aire y el más ligero. gas. ① Inflamabilidad:

2H2 O2 ==== 2H2O

H2 Cl2 ==== 2HCl 1. Gas de llenado, nave espacial (la densidad es menor que la del aire)

2. Amoníaco sintético, producción de ácido clorhídrico

3. Soldadura con gas, corte con gas (inflamabilidad) 4. Refinación de metal (reducibilidad)

② Reducibilidad:

H2 CuO === Cu H2O

3H2 WO3 === W 3H2O

3H2 Fe2O3 == 2Fe 3H2O

Dióxido de carbono (CO2) Incoloro e inodoro El gas, es más denso que el aire y se puede disolver en agua. El CO2 sólido se llama "hielo seco". CO2 H2O ==H2CO3 (ácido)

(H2CO3 === H2O CO2 ↑) (inestable)

1. Se utiliza para la extinción de incendios (no es inflamable y no soporta la combustión). propiedades)

2. Elaboración de bebidas, fertilizantes y carbonato de sodio

CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O (identificando CO2)

CO2 2NaOH= =Na2CO3 H2O

*Propiedades comburentes: CO2 C == 2CO

CaCO3 == CaO CO2 ↑ (CO2 industrial)

Monóxido de carbono (CO) incoloro Inodoro gas, ligeramente menos denso que el aire, difícil de disolver en agua, gas venenoso

(La llama es azul, emite mucho calor y puede usarse como gas combustible) 1. Como combustible

2. Fundición de metales

① Inflamabilidad: 2CO O2 == 2CO2

② Reducibilidad:

CO CuO === Cu CO2

3CO WO3 === W 3CO2

3CO Fe2O3 == 2Fe 3CO2

(Combinado con la hemoglobina en la sangre, destruyendo la capacidad de la sangre para transportar oxígeno)

Habilidades y explicaciones de preguntas de solución:

1. Habilidades de resolución de preguntas de inferencia: observe su color, su estado, sus cambios, pruébelo en la primera generación y consígalo después de la prueba. él.

1. Color de las sustancias comunes: la mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.

2. Colores de algunas sustancias especiales:

Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (sulfuro ferroso)

Azul: CuSO4 5H2O, Cu(OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2,

O2 sólido líquido (azul claro)

Rojo: Cu (rojo brillante), Fe2O3 (marrón rojizo), Fósforo rojo ( rojo oscuro)

Amarillo: azufre (elemento S), solución que contiene Fe3 (marrón)

Verde: FeSO4?7H2O, solución que contiene Fe2 (verde claro), carbonato de cobre básico [Cu2 (OH)2CO3]

Gases incoloros: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4

Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde), NO2 (marrón rojizo)

Gas con olor acre: NH3 (este gas puede volver azul el papel de prueba de pH húmedo), SO2

Olor a huevo podrido: H2S

3. :

① Las sustancias que son precipitadas blancas e insolubles en ácido o ácido nítrico diluido incluyen: BaSO4, AgCl (solo estas dos sustancias)

② Precipitado azul: Cu(OH)2, CuCO3

③ Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3

El Fe(OH)2 es un precipitado floculento de color blanco, pero en el aire se transforma rápidamente en un precipitado gris verdoso , y luego en un precipitado marrón rojizo de Fe(OH)3

④El precipitado es soluble en ácido y libera gas (CO2): carbonato insoluble

⑤ Precipitado que es soluble en ácido pero no libera gas: álcali insoluble

4. La relación entre los ácidos y los óxidos ácidos correspondientes:

① Los óxidos y ácidos ácidos pueden reaccionar con bases para formar sales y agua:

CO2 2NaOH == Na2CO3 H2O (H2CO3 2NaOH == Na2CO3 2H2O)

SO2 2KOH == K2SO3 H2O

H2SO3 2KOH == K2SO3 2H2O

SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O

H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O

② Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para formar el ácido correspondiente: (la valencia de cada elemento permanece sin cambios)

CO2 H20 == H2CO3 SO2 H2O == H2SO3

SO3 H2O == H2SO4 N205 H2O == 2HNO3

(Explique que estos gases de óxidos ácidos pueden hacer que el papel de prueba de pH húmedo se vuelve rojo)

5. La relación entre el álcali y el óxido alcalino correspondiente:

① Óxido alcalino Tanto los álcalis como los álcalis pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua:

CuO 2HCl == CuCl2 H2O

Cu(OH)2 2HCl == CuCl2 2H2O

CaO 2HCl == CaCl2 H2O

Ca(OH)2 2HCl == CaCl2 2H2O

②El óxido alcalino reacciona con el agua para generar el álcali correspondiente: (El álcali generado debe ser soluble en agua, de lo contrario esta reacción no puede ocurrir)

K2O H2O == 2KOH Na2O H2O == 2NaOH

BaO H2O == Ba(OH)2 CaO H2O == Ca(OH) 2

③El calentamiento de álcali insoluble descompondrá el correspondiente óxido y agua:

Mg

(OH)2 == MgO H2O Cu(OH)2 == CuO H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 3H2O

二Resolver preguntas experimentales: Ver claramente qué requiere la pregunta, qué se debe hacer y cuál es el propósito de hacerlo.

(1) Se requiere que el gas utilizado en el experimento sea relativamente puro, y los métodos específicos para eliminar impurezas comunes son:

① Para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada, CuSO4 anhidro (y puede probar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), cal viva, etc.

② Para Eliminación de CO2: agua de cal clarificada (puede detectar la presencia de CO2 en impurezas), solución de NaOH,

solución de KOH, cal sodada, etc.

③ Se puede eliminar gas HCl: AgNO3 solución (puede detectar la presencia de HCl en impurezas), agua de cal,

solución de NaOH, solución de KOH

El principio de eliminación de impurezas del gas: use una determinada sustancia para absorber impurezas o reaccionar con impurezas, pero no puede absorber ni reaccionar con ingredientes activos, o Se generan nuevas impurezas.

(2) Cosas a tener en cuenta en el experimento:

① Prevención de explosiones: antes de encender gases inflamables (como H2, CO, CH4) o reducir CuO y Fe2O3 con CO o H2 , Compruebe la pureza del gas.

②Ebullición antiexplosión: al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta el ácido sulfúrico concentrado en agua. No vierta agua en ácido sulfúrico concentrado.

③Prevención de intoxicaciones: cuando realice experimentos sobre las propiedades de gases tóxicos (como CO, SO2, NO2), hágalos en una campana de ventilación

; Gas de escape: CO Quemarlo;

SO2 y NO2 se absorben con una solución alcalina.

④ Anti-succión: prepare el gas mediante el método de calentamiento y recoja el gas mediante el método de drenaje. Preste atención al orden de apagado de las luces.

(3) Manejo de accidentes comunes:

① Cuando el ácido fluye hacia la mesa, enjuague con NaHCO3; cuando el álcali fluye hacia la mesa, enjuague con ácido acético diluido.

② Si ​​entra en contacto con la piel o la ropa:

Ⅰ Enjuague con agua primero con ácido y luego enjuague con 3-5 NaHCO3; Enjuague con agua alcalina y luego aplique ácido bórico;

III. El ácido sulfúrico concentrado debe limpiarse con un trapo antes de realizar el paso I.

(4) Impurezas comunes que deben eliminarse al producir tres gases principales en el laboratorio:

1. Impurezas que deben eliminarse al producir O2: vapor de agua (H2O).

2. Impurezas que se deben eliminar al fabricar H2 con ácido clorhídrico y gránulos de zinc: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl, niebla de ácido clorhídrico) (use ácido sulfúrico diluido para eliminar esta impureza)

3. Impurezas a eliminar al producir CO2: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl)

Reactivos para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada ( los ingredientes principales son NaOH y CaO), cal viva, CuSO4 anhidro (y puede detectar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), etc.

Reactivos para eliminar HCl gaseoso: solución de AgNO3 (y puede detectar si hay HCl en las impurezas), agua de cal clarificada, solución de NaOH (o sólido), solución de KOH (o sólido)

[Cal viva y la cal sodada también puede reaccionar con el gas HCl]

(5) Método experimental comúnmente utilizado para verificar que el gas mezclado contiene un determinado gas

1. : (Primero verifique si hay CO2 en el gas mezclado y elimínelo primero)

El gas mezclado se pasa al CuO caliente y luego el gas mezclado después del CuO caliente se pasa a la cal transparente. agua. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

2. Método de verificación de la presencia de H2: (Primero verifique si hay agua en el gas mezclado y retírela primero)

Vierta el gas mezclado en el CuO caliente, y luego el gas mixto de CuO calentado se pasa a CuSO4 anhidro. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el CuSO4 anhidro se vuelve azul.

3. Método de verificación del CO2: Pasar el gas mezclado a agua limpia de cal. Fenómeno: El agua de cal clara se vuelve turbia.