¿Cuáles son los métodos para repasar química para el examen de ingreso a la escuela secundaria? ¡Buscando el final de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2013!
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Línea directa de puntuación: 400-012-4008.
1. Nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas de sustancias comunes
¿Nombres comunes? nombre cientifico? Fórmula química
¿Diamante, grafito? C
¿Alcohol? ¿Etanol? C2H5OH
¿Cal hidratada, cal apagada? ¿Hidróxido de calcio? ¿Hidróxido de calcio
¿Cal viva? ¿Óxido de calcio? Director administrativo
¿Ácido acético (punto de fusión 16,6°C, sólido llamado ácido acético glacial)? Ácido acético CH3COOH
Alcohol de madera, ¿alcohol de madera? ¿Metanol? Metanol
¿Hielo seco? ¿Dióxido de carbono sólido? Dióxido de carbono
Desbloquea colaterales, ¿malaquita? ¿Carbonato de cobre básico? Cu2(OH)2CO3
Alumbre de cole, ¿alumbre azul? ¿Cristales de sulfato de cobre? CuSO4?5H2O
¿Ácido sulfúrico hidrógeno? H2S
¿Ácido sulfúrico? Ácido sulfúrico
¿Agua salada (nombre industrial)? ¿Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico? altocostodevidaAlto costo de vida
¿Mercurio? ¿Mercurio? Mercurio
¿Soda, refresco, álcali superficial? ¿Carbonato de sodio? Carbonato de sodio
¿Cristales de soda? ¿Cristales de carbonato de sodio? ¿Na2CO3? 10H2O
¿Carbonato de sodio ácido y bicarbonato de sodio? ¿Bicarbonato de sodio? Bicarbonato de sodio
¿Sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica? ¿Hidróxido de sodio? Hidróxido de sodio
¿Sales y nitratos tóxicos (nombre de la industria)? ¿Nitrito de sodio? Nitrito de sodio
¿Amoníaco? ¿Monohidrato de amoníaco? ¿NH3? H2O
2. Colores y estados de sustancias comunes
1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO,? NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl y CuSO4 anhidro y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. El polvo, el polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4, KMnO4 son de color negro violeta.
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3? , HgO, fósforo rojo
4. Amarillo claro: azufre.
5. Verde: Cu2(OH)2CO3 es verde.
6. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2+ es azul; cualquier solución que contenga Fe2+ es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3+ es marrón y otras soluciones son generalmente neutras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
7. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido). ¿AgCl, BaSO4 (también insoluble en HNO3 diluido)? Base Iso2: precipitado azul: Cu(OH)2? ; precipitado de color marrón rojizo: Fe(OH)3, precipitado blanco: el resto es álcali.
8. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
Nota: Líquidos de olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico y ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
9. Gas tóxico: ¿monóxido de carbono? Líquido: CH3OH? Sólido: NaNO2, CuSO4 (¿se puede utilizar como bactericida?, mezclado con cal apagada para obtener una sustancia viscosa azul - mezcla bordelesa).
En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad en sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Solo AgCl y HgCl son insolubles en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Contiene SO42-? ¿El único compuesto es BaSO4? El PbSO4 es insoluble en agua, el AgSO4 es ligeramente soluble en agua y otros son solubles en agua.
¿Contiene CO32? Sólo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad de los álcalis
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido hidróxido férrico)
Nota: ¿AgCl y BaSO4 en sedimentos? Insoluble en ácido nítrico diluido, otros precipitados son solubles en ácido. Tales como: ¿Mg(OH)2? ¿CaCO3? BaCO3. y otros
3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua (óxidos ácidos + agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, potasio de oxidación, óxido de calcio. , óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali). Existe una fórmula para ayudar a los estudiantes a recordar estas cosas: el potasio, el sodio, el amonio y los nitratos son todos solubles, el ácido clorhídrico es insoluble en plata y los sulfatos son insolubles en bario y plomo, y los fosfatos de carbono son en su mayoría insolubles en la mayoría de los ácidos; soluble en Bases, pero sólo son solubles el potasio, el sodio, el amonio y el bario.
Cuarto, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano.
6. El metal más activo en la lista de secuencia de actividad metálica es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua.
8. El compuesto orgánico más simple CH4.
9. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno.
10. El metal más conductor es la plata.
11. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.
12. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
13. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
14. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.
15. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro.
16. El único elemento líquido no metálico es el bromo;
17. China fue la primera en utilizar gas natural
18. es: Provincia de Shanxi;
19. El primer uso de la fundición húmeda de cobre fue en China (descubierta en la dinastía Han Occidental ["Zeng Qing obtuvo hierro y lo convirtió en cobre" en "Huainan Wanbi Shu" de Liu An). "?], y se aplicó en la dinastía Song);
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20. La primera persona en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra;
21. El primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y O2 fue Lavoisier.
5. "Definitivamente" y "No necesariamente" en química
1. Los cambios químicos deben tener cambios físicos, y los cambios físicos no necesariamente conducen a cambios químicos.
2. Los metales no son necesariamente todos sólidos a temperatura ambiente (como el Hg es un líquido), y los no metales no son necesariamente todos gases o sólidos (como el Br2). Nota: Metales y no metales se refieren a sustancias simples, no se puede confundir con los elementos constituyentes de la materia
3. El grupo atómico debe ser un ion cargado, pero el grupo atómico no es necesariamente un radical ácido (como NH4+?, oh--?);? El radical ácido no es necesariamente un radical atómico, ¿verdad? Por ejemplo, Cl-?
4. La oxidación lenta no puede causar una combustión espontánea. (Por ejemplo, la explosión de una olla a presión es un cambio físico).
5 No siempre hay neutrones en el núcleo (por ejemplo, no hay neutrones en los átomos de H)
.6. Los átomos no son necesariamente más pequeños que las moléculas (no se puede decir que "las moléculas son más grandes", los átomos son pequeños"). La diferencia fundamental entre moléculas y átomos es que en las reacciones químicas, las moléculas se pueden separar, pero los átomos no se pueden separar.
7. Las sustancias compuestas por los mismos elementos no necesariamente son una sola sustancia. También puede ser una mezcla de varias sustancias simples. Por ejemplo, O2 y O3. 8. La partícula con 8 electrones en la capa más externa no es necesariamente un átomo de un elemento de gas noble, sino que también puede ser un catión o un anión.
El número de electrones en la capa más externa de un. Un átomo con una estructura estable no es necesariamente 8, como un átomo de helio (la primera capa son los dos electrones más externos)
10. Las partículas con la misma carga no son necesariamente del mismo elemento.
? (Porque las partículas incluyen átomos, moléculas e iones, mientras que los elementos no incluyen moléculas ni grupos atómicos compuestos por átomos poliatómicos) ¿Solo aquellos con la misma carga nuclear? ¿Partículas de un solo núcleo? (un átomo y un núcleo) deben pertenecer al mismo elemento.
11 y (1) Una solución concentrada no es necesariamente una solución saturada; una solución diluida no es necesariamente una solución insaturada. (Para diferentes solutos) (2) Una solución saturada de la misma sustancia no es necesariamente más espesa que una solución insaturada. (Porque la temperatura es incierta, al igual que la temperatura es segura) (3) La solución después de la precipitación de cristales debe ser una solución saturada de algo. Cuando se enfría una solución saturada, los cristales no necesariamente precipitan. (4)? A una determinada temperatura, la solubilidad de cualquier sustancia debe ser mayor que la fracción de masa de soluto de su solución saturada, es decir? s debe ser mayor que c? .
12. Las reacciones de sustancias simples y compuestos no son necesariamente reacciones de desplazamiento. Pero las valencias de los elementos cambian definitivamente.
13. La valencia de los elementos no necesariamente cambia en las reacciones de descomposición y de combinación; la valencia de los elementos debe cambiar en las reacciones de sustitución y en las reacciones de metátesis, la valencia de los elementos no debe cambiar. (?Nota: ¿La valencia de los elementos debe cambiar durante la reacción redox?)
14. Las sustancias elementales no deben descomponerse.
15. Un mismo elemento no necesariamente presenta la misma valencia en un mismo compuesto. ¿Como NH4NO3? (El primer n es -3, el siguiente n es +5).
16. La sal no contiene necesariamente elementos metálicos. Por ejemplo, NH4+ es un catión y tiene las propiedades de un ion metálico, pero no es un ion metálico.
17. Los cationes no son necesariamente iones metálicos. ¿Te gusta H+? , NH4+? .
18. En la composición de los compuestos (óxidos, ácidos, bases, sales), los óxidos y las bases deben contener ácidos oxigenados y las sales no necesariamente (pueden) contener elementos oxigenados y las bases deben contener Hidrógeno; las sales y óxidos no necesariamente contienen hidrógeno; las sales y los componentes alcalinos no necesariamente contienen elementos metálicos (como NH4NO3?, NH3?, H2O, los componentes ácidos pueden contener elementos metálicos (como HMnO4? Esto se llama permanganato). ¿Las sustancias deben contener elementos no metálicos?
19. Por ejemplo, la solución de Na2CO3 no es necesariamente neutra.
20. El valor del pH no es necesariamente inferior a 7). Por ejemplo, la solución de NaHCO3 es alcalina, por lo que la sustancia que puede ionizar los iones de hidrógeno no es necesariamente ácida. Una solución ácida debe ser una solución ácida, como por ejemplo. H2SO4? y NaHSO4? ¿Es una solución ácida? Es una solución acuosa ácida, y una solución ácida es una solución que contiene H+.
22. La solución no es necesariamente una solución alcalina, como NaOH, Na2CO3 y NaHCO3. ¿La solución es alcalina, mientras que Na2CO3?, ¿NaHCO3?, ¿una solución alcalina es una solución que contiene OH-?
23. Los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos, y los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos. (¿Por ejemplo? Mn2O7 es un óxido metálico, pero es un óxido ácido. El ácido correspondiente es el permanganato, ¿que es HMnO4?); Recuerde: entre los óxidos alcalinos, sólo el K2O, Na2O, BaO y CaO se pueden disolver en agua, reacciona con el agua para formar álcali.
24. Los óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos (como el Mn2O7?), y los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos (como el H2O, CO, NO). ? ★Óxidos ácidos comunes: ¿CO2? ,?SO2? ,?SO3? , P2O5? ,?¿Sílice? Etc., la mayoría de los óxidos ácidos se pueden disolver en agua y reaccionar con agua para formar el ácido correspondiente. ¿Recuerda que el dióxido de silicio (¿SiO2?) es insoluble en agua? .
25. La reacción entre la sal y el agua no es necesariamente una reacción de neutralización.
26. No todas las reacciones químicas son necesariamente del tipo de reacción básica. Las reacciones no básicas incluyen: ① reacción entre CO y óxidos metálicos (2) reacción entre óxidos ácidos y álcalis;
27. Todo el hierro elemental participa en reacciones de desplazamiento (el hierro reacciona con ácidos y sales), y el hierro después de la reacción debe ser +2 valente (es decir, se generan sales ferrosas).
28. Cuando ocurre una reacción de desplazamiento entre un metal y un ácido, la masa de la solución inevitablemente aumentará después de la reacción. ? Cuando un metal reacciona con una solución salina, el cambio de masa de la solución antes y después de la reacción sólo puede juzgarse observando la masa atómica relativa del metal que participa en la reacción y la masa atómica relativa del metal producido. "Reemplace el grande por el pequeño para ganar peso y reemplace el pequeño por el grande para perder peso".
29. Cuando metales de la misma masa y valencia reaccionan con ácidos, cuanto mayor es la masa atómica relativa, menos gas hidrógeno se produce.
30. Cualquier metal que pueda reaccionar con el agua a temperatura ambiente (como K, Ca, Na) no debe reemplazarse con una solución salina, pero reaccionan más violentamente con los ácidos. ? ¿Por ejemplo? ¿Se añade Na al CuSO4? ¿Cuáles son las reacciones en la solución? :?2Na+2H2O? =2NaOH+H2? ↑;2NaOH+CuSO4? =Cu(OH)2? ↓+Na2SO4? .
31. Todos los métodos de escape (hacia arriba o hacia abajo) deben extender el conducto de aire hasta el fondo del contenedor de gas.
32. Al preparar un generador de gas, asegúrese de comprobar la estanqueidad antes de cargarlo. ? ¿Es necesario comprobar la pureza de los gases inflamables antes de encenderlos o calentarlos? .
33. Al escribir una fórmula química, los elementos de valencia positiva no necesariamente se escriben a la izquierda. ¿Te gusta el NH3? , CH4.
34. Si se ponen 5 g de una sustancia en 95 g de agua y se disuelven por completo, la fracción de masa de soluto de la solución no es necesariamente igual al 5%.
¿Posiblemente igual a? 5%, como NaCl y KNO3? etc.; también puede ser superior al 5%, como Na2O, Bao,? Espere; ¿tal vez menos del 5%, como hidrato cristalino y Ca(OH)2? ¿Cao? etc.
◆En las mismas condiciones,? ¿Cao o Ca(OH)2? La solución obtenida después de disolverse en agua tiene la fracción de masa de soluto más pequeña.
Direcciones de los campus en Chengdu:
Torre de paracaidismo: 1F, World Commercial Plaza, No. 85 Zizhu North Street, Chengdu
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Shuangnan: nº 5 y nº 6, nº 5, sección oeste 1, segunda carretera de circunvalación, distrito de Wuhou, Chengdu ( New Hope Hongnangang)
Jinsha: 3er piso, Edificio 5, No. 13 Jinfeng Road, Distrito de Qingyang (frente a los bomberos)
HKUST: Tienda 1, 2do piso, No. 6, Longfor Sanqianli Fase 2, Segunda Sección Este, Segunda Carretera de Circunvalación.
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Educación Xueda (campus de la calle Chengdu Jiangxi)
Dirección: segundo piso, planta baja, edificio de materiales agrícolas, n.° 10 Jinli East Road (n.° 2, Shangchi North Street)