Ecuaciones químicas

Te lo daré en varias entregas

Un volumen completo de química de la escuela secundaria: ecuaciones de reacciones químicas comunes

1. :

(1) Reacción entre sustancias elementales y oxígeno (reacción de combinación):

El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O22MgO

El hierro se quema en oxígeno: 3Fe +2O2Fe3O4

El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O22CuO

El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O22Al2O3

El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O22H2O

El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O22P2O5

El azufre en polvo arde en el aire: S+O2SO2

El carbono arde en el aire: C+O2CO2

Combustión incompleta de carbono en aire: 2C+O22CO

(2) Reacción de compuestos y oxígeno:

Combustión de monóxido de carbono en oxígeno: 2CO+O22CO2 (reacción combinada)

El metano se quema en el aire: CH4+2O2CO2+2H2O

El alcohol se quema en el aire: C2H5OH+3O22CO2+3H2O

2. reacciones de descomposición:

El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O2H2 ↑+O2 ↑

Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑

Ácido carbónico es inestable Descomposición: H2CO3==H2O+CO2 ↑

Calentamiento de óxido de mercurio: 2HgO2Hg+O2 ↑

Descomposición del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 2H2O+O2 ↑

Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3CaO+CO2 ↑

Tres reacciones redox:

Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2+CuOCu+H2O

Reducción con carbón Óxido de cobre: ​​C+2CuO2Cu+CO2 ↑

Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ↑

Reducción con monóxido de carbono de óxido de cobre: ​​CO+CuOCu+CuO

El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

IV. La relación entre las sales ácidas y alcalinas de los óxidos elementales:

(1) Elemento metálico + ácido == sal + hidrógeno (Reacción de desplazamiento)

Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑

Reacción de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe +H2SO4==FeSO4+H2 ↑

27 Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑

28 Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑

29 Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑

30 Reacción de hierro y diluido ácido clorhídrico: Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑

31 Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑

32 Reacción de aluminio y ácido clorhídrico diluido ácido clorhídrico: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑

(2) Elemento metálico + sal (solución) == otro metal + otra sal

33 Reacción del sulfato de hierro y cobre solución: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

34 Zinc y Reacción de solución de sulfato de cobre: ​​Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Reacción de 35 solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3) Óxido básico + ácido == sal + agua

36 Reacción de óxido de hierro y clorhídrico diluido ácido: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

37 Óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido Reacción del ácido sulfúrico: Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O

38 Reacción de óxido de cobre y diluido ácido clorhídrico: CuO+2HCl==CuCl2+H2O

39 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO +H2SO4==CuSO4+H2O

40 Óxido de magnesio

Reacción con ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

41 Reacción de óxido de calcio con ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl==CaCl2+H2O

(4) Ácido óxido+ Álcali == sal + agua

42 La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

43 La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2= =Na2SO3 +H2O

44 La sosa cáustica absorbe el gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

45 La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2= = CaCO3↓+H2O

46 La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

(5) Ácido + álcali == sal + agua

47 La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH==NaCl+H2O

48 La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl+KOH==KCl+H2O

49 Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

50 Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH) 2==CaCl2+2H2O

51 Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

52 Tratamiento farmacológico de la hiperacidez con hidróxido de aluminio: 3HCl +Al(OH)3==AlCl3 +3H2O

53 Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

54 Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio : H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

55 Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

56 Reacción de ácido sulfúrico y hidróxido de hierro: 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4 )3+6H2O

57 Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

(6) Ácido + sal == otro ácido + otra sal

58 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑

59 Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑

60 Reacción del carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2 ↑

61 Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

62 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 ↑

63 Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

(7) Álcali + sal == otro álcali + otra sal

64 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4

65 Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

66 Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH+MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl

67 Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 ↓+2NaCl

68 Hidróxido de calcio y ácido carbónico Sodio: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(8) Sal + sal==dos nuevas sales

79 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

70 Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

5. Otras reacciones:

71 El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O==H2CO3

72 La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O==Ca(OH

)2

73 El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O==2NaOH

74 El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O==H2SO4

75 Los cristales de sulfato de cobre se descomponen con el calor: CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

76 Se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

Lin Junjie (735979509) 15: 17:28

Preguntas del examen de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2006 (área experimental de reforma curricular) (con respuestas)

(Formato del examen: preguntas a libro cerrado ***Seis preguntas principales y puntajes en papel de 28 preguntas pequeñas: límite de tiempo del examen de 100 puntos: 90 minutos)

Quiero señalar: este volumen tiene 8 páginas y está dividido en dos volúmenes: I y II. Hay 2 páginas de preguntas de opción múltiple en el Volumen I y 6 páginas de preguntas que no son de opción en el Volumen II. Complete las respuestas a las preguntas de opción múltiple en el Volumen I en los lugares correspondientes del Volumen II y envíelas únicamente. Tomo II al momento de presentar el trabajo.

Tomo I (Preguntas de opción múltiple)

1. Elegiré (Esta pregunta tiene 16 preguntas. Solo hay una opción para cada pregunta que coincide con el significado de la pregunta. Preguntas 1 a 12, cada pregunta vale 2 puntos; las preguntas 13 a 16 valen 3 puntos cada una, sumando 36 puntos)

1. Las investigaciones muestran que la deficiencia de yodo puede causar bocio y el yodo se puede complementar con algas marinas. "Yodo" aquí se refiere a

A. Átomo de yodo B. Molécula de yodo C. Iones yoduro D. Elemento yodo

2. El cambio que se muestra en la siguiente figura es un cambio químico

A. Exhala en el tobogán B. Vela encendida c. Seque la ropa mojada D. La bombilla emite luz

3. Entre las siguientes medidas de envasado de alimentos, la que no puede prevenir eficazmente el deterioro de los alimentos es

A. Llenar con aire b. Llénelo con nitrógeno C. Llénelo con dióxido de carbono D. Evacuar

4. Las siguientes sustancias comunes en la vida diaria se mezclan con agua y pueden formar una solución después de agitarlas

A. harina b. suelo c. sal d. Aceite vegetal

5. ¿Cuál de las siguientes operaciones experimentales es correcta?

A. Antes de encender gases inflamables no se comprobó la pureza

B. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente agua en el ácido sulfúrico concentrado

C. Al filtrar, el nivel del líquido siempre es inferior al borde del papel de filtro

D. Cuando se complete el calentamiento, apague la llama de la lámpara de alcohol con la boca

6. Explica los siguientes fenómenos desde una perspectiva molecular. El incorrecto es

A. La gasolina se evapora: el volumen molecular aumenta

B. La fragancia de las flores se desborda: las moléculas se mueven constantemente

C. Combustión de hidrógeno: las moléculas cambian

D. Hay aproximadamente 1,67×1021 moléculas de agua en una gota de agua; las moléculas son muy pequeñas

7. ¿Cuál de las siguientes sustancias son óxidos?

A. O2 B. H2O C. KClO3 D． NaOH

8． ¿Cuál de las siguientes prácticas en la vida diaria es correcta?

A. Si encuentra una fuga de gas en la cocina, puede encender inmediatamente el interruptor de encendido del extractor de aire

B. Al entrar en una cueva donde el gas no fluye suavemente, puedes utilizar velas como prueba de luz.

C. Si utiliza una estufa de carbón para calentarse, puede poner una olla con agua sobre la estufa de carbón para evitar el envenenamiento por gas.

D. Para evitar el desperdicio de alimentos, los cacahuetes, el arroz, etc. mohosos se pueden lavar con agua antes de su consumo.

9. Entre los siguientes fertilizantes químicos comunes, los que son fertilizantes compuestos son

A. Sulfato de potasio (K2SO4) B. Urea [CO(NH2)2]

C. Fosfato dihidrógeno de amonio (NH4H2PO4) D. Fosfato de calcio [Ca3(PO4)2]

10. La valencia del elemento plomo en el dióxido de plomo (PbO2) es

A. -2B. +1 C. +2D. +4

11． El desarrollo y uso racional de los recursos es el requisito previo para el desarrollo humano sostenible.

¿Cuál de las siguientes medidas para proteger los recursos es incorrecta?

A. Aplicar una capa de pintura a las barandillas de hierro para proteger los recursos metálicos

B. Las aguas residuales de las fábricas se reciclan después del tratamiento para ahorrar recursos hídricos

C. Instale dispositivos de purificación de gases de escape en los automóviles para ahorrar recursos petrolíferos

D. Está estrictamente prohibido utilizar palillos de madera desechables para proteger los recursos forestales

12. ¿Cuál de las siguientes convierte la energía química en energía eléctrica?

A. Generación de energía a carbón b. Generación de energía eólica c. Generación hidroeléctrica D. Generación de energía solar

13. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la extinción de incendios es incorrecta?

A. Al cocinar, si el cárter de aceite está en llamas, cúbralo inmediatamente para aislar los combustibles del aire

B. Cuando la madera se incendia, vierta agua sobre ella, lo que reduce el punto de ignición de los combustibles

C. Extinguir incendios forestales y crear zonas de aislamiento: eliminar y aislar combustibles

D. Si accidentalmente derrama alcohol sobre la mesa y la quema, cúbrala con un paño húmedo para aislar el oxígeno y reducir la temperatura

14. A la derecha se muestra un diagrama esquemático de la estructura atómica de un elemento. Lo incorrecto en la comprensión que Xiaohong tiene del tema es

A. Hay 12 protones en el núcleo

B. Hay tres capas de electrones fuera del núcleo

C. Este elemento es un elemento metálico

D. El átomo queda cargado negativamente tras perder electrones

15. Al distinguir los siguientes grupos comunes de sustancias, ¿qué método es incorrecto?

A. Agua dura y agua blanda: agregue agua con jabón y agite

B. Tejidos de lana y algodón: olor después de quemarse

C. Monóxido de carbono y metano: observe el color de la llama después de encenderla

D. Sal y bicarbonato de sodio (NaHCO3): agregue ácido acético gota a gota

16. Xiaojun resume el conocimiento que ha aprendido en la imagen de la derecha, donde A incluye B, C y D... Entre las siguientes relaciones, el grupo equivocado es

A, A, B , C, D... B, C, D... A, B, C, D...

AA Desecantes comunes Desecantes comunes piedra caliza, ácido sulfúrico concentrado, cal viva Piedra caliza, ácido sulfúrico concentrado, cal viva A Desecantes comunes piedra caliza, ácido sulfúrico concentrado, cal viva

BB Aleaciones comunes Aleaciones comunes Acero inoxidable, soldadura, arrabio Acero inoxidable, soldadura, arrabio B Aleaciones comunes Acero inoxidable, soldadura, arrabio

CC Nutrientes comunes Nutrientes comunes Proteína, sales inorgánicas, vitamina proteína, sal inorgánica, vitamina C nutrientes comunes proteína, sal inorgánica, vitamina

DD sal común sal común sal de mesa, carbonato de sodio, permanganato de potasio sal de mesa, carbonato de sodio, permanganato de potasio D sal común, sal de mesa, carbonato de sodio, permanganato de potasio

Volumen II (preguntas que no son de elección)

Debo tener en cuenta: 1. Revise las preguntas detenidamente y verifíquelas con atención; escriba de forma clara y escriba los símbolos químicos de forma estandarizada.

2. La respuesta se puede expresar en forma de texto, tablas o diagramas.

3. Datos e información que se pueden utilizar para responder la pregunta:

(1) Masa atómica relativa: H～1 C～12 O～16 N～14

(2) Parte en 20℃ Solubilidad de ácidos, álcalis y sales:

OH－OH－ NO3－NO3－ Cl－Cl－ SO42－SO42－ CO32－CO32－ OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－

H+H+ - disolver, evaporar, evaporar, evaporar, evaporar, evaporar, evaporar, evaporar, evaporar H+ - disolver, evaporar, evaporar, evaporar, evaporar

Na＋Na＋ disolver, evaporar, evaporar , evaporar, evaporar, evaporar Na+ soluble soluble soluble soluble soluble

Ca2+Ca2+ ligeramente soluble soluble soluble ligeramente no Ca2+ ligeramente soluble soluble ligeramente no

Ba2+Ba2+ soluble soluble soluble no no Ba2+ soluble soluble no no

Cu2+Cu2+ No insoluble, soluble, soluble, soluble, no no Cu2+, insoluble, soluble, no soluble

2. **4 preguntas, 3 puntos por cada espacio en blanco de la ecuación química, 1 punto por cada espacio en blanco del resto, totalizando 18 puntos)

17． (6 puntos) Rellena la siguiente tabla:

(1) (1) (2) (2) (1) (2)

Símbolo químico Símbolo químico HH 2P2O52P2O5 Al3+ Al3+ Química Símbolo H 2P2O5 Al3+

Nombre o significado (escribe solo uno) Nombre o significado (escribe solo uno) 2 átomos de hierro 2 átomos de hierro Una molécula de ozono compuesta por 3 átomos de oxígeno Una molécula de ozono compuesta por átomos de oxígeno El elemento carbono en el monóxido de carbono tiene una valencia de +2. El elemento carbono en el monóxido de carbono tiene una valencia de +2. Nombre o significado (escriba solo un tipo). El elemento carbono en el monóxido de carbono Mostrar precio +2

18. (4 puntos) La imagen de la derecha es una curva del cambio de la solubilidad de las sustancias sólidas A y B con la temperatura. En base a esto, puedo responder las siguientes preguntas:

⑴ A 40 ℃. , la solubilidad de la sustancia A es g.

⑵ La sustancia cuya solubilidad cambia mucho con la temperatura es .

⑶ A 30°C, añadir 30 g de sustancia B a 100 g de agua después de que esté completamente disuelta, la solución resultante es una solución (escriba "saturada" o "insaturada") y la masa. La fracción del soluto en la solución resultante es.

19． (5 puntos) El conocimiento químico se utiliza ampliamente en la producción y la vida.

⑴ A finales de 2005, se produjo una explosión en una planta química en Jilin y una gran cantidad de sustancias tóxicas fluyó al río Songhua. El departamento de protección ambiental agrega rápidamente carbón activado al agua para reducir la contaminación, lo que aprovecha las propiedades del carbón activado.

⑵ Desde el 1 de diciembre de 2005, nuestra provincia ha promovido integralmente el uso de gasolina con etanol, es decir, agregar una cantidad adecuada de etanol a la gasolina. La ventaja de usar gasolina con etanol es que el etanol (C2H5OH) es. completamente quemado en oxígeno. La ecuación química es.