Estándares de emisiones de ahorro de energía del gas
Preparación de coloides de 1 y Fe(OH)3: FeCl3·3H2O Fe(OH)3 (coloide)3HCl.
2. Reducción de carbono del óxido de cobre: 2cuo C2Cu CO2 =
3. El sodio reacciona con el oxígeno a temperatura ambiente: 4Na O2 = 2Na2O (blanco).
4. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 Na2O2 (amarillo claro).
5. Reacción de sodio y agua: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 ↑ =
6. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑ =
7. La reacción entre el peróxido de sodio y el dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2.
8. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 Fe3O4.
9. Reacción del hierro y el vapor: 3Fe·4H2O(g)Fe3O4·4H2.
10. La reacción entre Al y ácido clorhídrico: 2al 6HCl = = 2alcl3 3H2 =
11. La reacción entre Al y solución de hidróxido de sodio: 2al 2nNaOH 2h2o = = 2nalo2 3H2 =
12. La reacción entre Al2O3 y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl ===2AlCl3 3H2O.
13, Al2O3 reacciona con la solución de hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O.
14, Al(OH)3 reacciona con ácido clorhídrico: Al(OH)3·3HCl = =AlCl3·3H2O.
15, Al(OH)3 reacciona con la solución de hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH = =NALO2·2H2O.
16. Preparación de laboratorio de hidróxido de aluminio (solución de sal de aluminio más amoniaco): Al2(SO4)3 6nh 3? H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4
17. Descomposición térmica del hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O.
18. La reacción entre el óxido ferroso y el ácido clorhídrico: FeO 2 HCl = FeCl 2 H2O.
19. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido clorhídrico: Fe2O3 · 6HCl = 2FeCl3 · 3H2O.
20. Reacción de la solución de cloruro férrico e hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = 3NaCl Fe(OH)3↓(marrón rojizo)
21. solución: FeSO4 2NaOH = Na2SO4 Fe(OH)2↓(blanco)
22. El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe(OH)2 · 2H2O O2 = 4Fe(OH)3.
23. Descomposición térmica del hidróxido férrico: 2Fe(OH)3·3H2O ↑ fe2o 3 (polvo rojizo, comúnmente conocido como rojo de hierro)
24. Reacción del polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2.
25. Introducir cloro en cloruro ferroso: 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3.
26. La reacción de la solución de FeCl3 y cobre: 2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2.
27. Reacción del dióxido de silicio y el ácido fluorhídrico: SiO2 · 4HF = SiF4 ↑ 2H2O.
28. Reacción a alta temperatura de sílice y óxido de calcio: óxido de sílice cálcico.
29. Reacción entre dióxido de silicio y solución de hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O.
30. Reacción del silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
31. Método de preparación en laboratorio del cloro: MnO2 4 HCl (concentrado) MnCl2 Cl2 = H2O.
32. Reacción del cloro y el metal: 2Fe 3Cl2 2FeCl3 (humo marrón) Cu Cl2 CuCl2 (humo marrón)
2Na Cl2 2NaCl (humo blanco)
33. Reacción del cloro y los no metales: H2 Cl2·2 HCl (encender llama con niebla blanca).
34. La reacción entre cloro y agua: Cl2 H2O = HCl HClO.
35. Fotólisis del ácido hipocloroso: 2HCLO2HCl O2 =
36. Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O.
37. El cloro reacciona con la cal hidratada para producir polvo blanqueador: 2cl 2 2ca(OH)2 = CaCl 2 Ca(clo)2 2h2o.
38. Se expone el polvo decolorante al aire durante mucho tiempo: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO.
39. Combustión de azufre S O2 SO2
40 Reacción del dióxido de azufre y el agua: SO2 H2O H2SO4.
41. La reacción entre el dióxido de azufre y el oxígeno: 2so 2 O2·2so 3.
42. La reacción entre trióxido de azufre y agua: SO3 H2O = H2SO4.
43. El SO3 reacciona con los óxidos alcalinos: SO3 óxido de calcio = sulfato de calcio.
44. La reacción del trióxido de azufre y la solución de Ca(OH)2: SO3 Ca(OH)2 = CaSO4 H2O.
45. El nitrógeno reacciona con el oxígeno durante la descarga: N2 O2·2NO.
46. Reacción del óxido nítrico y el oxígeno: 2NO O2 = 2NO2.
47. Reacción de dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO
48. Síntesis de la reacción de amoniaco: N2 3H22nH3
49. : NH3 H2O =NH3? H2O El amoniaco se descompone al calentarse: ¿NH3? H2O NH3 ↑ H2O
50. Reacción de amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl NH3 = HCl =
51. NH4CO3NH3 = H2O = CO2 =
52. Reacción de nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH NH3 = Nano3 H2O.
53. Oxidación catalítica del amoniaco: 4NH3 5O24NO 6H2O.
54. Método de preparación en laboratorio del amoniaco: 2 NH4Cl Ca(OH)2 calcl 2 2h2o 2 NH3 =
55. 2 NaOH·2h 3 = na2so 4 2H2O.
56. La reacción entre ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4 (concentrado) CuSO4 2H2O SO2 ↑ =
57. ) CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O.
58. La reacción del ácido nítrico concentrado y el cobre: Cu 4HNO3 (concentrado) = = Cu (NO3) 2 2H2O 2NO2 =
59. : 3Cu 8HNO3( diluido) = = 3cu (NO3) 2 4h2o 2no =