Puntos de conocimiento y fórmulas memorizadas de la tabla periódica de elementos químicos en el primer año de secundaria.
Conocimiento de la tabla periódica de química de secundaria punto 1, tabla periódica de elementos.
1) Principios de disposición de la tabla periódica:
① Ordenar de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico.
② Disponer elementos con el mismo número de capas de electrones en una fila.
③Organiza los elementos con el mismo número de electrones en sus capas más externas (con algunas excepciones) verticalmente de arriba a abajo en orden creciente de número de capas de electrones.
2) La estructura de la tabla periódica:
①Siete líneas horizontales, siete ciclos: tres cortos (2, 8, 8), tres largos (18, 18, 32), uno Incompleto;
②18 columnas, 16 temas.
7 familias principales (ia ~ vii a), (columnas 1, 2, 13 ~ 17);
7 subfamilias (ⅰB ~ⅶB ~ⅶB), (3 ~12 columnas); );
Grupo VIII: 3 filas verticales, (8, 9, 10 columnas);
Grupo cero: gases raros (18 columnas);
En Además, algunos grupos de la tabla periódica de elementos tienen nombres especiales: Grupo ia: metales alcalinos (que no contienen hidrógeno) Grupo ⅶa: elementos halógenos; Grupo 0: elementos de gases raros
3 )La relación entre la estructura de la tabla periódica de los elementos y la estructura atómica
Número atómico = carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo.
Número de período = número de capas electrónicas de un átomo.
Número del grupo principal = número de electrones más externos = número de valencia positivo más alto (excepto O y F) = número de electrones de valencia.
El valor absoluto de valencia negativa de los no metales = número de 8 grupos principales (limitado a ⅳ a ~ ⅶ a).
4) La regla del uso del número atómico para determinar la posición de los elementos
Elementos del grupo principal: número de ciclo = número de capas de electrones fuera del núcleo número de grupo del grupo principal = número; de electrones más externos;
Para determinar el número de familia, primero se debe determinar si es la familia principal o la familia secundaria. El método consiste en restar gradualmente el número de elementos en cada período del número atómico para determinar la diferencia final.
2. Ley periódica de los elementos
1) Esencia: Las propiedades de los elementos cambian periódicamente a medida que aumenta el número atómico. Las reglas comunes son las siguientes:
Para los elementos del grupo principal en el mismo período, el radio atómico disminuye con el aumento del número atómico;
En el mismo grupo principal, el radio atómico disminuye con el aumento del número atómico El número aumenta con el aumento del número ordinal;
En el mismo período, de izquierda a derecha, la metalicidad de los elementos se debilita gradualmente y la no metalicidad gradualmente. fortalece;
En una misma familia, de arriba a abajo, la metalicidad de los elementos se debilita gradualmente. Las propiedades se potencian y las propiedades no metálicas se debilitan;
Elementos de la misma grupo tienen propiedades similares.
2) Comparación de radios atómicos
En el mismo periodo (excepto gases raros), de izquierda a derecha, a medida que aumenta el número atómico, disminuye el radio atómico de los elementos;
En una misma familia, de arriba a abajo, a medida que aumenta el número atómico, aumenta el radio atómico de los elementos;
Distinguir los radios de aniones y cationes: cuanto mayor es el número atómico , los iones con la misma configuración electrónica extranuclear cuanto menor es el radio iónico.
3) Método para juzgar la resistencia de metales y no metales.
A. Método de comparación de metales: ① Juicio basado en la lista de secuencia de actividad de los metales; ② De la tabla periódica de elementos, la metalicidad del mismo período se debilita, mientras que la metalicidad del mismo grupo principal ( 3) Del metal A juzgar por la resistencia a la oxidación de los cationes, en términos generales, cuanto más débil es la oxidación, más fuertes son las propiedades metálicas correspondientes. En particular, el efecto de oxidación del hierro férrico es más fuerte que el del cobre divalente; ④ La resistencia se puede juzgar mediante la reacción de desplazamiento, que sigue la ley del forzamiento ⑤ A juzgar por la alcalinidad del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia, el mayor es la alcalinidad Cuanto más fuerte, más fuerte es la metalicidad; ⑥ Desde la perspectiva de los electrodos positivo y negativo de la batería original, en general, el más activo es el electrodo negativo ⑦ Juicio basado en la secuencia de descarga del electrolizador;
B. Reglas comparativas de los no metales: ① Desde la perspectiva de la oxidación de una sola sustancia, en general, cuanto más fuerte es la oxidación, más fuerte es el no metal correspondiente (2) De la reacción; de sustancias simples con ácido o agua Desde la perspectiva del grado, cuanto más intensa es la reacción, más fuerte es el no metal ③ Desde la perspectiva de la estabilidad del hidruro correspondiente, cuanto más estable es el hidruro, más fuerte es el no metal; ④ Desde la perspectiva de la dificultad de combinar con hidrógeno, cuanto más fácil es la combinación, cuanto más fuerte es el no metal, a juzgar por la acidez del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia, cuanto más fuerte es la acidez, más fuerte es el no-metal; metal; ⑥ A juzgar por las propiedades reductoras de los aniones correspondientes, cuanto más fuertes son las propiedades reductoras, más débil es el no metal correspondiente; ⑦ Juzgar según la reacción de reemplazo.
Soy hidrógeno, soy el más ligero, los cohetes dependen de mí para transportar satélites;
Soy helio, soy un pícaro, el peor en ganar y perder electrones;
Soy Litio tiene baja densidad y burbujea al entrar en contacto con agua y ácido;
Soy Berilio, que se descarrila, aunque los metales son difíciles de ionizar;
Soy boro, un poco rojo y relativamente pobre en electrónica;
Soy carbono, reacciono lentamente y puedo formar cadenas y anillos;
Soy nitrógeno, soy soy un retardante de llama, y la hidrogenación puede sintetizar amoníaco;
Yo es oxígeno, no lo pienses, me pondré nervioso si me voy;
Soy flúor, los más viciosos, me conformaré con agarrar un electrón;
Soy neón, nada mal. Cuando enciendo la luz roja se apaga.
Soy sodio, tengo mal carácter, me enojo cuando encuentro ácido y agua.
Soy magnesio, lo que más amo es la belleza, y amo la fotografía y los fuegos artificiales; ;
Soy de aluminio. Me bañé en ácido sulfúrico concentrado a temperatura ambiente.
Soy silicio, ceniza negra, los componentes de información me amontonan;
Soy fósforo, una plaga, mi nombre está en la lista de venenos;
Soy Soy Sulphur y desde hace mucho tiempo se me da bien precipitar metales.
Soy cloro, amarillo verdoso, arrebato electrones metálicos
Soy argón, pobre actividad, y emito luz violeta neón
Soy; potasio, más Fuego, superóxido cargará;
Soy calcio, el amor del cuerpo, huesos y dientes;
Soy titanio. Yo cubriría el transbordador espacial.
Soy cromo, hexacromo, el alcohol se vuelve verde;
Soy manganeso, que tiene muchos estados de valencia, y siete óxidos explotan violentamente;
Soy Hierro El acero inoxidable, ampliamente utilizado, se llama mi hoja.
Soy cobre, el color es morado, y es marrón en gas ácido nítrico;
Soy arsénico, el color es muy oscuro, el elemento trivalente te quita el alma;
Soy bromo, un olor volátil, el líquido no es oro, lo demostraré;
Soy rubidio, un metal alcalino, no tan bueno como el potasio en el agua y los fuegos artificiales. ;
Soy yodo, humo de sublimación, y encuentro puntos azules de almidón;
Soy cesio, amarillo dorado, y el recipiente de agua está roto;
Soy tungsteno, la temperatura es alta y otros metales mueren. Es temprano;
Soy oro, muy estable y me vuelvo invisible cuando se lo arroja al rey;
Soy mercurio , metal líquido altamente venenoso es el único;
Soy uranio. Después de la condensación, soy mejor construyendo bombas atómicas.
Soy galio, de alto punto de ebullición, fácil de fundir pero no fácil de evaporar
Soy indio, suave como el oro, así que ten cuidado con cualquier radiación
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Es talio. Puedo perder el cabello. Soy famoso por envenenar la Universidad de Tsinghua.
Soy germanio, pero la celosía y la ventana de infrarrojos se pueden usar como caparazón;
Soy selenio, que complementa el cuerpo humano, y la solución oral tiene un misterio;
Soy plomo, puede almacenar electricidad y también aparece en las balas.
Lectura ampliada: ¿Cómo aprender química en primer grado de secundaria? Primero, lea atentamente el libro de texto de química. Los libros de texto de química son libros didácticos que explican sistemáticamente el contenido del libro de texto según el programa de estudios. Captar los materiales didácticos es captar los conocimientos básicos. Deberíamos centrarnos en leer y memorizar los principios fundamentales, las reglas y las conclusiones y reglas importantes de los libros de texto. Al mismo tiempo, también debemos prestar atención a los métodos de estudio de problemas en química. Dominar los métodos de aprendizaje científico es más importante que dominar el conocimiento. Porque puede mejorar la capacidad de pensamiento del aprendizaje. El proceso de lectura de libros de química generalmente se divide en tres pasos.
1. Lea un libro de texto de manera integral, comprenda el contenido general de un libro, forme una impresión general preliminar en su mente y resuma los puntos clave, las dificultades y las cuestiones clave y esenciales del libro de texto.
2. Hazte con la llave. Sobre la base de una mirada integral, concéntrese en los puntos clave, las dificultades y los términos clave del libro de texto y piense detenidamente en ello.
3. Piense activamente al leer, domine los conocimientos clave y supere gradualmente los conocimientos difíciles.
En resumen, el proceso de lectura se puede resumir como "todo-parte-todo", es decir, percepción general, exploración local y comprensión general.
2. Métodos de aprendizaje para experimentos químicos
(1) Experimentos: medios para aprender química La química es una ciencia natural basada en experimentos. El experimento es un método científico y un medio importante para aprender química.
(2) Los experimentos de observación deben combinarse con el pensamiento. Las observaciones en experimentos químicos generalmente se llevan a cabo en el orden "antes de la reacción → durante la reacción → después de la reacción". También observe y piense positivamente. Por ejemplo, si observamos el fenómeno de que el cobre y el zinc se pongan en ácido sulfúrico diluido respectivamente, ¿por qué podemos ver que el zinc producirá gas cuando se ponga en ácido sulfúrico diluido, pero el cobre no producirá gas cuando se ponga en ácido sulfúrico diluido? Al pensar y sublimar el conocimiento perceptivo, nos daremos cuenta más profundamente de que el zinc es más activo que el hidrógeno y puede reemplazar al hidrógeno en el ácido, mientras que el cobre no es tan activo como el hidrógeno, por lo que no puede reemplazar al hidrógeno en el ácido.
(3) "Uno, dos, tres" en operaciones experimentales químicas 1. Al tomar polvo sólido en el laboratorio, se debe hacer "una inclinación, dos entregas y tres verticales". Incluso si el tubo de ensayo está inclinado, lleve con cuidado la cuchara del medicamento que contiene el medicamento al fondo del tubo de ensayo y luego levante el tubo de ensayo para que todo el medicamento caiga al fondo del tubo de ensayo. 2. Cuando se utilicen sólidos a granel o partículas metálicas en el laboratorio, se deberá implementar "una horizontal, dos horizontales y tres verticales". Es decir, coloque el recipiente horizontalmente, coloque el medicamento o las partículas metálicas en la boca del recipiente y luego levante lentamente el recipiente para que el medicamento o las partículas metálicas se deslicen lentamente hasta el fondo del recipiente para evitar que el recipiente se rompa. 3. Durante la operación de filtración de líquidos, se debe prestar atención a "uno pegajoso, dos bajos y tres pobres". Es decir, el papel de filtro debe estar cerca de la pared interior del embudo, el borde del papel de filtro debe estar más bajo que la boca del embudo, el nivel del líquido en el embudo debe estar más bajo que el borde del papel de filtro, el vaso de precipitados debe estar cerca de la varilla de vidrio, y el extremo de la varilla de vidrio debe apoyarse suavemente contra un lado de las tres capas de papel de filtro. El tubo en el extremo inferior del embudo La boca debe estar cerca de la pared interior del vaso. .
En tercer lugar, aprender terminología química
(1) La terminología química es una herramienta para aprender química. La terminología química es exclusiva de la química, una herramienta para estudiar la química y el lenguaje internacional de la ciencia y la tecnología. Si no comprende la terminología química, no podrá comenzar a aprender química. Por eso es importante dominarlo.
(2) Escribe una buena forma de recordar fórmulas químicas
1. Domina la escritura de fórmulas químicas simples.
2. Dominar la redacción de fórmulas químicas de compuestos.
(3) Dominar los métodos de escritura y memorización de ecuaciones químicas.
1. Comprender las reglas de reacción.
2. Escribir y recordar ecuaciones químicas relacionadas con fenómenos experimentales.