Apuntes de clases de química de la escuela secundaria
Como maestro concienzudo del pueblo, es inevitable preparar apuntes de lecciones, que ayudarán a mejorar la alfabetización teórica de los maestros y su capacidad para controlar los materiales didácticos. Entonces, ¿cómo debería redactarse adecuadamente el borrador del curso? Las siguientes son tres conferencias de química de la escuela secundaria que recopilé para ti. Bienvenido a compartir.
Notas de la conferencia 1 de química de la escuela secundaria El título de mi conferencia es Curso optativo 2 de química "Cálculo del calor de la reacción química" de People's Education Press. A continuación, hablaré sobre los materiales didácticos, los métodos de enseñanza, los métodos de aprendizaje y el proceso de enseñanza.
En primer lugar, hablemos de los materiales didácticos
(1) Estado y función
La energía es una base material importante para la supervivencia y el desarrollo humanos. Este capítulo ayuda a los estudiantes a comprender la aplicación de los principios termoquímicos en la producción, la vida y la investigación científica, el importante papel de la química en la solución de la crisis energética y la importancia práctica de ahorrar energía y mejorar su utilización.
En la asignatura obligatoria de Química 2, los estudiantes han aprendido inicialmente el conocimiento de la energía química y la energía térmica, y tienen una cierta comprensión de la relación entre los enlaces químicos y los cambios de energía en las reacciones químicas, y la conversión mutua de sustancias químicas. energía y energía térmica. Este capítulo es una extensión y mejora sobre esta base. Se introduce el concepto de cambio de entalpía, lo que permite a los estudiantes darse cuenta de que la liberación o absorción de energía en las reacciones químicas se basa en la sustancia cambiada. Las dos son inseparables, pero principalmente la sustancia. La cantidad de energía depende de la cantidad de reactivos y productos. El análisis cualitativo de los cambios de energía en las reacciones químicas se convierte en análisis cuantitativo. Se resuelven problemas de medición y cálculo de diversos efectos térmicos. En esta sección, discutiremos más a fondo la relación entre "masa" y "energía" cuando los cambios de energía en las reacciones químicas se expresan mediante efectos térmicos bajo ciertas condiciones. Este es no sólo un contenido importante para integrar la teoría con la práctica, sino también para la integración. Los estudiantes pueden comprender mejor la química. Los patrones y características de las reacciones también son de gran importancia.
Esta sección es el foco del primer capítulo, porque uno de los principales contenidos de la investigación termoquímica es el cálculo del efecto térmico de la reacción. El cálculo del calor de reacción es de gran importancia para el control de la combustión del combustible y las condiciones de reacción y el diseño de equipos termoquímicos.
(2) Objetivos de aprendizaje
(A) Objetivos de conocimientos y habilidades
1. Comprender las vías y los sistemas de reacción.
2. Comprender el significado de la ley de Guess y utilizarla para calcular simplemente el calor de reacción.
3. Las ecuaciones termoquímicas se pueden utilizar para calcular simplemente el calor de reacción.
(2) Objetivos del proceso y método
1. Analizar y demostrar la ley de Guess desde la perspectiva del enfoque y la conservación de energía, y cultivar la capacidad de analizar problemas.
2. Cultivar habilidades informáticas mediante cálculos de ecuaciones termoquímicas y cálculos relacionados de la ley de Guth.
(3) Actitudes emocionales y objetivos de valor
1. A través del estudio del proceso de descubrimiento y la aplicación de la ley de Geis, podemos sentir la contribución de la ciencia química a la vida humana y desarrollo social. Al mismo tiempo, desarrolle el hábito de pensar profunda y cuidadosamente.
2. Consolidar los conocimientos aprendidos de manera oportuna y desarrollar buenos hábitos de estudio mediante el fortalecimiento de la práctica;
(3) Aprender es difícil.
1. El significado de la ley de Geis y el cálculo del calor de reacción según la ley de Geis.
2. Calcular el calor de reacción según la ecuación termoquímica.
(4) Preparar material didáctico multimedia como material didáctico.
2. Métodos de enseñanza oral
a. Analogía: crear situaciones problemáticas y guiar a los estudiantes a explorar de forma independiente: comprender la ley de Guess desde la perspectiva de los enfoques.
B. Inferencia - Comprender la ley de Guess desde la perspectiva de la conservación de la energía.
c.Método de transmisión oral - orientación oportuna.
D.Método de formación práctica-análisis de casos y formación presencial.
Cuestiones a las que se debe prestar atención en la enseñanza:
1. Guiar a los estudiantes para que comprendan con precisión conceptos teóricos como calor de reacción, calor de combustión, ley de Gass, etc. familiarizarse con la escritura de ecuaciones termoquímicas y prestar atención a los conceptos y aplicaciones de las ecuaciones termoquímicas.
2. A la hora de calcular el calor de combustión hay que recalcar que 1 mol de sustancia pura es el estándar, por lo que hay que tener en cuenta que la estequiometría de la sustancia en la ecuación termoquímica corresponde al △H. de la reacción (la estequiometría de la sustancia aparece como una fracción). Al mismo tiempo, también debemos prestar atención a la relación de conversión entre la cantidad de sustancia, la masa de la sustancia y el volumen molar del gas, pero también debemos enfatizar que se lleva a cabo según el estándar de combustión completa. de 1 mol de sustancia pura.
3. El cálculo del calor de reacción está estrechamente relacionado con el cálculo de la cantidad de sustancias relacionadas. Durante el proceso de cálculo, se debe prestar atención a cultivar las habilidades de aplicación integral de los estudiantes.
4. Se pueden agregar adecuadamente algunos tipos diferentes de ejercicios para resolver los problemas de manera oportuna. Por ejemplo, los componentes principales del carbón, el petróleo y el gas natural
Tomar como ejemplo las reacciones de combustión no solo consolida e implementa conocimientos y capacidades informáticas, sino que también ilustra que cuando estas sustancias se queman, sus valores △H son muy grandes, una mayor comprensión El carbón, el petróleo y el gas natural son los combustibles fósiles más importantes del mundo en la actualidad. Despertar en los estudiantes la conciencia y el sentido de responsabilidad en el aprovechamiento de los recursos y la protección del medio ambiente.
5. Durante el proceso de enseñanza, también debemos prestar atención a los siguientes puntos: (1) Aclarar el modo de resolución de problemas: revisar el problema → analizar → resolver (2) termoquímica relacionada.
Las ecuaciones y unidades relacionadas están escritas correctamente. (3) El cálculo es preciso; (4) Reflexionar sobre los puntos clave de la resolución de problemas (estándares de calor de combustión y el significado de las ecuaciones termoquímicas) y las áreas donde es probable que ocurran errores.
En tercer lugar, el aprendizaje teórico
La química es una ciencia basada en experimentos. Sólo a través de un aprendizaje experimental intuitivo y vívido pueden los estudiantes dejar una impresión profunda y ser los más convincentes. En la enseñanza, presto atención a la creación oportuna de escenarios de problemas para guiar a los estudiantes a analizar fenómenos experimentales. Al mismo tiempo, utilizo estas preguntas inspiradoras para activar el pensamiento de los estudiantes y aprender o mejorar su capacidad para analizar y resumir problemas. Por tanto, la orientación de los métodos de aprendizaje hace de la enseñanza presencial un aspecto importante en el ámbito de la educación de calidad. Este curso proporciona orientación sobre los siguientes métodos de aprendizaje basados en los materiales didácticos y las características de los estudiantes: 1. Capacidad de aprendizaje independiente. 2. Capacidad de investigación experimental. 3. Capacidad para aplicar conocimientos químicos.
Cuarto, proceso de enseñanza
Parte 1: Preparación del conocimiento: conecte el conocimiento antiguo con "calor ardiente" para reducir la sensación de extrañeza de los estudiantes, diseño de medición "H2 (g) +1/2 O2( g)= H2O (g)△h 1 =-241,8 kj/mol, H2O (g). Entonces, ¿cuál debería ser el calor de combustión △H del H2? Comprenda el conocimiento y allane el camino para revisar el concepto y El cálculo del calor de combustión puede estimular las emociones cognitivas de los estudiantes a partir de conocimientos antiguos y allanar el camino para dominar nuevos conocimientos.
Cómo medir el calor de reacción de esta reacción creando un escenario: c(s)+. 1/2 O2(. g)= = co(g)δh 1 =?
Presentando un nuevo curso
Piensa y responde: ①¿Cómo medirlo directamente?
(2) ¿Qué hacer si no se puede medir directamente?
Crear situaciones problemáticas para estimular el pensamiento de los estudiantes y cultivar su interés por aprender.
La tercera parte es la. derivación de la ley de Guess y análisis de materiales didácticos. Las ilustraciones 1 a 9 del artículo se utilizan para derivar la ley de Guess por analogía y comprenderla desde la perspectiva de la conservación de energía, cultivando la capacidad de autoestudio en la lectura y la conciencia de autoexamen.
El cuarto paso es practicar correctamente la ley de Guess y descubrir los problemas a tiempo y resolverlos de manera oportuna, a través de la práctica.
La aplicación de la teoría se profundiza. la comprensión del concepto en sí y fortalece la aplicación del concepto.
Prueba el efecto de aprendizaje y consolida el conocimiento aprendido. /p>
El quinto paso es resumir la ley de Guess, asignar tareas, resumir. y resaltar puntos clave, para promover el orden y la sistematicidad del conocimiento de los estudiantes
5 Diseño de pizarra
Sección 3 Cálculo del calor de la reacción química
<. p>Ley de Gauss1. Contenido de la Ley de Gass:
δH3 =δh 1+δH2
2. p>Se puede calcular el calor de reacción de reacciones químicas que son difíciles de medir directamente, como reacciones lentas y muchas reacciones secundarias.
2. Apuntes de conferencias de química de la escuela secundaria 2 1. Análisis de los libros de texto
El estado y función de los libros de texto
Este libro de texto es publicado por People's Education La segunda sección del Capítulo 2 de Química Obligatoria 1 publicada por La Sociedad es un curso introductorio para que los estudiantes comprendan las reacciones iónicas y las ecuaciones iónicas. Desde la perspectiva del sistema del libro de texto, es una continuación y profundización del conocimiento de la escuela secundaria sobre la conductividad de las soluciones, los ácidos, las bases y las sales. para aprender el conocimiento teórico de las soluciones de electrolitos en las escuelas secundarias, por lo que desde la perspectiva del sistema de conocimiento, juega un papel de conexión. Desde la perspectiva de los métodos de investigación, es otra forma de aprender los estándares de clasificación de reacciones químicas y esencialmente analizar las. La base de los principios de las reacciones químicas es el conocimiento y la capacidad clave necesarios para que los estudiantes sigan estudiando química y se especialicen en química. Dominar estos contenidos no solo consolida el conocimiento preliminar de la ionización en la escuela secundaria, sino que también sienta una cierta base para el futuro. Estudio electivo de cuatro soluciones de electrolitos. De esta manera, los estudiantes pueden revelar y comprender la naturaleza de las reacciones químicas en las soluciones.
4. Objetivos docentes
(1) Conocimientos y habilidades
① A través del análisis de la conductividad de la solución, establecer la comprensión de la ionización desde lo macroscópico. Comprensión a niveles microscópicos y simbólicos.
②Comprender el concepto de electrolitos; ser capaz de comprender la naturaleza de los ácidos, bases y sales desde la perspectiva de la ionización; aprender a escribir ecuaciones de ionización para ácidos, bases y sales comunes.
③ Comprender la naturaleza de las reacciones de electrolitos en soluciones.
⑵Procesos y métodos
①Los conceptos químicos son el núcleo del conocimiento básico de química. En la enseñanza se deben crear diversos escenarios y utilizar medios eficaces que permitan a los estudiantes experimentar y explorar el proceso de formación y desarrollo de conceptos.
③Los principios químicos reflejan la esencia de los fenómenos y hechos químicos y tienen una lógica estricta. Guían o inspiran a los estudiantes a descubrir o resumir principios a través de la investigación en el proceso de pensamiento lógico, y a comprender y dominar los principios en esencia.
⑶Actitudes y valores emocionales
El pensamiento subjetivo es el alma del sujeto. Con las ideas temáticas correspondientes, los estudiantes adquirirán esencialmente los métodos básicos de la investigación temática, poseyendo así la capacidad de innovar y la motivación para el aprendizaje permanente.
3. Puntos clave y dificultades en la enseñanza.
1. Establecer una comprensión de la ionización desde los niveles macro, micro y simbólico.
2. Comprender la naturaleza de la reacción entre electrolitos
2. Análisis de situaciones de aprendizaje y métodos de aprendizaje
La solución de percloruro de sodio de química de secundaria puede conducir electricidad. La solución de sacarosa no conduce la electricidad. Sin embargo, no está muy claro cuál es la naturaleza de la conductividad de las soluciones y qué otras sustancias pueden conducir la electricidad. Este curso debe aprovechar al máximo la curiosidad y la sed de conocimiento de los estudiantes, diseñar experimentos y situaciones problemáticas, y permitirles descubrir, analizar y resolver problemas por sí mismos a través de experimentos independientes, pensamiento activo y discusiones mutuas.
En tercer lugar, métodos de enseñanza
Crear escenarios para programar la enseñanza de conceptos como electrolitos y la enseñanza de principios como reacciones iónicas de manera lógica. Toda la clase se centra en el estudio de la conductividad de la solución y el método de enseñanza es la práctica y el descubrimiento.
Cuarto, procedimientos de enseñanza
Nuestra escuela comenzó a implementar clases pequeñas este año y adoptó el modelo de enseñanza de "primeros dos, luego dos: aprende primero, enseña después, practica primero, habla". más tarde". El proceso de enseñanza con los estudiantes como cuerpo principal y los docentes como líder se ha implementado plenamente en la enseñanza. En esta sección, los estudiantes entendieron que las soluciones son conductoras en un contexto específico, lo que amplió sus horizontes y despertó su curiosidad: ¿qué tipo de soluto en una solución puede conducir electricidad? ¿Por qué conduce electricidad? Toda la clase está diseñada por los propios estudiantes para explorar la naturaleza y las condiciones de la conducción de materiales, así como la naturaleza de las reacciones de electrolitos en soluciones.
Cree una situación
Muestre imágenes para guiar a los estudiantes a obtener información del principio de funcionamiento de "electrodomésticos-linterna simple". Concéntrese en qué es una sustancia líquida conductora.
Introducción a la pregunta
Prepara 12 reactivos y un conjunto de sencillos dispositivos diseñados por ti mismo para medir la conductividad de sustancias. Los estudiantes trabajaron en grupos para diseñar planes experimentales y midieron la conductividad de sustancias más de 13 veces. Propósito: En condiciones de pensamiento simple, solo se realizan 12 y 13 operaciones experimentales para instar a los estudiantes a pensar profundamente. Punto de entrada dirigido por el profesor: cambios en la conductividad de sustancias en diferentes disolventes o cambios en la conductividad después de que las soluciones reaccionan entre sí. )
Plan de diseño
Diseño de consulta del estudiante
Requisitos: clasificar según una base determinada, seleccionar una sustancia para cada categoría para determinar la conductividad y luego analizar lo que se puede resolver en este grupo a partir de fenómenos experimentales.
Pregunta. (Propósito: ① Si se prueban todos los experimentos diseñados por los estudiantes, no se permite tiempo; ② Cultivar la clasificación de sustancias de los estudiantes.
Sobre esta base, tener una comprensión más profunda de la clasificación ③ Aprender las propiedades de los ácidos , bases y sales Definición y preparación)
Proceso: los estudiantes piensan y diseñan planes por sí solos; se comunican en grupos, aprenden de las fortalezas de los demás y logran * * * comprensión del informe del equipo; Propósito: Cultivar los hábitos de pensamiento independiente y aprendizaje grupal de los estudiantes, y desarrollar las habilidades de expresión y comunicación de los estudiantes. Este proceso también logra la racionalización de la investigación científica, es decir, completar la investigación experimental con un determinado propósito)
2 Diseño de investigación del profesor
Utilizar un dispositivo conductor para medir la conductividad de CuSO4_4. solución, y luego agregue la solución de Ba (OH) _ 2 gota a gota y permita que los estudiantes observen los cambios de la bombilla en el dispositivo conductor y los fenómenos en la solución. (Propósito: Cuando el nivel cognitivo de los estudiantes no puede alcanzar el propósito de la investigación, los maestros deben desempeñar un papel de apoyo para brindarles a los estudiantes un punto de partida para la investigación.
)
Exploración experimental
Los estudiantes realizan experimentos en grupos de seis.
(1) Conectar un dispositivo sencillo que mida la conductividad.
⑵ Determinar la conductividad del reactivo seleccionado.
Documental de clase
1. Diseño de investigación de los estudiantes:
Los estudiantes pueden usar sus conocimientos para clasificar y obtener dos resultados:
Clasificación subconsciente. basado en ingredientes - los reactivos utilizados son: ácidos, álcalis, sales, soluciones orgánicas;
Preguntas a resolver: ¿Qué sustancias pueden conducir la electricidad?
Clasificar inconscientemente según el estado de la materia - los reactivos seleccionados son: agua destilada, sólido, solución;
El problema a resolver: los principios y condiciones de conducción.
Estos son los esperados. Al informar sobre la segunda categoría de casos, algunos grupos creen que debería medirse la conductividad del agua destilada.
Se realizó una discusión y se concluyó que el agua es una condición para la ionización de la materia. Sin embargo, los estudiantes no se dieron cuenta de que el etanol también se puede utilizar como disolvente. El profesor proporcionó aquí orientación que no sólo superó las limitaciones de la comprensión de los dispersantes, sino que también destacó el papel del agua en la ionización y los preparó para ello. Aprender reacciones iónicas.
Puntos de conocimiento de implementación: los conceptos de electrolitos y no electrolitos; comprender la ionización desde el nivel microscópico y simbólico; comprender ácidos, bases y sales esencialmente. (Escribe en la pizarra)
2. Diseño de investigación del profesor:
En el plan del estudiante, hay un experimento diseñado para cambiar la conductividad del sistema después de que las soluciones reaccionen entre sí. . Sin embargo, en el proceso de exploración de los estudiantes, la mayoría de los estudiantes no lo hicieron debido a la complejidad y algunos estudiantes no lograron el propósito del experimento (se seleccionaron diferentes reactivos). Entonces demostré este experimento "difícil" en clase (el plan fue diseñado por los estudiantes, y solo se seleccionaron los reactivos que podían lograr el propósito de la investigación, y también se les recordó a los estudiantes que controlaran la cantidad de reactivos utilizados).
Implementar puntos de conocimiento: comprender las reacciones iónicas y dominar la esencia de las reacciones iónicas (escritura en la pizarra)
Aplicaciones ampliadas
La solución en la linterna es una solución electrolítica (Propósito: resolver los problemas en el escenario de creación y sentar las bases para el conocimiento electroquímico en la teoría de electrolitos)
¿Cuáles son las reacciones químicas en la escuela secundaria que son reacciones iónicas? ¿Clasificación? (Propósito: conocer las condiciones para que los estudiantes aprendan reacciones iónicas, que aparecen como precipitación, gas y agua en una escala macro)
La esencia de las reacciones iónicas se expresa en lenguaje químico. (Propósito: alentar a los estudiantes a utilizar la observación de partículas para analizar la reacción entre soluciones de electrolitos después de aprender la ecuación de ionización, a fin de sentar las bases para aprender a escribir ecuaciones iónicas en la próxima clase).
Reflexión sobre la enseñanza
El objetivo final de la investigación científica es lograr y mejorar la alfabetización científica de los estudiantes. Hemos experimentado la evolución de los modelos de enseñanza de la química en la escuela secundaria. Desde enseñar adoctrinamiento hasta cierto nivel de investigación formal y un proceso de investigación completo que incluye varios elementos de investigación. Creo que el diseño de enseñanza de esta clase es un proceso de indagación relativamente completo. En la aplicación de la enseñanza, centrarse en cuestiones esenciales, estimular la curiosidad de los estudiantes y crear una atmósfera para hacer preguntas, y luego establecer hipótesis, formular planes de investigación, probar hipótesis, sacar conclusiones y comunicar resultados. A juzgar por el efecto de la enseñanza en el aula, los objetivos de enseñanza se han logrado básicamente. Pero durante el proceso de enseñanza, también me di cuenta profundamente de que algunos estudiantes no saben cómo hacer preguntas (en este momento, se reflejan las ventajas del aprendizaje grupal) y algunos estudiantes no comprenden los métodos de investigación científica, como el método de variable controlada ( midiendo accidentalmente la conductividad del agua), todavía hay muchos estudiantes que no conocen el propósito de hacer experimentos, por lo que creo que es imposible mejorar la alfabetización científica de los estudiantes simplemente confiando en un paso de investigación formal. en todos los aspectos de la enseñanza y en el diseño docente de cada clase. En el proceso de enseñanza, la relación entre examen y enseñanza debe manejarse adecuadamente. En la enseñanza basada en la investigación, algunos profesores pueden sentir que no hay suficiente tiempo de enseñanza ni suficiente tiempo para fortalecer los puntos de conocimiento. ¿Cómo solucionarlo? Mi experiencia es que cuando los estudiantes pueden entender y expresar lo que entienden en la comunicación grupal, no deberían repetirlo. Los profesores deben prestar atención a la implementación de puntos de conocimiento y la solución de problemas típicos al diseñar la enseñanza.
Cada lección debe diseñarse de manera efectiva, lo que pone a prueba la filosofía de enseñanza del docente, sus habilidades docentes, la calidad profesional del docente y la mejora general de la calidad científica de los estudiantes. Practiquemos juntos.
Diseño de pizarra
Sección 2 Reacción iónica
Sección 2 Reacción iónica
Ionización de ácidos, bases y sales en solución acuosa
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1. Comprender el compuesto 3 de la ionización.
Observando ácidos, bases y sales desde la perspectiva de la ionización
Ácido electrolítico
Base no electrolítica
Sal
2. Expresión de ionización 4. Comprensión de las reacciones químicas de la ionización
Ecuación de ionización Reacciones iónicas:
La naturaleza de las reacciones iónicas:
Manuscrito de la conferencia de química de la escuela secundaria 3 1. Análisis de libros de texto y establecimiento de objetivos de enseñanza
1. Contenido de enseñanza: La primera lección del Capítulo 5, Sección 4 "Enlaces Químicos" del Volumen 1 de Química de Secundaria (obligatorio) incluye: ①Enlaces químicos, ②Enlaces iónicos, ③Enlaces de valencia, ④Enlaces polares y enlaces apolares.
2. Posicionamiento de libros de texto: El contenido de esta sección es aprender el conocimiento de los enlaces químicos después de aprender la estructura atómica, la ley periódica de los elementos y la tabla periódica de los elementos. El contenido de esta sección es aprender el conocimiento de la estructura molecular-enlace químico basado en la estructura atómica. Aprender este conocimiento conduce a una comprensión más sistemática y completa de la teoría de la estructura material. También proporciona la base para la siguiente lección: el aprendizaje electrónico. La cuestión clave que se resolverá en la próxima lección es expresar electrónicamente el proceso de formación de enlaces iónicos y enlaces de valencia. Los estudiantes primero deben conocer el concepto de enlace químico. Aprender el conocimiento de los enlaces químicos tendrá una gran importancia como guía para aprender los elementos de la familia del nitrógeno, el magnesio y el aluminio en el futuro.
3. Análisis de libros de texto: la primera parte trata sobre los enlaces iónicos: revisa el proceso de reacción del sodio metálico activo y el cloro no metálico activo para formar el compuesto iónico cloruro de sodio. Para movilizar el entusiasmo de los estudiantes, estos conocimientos se revisan en forma de discusión en clase, al mismo tiempo que se amplían y profundizan, y luego se propone el concepto de enlaces iónicos sobre esta base. La segunda parte trata sobre * * * enlaces de valencia, al igual que los enlaces de valencia; Al igual que los compuestos iónicos, el concepto de * * * enlaces de valencia se propuso a partir de la revisión del proceso de reacción del cloro y el hidrógeno para generar * * * compuestos de valencia cloruro de hidrógeno en la escuela secundaria; la tercera parte introduce los enlaces no polares y polares; vínculos, profundizando la comprensión de la Conciencia de la * * * clave de valencia. Después de que los estudiantes aprendan * * * enlaces de valencia, deben considerar * * * la atracción de pares de electrones entre átomos enlazados y * * * las posiciones de * * * pares de electrones entre átomos enlazados. El libro de texto responde a las preguntas de los estudiantes e introduce los conceptos de enlaces no polares y enlaces polares.
4. Determinación de objetivos docentes:
1) Objetivos de conocimiento: comprender los conceptos de enlaces iónicos y enlaces de valencia; comprender las condiciones de formación de enlaces iónicos y * * * enlaces de valencia; comprender los conceptos de enlaces químicos y la naturaleza de las reacciones químicas.
2) Habilidad objetivo: la idea de unidad de los opuestos: aniones y cationes constituyen dos aspectos contradictorios de los compuestos iónicos.
3) Objetivo emocional: Al observar la reacción del sodio y el cloro, y el experimento de demostración del cloro y el hidrógeno, podemos experimentar los cambios químicos causados por la rotura de enlaces químicos desde una perspectiva macro, y estimular la curiosidad de los estudiantes por explorar la naturaleza de las reacciones químicas. A través de la demostración del proceso de formación de enlaces iónicos y * * * enlaces de valencia, los estudiantes pueden comprender profundamente la naturaleza microscópica de las reacciones químicas: la ruptura de enlaces antiguos y la formación de nuevos; enlaces y cultivar la imaginación de los estudiantes sobre el movimiento de partículas microscópicas.
2. Puntos clave y dificultades en la enseñanza
Enfoque: los conceptos de enlaces iónicos y enlaces de valencia.
Dificultad: El concepto de enlace químico y la naturaleza de las reacciones químicas.
Basado en lo establecido: Los enlaces químicos existen en la microestructura, por lo que no podemos observarlos. Sólo a través de la demostración del CAI los estudiantes pueden comprender su proceso de formación. Esta parte pertenece a los conceptos básicos de química y también es el foco de las preguntas del examen de ingreso a la universidad, por lo que debes superar esta parte.
3. Procesamiento de libros de texto
Ajuste de contenido: esta clase primero explicará el conocimiento relacionado con los enlaces químicos y trasladará el contenido de los enlaces iónicos y los electrones del enlace de valencia a la siguiente clase.
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