Un conjunto de exámenes de química para estudiantes de secundaria en la nueva reforma curricular en Shijiazhuang.
1. Los siguientes grupos de sustancias: 1O2 y O32H2, D2, T2312C y 14c 4c 4c 3c H2 ch 2ch 3 y (CH3)2CH2CH3.
⑤Etano y butano⑤CH3 CH2 CH(C2H5)CH3 y CH3 CH2 CH(CH3)C2H5 ⑦.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Los isótopos son _ _ _ _ _ _ _ _ _, los alótropos son _ _ _ _ _ _ _ _ _ y los congéneres son _ _ _ _ _ _ _ _ _.
2. Si la fórmula molecular de un alcano es 86, entonces la fórmula molecular del alcano es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _
3. Tener las siguientes reacciones.
① El etileno se usa para producir cloruro de etilo; ② Quemar etano en el aire; ③ Usar etileno para decolorar el agua con bromo; ⑤ Verter una solución ácida de permanganato de potasio en etileno; etano y cloro. La reacción de sustitución es _ _ _ _ _ _ _ _ _ la reacción de oxidación es. _ _ _ _ _ _ _;
Es una reacción de adición. _ _ _ _ _ _ _ Pertenece a la reacción de polimerización es _ _ _ _ _ _ _ _.
4. La composición química de las vendas plásticas de uso común es polipropileno. Intenta escribir la ecuación de reacción química para su síntesis. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
El componente principal de la fibra acrílica (lana artificial) es el poliacrilonitrilo (acrilonitrilo. CH2=CH - CN). Intenta anotar el proceso químico para sintetizarlo.
Ecuación de reacción. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
5. cantidad apropiada de oxígeno (La reacción acaba de completarse) Mezclar y reaccionar a una temperatura de 400K Su volumen total aumenta en 1/6 La fórmula molecular de este hidrocarburo es. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
6.
(1) 2,3,3-Trimetilpentano
____________________________
(2) 2,3-Dimetil-4-etil hexano
__________________________________________
(3) Solo hay un grupo etilo en la cadena ramificada y es un alcano con la fórmula molecular más pequeña.
________________________________________
7. Nombra los siguientes alcanos.
⑴ _______________ ⑵ ___________
8. Una mezcla de hidrocarburo A y alquino B ***1L se quema completamente en las mismas condiciones para producir 1,4L de dióxido de carbono y 1,6L de vapor de agua. Escribe las fórmulas estructurales de los dos hidrocarburos. respuesta:________________ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. La proporción de las cantidades de dos sustancias. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
9. La ecuación de la reacción química orgánica involucrada en la producción de resina sintética de PVC a partir de acetileno es. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10. son muy rápidos, y este tipo de sustancias con diferentes estructuras moleculares y formas geométricas tienen perspectivas de aplicación muy amplias en campos de alta tecnología.
Un método para sintetizar macrociclos de arineno es utilizar fenilacetileno (CH ≡ C-) como materia prima básica y obtener una serie de macrociclos de arineno a través de reacciones, cuyas estructuras son: (Examen de ingreso a la Universidad de Shanghai de 2003).
(1) La fórmula molecular de la sustancia 1 en la serie anterior es.
(2) Utilizando fenilacetileno como materia prima básica, el producto final se obtiene después de una determinada reacción. Suponiendo que no hay pérdida de materias primas durante la reacción, la relación de masa del fenilacetileno consumido al compuesto macrocíclico de arilacetileno obtenido es teórica.
(3) En el experimento, utilizando estireno (CH2 = CH-) como material de partida, se puede preparar fenilacetileno, la materia prima para preparar la serie de compuestos anterior, mediante reacciones de adición y eliminación. Escriba la ecuación química para la preparación de fenilacetileno a partir de estireno (se requieren reactivos inorgánicos opcionales).
11. La síntesis de compuestos orgánicos con estructuras claras con pesos moleculares en el rango de 2000-50000 es una nueva investigación.
Campo. La síntesis de dos hidrocarburos A y B se informó en 1993, con las fórmulas moleculares C1134H165438 y C1398H1278. La molécula b es similar a la A, excepto que hay algunas unidades estructurales en la molécula. La molécula B tiene _ _ _ _ _ _ más unidades estructurales de este tipo (llene el número) que la molécula A.
12. Para explorar la reacción de adición de acetileno y bromo, un estudiante diseñó y realizó el siguiente experimento. Primero, se toma una cierta cantidad de carburo de calcio industrial para reaccionar con agua y se pasa el gas generado a agua con bromo. Se descubre que la solución se desvanece, lo que demuestra que se ha producido una reacción de adición de acetileno y agua con bromo.
El estudiante B encontró en el experimento del estudiante A que había un poco de turbidez de color amarillo claro en la solución descolorida. Especuló que podría haber algo de gas reductor de impureza en el acetileno preparado, por lo que sugirió que debía eliminarse. primero y luego se mezcla con él.
Por favor responda las siguientes preguntas.
(1) Escribe las dos ecuaciones químicas principales del experimento A.
(2) El experimento diseñado por el estudiante A (si se puede llenar) verifica la reacción de adición de acetileno y Australia. La razón es que (a) la reacción que cambia el color del agua con bromo no es necesariamente una reacción de adición; (b) la reacción que cambia el color del agua con bromo es una reacción de adición;
(c) La sustancia que cambia el color del agua con bromo no es necesariamente el acetileno; (d) La sustancia que cambia el color del agua con bromo es el acetileno;
(3) El estudiante B especuló que el acetileno debe contener un gas impuro, y la ecuación química para su reacción con agua con bromo es: debe eliminarse por completo durante el proceso de calibración.
(4) Seleccione los siguientes cuatro dispositivos (reutilizables) para implementar el plan experimental del Estudiante B, complete sus números en los cuadros y escriba los químicos en los dispositivos.
(a) (b) (c) (d)
→ b → → d
(Carburo, agua)()()(agua con bromo )
(5) Para verificar que esta reacción es una adición y no una sustitución, el compañero C sugirió usar papel de prueba de pH para probar la acidez de la solución después de la reacción. La razón es
13. Hay dos hidrocarburos, A y B, que tienen la misma composición y ambos contienen 90% de carbono. La densidad relativa del hidrocarburo A y el hidrógeno es 20; la cantidad de hidrocarburo B es tres veces mayor que la del hidrocarburo A. Bajo ciertas condiciones, el hidrocarburo A puede reaccionar con una cantidad suficiente de Cl2 para generar 1,1,2,2-tetracloropropano. El hidrocarburo B es un homólogo del benceno. Cuando reacciona con Cl2 (átomo de H sustituido en el anillo de benceno), solo se genera un cloro, dos cloro y tres cloro.
14. En condiciones estándar, la masa de 44,8 litros de mezcla de metano y propano es de 46 gramos. Luego, en el gas mezclado,
La fracción en volumen de metano es _ _ _ _ _ _ _ _, y la masa de propano es _ _ _ _ _ _ _ _.
15. Las siguientes reacciones orgánicas requieren ácido sulfúrico concentrado. Intente calentar ácido sulfúrico concentrado y etanol a 170 ℃ ***. Su efecto es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. . (Insertar "reacción de sustitución" o "reacción de adición")
16. La fracción másica de carbono en los hidrocarburos es del 85,7%. El dióxido de carbono producido por la combustión completa de 1 mol de este hidrocarburo es absorbido completamente por 1,5 litros de hidróxido de sodio de 4 moles/litro para formar una sal normal. Este hidrocarburo puede sufrir reacciones de adición y poliadición con bromo en determinadas condiciones. La abreviatura de esta estructura es _ _ _ _ _ _ _ _.
17. Existen las siguientes ocho sustancias: ①metano, ②benceno, ③ciclohexano, ④polietileno, ⑤poliisopreno, ⑦ciclohexeno, ⑧2-buteno, o-xileno. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
18. A 1 atmósfera y 120°C, los hidrocarburos gaseosos se mezclan con suficiente oxígeno y se encienden. Después de la reacción completa, la presión del gas es la misma que antes. La fórmula molecular del hidrocarburo que satisface esta condición es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
19. (10 minutos) La fórmula molecular de un alcano con un peso molecular relativo de 72 es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Si este compuesto orgánico tiene dos -CH3, dos -CH2-, uno y un -Cl en una sola molécula de cloro, su posible estructura es la siguiente.
20. (1) Agregue la solución de AgNO3 gota a gota a la solución de NaCl, el fenómeno es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Deje caer la solución de AgNO3 en CH3 CH2 Cl2, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Si primero se calienta CH3CH2CH2Cl con una solución de NaOH, luego se acidifica con ácido nítrico y luego se agrega gota a gota una solución de AgNO3, el fenómeno será _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Fenómeno
21. Los diferentes enlaces químicos en la molécula de etanol se muestran en la figura de la derecha: el etanol reacciona con el sodio metálico y el _ _ _ _ _ _ _ _los vínculos se rompen.
Cuando la temperatura de la mezcla de etanol y ácido sulfúrico concentrado aumenta a 65438 ± 070 ℃, los _ _ _ _ _ _ _ _ enlaces en la varilla calefactora se rompen.
Cuando se utiliza cobre como catalizador para reaccionar con el oxígeno, _ _ _ _ _ puede romperse.
Se queman completamente 22,4,6g de materia orgánica para obtener 8,8g de dióxido de carbono y 5,4g de agua. La densidad relativa del vapor de esta sustancia orgánica y el hidrógeno es 23. La sustancia orgánica reacciona con el sodio metálico para liberar hidrógeno. Su fórmula molecular es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
23. (1) Freón es la transliteración de Freón. El código de producto de Freón se puede representar como HFC-nmp, donde el número n es igual al número de átomos de carbono menos 1 (se omite si es así). es 0), y el número m es igual al número de átomos de hidrógeno más 1, el número p es igual al número de átomos de flúor, excluyendo el número de átomos de cloro. El nombre clave del freón CH2F-CHF2 es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ch3f-CHF 2
(2) El freón se usa ampliamente como refrigerante debido a su composición química no tóxica y extremadamente estable. propiedades, agentes extintores de incendios y agentes espumantes. Sin embargo, el freón en la atmósfera se descompondrá para producir átomos de Cl cuando se exponga a los rayos ultravioleta en la estratosfera. Las propiedades químicas de los átomos de Cl son más activas:
La reacción total de la reacción anterior es _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) O3 y O2 son _ _ _ _ _ _ _ _ _.
A. Isómero b. Homólogo c. Isómero d. Isótopo de oxígeno
(4) En los últimos años se ha lanzado al mercado un nuevo producto frigorífico sin flúor. utilizado principalmente.
R. El freón es muy caro, por razones de economía. Proteger el entorno ecológico.
C. Proteger el entorno de vida humano d. Absorber y bloquear los rayos ultravioleta.
24 Para los conductores ebrios, se puede detectar el gas exhalado. La reacción química utilizada es la siguiente:
2CrO3 (rojo) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 (verde) + 3CH3CHO + 6H2O gas a medir.
Este componente es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
25. Carbocatión [como CH3+, CH5+, (CH3)3c+. ] es un intermediario importante en reacciones orgánicas. G.Olah ganó el Premio Nobel de Química en 1994 por sus destacados logros en este campo. El ion carbenio CH5+ puede pasar a CH4 y obtener otro H+ en el "superácido", mientras que CH5+ puede obtener CH3+ sin H2.
(1)CH3+ es un ion positivo muy activo, que carece de electrones y el tipo de electrón es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Los cuatro átomos en CH3+ son * * * planos, y los ángulos (ángulos de enlace) entre los tres enlaces C-H son iguales, por lo que el ángulo entre los enlaces C-H es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3)(CH3)2ch+ reacciona en solución acuosa de NaOH para producir moléculas orgánicas eléctricamente neutras, cuya fórmula estructural es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4)(CH3)3C+ generará una molécula orgánica eléctricamente neutra después de eliminar H+, y su fórmula estructural es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
26. ① El etanol, el etilenglicol y ③ la glicerina tienen la misma masa. Clasifique de acuerdo con los siguientes requisitos (llene el número de serie)
(1) La cantidad de dióxido de carbono producido después de la combustión de mayor a menor es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) La cantidad de oxígeno consumido durante la combustión de mayor a menor es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) y suficiente La cantidad de sodio metálico reacciona para liberar hidrógeno de mayor a menor_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
27. = CH-CH3+cl2cl CH3.
CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl
Escribe la ecuación química (CH2OHCHOHCH2OH) para la preparación de glicerol a partir de 1-cloropropano.
28 En las siguientes reacciones, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ significa
①El etanol se puede utilizar para producir acetaldehído. ②El acetaldehído se puede utilizar para producir etanol.
③Reacción de espejo de plata de acetaldehído ④Reacción de formaldehído e hidróxido de cobre recién preparado.
⑤ Agregue etileno e hidrógeno ⑤ Acetileno para hacer que la solución ácida de permanganato de potasio cambie de color.
⑦La reacción de combustión de acetona (CH3COCH3) e hidrógeno produce 2-propanol y metano.
29. Para prevenir la contaminación del agua, se utiliza un método sencillo y claro para detectar si las aguas residuales vertidas de la fábrica contienen fenol. Este método es _ _ _ _ _ _. Los métodos para recuperar fenol de las aguas residuales incluyen: (1) extraer fenol del líquido residual con un disolvente orgánico (2) añadir una solución acuosa del fármaco para separar el fenol del disolvente orgánico (3) introducir una sustancia y precipitar el fenol; Escribe la ecuación química para los pasos (2) y (3).
____________________________, _______________________________
30. Completa la siguiente ecuación
①CH3CH2CHO + Cu(OH)2
_________________________
②OHC-CHO+Ag(NH3)2OH (suficiente)
____________________ __
③+H2 (suficiente)
______________ __________
④ + O2
_______________________________
31. Tome 1 mol de seis compuestos orgánicos A.B.C.D.E y F y quémelos completamente para producir 44,8 LCO2 (temperatura y presión estándar). d y E son compuestos de carbono, hidrógeno y oxígeno, y todos son isómeros. e se oxida a A y A continúa oxidándose a b, C y f. Intente deducir la estructura simplificada de los compuestos orgánicos A.B.C.D.E.f.
A._______________, b. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, C._______________
D._______________, e. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, F._______________
32 El método para preparar una pequeña cantidad de solución de plata y amoníaco en el laboratorio es:_ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
33. Entre los siguientes compuestos orgánicos existen múltiples grupos funcionales:
A.b, C, D, E,
(1) Los cuales pueden considerarse como alcoholes (rellene con los números, lo mismo abajo):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) Lo que se puede considerar ácido carboxílico es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ /p>
34.CH3COOH es un ácido débil y el ácido cloroacético ClCH2COOH es más ácido que CH3COOH. Esto se debe a que -Cl es un grupo fuerte que atrae electrones, lo que puede hacer que los átomos de H en -OH sean más activos. Algunos grupos son grupos que repelen electrones, lo que puede debilitar la actividad de los átomos de H en -OH. Estos efectos se denominan colectivamente "efectos inducidos". Complete los espacios en blanco según las reglas anteriores:
(1) El HCOOH es ácido, mientras que el H2O es neutro. Esto se debe a la existencia de grupos electrónicos (adsorción). ) en las moléculas de HCOOH o rechazo). Este grupo (2) es menos ácido que el HCOOH. Esto se debe a la presencia (absorción o repulsión) de grupos de electrones en la molécula 2) C6H5COOH, que es (3) C6H5- que también es un grupo aceptor de electrones. (4) Entre los siguientes ácidos: CF3COOH, CCl3COOH, CHCl2COOH y CH2ClCOOH, el más ácido es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
35. Los compuestos aromáticos con fórmula molecular C8H8O3 tienen muchas estructuras diferentes. Entre ellos, los tres compuestos orgánicos A, B y C tienen dos sustituyentes monoclorados en el anillo de benceno. B y C reaccionan con una cantidad suficiente de solución de NaOH respectivamente, la cantidad de sustancias que consumen NaOH es 1: 2: 3.
(1) A puede sufrir esterificación intermolecular; B se vuelve púrpura en una solución de FeCl3_3 y la molécula contiene grupos carboxilo, entonces la abreviatura estructural de A y B
es a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b . /p>
(2) El C puede considerarse como un éster. La ecuación para la reacción del C con una cantidad suficiente de solución de NaOH es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
36.A y B son ambos compuestos aromáticos. La hidrólisis de 1 mol de A produce 1 mol de B y 1 mol de ácido acético. El peso molecular relativo de A y B no excede 200, y sólo se producen CO2 y H2O después de la combustión completa. La fracción de masa total de carbono e hidrógeno en la molécula B es del 65,2%. La solución A es ácida y no puede cambiar el color de la solución de cloruro férrico.
(1)La diferencia en los pesos moleculares relativos de A y B es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
37.
A B
CH2=CH2 BrCH2-CH2Br C
Por favor escriba:
1. Productos intermedios A, B y C Estructura: A. _ _ _ _ _ _ _ B. _ _ _ _ _ _ _ C. _ _ _ _ _ _ _ _
2. En los pasos ①, ②, ③ y ④ Reactivos y reacción. tipos.
①________, _______②__________, _______③________, ______④________, ______
38 Para lograr la transformación de cada paso, complete la fórmula molecular del reactivo apropiado entre paréntesis.
39. Escribe una breve descripción de la estructura de la sustancia en los siguientes enunciados; el compuesto orgánico obtenido por la reacción de eliminación del hidrocarburo halogenado de fórmula molecular C3H7Br es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ El compuesto aromático C7H8O que puede reaccionar con el sodio metálico pero no con el hidróxido de sodio es _ _ _ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Materia orgánica que contiene tres elementos: C, H y O. Cuando la relación entre la cantidad de oxígeno consumida durante la combustión y la cantidad de CO2 y H2O generada es 1: 2: 2, la forma más simple de esta materia orgánica La especie es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
40. El compuesto A (C8H17Br) se trata con una solución de alcohol NaOH para producir dos alquenos B1 y B2. B2 (C8H16) se trata con ozono (1) y se hidroliza en presencia de Zn para producir solo un compuesto C. C absorbe un mol de hidrógeno mediante hidrogenación catalítica para producir alcohol D (C4H10O). El tratamiento de D con ácido sulfúrico concentrado produce. sólo un compuesto sin olefina de cadena lateral E (C4H8).
Conocido:
Nota: R1 y R3 pueden ser H u otros grupos hidrocarbonados.
A partir de la información conocida, intenta escribir la fórmula estructural de las siguientes sustancias:
BC
41 Un compuesto orgánico A (C4H6O5) es ampliamente utilizado. presente en muchas frutas, especialmente manzanas, uvas, sandía y espino. Este compuesto tiene las siguientes propiedades: (Química)
① A 25°C, las constantes de ionización K1 = 3,99× 10-4, K2 = 5,5× 10-6.
② El producto de incienso A+rcooh (o ROH) ③1molA produce lentamente 1,5mol de gas.
④El producto de deshidratación (compuesto acíclico) de A a una determinada temperatura puede reaccionar con agua con bromo.
Intenta responder:
(l) Con base en la información anterior, podemos juzgar que la estructura de A es _ _ _ _ _ _ _ _ (se deducirán puntos por múltiples opciones).
(a) Debe haber un doble enlace carbono-carbono; (b) Hay dos grupos carboxilo.
(c) Debe tener un grupo hidroxilo; (d) Tener un grupo funcional -COOR.
(2) La estructura del A orgánico (excluyendo - CH3) es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) La ecuación química de la reacción entre el producto de deshidratación de A y el agua con bromo a una determinada temperatura:
_____________________________________________________________
(4) Isomería de A El cuerpo es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
42. a es un éster con la fórmula molecular C14H12O3. A se puede obtener mediante esterificación del alcohol D y el ácido carboxílico c. A no puede cambiar el color del bromo (solución de CCl4). c se puede obtener por oxidación de b.
(1) Escribe la estructura simplificada de a, b, c:
BC
___________ _______________ ___________________
(2) Escribe Encuentra las fórmulas estructurales de los dos isómeros de B. Ambos isómeros pueden reaccionar con NaOH. _ _ _ _ _ _ _y_ _ _ _ _ _ _ _
43. a. Etanol B, tolueno C, fenol D, ácido benzoico E, acetato de etilo F, glucosa G, sacarosa H, benceno.
I, etileno j, ácido acético, del cual
(1) puede sufrir una reacción de espejo de plata 2 puede reaccionar con una solución de hidróxido de sodio
③Puede; sufren una reacción de esterificación con ácido carboxílico.
44. Hay ①NH2-CH2-COOH②CH2OH(CHOH)4c ho3(c6h 10o 5)N (celulosa)④HCOOC2H5.
⑤fenol⑤⑥formaldehído y otras sustancias, entre las cuales (rellenar los espacios en blanco con números).
(1) Insoluble en agua, soluble en agua, ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente.
(2) Puede ocurrir una reacción de espejo de plata (3) Puede ocurrir una reacción de esterificación;
(4) Lo que puede reaccionar con el hidrógeno puede reaccionar con el agua bajo ciertas condiciones.
(5) Lo que puede reaccionar con el ácido clorhídrico puede reaccionar con una solución de hidróxido de sodio;
45. Existen seis compuestos orgánicos con fórmula general (CH2O)n, y sus propiedades son las siguientes.
① El A es un gas incoloro con un olor acre y puede provocar una reacción de espejo plateado.
②Las cantidades formuladas de B, C y D son 2 veces mayores que las de A, 3 veces mayores que las de E y 6 veces mayores que las de A.
③La solución acuosa de etilo y pentano puede hacer que la solución de prueba de naranja de metilo se vuelva roja y también se puede esterificar con etanol en determinadas condiciones.
④La estructura del pentano contiene -CH3 y dos moléculas de pentano pueden formar un éster cíclico.
⑤ El propano es insoluble en agua y las soluciones acuosas de butilo y hexilo son neutras. El propano puede hidrolizarse y reaccionar con espejos plateados.
También debe reaccionar con el sodio para liberar hidrógeno, lo que puede producir una reacción de espejo de plata, y el almidón puede hidrolizarse para obtener hexano.
Deduce la estructura simple de cada sustancia.
a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ significa
d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
46. , La hidrólisis del almidón puede producir el compuesto orgánico A.
Bajo la acción de diferentes oxidantes, A puede producir B (C6H12O7) o C (C6H10O8), pero ni B ni C pueden reaccionar con espejos de plata. a, B y C pueden reducirse a D (C6H14O6) mediante agentes reductores fuertes. El orden de facilidad con que se sabe que las sustancias relacionadas se oxidan es:
RCHO es el más fácil, seguido de R-CH2OH, que es el más difícil.
Por favor complete las abreviaturas estructurales de A, B, C y D en los siguientes espacios.
A.B.C.D.
47. El ácido láctico (C3H6O3) es el principal producto del metabolismo de la glucosa en el cuerpo humano en un ambiente anaeróbico. Los compuestos poliméricos A y B pueden producirse industrialmente a partir de ácido láctico. El proceso de reacción es el siguiente.
El ácido láctico
Entre ellos, A es el componente principal del plexiglás; b es el componente principal de la vajilla desechable degradable para aliviar los cada vez más severos
" " "Problema de la contaminación blanca". Ahora se han descubierto grupos metilo en moléculas de ácido láctico mediante RMN. Intenta escribir sobre el ácido láctico
y la simplificación estructural de a y b.
________________________, ____________________________
2. Problemas de cálculo
1. Hidrolizar 100g de almidón que contiene (C6H10O5)n90% (las impurezas no participan en la reacción) en glucosa (tasa de hidrólisis 90%).
La glucosa se fermenta para producir etanol, y luego parte del etanol se oxida a ácido acético. El ácido acético producido es el mismo que el ácido acético no producido.
El etanol oxidado reacciona completamente para formar acetato de etilo. ¿Cuántos gramos de acetato de etilo se pueden obtener?
2. En las mismas condiciones, la densidad de vapor de la materia orgánica es 5,75 veces la del metano. Ponga 1,84 gramos de materia orgánica en oxígeno.
Después de la combustión completa, la mezcla de gases producida pasa a través de suficiente cal sodada y el peso de la cal sodada aumenta en 4,08 gramos
La relación molar de H2O a dióxido de carbono es 4:3 . Encuentra la fórmula molecular de la materia orgánica. Cuando 1 mol de materia orgánica reacciona con suficiente sodio metálico, se pueden obtener 33,6 litros de hidrógeno (en condiciones estándar). Intenta determinar su estructura simple.
3. La materia orgánica A, B y C contienen tres elementos: C, H y O. La fracción másica de oxígeno en A es del 23,53% y el número de átomos de hidrógeno es igual al número de átomos de carbono. La masa molecular relativa de la fórmula molecular A es el doble que la de la fórmula más simple. Cuando a se calienta en ácido sulfúrico diluido, se pueden formar B y C. Ni B ni C reaccionan con agua con bromo, pero B puede reaccionar con bicarbonato de sodio, pero C no.
Pregunta: (1) ¿Cuál es la fórmula molecular de a?
⑵ Estructuras simples de A, B y C
4 Coloque 3,24 gramos de materia orgánica que contenga C, H y O en el dispositivo de análisis elemental y pase suficiente O2 para. hágalo completamente Después de la combustión, el gas producido pasa a través del tubo de secado de cloruro de calcio A y el tubo de secado de cal sodada B en secuencia. La masa del tubo A aumenta en 2,16 g y la masa del tubo B aumenta en 9,24 g. Se sabe que el peso molecular de esta sustancia orgánica es 108.
(1) ¿Cuál es la masa de oxígeno necesaria para quemar 3,24 gramos de este compuesto?
⑵ ¿Encontrar la fórmula molecular de este compuesto?
⑶ Este compuesto tiene un anillo de benceno y un grupo hidroxilo en una molécula. Escriba la fórmula estructural de sus isómeros.
5. El egipcio-estadounidense Xavier ganó el Premio Nobel de Química en 1999 por fotografiar la ruptura y formación de enlaces químicos en reacciones químicas utilizando una cámara con flash láser. Los láseres tienen muchos usos.
Por ejemplo, un láser infrarrojo con una longitud de onda de 10,3 micrones puede cortar un enlace B-C en la molécula B(CH3)3, permitiéndole reaccionar con HBr.
Bromuro de boro + bromuro de hidrógeno
Sin embargo, utilizando un láser infrarrojo de 9,6 micras se pueden cortar dos enlaces B-C, permitiendo que se combinen con HBr+CH4.
El uso de un láser infrarrojo de 9,6 micras puede cortar dos enlaces B-C y provocar una reacción de sustitución binaria con HBr.
(1) Intenta escribir la ecuación algebraica de sustitución binaria.
(2) En la actualidad, 5,6 g de B(CH3)3 y 9,72 g de HBR han reaccionado completamente. Entonces, ¿cuál es la proporción de los otros dos productos excepto el metano?
6. Mezcle 1 litro de gas mixto compuesto de acetileno y una monoolefina gaseosa con 110 litros de oxígeno. Después de completar la reacción, se obtienen 12 litros de gas (ambos volúmenes de gas son 1,01 × 105 Pa, 128). ¿Cuáles son las monoolefinas en el gas mezclado? ¿Cuál es la proporción en volumen de los dos ingredientes?
7. Mezclar 20 ml de hidrocarburos gaseosos con exceso de oxígeno a temperatura ambiente. Después de la combustión completa, el producto pasa a través de ácido sulfúrico concentrado y vuelve a temperatura ambiente. El volumen del gas se reduce en 50 ml. El gas restante se pasa a través de una solución de hidróxido de sodio y el volumen se reduce en 40 ml. Encuentra la fórmula molecular de los hidrocarburos gaseosos
Respuestas de referencia a las preguntas de química orgánica de la escuela secundaria
1. Completa los espacios en blanco
1. ①; ⑥⑦ 2. c6h 14 ; CHm 3, ②④; ①③; ⑤
4,
5, C3H8 6, ⑵ ⑶
7. (1) 2-Metilbutano (2,2-dimetilpropano)
8, A . )c24h 12(2)51∶50
(3)-CH=CH2+Br2→-CHBr-CH2Br
-CHBr-CH2Br+2 NaOH-C≡CH+2 nabr+ 2H2O
(Se agregarán puntos de bonificación si se completa en dos pasos)
11, 33 12. ⑴CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑+ Ca(OH)2
+Br2 → CHBr=CHBr (o +2Br2 → CHBr2CHBr2)
(2) Ninguno; a, c⑶H2S; Br2+H2S → S ↓+2HBR (4) C B Solución de CuSO4 Solución de CuSO4
5] Si se produce una reacción de sustitución, se generará HBr y la acidez de la solución aumentará significativamente, lo que se puede verificar con un papel de prueba de pH.
13,.a: C3H4 CH CCH3 propino B: C9H1214, 75%, 22g.
15, catalizador, absorbente de agua;;; reemplazo
16, CH3-CH=CH2 17, ⑤⑥⑦ 18, CH4C2H4C3H4
19, C5H12, cap 3c H2 ch 2ch clch 3; CH3CH2CHClCH2CH3, CH3CH2CH(CH3)CH2Cl
(CH3)2CHCH2CH2Cl
20. Precipitado blanco Cl-+Ag+= AgCl ↓Insoluble en disolventes orgánicos; agua.
(3) Precipitado blanco ch 3c H2 ch 2cl+NaOH ch 3c H2 ch 2 oh+NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
21. ①;②⑤;①③ 22. C2H6OCH3CH2OH
23. ⑴HFC-143; CH3-CF3⑵O3 3o 2; CrO3C2H5OH
25, ⑴だ〕+⑵120⑶(CH3)2CHOH⑷(CH3)2CH = CH2
26, ⑴ ①③② ⑵ ①②③ ⑶ ③②①
27. 3c H2 ch 2cl+NaOH CH3CH = CH2+NaCl+H2O
CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl
CH2 = CH-CH2-Cl+ Cl2→ CH 2cl CH2 Cl CH2 Cl
CH2 clch 2cl CH2 cl+3 NaOH CH2 ohchohch2 oh+3 NaCl