Explicación de términos técnicos para el análisis espectrofotométrico.
La ventaja es que es sensible y rápido. Históricamente, muchos elementos nuevos, como el rubidio, el cesio y el helio, se descubrieron mediante análisis espectral.
Según el principio de análisis, el análisis espectral se puede dividir en análisis del espectro de emisión y análisis del espectro de absorción. Según la morfología del componente medido, se puede dividir en análisis espectroscópico atómico y análisis espectroscópico molecular. El análisis espectral se denomina espectro atómico cuando el componente medido es un átomo y se denomina espectro molecular cuando el componente medido es una molécula.
Principios físicos:
Los átomos de cualquier elemento están compuestos por un núcleo y electrones que se mueven alrededor del núcleo. Los electrones fuera del núcleo se distribuyen en capas según sus niveles de energía, formando diferentes. niveles de energía. Por tanto, un núcleo atómico puede tener múltiples estados de niveles de energía.
El estado del nivel de energía con menor energía se llama estado fundamental (E0=0), los niveles de energía restantes se denominan estados excitados y el estado excitado con menor energía se denomina primer estado excitado. En circunstancias normales, el átomo está en el estado fundamental y los electrones fuera del núcleo se mueven en sus propias órbitas con la energía más baja.
Si se proporciona cierta energía externa, como energía luminosa, al átomo en estado fundamental, cuando la energía luminosa externa E es exactamente igual a la diferencia de nivel de energía E entre el átomo en estado fundamental y el átomo de energía superior nivel en el átomo en estado fundamental, el átomo absorberá esta característica. Con la longitud de onda de la luz, los electrones externos pasarán del estado fundamental al estado excitado correspondiente. Algunas líneas espectrales características faltan en las líneas espectrales de la luz original suministrada con energía después de la división, lo que da como resultado un espectro de absorción atómica.
Después de que el electrón salta a un nivel de energía más alto, se encuentra en un estado excitado, pero el electrón en estado excitado es inestable. Después de aproximadamente 10 a 8 segundos, los electrones excitados volverán al estado fundamental u otros niveles de energía más bajos, y la energía absorbida durante la transición electrónica se liberará en forma de luz. Este proceso se llama espectroscopia de emisión atómica.
Se puede observar que el proceso del espectro de absorción atómica absorbe energía radiante, mientras que el proceso del espectro de emisión atómica libera energía radiante.