Datos sobre el bromo
Bromo líquido puro en vial de 1 x 4 cm. (Imagen: Imagen del elemento) "KDSPs" El elemento oloroso 35, bromo, es un elemento bastante abundante pero tiene una propiedad rara: es el único no metal que existe en estado líquido a temperatura ambiente, uno de los dos únicos elementos. (El otro es mercurio), que es un líquido a temperatura y presión ambiente. Según la tabla periódica, la abundancia en peso de la corteza terrestre es de 2,4 partes por millón, según Chemicool. El bromo se encuentra en compuestos en el agua de mar, salmueras naturales y se evapora en lagos salados. Los depósitos de bromo en los Estados Unidos se encuentran en pozos de salmuera natural en Michigan y Arkansas. Se estima que la producción mundial es de aproximadamente 330.000 toneladas al año. La sustancia también se ha encontrado en Israel, Rusia, Francia y Japón, según Mineral Education Alliance.
El bromo es nocivo para la atmósfera. Según Chemicool, los átomos de bromo son entre 40 y 100 veces más destructivos para la capa de ozono que los átomos de cloro. La mitad de la pérdida de ozono en la Antártida se debe a reacciones con el bromo. El bromuro de metilo se utiliza como fumigante y es la mayor fuente de bromo que agota la capa de ozono. Alrededor del 30% del bromo de la atmósfera proviene de la actividad humana, el resto es natural. Solo los hechos Número atómico (número de protones en el núcleo): 35 Símbolos atómicos (en la tabla periódica): Br Peso atómico (masa promedio de un átomo): 79,904 Densidad: 1,805 onzas/pulgada cúbica (3,122 g/cm3) Fase temperatura: Líquido Punto de fusión: 19,4 grados Fahrenheit (menos 7 grados Celsius) Punto de ebullición: 138,0 grados Fahrenheit (58,9 grados Celsius) Número de isótopos naturales (distintos números de neutrones en átomos del mismo elemento): 2. Hay al menos 24 isótopos radiactivos en el laboratorio. Los isótopos más comunes son: Br-79 (50,7% de la abundancia natural), Br-81 (49,3% de la abundancia natural). Historia
El historiador holandés Peter van der Krogt dijo que dos científicos trabajaron de forma independiente en la década de 1820 y descubrieron el bromo. El estudiante de química alemán Carl Löweg L Lówig, que estudió con el químico alemán Leopold Gmelin, aisló bromo líquido en 1825 por Según Chemicool se toma una muestra de agua de un manantial de agua salada en Bad Kreuznak y se le añade cloro. Después de agitar la solución con éter, Léwig notó una sustancia de color marrón rojizo en la solución y la separó evaporando el éter. Gmelin sugirió que sus estudiantes produjeran más sustancia para estudiarla más a fondo. Mientras Lówig producía más sustancia, que se ralentizaba entre los exámenes de invierno y las vacaciones, otro científico publicó sus hallazgos.
El científico, el químico francés Antoine-Jérôme Balard, aisló bromo mientras estudiaba un tipo de alga parda llamada fucus, según Peter van der Croat. Según Chemicool, Ballard tomó una muestra de la salmuera donde se encontraron las algas y destiló una mezcla de salmuera y cloro, lo que resultó en un líquido de color rojo intenso. Inicialmente pensó que era un compuesto de cloro o yodo, y cuando no pudo aislar ninguno de los elementos, sugirió que en realidad había encontrado un nuevo elemento. Ballard sugirió nombrar murid, de la palabra latina "mulia" o salmuera, para su nuevo elemento. Sus resultados se publicaron en 1826.
¿Quién sabe? Según Chemicool, el bromo es un halógeno. Según las explicaciones químicas, los elementos halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astaxantina) nunca existen solos en la naturaleza y producen sales cuando reaccionan con los metales. El nombre bromo proviene de la palabra griega "bromos", que significa hedor, según el Laboratorio Nacional de Los Alamos. El líquido de color marrón rojizo se evapora fácilmente formando un vapor rojo con un fuerte olor a cloro. Lentech cree que el bromo es perjudicial. Es corrosivo para los tejidos humanos en estado líquido, irrita los ojos y la garganta y es altamente tóxico cuando se inhala en estado de vapor. El bromo puede dañar muchos órganos importantes, incluidos el hígado, los riñones, los pulmones y el estómago y, en algunos casos, provocar colestasis cálcica. Según los Centros para el Control de Enfermedades, el bromo puede absorberse en el cuerpo a través de agua y alimentos contaminados, inhalarse y absorberse a través de la piel. Según Cameo Chemicals, el bromo puede provocar una combustión espontánea cuando se combina con potasio, fósforo y estaño, entre muchos productos químicos. Según la Royal Society of Chemistry, el bromo tiene una variedad de usos, incluidos productos químicos agrícolas, pesticidas, colorantes, productos farmacéuticos, retardantes de llama, espuma para muebles, gasolina, carcasas de plástico y películas para fotografía electrónica. Según el Laboratorio Nacional de Los Álamos, el bromo se utiliza para purificar agua, productos farmacéuticos y desinfectantes. El bromo también se puede utilizar para reducir las emisiones de mercurio de las centrales eléctricas alimentadas con carbón hasta en un 90%, según el Broye Science Environmental Forum. Se agrega bromo al proceso para oxidar el mercurio, lo que facilita su recuperación del equipo de control de emisiones. La Royal Society of Chemistry señaló que el uso del bromo como retardante de llama y en la agricultura ha sido o ha sido eliminado debido a preocupaciones ambientales y de toxicidad. Según datos del Jefferson Lab, las civilizaciones antiguas producían un costoso tinte púrpura a partir de compuestos organobromados secretados por el mejillón Murray.
Según la Coalición para la Educación sobre Minerales, la cantidad de bromo en el cuerpo humano es aproximadamente del 0,0004%, aunque no está claro para qué se utiliza el bromo en el cuerpo humano. Investigación actual
Un área de investigación sobre el bromo son sus efectos en la atmósfera. Un documento publicado por la Administración Nacional Oceánica y Atmosférica (NOAA) describe cómo el bromo y el cloro destruyen las moléculas de ozono en tres ciclos de reacción. En el primer ciclo, el cloro o los óxidos de cloro interactúan con el ozono dando como resultado oxígeno monotónico (O) o diatómico (O2). El segundo ciclo también hace reaccionar el cloro con el ozono para producir oxígeno diatómico. El tercer ciclo es donde el bromo reacciona con el ozono para formar oxígeno diatómico. En todos estos casos, la reacción requiere luz solar, por lo que el agotamiento del ozono es mayor en verano y se ralentiza o se detiene considerablemente en invierno, cuando llega muy poca luz solar a los polos.
Existen varios estudios, incluido uno publicado en 2017 en la revista Atmospheric Chemistry and Physics por Bodo Werner et al., un equipo de científicos alemanes, estadounidenses y británicos. El estudio utilizó una variedad de métodos para calcular la cantidad de bromo en la atmósfera. Las investigaciones muestran que alrededor de un tercio del agotamiento de la capa de ozono se debe al bromo. Según el estudio, existen cuatro fuentes principales de compuestos de bromo en la atmósfera: "KdSPE", halones de origen natural y antropogénico, las llamadas especies de vida muy corta (VSLS), bromo inorgánico, "KDSP", que se transportan a las capas superiores troposfera desde un pico en 2000 ”, el contenido de bromo es de aproximadamente 20 partes por millón. El bromo en la atmósfera está disminuyendo a un ritmo del 0,6% anual. En los cálculos de los autores se utilizaron varias fuentes, centrándose principalmente en las regiones tropicales y subtropicales.
La Administración Nacional Oceánica y Atmosférica de Estados Unidos también informó a finales de 2016 que los niveles de bromo y otros gases que agotan la capa de ozono en la atmósfera están disminuyendo. El estudio examinó la atmósfera en la Antártida y en latitudes medias y combinó los valores actuales con observaciones de la década de 1970 y predicciones para 2080. Utilizando los valores de 1980 como base, el estudio predice que los gases que agotan la capa de ozono, que contienen principalmente bromo y cloro, disminuirán a los niveles de 1980 entre 2040 y 2050 en latitudes medias y alrededor de 2070 en la Antártida. La reducción de los niveles de estos gases en la atmósfera es parte de los esfuerzos en curso para frenar el cambio climático y promover la regeneración de la capa protectora de ozono.
Recursos adicionales Laboratorio Nacional de Los Álamos: Química del bromo: Datos del elemento bromo Centros para el control de enfermedades: Datos sobre el bromo