Conocimientos de química de Dingdang Memoriza fórmulas rápidamente
Ser competente en el aprendizaje de jingles de química 1. Para recordar la estructura de la tabla periódica de elementos, existe este jingle:
Dieciocho en vertical y siete en horizontal, los 114 tipos de tablas contienen siete principales, siete pares de ceros y ochos, tres cortos y tres largos están incompletos.
2. En la ley periódica de los elementos se puede registrar la relación entre la paridad de la valencia principal de un elemento y la paridad de su número ordinal: “La valencia impar es impar, la valencia par es par”. como homófono: casarse con una gallina (impar) Casarse con un perro (par).
3. Cómo escribir la fórmula para acortar la cadena de carbonos de los isómeros: la cadena principal es de larga a corta, las ramas están dispersas, las posiciones son de centro a lado y dispuestas entre vecinas.
4. Los 10 elementos principales de la corteza terrestre: Fórmula: Si crías a una prostituta y le pones una tapa a una olla, ¿cuál no tiene verduras? (Oxígeno, silicio, aluminio, hierro y calcio, sodio, potasio, magnesio, hidrógeno y titanio)
5. Fórmula de solubilidad: el nitrato de potasio, sodio y amonio es soluble, el ácido clorhídrico elimina el mercurio y el ácido sulfúrico es insoluble. bario, plomo, ácido carbónico. La mayoría son insolubles y las únicas bases solubles son el sodio, el potasio y el bario, el amoníaco.
6. Fórmulas de valencia comunes en las escuelas secundarias: cloruro de hidrógeno de potasio monovalente, plata sódica, óxido de calcio divalente, zinc de bario, magnesio, aluminio trivalente, silicio, fósforo pentavalente, cobre divalente y mercurio son los más comunes. hierro divalente, hierro divalente Hay carbono valente y azufre divalente, y el nitrógeno trivalente representa todos.
7. Operaciones básicas de los experimentos químicos: los sólidos necesitan una cuchara o cubeta de papel, para luego etiquetarlos a mano y verterlos. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.
Primero se debe cortar el papel de prueba en trozos pequeños y sumergir la varilla de vidrio en el líquido para obtener el mejor efecto de la prueba. Al medir el gas, primero humedezca el papel de prueba y luego péguelo en la varilla, de cara al gas.
Para la calefacción exterior mediante lámpara de vino, el límite es dos tercios. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique.
Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
8. Neutralizar y valorar el depurador agua-líquido para cortar con claridad, detectar fugas, captar el aire y luego volver a cero. Agregue reactivos al líquido a probar y controle el movimiento de la mano derecha con la mano izquierda. Mire el color del papel debajo de la botella. La lectura debe estar al nivel de la superficie cortada. Los indicadores de fenolftaleína son comunes, ácido fuerte y base débil, naranja de metilo.
Utilice una bureta ácida. Si no hay álcali, recuerde aclararla.
9. Nombrar alcanos La cadena de carbonos más larga se llama alcano y está numerada cerca de la cadena ramificada. Una simple fusión en fase con una línea corta dibujada a través de ella.
10. Almacenamiento de productos químicos de uso común, nitrato de yodo, nitrato de plata, botellas de color marrón oscuro a baja temperatura. El bromuro de amoníaco líquido es volátil y debe sellarse cuando se almacena en un lugar fresco.
El fósforo blanco debe almacenarse en agua fría, el potasio, el sodio, el calcio y el queroseno de bario. La botella de álcali requiere un tapón de goma y un cable de plástico para almacenar el fluoruro de hidrógeno.
El medicamento se deteriora en poco tiempo, es inflamable y explosivo, y debe mantenerse alejado de fuentes de fuego. En el laboratorio, los desecantes y los sellos de cera son seguros.
Tenga en cuenta los mantras comúnmente utilizados en química 1. Preparación y cálculo de soluciones de concentración de sustancias, pasos claros para pesar y tomar, y determinar el volumen después de la disolución y transferencia. No olvides lavar a temperatura ambiente y agitar bien las etiquetas.
2. Fenómenos experimentales importantes: el hidrógeno se vuelve blanco en el cloro y el fósforo humea en el cloro. La mezcla de metano, hidrógeno y cloro es demasiado peligrosa para exponerse a una luz intensa.
El magnesio en el dióxido de carbono se quema y los dos ácidos liberan humo blanco cuando se encuentran con el amoníaco. La imagen térmica del cloruro de amonio se sublima y el yodo se vuelve azul cuando se encuentra con el almidón.
El azufre, el hidrógeno, el metano, el oxígeno y el carbono arden con una llama azul. Los alambres de cobre se extienden hacia el gas de azufre y la mezcla de azufre y hierro calienta la sustancia negra.
Cuando el cobre y el hierro calientes entran en contacto con cloro, el color del humo es similar al marrón.
3. El método de electrólisis utiliza materiales inertes como electrodos y la corriente continua fluye a través de ambos polos. Oxácidos, álcalis solubles, sales ácidas de oxígeno de metales activos, la electrólisis es la electrólisis del agua. La electrólisis del ácido anaeróbico se descompone, el valor del pH aumenta y la concentración disminuye. Las sales libres de oxígeno de metales activos se electrolizan para obtener las bases correspondientes. Los metales inactivos son sales libres de oxígeno, y en los polos se pueden ver elementos formadores de sales; las sales que contienen oxígeno de metales inertes se electrolizan para obtener los ácidos correspondientes;
Los materiales no inertes sirven como electrodos debido a la electrólisis y el refinado; el metal chapado sirve como cátodo y el metal chapado está conectado al ánodo.
El ánodo es crudo y; el ánodo se refina y el electrolito contiene la sal correspondiente. La electrólisis tiene similitudes, oxidación anódica y reducción catódica.
4. El principal estado de valencia de los elementos comunes yodo Fuwan es negativo; Primero recuerda que el oxígeno es negativo; el magnesio, el calcio, el bario y el zinc son positivos. El positivo tres es silicio positivo de aluminio; cambiemos el precio nuevamente. Todos los metales son positivos; uno, dos, cobre, dos, tres hierro. El manganeso es 24 y 67; recuerda el carbono segundo y cuarto. Los cuerpos negativos no metálicos tienen baches; el cloro es negativo, positivo y 157. El nitrógeno y el fósforo son tres negativos y cinco positivos; fósforo diferente, nitrógeno tres, dos y cuatro. El azufre es menos dos más cuatro seis; recuerda usarlo y estará cocido.
5. Las fórmulas de precios básicas comunes incluyen nitrato de amonio; clorato de permanganato; acetato de perclorato. Carbonato de sulfato divalente; hidrogenosulfato de manganeso. Temporalmente se registró amonio como positivo; tres negativos como fosfato.
6. Desde el principio hasta el final de la producción de gas, los pasos operativos tienen sus propias posiciones. El generador está ubicado en el cabezal, seguido por el dispositivo de eliminación de impurezas. mojado El dispositivo de secado mantiene la humedad y recoge el agua. El Qi debe dividirse en gas y agua. Los experimentos naturales se desarrollan en secuencia, se deben eliminar los gases tóxicos y se deben elegir correctamente los captadores. A veces hay varios dispositivos y no se puede perder la secuencia básica. Ocasionalmente hay pequeños cambios, encuentre cuidadosamente la posición relativa.
7. La fórmula de cálculo químico debe estar equilibrada y debe ser una ecuación de generación escalar. Las unidades deben estar unificadas y los múltiplos izquierdo y derecho deben ser iguales. Si la unidad de masa son gramos y la presión del gas a temperatura estándar corresponde a litros, se debe considerar insuficiente si se encuentran dos cantidades conocidas. Debe distinguirse entre pérdida y salida de contenido, multiplicación y división.
8. Características de la combustión en oxígeno: las brasas en oxígeno pueden sintetizar alquenos, el fósforo se quema para emitir humo blanco, el ironeno emite chispas y la luz azul violeta del azufre es realmente brillante. Características de la quema de cloro: el humo del fósforo que quema cloro es brumoso, el humo que quema cobre es marrón, la llama que quema hidrógeno es pálida y la quema de sodio produce una intensa escarcha blanca.
9. Titulación de neutralización: controlar la base con la mano izquierda y agitar el matraz con la mano derecha. Mantenga sus ojos en la solución e inmediatamente deje de cambiar de color. Gas seco: ácido seco, álcali seco, oxidación no puede reducirse en seco, desecante neutro, amplia gama de usos, simplemente secar sin reacción. Recolección de gas: método de extracción de agua, según la densidad, método de drenaje insoluble y ligeramente soluble, alta pureza del gas.
Soy hidrógeno, soy el más ligero, los cohetes dependen de mí para transportar satélites;
Soy helio, soy un pícaro, el peor en ganar y perder electrones;
Soy Litio tiene baja densidad y burbujea al entrar en contacto con agua y ácido;
Soy Berilio, que se descarrila, aunque los metales son difíciles de ionizar;
Soy boro, un poco rojo y relativamente pobre en electrónica;
Soy carbono, reacciono lentamente y puedo formar cadenas y anillos;
Soy nitrógeno, soy soy un retardante de llama, y la hidrogenación puede sintetizar amoníaco;
Yo es oxígeno, no lo pienses, me pondré nervioso si me voy;
Soy flúor, los más viciosos, me conformaré con agarrar un electrón;
Soy neón, nada mal. Cuando enciendo la luz roja se apaga.
Soy sodio, tengo mal carácter, me enojo cuando encuentro ácido y agua;
Soy magnesio, amo más la belleza, y amo la fotografía y los fuegos artificiales;
Soy de aluminio. Me bañé en ácido sulfúrico concentrado a temperatura ambiente.
Soy silicio, ceniza negra, los componentes de información me amontonan;
Soy fósforo, una plaga, mi nombre está en la lista de venenos;
Soy Soy Sulphur y desde hace mucho tiempo se me da bien precipitar metales.
Soy cloro, amarillo verdoso, arrebato electrones metálicos
Soy argón, pobre actividad, y emito luz violeta neón
Soy; potasio, más Fuego, superóxido cargará;
Soy calcio, el amor del cuerpo, huesos y dientes;
Soy titanio. Yo cubriría el transbordador espacial.
Soy cromo, hexacromo, el alcohol se vuelve verde;
Soy manganeso, que tiene muchos estados de valencia y siete óxidos explotan violentamente;
Soy Hierro, El acero inoxidable, ampliamente utilizado, se llama mi hoja.
Soy cobre, el color es morado, y es marrón en gas ácido nítrico;
Soy arsénico, el color es muy oscuro, el elemento trivalente te quita el alma;
Soy bromo, un olor volátil, el líquido no es oro, lo demostraré;
Soy rubidio, un metal alcalino, no tan bueno como el potasio en el agua y los fuegos artificiales. ;
Soy yodo, humo de sublimación, y encuentro puntos azules de almidón;
Soy cesio, amarillo dorado, y el recipiente de agua está roto;
Soy tungsteno, la temperatura es alta y otros metales mueren temprano;
Soy oro, muy estable y me vuelvo invisible cuando se lo arroja al rey;
Soy mercurio, El metal líquido, altamente venenoso, es el único;
Soy uranio. Después de la condensación, soy mejor construyendo bombas atómicas.
Soy galio, de alto punto de ebullición, fácil de fundir pero no fácil de evaporar
Soy indio, suave como el oro, así que ten cuidado con cualquier radiación
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Es talio. Puedo perder el cabello. Soy famoso por envenenar la Universidad de Tsinghua.
Soy germanio, pero la celosía y la ventana de infrarrojos se pueden usar como caparazón;
Soy selenio, que complementa el cuerpo humano, y la solución oral tiene un misterio;
Soy plomo, puede almacenar electricidad y también aparece en las balas.
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