Prueba de ciencias del segundo volumen de quinto grado
Prueba de mitad de semestre (A) (tiempo de examen 90 minutos)
Número de estudiante de la clase y puntuación del nombre
Masa atómica relativa utilizada en este trabajo: C 12; O 16; Fe 56; S 32; H 1; N 14
1. Preguntas de opción múltiple (2 puntos cada una, ***40 puntos)
1. que aproximadamente de cada 1.000 kilogramos de chatarra de teléfonos móviles se pueden extraer 200 gramos de oro, mientras que de minas de oro de la misma calidad sólo se pueden extraer de 10 a 15 gramos de oro. El símbolo del elemento del oro es ( )
A Ag B Ar C Au D Sn
2 En el siguiente cuadro, el diagrama esquemático que se ajusta al significado de 2N2 es ( ).
3. Las partículas que pueden mantener las propiedades químicas del hidrógeno son ( )
A elemento hidrógeno B átomo de hidrógeno C molécula de hidrógeno D ion hidrógeno
4. La diferencia esencial entre moléculas y átomos es ( )
A Las moléculas son grandes, mientras que los átomos son pequeños
B Las moléculas son partículas que forman la materia, pero los átomos no
C Las moléculas pueden mantener las propiedades químicas de la materia, mientras que los átomos no.
D En las reacciones químicas, las moléculas se pueden dividir, pero los átomos no.
5. no se pueden extraer de los experimentos de dispersión de partículas alfa son ( )
A La mayoría de los átomos están vacíos B Todas las cargas positivas en el átomo están concentradas en el núcleo
C Hay neutrones en el átomo D Casi toda la masa del átomo se concentra en el núcleo
6. La American Iridium Corporation (ahora en quiebra) planeó originalmente lanzar 77 satélites para lograr comunicaciones globales por satélite. lanzar era exactamente igual al número de electrones fuera del núcleo atómico del elemento iridio. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el elemento iridio es correcta ( )
A La carga nuclear del átomo de iridio es 77 B La masa atómica relativa del átomo de iridio es 77
C La átomos de iridio El número de protones es 70 D. El elemento iridio es un elemento no metálico
7. Entre los siguientes grupos de sustancias, los elementos compuestos por un mismo elemento son ( )
A Diamante, grafito, C60 B Oxígeno, hidrógeno, nitrógeno
C Carbón, petróleo, gas natural D Agua, hielo, hielo seco
Desde la implementación de la política de mi país. "Ley de Seguridad Vial" del 1 de mayo de 2004, el departamento de control de tráfico ha reforzado aún más la vigilancia y sanción de los conductores que conducen bajo los efectos del alcohol. La policía de tránsito suele tener instrumentos equipados con dicromato de potasio para detectar si los conductores conducen bajo los efectos del alcohol, porque las moléculas de etanol pueden convertir el dicromato de potasio de color rojo anaranjado en sulfato de cromo verde.
En dicromato de potasio (K2Cr2O7) y sulfato de cromo [Cr2(SO4)2], la valencia del elemento cromo es ( )
A +3, +6 B +6, +3 C +3, +5 D +5, +3
9. En un día soleado, las plantas verdes suelen absorber unos 5 gramos de dióxido de carbono por metro cuadrado al día para la fotosíntesis. Un mes (basado en 30 días) por metro cuadrado. La masa de carbono contenida en el dióxido de carbono absorbido por las hojas es aproximadamente ( )
A 41 gramos B 61 gramos C 151 gramos D 181 gramos
10. fracción de masa de hierro La más pequeña es ( )
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS
11 La descripción incorrecta de las propiedades químicas del oxígeno es ( )
A. tiene propiedades químicas oxidantes B.
C. Combustible D. Combustible y puede soportar la combustión
12. ¿uno está equivocado?
A. Debe ser una reacción combinada B. Debe ser una reacción de oxidación
C. reacción de oxidación D. Puede que no sea una reacción combinada, pero debe ser una reacción de oxidación
13. Los siguientes elementos: ①Tipo de átomo ②Número de moléculas ③Tipo de elemento ④Tipo de sustancia ⑤Masa atómica, debe haber sin cambios antes y después de la reacción química ( )
A.②③ B.②③④ C.①③⑤ D.①④③
14. X+ 2O2 CO2+2H2O Según la ley de conservación de la masa, determine la La fórmula molecular es ( )
A.H2 B.CH4 C. D.
15. relacionado con el ciclo del carbono en la naturaleza es: ( )
A. Fotosíntesis b. Respiración c. Descomposición microbiana D. Transpiración
16. Entre las siguientes ecuaciones químicas, la correcta es ( ) A.2H202==2H2O2 ↑ B. 4P+5O2 2P2O5
C. 2 +CO2===CaCO3↓+H2O D.NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2
17. Durante el período del SARS, la mayoría de los lugares públicos como hoteles y centros comerciales utilizaban máquinas de ozono. desinfecta Lo que hemos aprendido es que la capa de ozono tiene un efecto protector sobre los organismos de la tierra porque puede: ( )
A. .Mejorar la fotosíntesis de las plantas D. Transmitir más luz ultravioleta
18 Las siguientes operaciones están relacionadas tanto con las propiedades físicas del dióxido de carbono como con las propiedades químicas del dióxido de carbono: )
A. Use dióxido de carbono para hacer hielo seco B. Disuelva el dióxido de carbono bajo presión para hacer agua con gas
C El dióxido de carbono puede endurecer la lechada de cal D. El dióxido de carbono se puede usar para extinguir incendios
< p. >19. El laboratorio utiliza permanganato de potasio para calentar y producir oxígeno. Los pasos son los siguientes: ① Calentar; ② Verifique la estanqueidad del dispositivo; ③ Llene el medicamento; ④ Utilice el método de drenaje para recolectar oxígeno; conducto del tanque de agua; ⑥Apague la lámpara de alcohol; ⑦Conecte el dispositivo en el orden correctoA． ⑦②①④⑥ B． ⑦③①②⑥⑤
20. y la fotosíntesis es correcta ( )
A. Todas las células biológicas realizan la fotosíntesis B. La fotosíntesis ocurre durante el día y la respiración ocurre durante la noche
C. Todas las células biológicas realizan la respiración D. La respiración de las plantas. absorbe dióxido de carbono y libera oxígeno
2 Complete los espacios en blanco (25, 27, 28, 29, 30, 31 ( 2) 2 puntos por cada cuadrícula, 1 punto por cada otra cuadrícula, ***. 40 puntos)
21. El desarrollo de la ciencia y la tecnología en el siglo XX ha brindado a las personas la posibilidad de observar y manipular átomos y moléculas individuales, dándose cuenta así del uso directo de los átomos para crear moléculas.
La glucosa es uno de los nutrientes importantes que necesita el cuerpo humano. Su fórmula química es C6H12O6. Si se utiliza el método anterior para producir glucosa, indique los nombres de los átomos requeridos.
22. Vivimos en el mundo material, y miles de sustancias que nos rodean están compuestas de (completar "moléculas" o "átomos" o "elementos"). El agua que bebemos todos los días se compone de y. El agua es la fuente de vida. Cada uno de nosotros debe preocuparse por el agua, valorarla y protegerla. Indíquenos una forma específica de ahorrar agua en función de su propia vida: .
23. Utiliza símbolos químicos para representar:
Ión de sodio, átomo de fósforo, elemento de magnesio, molécula de cloruro de hidrógeno.
24. en el siguiente significado de los símbolos químicos, y complete su número de serie en el espacio correspondiente.
A Fe3+ B SO3 C Na+3AlO3 D 3NO
① Representa el número de moléculas ② Representa el número de cargas que porta un ion
25. En un compuesto compuesto por dos elementos, A y B, la relación de masa de A y B es 1:16, y la relación de masa atómica relativa es 1:32. B La proporción de fracción atómica de es.
26. La contaminación del aire perjudica a los seres humanos y a la naturaleza. Las sustancias nocivas emitidas al aire se pueden dividir a grandes rasgos en dos categorías: gases y gases. Desde una perspectiva global, los contaminantes gaseosos más emitidos al aire son el dióxido de nitrógeno, etc.
27. Al cepillarse los dientes con pasta de dientes que contiene fluoruro de sodio (NaF), el fluoruro de sodio reacciona con el mineral dental hidroxiapatita [la fórmula química es Ca10 (PO4) 6 (OH) 2] para generar fluorofósforo [. Ca10(PO4)6F2]. La fluorapatita es más resistente a los ácidos, logrando así el propósito de prevenir y tratar la caries dental. Escribe la ecuación química de la reacción para generar fluoroapatita
28 Hay dos botellas de plástico blando A y B. La botella A contiene una mezcla de gases de CO y O2, y la botella B contiene gas CO2. Un compañero de clase atrapó dos langostas vivas en el medio silvestre, las metió en dos botellas de plástico blandas y apretó las tapas de las botellas. Como resultado, ambas langostas murieron pronto. Por favor responda según las opciones que se dan a continuación La principal causa de muerte de las langostas es:
Botella A, botella B.
① No hay comida ② El gas no se puede suministrar para respirar ③ El gas es tóxico ④ El espacio para el movimiento es demasiado pequeño
29. Use fósforo rojo para quemarlo en una campana de vidrio para medir el contenido de oxígeno en el aire. ¿Qué pasó? Los fenómenos experimentales son: (1)________ (2)________. Si la cantidad de fósforo rojo es insuficiente, el volumen de oxígeno medido ________ (escriba "demasiado grande", "demasiado pequeño" o "sin cambios").
30. Utilice dos métodos químicos para identificar el oxígeno y el dióxido de carbono. El método es (1)
(2)
31. Sin embargo, una pequeña cantidad de dióxido de carbono en el aire es de gran importancia para las actividades vitales de los animales y las plantas. Si se emite demasiado dióxido de carbono, se producirá el efecto invernadero.
(1) Las plantas verdes absorben CO2 mediante la acción del agua y liberan CO2 a la atmósfera mediante la acción del agua.
(2) Los científicos utilizan tecnología de "conversión combinada" para hacer reaccionar CO2 y H2 para generar una materia prima química, etileno y agua. La ecuación química es: 2CO2+6H2=etileno+4H2O, luego la fórmula química. de etileno para.
(3) Para frenar el aumento del contenido de CO2 en la atmósfera, las siguientes sugerencias son razonables. (Complete el número de serie)
① Desarrollar nueva energía ② Reducir la quema de combustibles fósiles ③ Plantar árboles
3. Diseño experimental y preguntas de investigación (***20 puntos)
32. (4 puntos) Preguntas de simulación microscópica: Responde las siguientes preguntas a través del diagrama de reacción de la derecha:
⑴La sustancia C pertenece a sustancias puras (rellena la clasificación de sustancias).
⑵Explicar la esencia de las reacciones químicas desde la perspectiva de las moléculas y los átomos.
33. (8 puntos) El fertilizante nitrogenado puede promover el crecimiento de los tallos y hojas de los cultivos y hacer que las hojas se vuelvan de color verde oscuro. Una compañera de clase descubrió que las flores y plantas de sus macetas crecían lentamente, por lo que aplicó un fertilizante nitrogenado. La imagen de la derecha es parte del texto de la etiqueta del envase del fertilizante nitrogenado.
Intenta calcular en base a información relevante:
⑴ ¿Cuántos elementos contiene este fertilizante nitrogenado?
⑵¿Cuál es la masa molecular relativa del bicarbonato de amonio?
⑶¿Cuál es la pureza de este fertilizante nitrogenado (es decir, la fracción masiva de bicarbonato de amonio en el fertilizante)?
34. (8 puntos) Los alumnos del grupo de actividad extraescolar de Química recogieron cáscaras de huevo rotas y láminas de zinc de pilas usadas, y prepararon agua de cal clarificada, preparándose para utilizarla como se muestra en la imagen proporcionada por el tutor Utilizar instrumentos y medicamentos para realizar experimentos sobre la preparación de gases.
(1) Seleccione los instrumentos y medicamentos necesarios para producir dióxido de carbono en la imagen (rellene el número de serie)
(2) Escriba la ecuación química de la reacción para produciendo dióxido de carbono:
(3) Coloque una vela encendida corta en un instrumento lleno de dióxido de carbono y observe la vela.
Rápidamente saque la vela y vierta un poco de agua de cal clara para agitar y observar El fenómeno es.
(4) Retire el instrumento para producir dióxido de carbono y reemplácelo por otro para producir otro gas puro.