El dióxido de azufre reacciona con el hidróxido de sodio.

Su curiosidad y deseo de explorar el mundo

son innatos.

Pero los estudiantes chinos,

no empiezan a tener contacto con la química hasta que están en tercer grado de la escuela secundaria.

Lo primero que surge son varias fórmulas químicas.

Marear a alguien.

Como resultado, perdí el interés en estudiar química.

De hecho,

Como ciencia natural,

la química es más bella de lo que imaginas.

El intercambio de hoy te lo mostrará.

Varias reacciones químicas mágicas,

Quizás te enamores de la química.

1. Descomposición del tiocianato de mercurio ("La serpiente del faraón")

Principio: El tiocianato de mercurio se descompone mediante el calor y parte del producto se quema.

2Hg(SCN)2→2Hg+CS2+c3n 4

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2C3N4 → 3(CN)2 + N2

Historia: En 1821, los alemanes sintetizaron tiocianato de mercurio y poco después descubrieron su especial fenómeno de combustión. Durante mucho tiempo se vendió como fuegos artificiales en Alemania, pero finalmente se prohibió debido a numerosos incidentes de intoxicación entre niños.

Peligro: Alto. Los compuestos de mercurio son tóxicos, al igual que los gases de sulfuro de mercurio, dióxido de azufre y cianuro producidos por la reacción. ¡No lo pruebe usted mismo sin una campana extractora y orientación profesional!

2. Combustión de cerillas

Principio: Las cabezas de las cerillas contienen fósforo rojo, azufre y clorato de potasio. El calor generado cuando se enciende una cerilla hace que el fósforo rojo y el azufre se quemen, y el clorato de potasio se descompone en oxígeno para ayudar a la combustión.

Historia: Las primeras cerillas de fricción contenían sólo azufre. En 1826, el químico británico John E. Walker utilizó por primera vez clorato de potasio, pero sus cerillas eran extremadamente peligrosas, ya que a menudo caían bolas de fuego sobre ropa ligera y alfombras.

Peligro: Bajo. Pero no les dé a sus hijos cerillas para jugar, ya que pueden provocar un incendio.

3. El hidrógeno encuentra fuego

Principio: El hidrógeno es inflamable y fácil de difundir, y puede explotar y arder en el aire.

Historia: Lo que ocurrió a bordo del Hindenburg es una versión ampliada de esta escena.

Peligro: Moderado. Es fácil de explotar y herir a las personas, y se enciende más fácilmente con el control remoto, como se muestra en la figura.

4. Óxido de mercurio y aluminio

Principio: El aluminio es un metal altamente reactivo, pero la capa de óxido de aluminio en su superficie impide que reaccione completamente con el oxígeno del aire. El mercurio destruirá esta capa protectora y hará que el aluminio se "oxide" rápidamente.

Esta es una fotografía a intervalos. La duración real de este proceso es de aproximadamente media hora. Si mueves la pantalla hacia abajo, verás una gran cantidad de polvo de óxido de aluminio debajo.

Historia: Esta es una de las razones por las que está prohibido transportar mercurio en los aviones. Cuenta la leyenda que durante la Segunda Guerra Mundial, algunos comandos estadounidenses llevaron mercurio para destruir aviones alemanes.

Peligro: Moderado a bajo. El mercurio es tóxico y no se puede comer. Es necesario probarlo en un lugar con buena circulación de aire para evitar el envenenamiento por vapor de mercurio.

5. Barras de hierro y sulfato de cobre

Principio: coloque la varilla de hierro para eliminar el óxido en la solución de sulfato de cobre. El hierro es más activo que el cobre y el cobre reemplazado forma una hermosa. precipitado suelto.

La solución es inicialmente azul (el color de los iones de cobre hidratados) y, a medida que avanza la reacción, el color azul se vuelve gradualmente más claro.

Historia: Los iones de cobre en sí no son azules y el sulfato de cobre anhidro es un polvo blanco. El color azul en solución acuosa es hexahidrato de ion cobre.

Peligro: Bajo. La solución de cobre es tóxica y no se debe consumir.

6. Encendido de gas

Principio: La combustión requiere el contacto entre los combustibles y el oxígeno. La boca estrecha de la botella permite que el oxígeno entre solo gradualmente y la superficie de combustión se mueve gradualmente hacia abajo.

Peligro: Moderado a alto. La manipulación inadecuada de gases inflamables puede provocar fácilmente explosiones.

7. El magnesio quemado se coloca en agua.

Principio: el magnesio en realidad puede reaccionar con agua a temperatura ambiente, pero a menos que sea magnesio en polvo, la velocidad es muy lenta. A altas temperaturas, reaccionan violentamente para producir óxido de magnesio y gas hidrógeno. El hidrógeno continúa ardiendo y, junto con el magnesio ardiendo, crea un efecto deslumbrante de luces y sombras.

Historia: Esta reacción es la base de un motor experimental diseñado en Japón. El óxido de magnesio producido por la reacción del magnesio y el agua se descompone nuevamente en magnesio y oxígeno bajo la acción del láser. Toda la reacción requiere solo agua y el láser funciona con luz solar. Sin embargo, este motor parece lejano.

Peligro: Moderado. El magnesio se quema cuando se expone a altas temperaturas y reacciona violentamente cuando se expone al agua. El magnesio líquido al rojo vivo puede salpicar y provocar quemaduras.

8. La acetona "disuelve" la espuma

Principio: Una fina capa de acetona realmente no "disuelve" toda la espuma, de hecho, simplemente