Documento de examen del concurso nacional de química de la escuela secundaria superior de 2005.
Atención a los candidatos: este examen tiene cinco preguntas en total, con una puntuación total de 100 y el tiempo del examen es 100 minutos.
Posibles masas atómicas relativas:
h—1 C—12N—14 0—16 Na—23cl—35.5 Ag—108
a. (Esta pregunta vale 20 puntos. Solo una opción entre las subpreguntas 1 a 10 está en línea con el significado de la pregunta, y cada subpregunta recibe una puntuación de 11 a 15. Hay 1 o dos opciones en las subpreguntas 1 a 15 que se ajusten al significado de la pregunta, y cada subpregunta vale 2 puntos.)
1. En nuestra provincia se ha utilizado gasolina etanol. La gasolina con etanol es un combustible mezclado con una cantidad adecuada de etanol en la gasolina. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. La gasolina con etanol es un nuevo tipo de compuesto b. El uso de gasolina con etanol en los automóviles puede reducir la emisión de gases nocivos.
c El petróleo se puede utilizar para refinar la gasolina d El maíz y el sorgo se pueden fermentar para producir etanol.
2. No es aconsejable comer demasiados alimentos fritos, porque una pequeña cantidad de sustancias tóxicas como la acroleína (fórmula química C3H40) producida tras una fritura prolongada puede dañar la salud humana. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la acroleína es incorrecta ()?
A. Está compuesto por tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno. b. La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno es 9: 1: 2.
C. La proporción de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la molécula es 3:4:1 d. Los productos de la combustión completa en el aire son dióxido de carbono y agua.
3. Evaporar el agua de la solución insaturada de mgKN03 a temperatura constante hasta que precipiten cristales. Durante este proceso de cambio, la relación entre la fracción de masa de soluto (a%) en la solución y el tiempo de evaporación (t) se puede mostrar en la siguiente figura ().
4. La batería de litio para teléfonos móviles es un nuevo tipo de batería de alta energía que se valora por su peso ligero y gran capacidad. La reacción total de la batería de litio se puede expresar como Li+MnO 2 = LiMn 02. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. El manganato de litio es un nuevo tipo de óxido. B. LiMn02 es una aleación de litio, manganeso y oxígeno.
C. Esta reacción pertenece a la reacción compuesta d. En esta reacción, la valencia del Mn no cambia.
5. Entre las cuatro sustancias NH4NO3, N2, NO2 y NO, la valencia del elemento N es * * * ().
A.2 especies B.3 especies C.4 especies D.5 especies.
6. Cuando las ollas de aluminio y las ollas de aluminio recién compradas se usan para hervir agua, todas las áreas inundadas se volverán negras porque el agua contiene solubles ().
A. Sal de sodio b. Sal de magnesio c. Sal de hierro d. Sal de calcio
7. >
A. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente el ácido sulfúrico concentrado en una probeta medidora llena de agua y revuelva.
b. Al pesar medicamentos con una balanza de paletas, el objeto a pesar se coloca en la paleta izquierda y el peso en la paleta derecha.
C. Cuando se utiliza un gotero para dejar caer líquido, el gotero debe estar cerca de la pared interior del tubo de ensayo.
D. Añade alcohol a la lámpara de alcohol encendida.
8. Las hojas de la hierba orquídea son estiradas, generosas y de color verde oscuro, y gustan mucho a la gente. Para que el bluegrass crezca más vigorosamente, los fertilizantes que se le suelen aplicar son ()
A. Fertilizante de nitrógeno b. Fertilizante de potasio d. químico Weller Calentar una solución inorgánica acuosa produce urea (NH_2ConH_2), lo que marca el comienzo de una nueva era de la química orgánica sintética. La sustancia inorgánica utilizada por Wheeler es ()
A. (NH4)2c 03 B nh4n 03 C ch 3c oonh 4D . agua Cuando se eleva por encima del punto crítico (t = 374,3 ℃, p = 22,05 MPa), el agua está en un estado supercrítico. El agua en este estado se llama agua supercrítica. El agua supercrítica tiene propiedades especiales que el agua en condiciones normales no tiene. Puede mezclarse con aire, oxígeno y algunas sustancias orgánicas. Si el oxígeno y la materia orgánica se disuelven en agua supercrítica al mismo tiempo, la materia orgánica puede oxidarse rápidamente en compuestos moleculares pequeños como dióxido de carbono, nitrógeno y agua. La afirmación sobre el agua supercrítica es incorrecta ()
A. El agua supercrítica puede tratar residuos orgánicos. El agua supercrítica es una sustancia nueva.
C. El agua supercrítica es un estado del agua d. La tecnología de oxidación del agua supercrítica no causa contaminación secundaria.
11. Algunos estudiantes han diseñado algunos planes para preparar gases relacionados en el laboratorio, entre los cuales () es razonable y factible.
A. Calentar una mezcla de clorato de potasio y permanganato de potasio para producir oxígeno.
b. El ácido nítrico reacciona con el zinc para producir gas hidrógeno.
c. El ácido clorhídrico diluido reacciona con la cal viva para producir dióxido de carbono.
d. El ácido sulfúrico diluido reacciona con la piedra caliza para producir dióxido de carbono.
12. Las soluciones diluidas de los siguientes grupos de sustancias pueden reaccionar, pero no hay ningún fenómeno evidente ().
A. Carbonato de sodio y ácido sulfúrico, sulfato de cobre e hidróxido de sodio, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, KCI y nitrito de sodio.
13. Agregue un poco de polvo de hierro a la solución mixta de nitrato de plata y nitrato de cobre y filtre una vez completada la reacción.
La situación imposible es ()
A. Hay Ag en el papel de filtro y hay Ag+, Cu2+ y Fe2+ en el filtrado.
B. Hay Ag y Cu en el papel de filtro, y Ag+ y Fe2+ en el filtrado.
C. Hay Ag, Cu y Fe en el papel de filtro y Fe2+ en el filtrado.
D. Hay Ag, Cu y Fe en el papel de filtro, y hay Ag+ y Cu2+ en el filtrado.
14. Entre los siguientes planes experimentales (), ¿cuáles crees que son factibles?
A. Una mezcla de cloruro de calcio y carbonato de calcio se puede separar según la secuencia de disolución, filtración y evaporación.
b. Al agregar la solución de AgNO3 a la solución desconocida se produce un precipitado blanco, lo que demuestra que la solución es ácido clorhídrico.
c. Quemar fósforo en un recipiente cerrado para eliminar el oxígeno del recipiente cerrado.
d. Después de humedecer el papel de prueba de pH, use una varilla de vidrio para sumergir el vinagre blanco comestible en el papel de prueba y mida el valor de pH.
15. En la década de 1920, algunos químicos propusieron la teoría ácido-base: la teoría del protón. Esta teoría sostiene que cualquier molécula o ion que pueda donar un protón (H+) es un ácido; cualquier molécula o ion que pueda aceptar un protón es una base. Según esta teoría, las siguientes sustancias no son bases ()
A.HN03 B.HC03 C.NH+4 D.S024
2. ***22 puntos)
16 (3 puntos) Los valores de pH aproximados de algunos alimentos son los siguientes:
Alimento manzanas uvas leche maíz
Valor de pH 2,9~3,3 3,5~4,5 6,3 ~6,6 6,8~8,0
(1) En comparación con el jugo de uva, el jugo de manzana es _ _ y puede cambiar el color de la solución de prueba de tornasol.
(2) El jugo gástrico humano contiene ácido clorhídrico. Para las personas con hiperacidez el alimento más adecuado para ingerir en ayunas es _ _.
17. (2 puntos) El ozono (fórmula química O3) es un gas de color azul claro que normalmente tiene olor a pescado. El ozono es inestable y se convierte fácilmente en oxígeno cuando se calienta, liberando una gran cantidad de calor. El poder oxidante del ozono es mucho más fuerte que el del oxígeno. Si el oxígeno pasa a través de un generador de ozono, el oxígeno que sale del generador de ozono contiene un 3% de ozono en condiciones de descarga.
(1) La razón por la que el O2 y el O3 tienen propiedades diferentes es _;
(2) Pon el palo de madera con Marte en un recipiente de gas lleno de ozono, puedes ver _ _ _ _Fenómeno.
18. (2 puntos) Como se muestra en la imagen, dos varillas de vidrio se acercan cada vez más pero no se tocan, pero producen mucho humo blanco. Se sabe que NH3+HCl = NH4Cl es un sólido blanco a temperatura ambiente. Responda las siguientes preguntas:
(1) El humo blanco es causado por _ _ _;
(2) Este fenómeno muestra que las moléculas tienen las propiedades de _ _ _.
19. (5 puntos) En los últimos años, muchas ciudades han promovido el uso de gas natural en lugar de gasolina como combustible en autobuses y taxis. Muchos autobuses y taxis llevan impreso el logo "GNC", que indica. que son coches que funcionan con gas natural comprimido. El objeto de esta reforma es _ _, el componente principal del gas natural es _ _, y la ecuación química para la combustión de este componente principal es _ _. Si el componente principal del gas natural alcanza una determinada concentración en una mina de carbón, explotará cuando se exponga a una llama abierta, lo que se denomina explosión de gas. Para evitar explosiones de gas, las medidas de seguridad que deben tomar las minas de carbón son _ _.
20. (4 puntos) Reacción de sustitución conocida: A+B → C+D.
(1) Si D es hidrógeno y B es ácido sulfúrico diluido, entonces la elección de A debe cumplir las condiciones de _ _ _
(2) Si D es cobre, compuesto B La clase de sustancia puede ser _ _.
21. (6 puntos) La Figura A a continuación es un método de procesamiento de información utilizado para expresar las similitudes y diferencias de las cosas. Los dos círculos representan información sobre diamantes y grafito respectivamente. El área superpuesta de los dos círculos representa las propiedades comunes del diamante y el grafito, y la parte fuera del área superpuesta representa sus propiedades únicas. Por favor complete los espacios en blanco a continuación con el contenido apropiado correspondiente a las áreas (1), (2) y (3) en las Figuras B y C (solo 1 punto cada una).
(1) ____________________________
(2) ____________________________
(3) ____________________________
3. Preguntas de respuesta corta (esta pregunta** * 24 puntos)
22. (3 puntos) El verano ya está aquí y los estudiantes pueden volver a tomar refrescos. Al comprar y almacenar refrescos en botella de vidrio, preste atención a las siguientes cuestiones: ① No choque violentamente; ② No lo exponga al sol; ③ No lo guarde en el congelador del refrigerador durante mucho tiempo; Explique utilizando sus conocimientos de química.
23. (2 puntos) ¿Por qué se puede utilizar el envasado al vacío para alargar la vida útil de los alimentos? Además, también se pueden utilizar métodos industriales para llenar bolsas de alimentos con determinados gases inertes. ¿Qué podría ser?
24. (4 puntos) Se suele utilizar agua para apagar incendios domésticos, y la lámpara de alcohol del laboratorio se apaga con un portalámparas.
Ambos métodos de extinción de incendios se basan en los siguientes principios:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Con base en los principios anteriores, proporcione un método de extinción de incendios comúnmente utilizado en la vida: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
25. (6 puntos) Se sabe que un nitrato de sodio impuro se mezcla con una, dos o tres impurezas. Para determinar la composición de las impurezas contenidas en una solución impura de nitrato de sodio, un estudiante diseñó el siguiente proceso experimental:
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Operación 1 y 2 Sí_ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Después del análisis, la posibilidad de componentes impurezas es la siguiente: (expresada por fórmula química)
Si contiene una impureza, es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
Si contiene dos impurezas, puede ser_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
Si hay tres impurezas , Puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
26. (9 puntos) Cuando el agua potable se desinfecta con cloro o cloro líquido, reaccionará con la materia orgánica del agua para generar materia orgánica que es tóxica para el cuerpo humano. Por ello, la Alianza Mundial para la Protección del Medio Ambiente prohibirá completamente el uso de cloro para desinfectar el agua potable y recomienda promover el uso del seguro y eficiente desinfectante Cl02.
El Cl02 es un gas de color amarillo verdoso con un olor acre, punto de fusión: -59,0 ℃, punto de ebullición: 11,0 ℃. Cuando se enfría por debajo de 11,0°C, se convierte en un líquido rojo, fácilmente soluble en agua y fácil de descomponer cuando se expone a la luz. El C102 reacciona fácilmente con los álcalis y sus capacidades bactericidas y blanqueadoras son mejores que las del Cl2. Durante la desinfección del agua no se producen sustancias nocivas y no hay olor residual cuando se desinfecta con cloro.
Existen muchas formas de preparar (1)Cl02. En la actualidad, algunos países europeos utilizan NaCl03 para oxidar el ácido clorhídrico concentrado para preparar Cl02 (método Kestiog) y generar Cl2 al mismo tiempo. La ecuación química para esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Recientemente, mi país ha utilizado con éxito Cl2 (bajo la protección de N2) para oxidar el cloruro de sodio (N2) y generar dióxido de cloro. La ecuación química de esta reacción es _ _ _ _ _ _. _ _ _; Comparado con el método Kestiog, este método tiene _ _ _ ventajas.
(3) Industrialmente, el Cl02 también se puede producir haciendo reaccionar cloruro de potasio ligeramente húmedo y ácido oxálico a 60°C. Un equipo experimental utiliza el dispositivo que se muestra a continuación para preparar y recolectar ClO2. En el diagrama del dispositivo, A es el generador de Cl02, B es el colector de Cl02 y C es el absorbente de gas de cola. Disculpe:
(1) Para garantizar el éxito del experimento, es necesario agregar _ _equipo externo a la etapa A y _ _equipo externo a la etapa B;
El El fármaco contenido en ②C es _ _.
IV.Preguntas experimentales (***21 puntos para esta pregunta)
27. (6 puntos) Después de un año de estudiar química, dominas las reglas relevantes de la producción de gas. en el laboratorio . Utilice el diagrama de equipo a continuación para responder las preguntas:
(1) Para calentar materiales sólidos para producir gas, el generador opcional es _ _;
(2) Qué se debe usar para preparar CO2 en el laboratorio El generador es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) Seleccione E y F para recolectar gas, y las propiedades que utilizan son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) Xiaolin quiere usar el dispositivo B para calentar KMn04 y producir O2. ¿Cuáles crees que son las posibles consecuencias de hacer esto?
28. (8 puntos) Cuando su compañero Li estaba explorando las condiciones en que se oxida el hierro, sumergió el clavo en el agua salada del tubo de ensayo. Después de un tiempo, notó que aparecía polvo negro en el fondo del tubo de ensayo. Su compañero Li hizo las siguientes conjeturas sobre la composición de esta pólvora negra:
①Fe; ②fe2o3; ③Fe 304; ⑤Una mezcla de varias sustancias.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) ¿Cómo ve las conjeturas mencionadas anteriormente del Sr. Li que pueden eliminarse sin realizar experimentos?: _ _ y _ _ (completar el número de serie), el motivo es _ _ Crees que los ventiladores negros pueden ser _ _ _ _, el motivo es _ _.
(2) El estudiante Li secó el polvo negro y lo acercó con un imán. Descubrió que el polvo podía ser atraído por el imán, por lo que concluyó que el polvo negro debía ser polvo de hierro. ¿Crees que la conclusión de Li es correcta? _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,Porque_ _.
29. (7 puntos) Hay una pequeña bolsa de papel en una bolsa de embalaje de alimentos, que dice "desecante, el ingrediente principal es cal viva".
(1) La razón por la que la cal viva (CaO) se puede utilizar como desecante es (expresada mediante una ecuación química)
____________________________
(2) A Opinión de un compañero sobre el secado Se han realizado una serie de experimentos y el plan experimental es el siguiente. Complete el siguiente informe de laboratorio.
Preguntas y conjeturas Pasos experimentales Fenómenos experimentales Conclusiones experimentales
Pregunta 1: ¿Se pueden seguir utilizando las sustancias de la pequeña bolsa de papel como desecante? Coloque suficientes sólidos en una pequeña bolsa de papel en un vaso de precipitados y agregue suficiente agua para tocar los lados del vaso. Sin fiebre
Pregunta 2: ¿Adivina cuál podría ser la sustancia estropeada? _______
5. Pregunta de cálculo (***13 puntos por esta pregunta)
30. (6 puntos) ¿Cuántos gramos de oxígeno se pueden producir electrolizando 18 g de agua? Dos estudiantes, A y B, utilizaron dos métodos de cálculo diferentes.
Solución del estudiante A Solución del estudiante B
Solución: Sea x la masa de oxígeno producida.
36 32
18g x
Respuesta: Puede producir 16g de oxígeno.
Solución: La fracción másica de oxígeno en las moléculas de agua;
=88,89%
La masa de oxígeno es: 18× 88,89% = 16g.
Respuesta: Puede producir 16g de oxígeno.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) ¿Crees que sus ideas y métodos para resolver el problema son correctos?
(2) ¿Cuántos gramos de oxígeno se pueden producir mediante la descomposición completa de 17 g de peróxido de hidrógeno (la ecuación química es:)? ¿Crees que los dos métodos anteriores también se pueden utilizar para resolver un problema? Pruébelo y escriba un procedimiento de solución que pueda utilizar.
(3) ¿En qué circunstancias crees que se pueden utilizar las soluciones de los estudiantes A y B?
31. (7 puntos) Hay una mezcla sólida de cloruro de sodio y nitrato de sodio (12,35g). Agregue 27 g de agua para disolverlo por completo, agregue 75 g de solución de nitrato de plata gota a gota para que reaccione completamente y produzca precipitación de cloruro de plata (14,35 g). Haz las matematicas. :
(1) La masa de cloruro de sodio en la mezcla.
(2) La fracción másica del soluto en el filtrado después de la reacción.
Respuestas de referencia y estándares de puntuación
Descripción:
1. Entre varios tipos de preguntas, siempre que la respuesta del candidato sea razonable, el candidato será calificado de acuerdo. a la respuesta correcta.
2. Al escribir ecuaciones químicas, si la fórmula química es incorrecta, no está equilibrada o no se indican las condiciones de reacción, no se otorgarán puntos.
1.Preguntas de opción múltiple (***20 puntos)
1.A 2. B3. D4. C5. D
6.C 7. B8. Un 9. D10. B
11.A 12. C13. b.D14. C 15. A, C
Dos. Completa los espacios en blanco (***22 puntos)
16 (1 punto por caja) (1) Jugo de manzana
17. ) O2 y La composición molecular del O3 es diferente: (2) Los palitos de madera se queman inmediatamente.
18. (1 minuto/espacio) (1) El NH3 reacciona con HCl para generar partículas sólidas blancas de NH4Cl: (2) Movimiento constante.
19. Reducir la contaminación del aire y mejorar la calidad del aire urbano (1);
(2 puntos): Ventilar sin fuegos artificiales (1 punto).
20. (2 puntos por casilla) (1) Metal (2) Sal u óxido, situándose antes del hidrógeno en la secuencia de actividad del metal.
21. (2 puntos por casilla) (1) Reducibilidad, inflamabilidad, moléculas diatómicas, gases, insolubilidad en agua, etc.
(2) Todos son compuestos que pueden sufrir reacciones de metátesis, y las soluciones acuosas pueden provocar que el indicador cambie de color, etc.
(3) Reacción con óxidos ácidos, reacción con ácido, etc.
Tres. Preguntas de respuesta corta (***24 puntos)
22.① El gas CO2 se disuelve en agua con gas y la presión dentro de la botella es mayor que la presión fuera de la botella. Cuando se golpea, la fuerza sobre la pared de la botella se desequilibra y la botella de vidrio explotará y herirá a las personas (1) ② Bajo la luz del sol, la temperatura dentro de la botella aumenta, la solubilidad del CO2 disminuye y se escapa del refresco; la presión dentro de la botella aumenta repentinamente, lo que provoca que las botellas de vidrio exploten: (1) ③ Si el tiempo de congelación es demasiado largo, el refresco se congela y expande su volumen, lo que provoca que las botellas de vidrio exploten. (1)
23. Evitar que los alimentos se deterioren por contacto con el oxígeno (o el aire) (1): N2(1).
24. Reducir la temperatura de los materiales combustibles por debajo del punto de ignición (1 punto); aislar los materiales inflamables del aire (1 punto); (1 punto): Cubra el cárter de aceite ardiendo con una tapa, etc. (1 punto).
25. (1) Filtración (1): (2) CaCl 2(1);
Cloruro de calcio y cloruro de sodio o cloruro de calcio y nitrato de calcio o nitrato de calcio y cloruro de sodio. (3 puntos)
Cloruro de calcio, cloruro de sodio, nitrato de calcio (1)
26.(1)2 NAC O3+4 HCl = 2l 02 = +Cl2 =+2h2o+ 2 NaCl (2 puntos)
(2)2 naclo 2+Cl2 = 2cl 02 ↑+ 2 NaCl (2 puntos) no produce gases nocivos y el producto es fácil de separar (2 puntos).
(3) 60 ℃ agua, agua helada (2 puntos) ②NaOH (1 punto)
IV.Preguntas experimentales (***21 puntos)
27. (1 punto por cuadrícula) (1) A (2) C Los reactivos son sólidos y líquidos y no necesitan calentarse.
(3) La densidad es mayor que la del aire; es insoluble en agua. Si el tubo de ensayo (4) se rompe, saldrá una pequeña cantidad de polvo de permanganato de potasio.
28.(1) ② (1): ④(1); Fe203 es de color marrón rojizo (1); FeCl3 es soluble en agua (1 punto) y tóner (1 punto); del hierro es una aleación hierro-carbono (1 punto).
(2) No (1); el Fe3O4 puede ser atraído por imanes (1 punto)
29 (7 puntos) (1) Cao+H2O = Ca(OH )2. (1 punto).
No se puede utilizar como desecante (1 punto)
Carbonato de calcio (1 punto) Ponga una pequeña cantidad de sólido en una pequeña bolsa de papel en un tubo de ensayo y agregue ácido clorhídrico diluido. (2 puntos) para producir burbujas (1 punto). Hay carbonato de calcio en el sólido (1 punto).
O tome una pequeña cantidad de sólido en una pequeña bolsa de papel en el tubo de ensayo, agregue ácido clorhídrico diluido y pase el gas generado al agua de cal clara. Agregar ácido clorhídrico diluido producirá burbujas; el agua se vuelve turbia y hay carbonato de calcio en el sólido.
O hidróxido de calcio, coloque una pequeña cantidad de sólido en una pequeña bolsa de papel en el tubo de ensayo, agregue agua al tubo de ensayo, disuélvalo completamente, tome el sobrenadante y agregue fenolftaleína incolora al sobrenadante. La solución de prueba de fenolftaleína cambia de incolora a roja y hay hidróxido de calcio presente en el sólido.
5. Preguntas de cálculo (***13 puntos)
30. (1) Verdadero (1) (2) Falso (1)
Solución: Sea x la masa de oxígeno producida.
68 32
17g x
X=8g (2 puntos) Respuesta: Omitido.
(3) Ambas soluciones son adecuadas cuando todos los elementos de los reactivos se convierten en los productos deseados. (2 puntos)
31. Solución: (1) Sea X la masa de cloruro de sodio en la mezcla sólida y Y, la masa de nitrato de sodio generado después de la reacción.
>NaCl+ agn03 = = = AgCl ↓+nan03........................1 punto.
58.5 143.5 85
x 14.35 gramos y
58.5:143.5 = x: 14.35 gramos x = 5.85g gramos...... ... ........................................1 punto.
143.5:85 = 14.35 gramos:y y = 8.5g gramos............1.
( 2) La masa del soluto en el el filtrado después de la reacción es 12,35 g-5,85 g + 18,5 g = 15 g-1.
La masa del filtrado después de la reacción es 12,35 g + 27 g + 75 g - 14,35 g = 100 g
La fracción de masa del soluto en el filtrado después de la reacción es 1.