【Buena puntuación de 50 puntos】Química de secundaria

El título está mal. La fórmula molecular del hidróxido de cromo es Cr(OH)3 y el cromo no tiene valencia +2.

Análisis: Según "H2O2→ O2", H2O2 es el reactivo, H2O2 es el agente reductor (la valencia del elemento oxígeno aumenta) y el producto de oxidación correspondiente es O2, entonces la reacción falta; al menos un oxidante (se requiere reducción de valencia), se puede obtener calculando la valencia de las cinco sustancias en el sistema: el oxidante es H2CrO4, y el producto de reducción correspondiente es Cr(OH)3 porque el H2O2 solo produce O2; De la valencia se puede ver que el H2O no es un producto de oxidación ni un producto de reducción (la fórmula cuadrada muestra que el H2O no es un reactivo, sino un producto), sino un producto simple.

Entonces la ecuación de esta reacción es: 3h2o 2+2 H2 cro 4 = 2cr(OH)3↓+2H2O+3 O2 ↑.

La respuesta a esta pregunta se puede extraer de esto:

(1) El agente reductor en esta reacción es (H2O2) (como se muestra en el análisis anterior);

(2) En esta reacción, el proceso de reacción de reducción es [H2CrO4→Cr(OH)3] (el oxidante se reduce y se produce una reacción de reducción).

(3) Escribe la ecuación química de la reacción y marca la dirección y cantidad de transferencia de electrones.

La ecuación de la reacción es (3h2o 2+2 H2 cro 4 = 2Cr(OH); )3 ↓+2H2O+3 O2 =); (como se muestra en el análisis anterior)

La dirección de transferencia de electrones es (de H2O2 a H2CrO4) (el agente reductor pierde electrones para generar productos de oxidación, y el agente oxidante gana electrones para generar productos de reducción, por lo que la dirección de la transferencia de electrones es del agente reductor al agente oxidante);

El número de electrones transferidos es 6e- (de la ecuación balanceada, puede Se puede observar que el número total de electrones perdidos por el agente reductor es 6e-, y el número total de electrones ganados por el agente oxidante es 6e- -, por lo que el número de electrones transferidos es 6e-).

(4) Si la reacción transfiere 0,3 moles de electrones, el volumen de gas generado en condiciones estándar es (3,36L).

Según la ecuación de reacción, por cada 6 moles de electrones transferidos se producen 3 moles de oxígeno, por lo que se puede obtener la siguiente fórmula de relación:

Electrón oxígeno

6 mol 3 mol

0,3 moles de nitrógeno (oxígeno)

6mol/3mol = 0,3mol/n(O2); la solución es n(O2) = 0,1. 5mol;

En condiciones estándar, v(O2)= n(O2)×VM = 0,1,5mol×22,4 l/mol = 3,36 l;

Por lo tanto, si la reacción transfiere 0.3mol de electrones, en condiciones estándar. El volumen del gas es 3.36L.