El trabajo de química para el examen de ingreso a la Universidad Shandong Ningxia de 2007 no tiene dirección. ¡gracias a todos!
3+ Modelo integral pequeño
Sección de química
Este artículo se divide en dos partes: Volumen uno (múltiples Preguntas de elección) y Prueba 2 (preguntas que no son de elección). Los volúmenes 30, 31 y 32 del segundo volumen son preguntas de opción múltiple y las demás son preguntas obligatorias.
Posibles masas atómicas relativas: h 1c 12n 14o 16s 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 ag 108.
Volumen 1
1. Preguntas de opción múltiple: Esta pregunta tiene ***13 preguntas, cada pregunta tiene 6 puntos, ***78 puntos. Sólo hay una opción correcta para cada pregunta.
7. (Examen de ingreso a la universidad de 2007, documento completo de Ningxia, Hidrocarburos - Isómeros) De acuerdo con la disposición de las fórmulas moleculares de los hidrocarburos en la siguiente tabla, juzgue el número de isómeros de los hidrocarburos en el espacio en blanco como ( ).
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2 H4 C3 h8 C4 h8 c6h 12 c7h 16 c8 h 16
(A)3 (B) 4 (C)5 (D)6
[Respuesta] a.[Pista] Se puede inferir que la fórmula molecular es C5H12.
8. (Examen de ingreso a la universidad de 2007, papel integral de Ningxia, éster derivado) ¿Cuál de los siguientes métodos de eliminación de impurezas es correcto ()
(1) Retire una pequeña cantidad de etileno de etano: pasar Cl2 en condiciones de luz para la separación gas-líquido
② Eliminar una pequeña cantidad de ácido acético del acetato de etilo: lavar con solución saturada de bicarbonato de sodio, separar, secar y destilar;
(3) Eliminar una pequeña cantidad de SO2 en CO2: el gas pasa a través de una botella de lavado llena de solución saturada de carbonato de sodio
④ Eliminar una pequeña cantidad de ácido acético en etanol: agregar suficiente cal viva y; destilar.
①② (B)②④ (C)③④ (D)②③
[Respuesta] b.
9. (Examen de ingreso a la universidad de 2007, documento completo de Ningxia, Isótopos) La siguiente afirmación es incorrecta ()
(A) El 13C y el 14C pertenecen al mismo elemento y son isótopos. el uno del otro.
(B) 1H y 2H son nucleidos diferentes con el mismo número de protones.
Los números de masa de (C)C)14C y 14N son iguales, pero sus números de neutrones son diferentes.
(D) 6Li y 7Li tienen el mismo número de electrones y neutrones.
[Respuesta] d.
10. (Documento de Ningxia del examen de ingreso a la universidad de 2007, NA) Si NA representa la constante de Avogadro, la siguiente afirmación es correcta ().
(A) El número de electrones obtenidos usando A) 1 mol Cl2 como agente oxidante es NA.
(b) A 0°C y 101 kPa, 22,4 L de hidrógeno contienen átomos de hidrógeno NA.
(C) 14 g de nitrógeno contienen 7NA electrones.
(D) La relación de masa de moléculas de monóxido de carbono a 0,5 moles de metano es 7:4.
[Respuesta] c.
11. (Examen de ingreso a la universidad de 2007, documento completo de Ningxia, reacción iónica) La ecuación iónica correcta para la siguiente reacción es ()
(a) Inserte la lámina de zinc en el nitrato de plata. solución: Zn+ Ag+= Zn2++Ag.
(b) Agregue una solución de bicarbonato de calcio al ácido acético: Ca(HCO 3)2+2ch 3 cooh = Ca2 ++ 2ch 3 COO-+2co 2 =+2h2o.
(c) Agregue una pequeña cantidad de sodio metálico al agua fría: Na+2H2O = Na++OH-+H2 =
(d) Agregue hidróxido de cobre al ácido clorhídrico: Cu (OH) 2+2h+= Cu2++2h2o.
[Respuesta] d.
12. (Documento de Ningxia del examen de ingreso a la universidad de 2007, Cantidad de sustancia) Después de que 1 gramo de polvo de hierro reacciona completamente con la solución de CuSO4 que contiene H2SO4 para obtener 1 gramo de cobre, se determina la relación entre la cantidad de CuSO4 y El H2SO4 que participa en la reacción es ( )
1:7(B)7:1(C)7:8(D)8:7
[Respuesta] b.
13. (Documento de Ningxia del examen de ingreso a la universidad de 2007, Cálculo del equilibrio químico) Bajo ciertas condiciones, cuando la reacción de síntesis de amoníaco alcanza el equilibrio, se mide que la fracción de volumen de amoníaco en el gas mezclado es 20,0%. El porcentaje de disminución del volumen después de la reacción en comparación con el volumen antes de la reacción es ().
(A)16,7%(B)20,0%(C)80,0%(D)83,3%
[Respuesta] a.
Tomo 2
3. Preguntas sin opción de elección: incluidas preguntas obligatorias y preguntas de opción múltiple. Las preguntas 22 a 29 son preguntas obligatorias y las preguntas 30 a 32 son preguntas de opción múltiple. Los candidatos responden según sea necesario.
(1) Preguntas obligatorias (8 preguntas, ***129 puntos)
25 (Examen de ingreso a la universidad de 2007, documento completo de Ningxia, experimento) (15 puntos) A continuación se muestra un estudiante. medición de ácido sulfúrico Esquema experimental para agua con contenido de cristalización en cristales de sodio.
Suministros experimentales: muestra de cristal de sulfato de sodio, mortero, desecador, crisol, trípode, triángulo de arcilla, varilla de vidrio, cuchara medicinal, balanza de bandeja.
Pasos experimentales:
①Pese con precisión un crisol limpio y seco;
(2) Agregue una cierta cantidad de muestra de cristal de sulfato de sodio al crisol y péselo. , triturar la muestra pesada en un mortero y volver a colocarla en el crisol;
(3) Calentar el crisol que contiene la muestra y dejar de calentar cuando los cristales se conviertan en un polvo blanco;
(4) Coloque el crisol en el paso (3) en un desecador, enfríelo a temperatura ambiente y péselo.
(5) Recaliente el crisol en el paso (4) durante un cierto período de tiempo y; ponerlo en el desecador, colocarlo en un desecador, enfriar a temperatura ambiente y pesar. Repita esta operación hasta que los dos resultados de pesaje permanezcan sin cambios;
⑥ Calcule la fracción de masa de agua cristalina en la muestra de cristal de sulfato de sodio según los datos experimentales.
Analice el plan y responda las siguientes preguntas:
(1) Los elementos experimentales necesarios para completar este experimento son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Señalar los errores en los pasos experimentales y corregirlos:
_______________________________________________.
(3) La razón por la que el sulfato de sodio no se puede enfriar en el aire es
______________________________________________.
(4)El propósito del paso (5) es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(5) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(a) La muestra contiene impurezas que no pueden volatilizarse mediante calentamiento.
(b) La muestra contiene impurezas que se volatilizan al calentarse.
(c) La muestra ha sido parcialmente deshidratada antes del ensayo.
(d) El crisol no estaba completamente seco antes del experimento.
(e) Deshidratación incompleta de cristales por calentamiento.
(f) Salpicaduras de cristales durante el calentamiento.
[Respuesta] (1) Crisol, lámpara de alcohol (no se necesitan cerillas). (2) Hay un error en el paso (2); la muestra debe molerse primero y luego colocarse en el crisol y pesarse.
(3) Cuando el sulfato de sodio se coloca en el aire para enfriarlo, absorberá la humedad del aire. (4) Asegúrese de que la muestra esté completamente deshidratada. (5) B, D, F.
26. (Compilación de volúmenes de Ningxia de 2007, batería primaria) (14 puntos) (1) Sumerja láminas de zinc y plata en ácido sulfúrico diluido para formar una batería primaria. Un amperímetro está conectado entre los dos electrodos.
Reacción del electrodo sobre la lámina de zinc:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
Reacción del electrodo en la placa de plata:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Si la masa total de los dos electrodos de la batería es de 60 g, después de trabajar durante un tiempo, saque la lámina de zinc y la lámina de plata, lávelas, séquelas y péselas. La masa total es 47 g. Intente calcular:
(1) El volumen de hidrógeno (estado estándar);
(2) La cantidad de electricidad que pasa a través del cable. (NA conocida = 6,02×1023 /mol, la carga del electrón es 1,60× 10-19 C).
[Respuesta] (1) Zn-2e-= Zn2+; 2H++2e- = H2 ↑.
(2) (1) La reducción de escamas de zinc y escamas de plata. Se debe a reacción con ácido:
Zn+2h+= Zn2++H2 ↑ ~ transferencia 2e-
= =
v(H2)= 4.5l ; Q = 3,8 × 104 C.
27. (Documento de Ningxia para el examen de ingreso a la universidad de 2007, nuevo estándar del curso - Constante de equilibrio) (14 puntos) El nitruro de silicio es un nuevo tipo de material cerámico, que está hecho de estacional y el coque se produce mediante la siguiente reacción en un flujo de nitrógeno a alta temperatura: □ SiO2 + □ C + □ N2 □ Si3N4 + □ Co
(1) Equilibre la ecuación química de la reacción anterior (llene en la ecuación química en el cuadro número métrico);
(2) El oxidante en esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _, y su producto de reducción es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) La expresión de la constante de equilibrio de esta reacción es k = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
( 4) Sabrás que la reacción anterior es exotérmica, entonces, ¿cuál es su calor de reacción? H _ _ _ _ _ _cero (escriba "mayor que", "menor que" o "igual a" a medida que aumenta la temperatura, el valor de la constante de equilibrio es _ _ _ _ _ _(escriba "aumento", "disminución"). " ” o “sin cambios”);
(5) Si la presión aumenta, el equilibrio anterior se moverá hacia la _ _ _ _ dirección de reacción (completar “positivo” o “negativo”);
(6) Si se sabe que la tasa de producción de CO es v (CO) =18 mol/(L?Min), la tasa de consumo de N2 es V (N2) = _ _ _ _ _ _ _ _ mol/(L? minutos).
[Respuesta] (1) 3, 6, 2, 1, 6. (2)N2; nitruro de silicio. (3)K = . (5) Inversa. (6)6.
31. (Examen de ingreso a la universidad de 2007, documento de Ningxia) Preguntas de opción múltiple de Química (15 puntos)
A. Industria del ácido sulfúrico En la producción, la conversión de SO2 en SO3 mediante oxidación catalítica es un paso clave. Los efectos de la presión y la temperatura en la tasa de conversión de SO2 se muestran en la siguiente tabla (la fracción de volumen de cada componente del gas crudo es: SO2 7%, O2 11%, N2 82%):
0,1 0,5 1 10
400 99,2 99,6 99,7 99,9
500 93,5 96,9 97,8 99,3
600 73,7 85,8 89,5 96,4
(1) Como Todos sabemos que la oxidación del SO2 es una reacción exotérmica. ¿Cómo puedes usar los datos de la tabla para deducir esta conclusión?
_______________________________________________;
(2) Cuando la temperatura está entre 400 ℃ ~ 500 ℃, la oxidación catalítica de SO2 utiliza presión normal en lugar de alta presión. Las razones principales son las siguientes:
____________________________;
(3) ¿La elección de un catalizador adecuado puede mejorar la tasa de conversión de SO2? (Rellene "sí" o "no"), ¿puede aumentar el calor liberado por la reacción? _ _ _ _ _(rellene "Sí" o "No");
(4) Para mejorar la tasa de absorción de SO3, _ _ _ _ _ _ _ _ _absorb SO3 se utiliza en la práctica. producción;
p>(5) Se sabe que 2so 2(g)+O2(g)= 2so 3(g);? H = -196,6 kJ/mol, calcule la masa de SO3 necesaria para producir 10 000 toneladas de ácido sulfúrico al 98 % y el calor liberado del SO2 para producir este SO3.
[Respuesta] (1) Cuando la presión es constante, la temperatura aumenta y la tasa de conversión de SO2 disminuye, lo que indica que el aumento de temperatura favorece la reacción inversa, por lo que las reacciones directa e inversa deben ser exotérmico;
(2) Aumentar la presión no tiene un efecto significativo en el aumento de la tasa de conversión de SO2, pero aumentará el costo (3) Ninguno (4) Ácido sulfúrico concentrado;
(5) SO2 → SO3H2SO4 ~calor de reacción
= =
La solución es: m(SO3)= 8.0×109g = 8.0×103t, Q = 9,83×109 kJ.
B.Curso Optativo de Química: Estructura y Propiedades de la Materia
Se sabe que el número de átomos contenidos en las cinco moléculas A, B, C, D y E es 1. , 2 y 3, 4 y 6 contienen todos 18 electrones. También sabemos que B, C y D están compuestos de átomos de dos elementos. Por favor responda:
(1) La fórmula de disposición de los electrones extranucleares de los átomos que constituyen la molécula A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)Las fórmulas moleculares de B y C son _ _ _ _ _ _ _ _ y _ _ _ _ _ __ "No polar");
(3) Si se agrega una pequeña cantidad de dióxido de manganeso a la solución diluida de D, se producirá un gas incoloro.
Entonces la fórmula molecular de D es la ecuación química de la reacción _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Si 1 mol de E se quema completamente en oxígeno y solo produce 1 mol de CO2 y 2 moles de H2O, entonces la fórmula molecular de E es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
【Respuesta】(1)1s 222 p 63s 23 p 6. (2) Ácido clorhídrico; H2S; v (o "ángulo");
(3)H2O 2; 2H2O 2 2H2O+O2 ↑4 (no se descontarán puntos por CH3OH).
C. Química - Optativa: Fundamentos de Química Orgánica
El espectro de masas de un hidrocarburo A muestra que su peso molecular relativo es 84. El espectro infrarrojo muestra que la molécula contiene carbono- dobles enlaces de carbono. RMN El espectro de resonancia muestra que solo hay un tipo de hidrógeno en la molécula.
(1)La estructura de A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) ¿Están todos los átomos de carbono en A en el mismo plano? _ _ _ _ _ _ _ _(escriba "Sí" o "No");
(3) En la siguiente figura, D1 y D2 son isómeros, y E1 y E2 son isómeros de conformación.
La ecuación química de la reacción 2 es:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ El nombre químico de C es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ La abreviatura estructural de E2 es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; _ _ El tipo de reacción de ④⑥ y ⑥ es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
[Respuesta](1). (2)Sí.
(3)+2 NaOH+2 NaCl+2H2O;
2,3-dimetil-1,3-butadieno; reacción de adición 1,4, reacción de sustitución.
Sección de Química Integral del Examen de Ingreso a la Universidad de 2007 (Documento de Shandong)
9.
Actualmente el A.KIO3 se añade principalmente a la sal yodada.
B. El etanol absoluto se utiliza a menudo para la esterilización y desinfección en la vida diaria.
C. La comida verde es aquella que no contiene ninguna sustancia química.
El contenido de CO2 del informe diario de calidad del aire pertenece al índice de contaminación del aire.
10. Cuando la cantidad y concentración de sustancias son las mismas, el valor de pH de las siguientes soluciones que pueden reaccionar con la solución de NaOH y el ácido clorhídrico es el mayor.
A.Solución de Na2CO3 B. Solución de nh4hco3 C. Solución de nahco3 D. Solución de nahso4
11.
La estructura del etileno se puede expresar como CH2CH2.
B. Se pueden sustituir benceno, etanol y ácido acético.
Ni el aceite ni la grasa decolorarán una solución de bromo en tetracloruro de carbono.
D. El principal componente del gas licuado de petróleo y del gas natural es el metano.
12. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. El O2 y el O2 son isótopos con propiedades similares.
B. A temperatura ambiente, Na+, NO3 -, HCO3 - y Fe2+ pueden existir en grandes cantidades en una solución acuosa con pH = 1.
El alumbre C. y el polvo blanqueador se utilizan habitualmente para purificar y desinfectar el agua del grifo y funcionan según el mismo principio.
D.c(grafito, s) = c(diamante, s) δ h > 0, por lo que el grafito es más estable que el diamante.
13. Las siguientes afirmaciones sobre los elementos son correctas
A. Los elementos metálicos y los elementos no metálicos pueden formar * * * compuestos valentes.
Sólo en un átomo el número de protones puede ser igual al número de electrones fuera del núcleo.
cEn la tabla periódica actualmente en uso, el período más largo contiene 36 elementos.
En los compuestos de valencia formados por elementos no metálicos, el número de electrones en la capa más externa de un átomo sólo puede ser 2 u 8.
14. Después de que el cloro gaseoso se disuelve en agua y alcanza el equilibrio, solo una condición cambia mientras que las demás permanecen sin cambios. Las siguientes afirmaciones son correctas.
a. Introducir una pequeña cantidad de cloro para reducir el B. Introducir una pequeña cantidad de SO2 para mejorar la blanqueabilidad de la solución.
C. Añade una pequeña cantidad de NaOH sólido, debe quedar c(na+) = c(cl-) + c(clo-).
d. Agregue una pequeña cantidad de agua y el equilibrio de ionización del agua se moverá hacia la dirección de reacción positiva.
15. ¿Un determinado volumen de solución de KMnO4 puede oxidar una determinada masa de KHC2O4? ¿H2C2O4? ¿Usar solución de NaOH L-1 para neutralizar la misma masa de KHC2O4? H2C2O4?2H2O, el volumen de la solución de NaOH es exactamente tres veces mayor que el de la solución de KMnO4, por lo que la concentración de la solución de KMnO4 (mol? L-1) es
Proponga que ①H2C2O4 es un ácido binario débil.
②10[KHC2O4? h2c2o 4]+8 kmno 4+17h2so 4 = 8 mnso 4+9k2so 4+40 CO2 ↑+ 32H2O
a 0.008889 b .08000 c . Una parte obligatoria del Volumen 2
28. (11) El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno son materias primas industriales de uso común, pero también son contaminantes importantes en la atmósfera. El tratamiento integral de su contaminación es uno de los contenidos de investigación importantes de la química ambiental actual.
(1) En la producción de ácido sulfúrico, el SO2 se oxida catalíticamente a SO2
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
A una determinada temperatura, por debajo, la tasa de conversión de equilibrio de SO2 (α) y la presión total del sistema.
La relación de (p) se muestra en la figura de la derecha. Responda las siguientes preguntas según la tabla:
①Coloque 2,0 mol de SO2 y 1,0 mol de O2 en un recipiente cerrado de 10 litros. Después de que la reacción alcance el equilibrio,
la presión total del sistema es. 0,10 MPa. La constante de equilibrio para esta reacción es igual a.
②Cuando el estado de equilibrio cambia de A a B, la constante de equilibrio
K(A) K(B)(rellene ">","
(La reducción catalítica de óxidos de nitrógeno con CH4 puede eliminar la contaminación por óxidos de nitrógeno. Por ejemplo:
CH4(g)+4 NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)δH = . -574 kJ? mol-1
CH4(g)+4NO(g)= 2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)δH =-1160 kJ
p. >Si el NO2 se reduce a N2 con 4,48LCH4 en condiciones estándar, el número total de electrones transferidos en todo el proceso es (la constante de Avogadro se expresa como NA) y el calor liberado es kJ
< p. >(3) Se obtiene un nuevo nanomaterial reduciendo ferrita (MFe2O4) a alta temperatura - ferrita deficiente en oxígeno (MFE2Ox3 < x < 4, m = Mn, Co, Zn o Ni), que se puede utilizar a temperatura ambiente La conversión El proceso es el siguiente:Por favor escriba la ecuación química para la descomposición del SO2 por MFe2Ox (no balanceada)
29 (15 puntos. ) El hierro y los compuestos de hierro son ampliamente utilizados. como FeCl3_3, que puede usarse como catalizador, agente corrosivo para placas de cobre de circuitos impresos y hemostático para traumatismos.
(1) Anote la corrosión de las placas de circuitos impresos por la solución de cloruro férrico. /p>
(2) Si la reacción en (1) está diseñada como una batería primaria, dibuje el diagrama del dispositivo de la batería primaria, marque los electrodos positivo y negativo y escriba la fórmula de reacción del electrodo.
Reacción positiva, reacción negativa.
(3) Si las concentraciones de Cu2++, Fe3++ y Fe2++ son todas de 0,10 mol L-1, consulte los datos que figuran en la siguiente tabla. , describe brevemente los pasos experimentales para eliminar Fe3++ y Fe2++ de la solución de CuCl2:
El valor del pH al comienzo de la precipitación del hidróxido, el valor del pH al final de la precipitación del hidróxido.
Fe3+;
Ión Fe2+
Cu2+ 1,9
7,0
4,7 3,2
9,0
6.7
Medicamento proporcionado: CuO Cu en solución concentrada de H2SO4 NaOH Cl2
(4) Un investigador descubrió que el acero inoxidable inferior se corroe en ácido de manera lenta, pero la corrosión es obvia en algunas soluciones salinas. Elija los dos medicamentos proporcionados en la tabla anterior (el agua es opcional) y diseñe el mejor experimento para verificar que el acero inoxidable inferior es propenso a la corrosión.
Acerca de la ecuación química de la reacción,
Fenómenos experimentales de corrosión del acero inoxidable inferior
30. (16 puntos) La siguiente figura muestra algunos instrumentos y dispositivos para la preparación, separación, secado y verificación de propiedades de gases comunes (omitiendo el calentamiento). equipos y dispositivos de sujeción). Complete las siguientes preguntas según sea necesario (los instrumentos y equipos se pueden seleccionar a voluntad y se pueden seleccionar repetidamente si es necesario, A y B son pistones).
(1) Si se introduce un gas mixto de CO y CO2 en la entrada de aire, colocar CuO en E, seleccionar un dispositivo para obtener CO puro y seco, y verificar sus productos de reducción y oxidación. La secuencia de conexión para los dispositivos seleccionados es (rellene los símbolos). El fenómeno que puede verificar los productos de oxidación del monóxido de carbono es.
(2) Deje de fluir en la mezcla de gas CO y CO2, ponga Na2O2 en E, prepare O2 puro y seco en el orden A→E→D→B→H del dispositivo y use O2 para oxidar el etanol. En este momento, el pistón A debería estarlo, el pistón B debería estarlo y todos los instrumentos y equipos que deben calentarse (llenos de símbolos La ecuación química de la reacción en M es:
①Las razones por las que se puede producir amoníaco en el dispositivo A son las siguientes.
② En el experimento se observó gas de color marrón rojizo en E, lo que demuestra que el amoníaco es sexual.
Parte opcional
31. (8 puntos) Química - Química y Tecnología
Se muestra parte del flujo del proceso de desarrollo y utilización integral de los recursos de agua de mar industrial. en la figura siguiente.
(1) Los electrolizadores de membrana iónica y los electrolizadores de diafragma se utilizan a menudo para electrolizar soluciones salinas saturadas. Las moléculas o iones a los que se les permite pasar a través de la membrana iónica y el separador son. El material del ánodo en una celda electrolítica es.
(2) En este proceso se prepararon sucesivamente Br2, CaSO4 y Mg(OH)2. ¿Podemos prensar Br2,
Preparación continua de hidróxido de magnesio y sulfato de calcio? Porque.
(3) La solubilidad del bromo en tetracloruro de carbono es mucho mayor que la solubilidad en agua. El tetracloruro de carbono es inmiscible con agua y puede usarse para extraer bromo. Sin embargo, el tetracloruro no se usa en el proceso anterior. .carbono porque.
32. (8 puntos) Química - Estructura y propiedades del material
Por favor complete las siguientes preguntas:
(1) Entre los elementos en los primeros cuatro períodos , hay Algunos elementos que tienen el mismo número de electrones desapareados en sus átomos en estado fundamental que en su período.
(2) Los compuestos de elementos de los grupos ⅲA y ⅴA, como GaN, GaP, GaAs, etc., son nuevos materiales semiconductores sintéticos cuya estructura cristalina es similar al silicio monocristalino. La fórmula de configuración electrónica del átomo de galio es. En el cristal de GaN, cada átomo de Ga está conectado a n átomos, y la configuración espacial de n átomos conectados al mismo átomo de Ga lo es. Entre los cuatro tipos de cristales, el GaN es un cristal.
(3) En la molécula polar NCl3, la valencia del átomo de N es -3 y la valencia del átomo de Cl es +1. Por favor, adivina.
El principal producto de la hidrólisis del NCl3 es (rellenar la fórmula química).
33. (8 puntos) Química-Conceptos básicos orgánicos
La etil vainillina () es una materia prima aromatizante para aditivos alimentarios y su aroma supera al de la vainillina.
Tener dinero.
(1) Escribe los nombres de los dos grupos funcionales que contienen oxígeno en la molécula de etil vainillina.
(2) El isómero A de la etil vainillina es un ácido orgánico y puede sufrir los siguientes cambios:
Consejos: ① rch2ohcho
② Solo cuando hay hidrógeno En el átomo de carbono directamente conectado al anillo de benceno, este átomo de carbono puede oxidarse en un grupo carboxilo mediante la solución ácida de KMnO4.
(1) La reacción de A a C pertenece a (rellene el tipo de reacción).
(2) Escribe la estructura simple de A..
(3) El isómero D () de la etil vainillina es un
Intermedio farmacéutico. Diseñe un esquema razonable para sintetizar D (otro) a partir de anisaldehído ().
Las materias primas son opcionales, se representan mediante un diagrama de flujo de reacción, y se indican las condiciones necesarias de reacción).
Por ejemplo:
Respuesta de referencia
28. (1) ① ¿800L? mol-1 ②= (2)1.60NA, 173.4
(3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
29.
(2) Esquema del equipo
Reacción positiva: Fe3++E-= Fe2+ (o 2E3++2E-= 2Fe2+)
Reacción negativa: Cu = Cu2++2e-(o Cu-2e-= Cu2+)
(3) (1) Pase suficiente cloro para oxidar Fe2+ a Fe3+ (2) Agregue CuO para ajustar el valor de pH del; solución a 3,2 ~ 4,7;
③Filtración [Eliminar Fe(OH)3]
(4) Óxido de cobre + ácido sulfúrico = sulfato de cobre + H2O
Inoxidable Generación de superficie de acero CuSO _ 4+Fe = FeSO _ 4+Cu, sustancia de color rojo púrpura.
30. (1) AC becf; La solución en el dispositivo C entre AB permanece clara, mientras que la solución en el dispositivo C entre EF se vuelve turbia.
(2) Cerrar; abrir; k; m; 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3) Cuando el hidróxido de sodio se disuelve en agua, libera una gran cantidad de calor y la temperatura aumenta la solubilidad del amoníaco se reduce y se libera; el hidróxido de sodio absorbe agua para promover la liberación de amoníaco ionizado por el hidróxido de sodio aumenta la concentración de OH- en el agua con amoníaco, desplazando el equilibrio de ionización del agua con amoníaco hacia la izquierda. , lo que resulta en la liberación de gas amoníaco. reducción.
Parte opcional
31.
(1) Catión (o Na+); titanio (o grafito)
(2) No , si primero se precipita Mg(OH)2, el precipitado se mezclará con el precipitado de CaSO4 y el producto será impuro.
(3) El proceso de extracción de tetracloruro de carbono es complejo y requiere una gran inversión en equipos, tiene bajos beneficios económicos y una grave contaminación ambiental.
32. (1)5(2)1s 22 p 63s 23 p 63d 104s 24 p 1 (o [Ar]3d104s24p1), 4, tetraedro regular, átomo.
(3)HClO; H2O.
33.(1) Reacción de sustitución del enlace éter hidroxilo aldehído (fenol) (2) (a) (b)
(3)