Calendario de fábrica de crisoles policristalinos

(1) El bicarbonato de sodio se descompone en carbonato de sodio, agua y dióxido de carbono a aproximadamente 270 °C. ¿La ecuación de reacción es 2NaHCO3=? △?. ? Carbonato de sodio + H2O + dióxido de carbono ↑.

Entonces la respuesta es: ¿2NaHCO3? △?. ? Carbonato de sodio + H2O + dióxido de carbono ↑.

② Utilice pinzas para crisol para sacar el crisol caliente. El carbonato de sodio tiende a absorber agua, por lo que conviene enfriarlo en un desecador.

Por lo tanto, la respuesta es: pinzas de crisol; C.

(3) La diferencia en masa sólida antes y después de la reacción puede representar la masa de vapor de agua y dióxido de carbono producidos. como (mm 1-mm2 ) g, la masa de bicarbonato de sodio en la muestra es a, entonces:

2NaHCO3? △?. ? Carbonato de sodio + H2O + dióxido de carbono ↑? ¿La masa sólida disminuye en Δm

2×84g? 62g

¿Respuesta? (m 1-m2)g

Solución: a = 2×84g×(m 1?m2)g62g = 84 (m 1?m2) 31g

Por lo tanto, existe carbónico ácido en la muestra La fracción de masa de hidrógeno de sodio es 84 (m 1? m2) 31 g (m1? a) g × 100% = 84 (m 1m2) 31 (m 1a) × 100%.

Entonces la respuesta es: 84 (m 1? m2) 31 (m 1a) × 100%.

(4) Supongamos que la masa de la muestra es X, entonces la masa de bicarbonato de sodio es 90%. Si la masa excede los 0,6 g, el valor mínimo es primero 0,6 g, luego:

2NaHCO3? △?. ? Carbonato de sodio + H2O + dióxido de carbono ↑? ¿La masa sólida disminuye en Δm

2×84g? 62g

¿90%X? 0,6 gramos

Entonces 90%X2×84g=0,6g62g, la solución es X = 1,8g.

Respuesta: La muestra debe pesarse al menos 1,8g.