¿Dónde puedo comprar oxígeno médico y botellas de oxígeno médico en Jinan?
Descripción general:
Nombre chino: Oxígeno
1. Propiedades físicas
① Descripción: Color, sabor y estado: incoloro e inodoro. Gas (estado estándar)
②Punto de fusión: -218,4 ℃ (se convierte en un sólido azul parecido a un copo de nieve) Punto de ebullición: -182,9 ℃ (se convierte en un líquido azul claro).
③Densidad: 1.429g/L (gas), 1.419g/cm3 (líquido), 1.426g/cm3 (sólido).
④Solubilidad en agua: Insoluble en agua. En condiciones estándar, 1 litro de agua puede disolver aproximadamente 30 ml de oxígeno.
⑤Almacenamiento: cilindro azul cielo
2. Propiedades químicas
En general, las propiedades químicas del oxígeno son más activas.
(1), reacción entre oxígeno y metal:
Reacción con potasio:
4K+O2=2K2O, la superficie del potasio se oscurece.
2K+O2 = K2O 2; K+O2=KO2 (peróxido de potasio), (Condiciones: ignición o calentamiento, ambas reacciones ocurren simultáneamente)
Reacción con sodio:
4Na+O2=2Na2O, la superficie del sodio se oscurece.
2Na+O2=Na2O2 (condición: ignición o calentamiento), produce una llama amarilla, libera mucho calor y produce un polvo amarillo claro.
Reacciona con magnesio; 2 mg+O2 = 2 MgO (condición: ignición), arde violentamente, emite luz deslumbrante, libera mucho calor y genera un sólido blanco.
Reacción con aluminio; 4al+3o2 = 2al2o3 (condición: ignición), emite luz brillante, libera calor y genera un sólido blanco.
Reacciona con el hierro;
4 Fe+3 O2+2 xh2o = 2 Fe2O3 H2O (formación de óxido)
3Fe+2O2 = Fe3O4 (condiciones: Encendido), el alambre de hierro al rojo vivo arde violentamente, las chispas irradian, liberan una gran cantidad de calor y producen un sólido negro.
Reacción con zinc: 2Zn+O2=2ZnO (condición: ignición),
Reacción con cobre; 2cu+O2 = 2cuo (condición: calentamiento), rojo brillante después de calentar una capa Se forma una sustancia negra en la superficie del alambre de cobre.
(2) El oxígeno reacciona con los no metales:
Reacciona con el hidrógeno: 2H2+O2=2H2O (condición: ignición), produce una llama azul clara, libera mucho calor. , y genera agua.
Reacción con el carbono: CO2 (dióxido de carbono)
(Carbono + oxígeno → dióxido de carbono) C + O2 = CO2 (condición: fuego), arde violentamente, emite luz blanca y libera calor. El gas producido enturbia el agua de cal.
Cuando el oxígeno es incompleto, se produce monóxido de carbono: 2C+O2=2CO (condición: fuego).
Reacciona con azufre: S+O2 = SO2 (condición: ignición), produce una llama azul violeta brillante, libera calor y produce gas con un olor acre. Este gas también puede enturbiar el agua de cal clara y decolorar la solución ácida de permanganato de potasio o la solución magenta.
Reacciona con fósforo rojo: 4p+5o2 = p4o10 (condición: fuego), arde violentamente, desprende calor y emite humo blanco. (P4O10 es la fórmula molecular del pentóxido de fósforo, puedes escribir P2O5 aquí.)
Reacciona con el fósforo blanco: P4+5O2=P4O10 El fósforo blanco se enciende espontáneamente en el aire, emite luz y produce humo blanco.
Reacción con nitrógeno: N2+O2=2NO (condición: descarga)
Reacción con oxígeno: 3O2=2O3 (condición: descarga)
(3 ) El oxígeno reacciona con alguna materia orgánica, como metano, acetileno, alcohol, parafina, etc., y puede producir agua y dióxido de carbono cuando se quema en oxígeno.
La combustión de hidrocarburos gaseosos suele emitir una llama azul brillante, libera una gran cantidad de calor y produce agua y gases que pueden convertir el agua de cal clara en turbidez.
Metano: CH4+2O2 → CO2+2H2O (condición: ignición)
Etileno: C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O (condición: ignición)
Acetileno :2c2h2+5o2 → 4co2+2h2o (condición: encendido)
Benceno: 2c6h 6+15o 2→12co 2+6H2O (condición: encendido)
Metanol: 2ch2 oh+3 O2→2 CO2+4H2O (condición: ignición)
Etanol: CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O (condición: ignición)
La fórmula general para la combustión de hidrocarburos y oxígeno es 4 cxh yoz+(4x+y-2z)O2→4x CO2+2yh2o (condición: ignición) (¡Preste atención a la simplificación después de completar la fórmula general! Lo mismo a continuación)
La fórmula general de combustión de los hidrocarburos es 4CxHy+(4x +y)O2→4xCO2+2yH2O (condición: encendido).
El etanol se oxida con oxígeno: 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (condiciones: Cu, calentamiento).
Esta reacción incluye dos pasos: (1) 2Cu+O2=2CuO (calentamiento) (2) CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O (calentamiento).
La reacción del cloroformo y el oxígeno: 2CHCl3+O2→2COCl2 (fosgeno)+2HCl.
(4) Reacción entre oxígeno y otros compuestos:
Combustión de sulfuro de hidrógeno: (completa) 2h2s+3 O2 = 2h2o+2so 2; (incompleta) 2H2S+O2= 2H2O+ 2S (condición: ignición)
Pirita calcinada: 4 Fe S2+11o 2 = 2 fe2o 3+8so 2 (condición: alta temperatura).
Oxidación catalítica de dióxido de azufre: 2SO2+O2=2SO3 (condiciones: V2O5, calentamiento)
Formación de lluvia de ácido sulfúrico en el aire: 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.
La combustión del amoniaco en oxígeno puro: 4NH3+3O2 (puro) = 2N2+6H2O (condición: ignición).
Oxidación catalítica de amoniaco: 4NH3+5O2=4NO+6H2O (condiciones: Pt, calentamiento).
Reacción entre óxido nítrico y oxígeno: 2NO+O2=2NO2.
2. Algunos usos y efectos negativos del oxígeno
1. Proceso de fundición
Se introduce oxígeno de alta pureza en el proceso de fabricación del acero. La reacción entre azufre y silicio no solo reduce el contenido de carbono en el acero, sino que también ayuda a eliminar impurezas como fósforo, azufre y silicio. Además, el calor generado durante el proceso de oxidación es suficiente para mantener la temperatura requerida para el proceso de fabricación del acero, por lo que el soplado de oxígeno no sólo acorta el tiempo de fundición, sino que también mejora la calidad del acero. En la fabricación de hierro en altos hornos, aumentar la concentración de oxígeno en el alto horno puede reducir la proporción de coque y aumentar la producción. En la fundición de metales no ferrosos, el enriquecimiento con oxígeno también puede acortar el tiempo de fundición y aumentar la producción.
2. Industria química
En la producción de amoníaco sintético, el oxígeno se utiliza principalmente para la oxidación del gas crudo, como el craqueo a alta temperatura de petróleo pesado y la gasificación de Carbón pulverizado, para fortalecer el proceso y mejorar la eficiencia de los fertilizantes químicos.
3. Industria de defensa
El oxígeno líquido es el mejor acelerador de la combustión de los cohetes modernos y el oxidante necesario en los aviones supersónicos. Las sustancias combustibles se vuelven altamente explosivas después de ser impregnadas con oxígeno líquido y pueden usarse para fabricar explosivos de oxígeno líquido.
4. Cuidado de la salud
Suministro respiratorio: utilizado en ambientes hipóxicos, anóxicos o sin
oxígeno, como buceo, montañismo, vuelos a gran altura, y navegación espacial, rescate médico, etc.
El oxígeno es la “fuente de energía” del corazón.
El oxígeno es una sustancia clave para el metabolismo humano y la primera necesidad para las actividades de la vida humana. El oxígeno respirado se convierte en oxígeno utilizable en el cuerpo, llamado oxígeno en sangre. La sangre transporta oxígeno en sangre y suministra energía a todo el cuerpo. El suministro de oxígeno en sangre está estrechamente relacionado con el estado de funcionamiento del corazón y el cerebro. Cuanto mayor sea la capacidad de bombeo del corazón, mayor será el contenido de oxígeno en la sangre, mayor será la capacidad de transfusión de sangre de las arterias coronarias, mayor será la concentración de oxígeno en la sangre entregada al corazón, el cerebro y todo el cuerpo, y mejor será el funcionamiento de los órganos vitales del cuerpo. .
Dos. Fuente de oxígeno
A medida que aumenta la demanda de oxígeno fresco de la gente, se han establecido bares con fuentes de oxígeno en grandes ciudades como Los Ángeles. En la barra de la fuente de oxígeno, la gente sostiene botellas de oxígeno transparentes con exquisitos dispositivos de succión externos insertados en ellas. Con una succión suave, el oxígeno puro del tanque saldrá a borbotones. Se puede administrar oxígeno con limón u otro aroma de forma continua durante 20 minutos. Además, en Estados Unidos también están surgiendo otros productos relacionados con el oxígeno, como aguas oxigenadas diversas, refrescos oxigenados, cápsulas oxigenadas, etc. El consumo emergente de oxígeno ha formado una nueva tendencia.
3. Aumentar la captación de oxígeno puede reducir la infección postoperatoria y detener los vómitos.
El New England Journal of Medicine de Estados Unidos publicó un nuevo resultado de una investigación. Anestesistas de Austria, Estados Unidos y Australia informan que el riesgo de infección posoperatoria se puede reducir a la mitad simplemente aumentando el oxígeno durante y después de la cirugía. Debido a que aumentar el oxígeno puede mejorar la inmunidad del sistema inmunológico, puede proporcionar más munición al "ejército inmunológico" del paciente para matar las bacterias de la herida.
El estudio se realizó en 500 pacientes en hospitales de Viena, Austria y Hamburgo, Alemania. El primer grupo de 250 pacientes fue anestesiado con oxígeno al 30% durante toda la operación y 2 horas después de la operación, y el otro grupo de 250 pacientes fue anestesiado con oxígeno al 80% al mismo tiempo. Como resultado, 28 personas del primer grupo tuvieron infecciones posoperatorias, mientras que sólo 13 personas del segundo grupo tuvieron infecciones posoperatorias.
Las náuseas o vómitos tras la anestesia son bastante comunes y provocan mucho malestar al paciente. Los anestesiólogos que realizaron el estudio dijeron que aumentar el oxígeno era más efectivo que todos los antieméticos utilizados en 2009, no era peligroso y era barato. El mecanismo por el cual el oxígeno previene la emesis puede ser prevenir la isquemia intestinal, impidiendo así la liberación de factores eméticos. Pero no es aconsejable reemplazar completamente el óxido nítrico con oxígeno porque puede despertar al paciente durante el procedimiento.
4. Tratamiento con oxígeno hiperbárico para la sordera súbita
Según el director del departamento de oxígeno hiperbárico de un hospital, el oxígeno hiperbárico no sólo puede mejorar el estado hipóxico de los órganos auditivos del oído. oído interno, pero también mejora el estado de la circulación sanguínea, es decir, el metabolismo de los tejidos, promueve la recuperación de la función auditiva. Una vez que sufre de sordera repentina, debe acudir inmediatamente al departamento de oxígeno hiperbárico del hospital para recibir tratamiento, porque el efecto del oxígeno hiperbárico sobre la sordera repentina a menudo depende del tiempo de tratamiento inicial. Generalmente, el efecto del tratamiento es mejor dentro de los tres días (. a más tardar una semana) después del inicio de la enfermedad.
5. El oxígeno hiperbárico tiene un buen efecto sobre la enfermedad periodontal.
La enfermedad periodontal se refiere a la inflamación, deformación y atrofia de las encías, el ligamento periodontal y el hueso alveolar, lo que eventualmente conduce al aflojamiento y pérdida de los dientes. Con la enfermedad periodontal, se producirá congestión de las encías, enrojecimiento, sangrado y profundización del surco gingival, lo que provocará periodontitis, desbordamiento de las bolsas periodontales, mal aliento, dientes flojos y, a menudo, acompañado de recesión de las encías.
Los tratamientos convencionales para la enfermedad periodontal no son muy efectivos. En los últimos años, los trabajadores médicos han utilizado oxígeno hiperbárico para tratar la enfermedad periodontal y han logrado buenos resultados. La oxigenoterapia hiperbárica puede aumentar el contenido de oxígeno y la distancia de difusión del tejido periodontal, promover la reconstrucción de la circulación colateral y mejorar la circulación local. La vasoconstricción puede aliviar la hinchazón localizada. Además, el oxígeno hiperbárico puede inhibir eficazmente el crecimiento y la reproducción de bacterias, especialmente bacterias anaeróbicas, mejorar el suministro de sangre y oxígeno al tejido periodontal, promover el metabolismo, facilitar la reparación de los tejidos locales y lograr los objetivos de antiinflamación, hinchazón, hemostasia y desodorización.
6. Las personas de mediana edad y las personas mayores necesitan oxígeno suplementario.
La hipoxia generalmente se divide en dos tipos: una es la hipoxia externa y la otra es la hipoxia interna:
Hipoxia externa: hipoxia causada principalmente por motivos externos. Personas que viven en ambientes hipóxicos, como clima poco nublado, áreas de meseta, áreas ambientalmente contaminadas, edificios de oficinas, centros comerciales, sótanos, etc. , propenso a la hipoxia fuera del cuerpo.
Hipoxia en el cuerpo: se refiere a la falta de inhalación de oxígeno provocada por el propio cuerpo humano, la cual está relacionada con algunas enfermedades geriátricas, ritmo de trabajo acelerado y otros motivos. Como enfermedades respiratorias (traqueítis, asma, enfisema, cor pulmonale, infección pulmonar, etc.) mala circulación sanguínea (diversas enfermedades cardíacas, isquemia cerebral, infarto cerebral, vasculitis, varices, etc.). En el cuerpo durante mucho tiempo, los tejidos humanos se ven privados de oxígeno, lo que acelera el fallo del cuerpo e incluso provoca accidentes como un derrame cerebral, que amenaza directamente la seguridad de la vida.
Síntomas de hipoxia en personas de mediana edad y ancianos
1) Hipoxia leve: bostezos frecuentes, manos y pies fríos, opresión en el pecho y dificultad para respirar, palpitaciones y dificultad para respirar en Grandes centros comerciales e instalaciones subterráneas.
2) Hipoxia moderada: opresión en el pecho, dificultad para respirar y dificultad para respirar al subir dos tramos de escaleras; mal aliento, hiperacidez, estreñimiento, piel seca, falta de sueño, sueños excesivos, despertares fáciles. y dificultad para concentrarse, tez pálida, aumento de la caspa después del estrés, sudoración, disminución de la visión, presión arterial alta, lípidos en sangre y azúcar en sangre, resistencia debilitada y tendencia a resfriarse.
Siete. Los efectos negativos de la inhalación excesiva de oxígeno
Ya a mediados del siglo XIX, el científico británico Paul Burt descubrió por primera vez que si los animales respiran oxígeno puro, se producirá envenenamiento, y lo mismo ocurre con los humanos. Si una persona se expone a oxígeno puro con una concentración superior a 0,05 MPa (la mitad de la presión atmosférica), es tóxico para todas las células. Si se inhala durante demasiado tiempo, puede producirse una "intoxicación por oxígeno". La barrera capilar de los pulmones se destruye, lo que provoca edema pulmonar, congestión pulmonar y hemorragia, lo que afecta gravemente la función respiratoria, provoca hipoxia y daña varios dilatadores. En un ambiente de oxígeno puro de 0,1 MPa (1 atmósfera), una persona sólo puede sobrevivir durante 24 horas antes de que se produzca neumonía, que eventualmente provocará insuficiencia respiratoria y muerte por asfixia. Si una persona permanece en un ambiente de oxígeno puro a alta presión de 0,2 MPa (2 atmósferas) durante un máximo de 1,5 a 2 horas, puede causar intoxicación cerebral, alteración del ritmo de vida, trastornos mentales y pérdida de memoria. Si se añade oxígeno de 0,3 MPa (3 atmósferas) o más, las personas experimentarán degeneración y necrosis de las células cerebrales, convulsiones, coma y muerte en unos pocos minutos.
Además, la ingesta excesiva de oxígeno también favorecerá el envejecimiento de la vida. El oxígeno que ingresa al cuerpo humano reacciona con la oxidasa de las células para generar peróxido de hidrógeno, que luego se convierte en lipofuscina. Este tipo de lipofuscina es una sustancia nociva que acelera el envejecimiento celular. Se acumula en el miocardio, envejeciendo las células del miocardio y reduciendo la función cardíaca. Se acumula en las paredes de los vasos sanguíneos, lo que hace que los vasos sanguíneos envejezcan y se endurezcan. Se acumula en el hígado, debilitando la función hepática. Se acumula en el cerebro, provocando deterioro mental, pérdida de memoria y personas con demencia. , formando manchas de la edad.
[Editar este párrafo] 3. Producción de oxígeno
Los métodos generales de producción de oxígeno de laboratorio incluyen:
Dispositivo experimental
1. Calentamiento de permanganato de potasio, fórmula química: 2kmno4 = = (△) k2mno4 +MnO2. +O2 =
2. Utilice MnO2 como catalizador y caliente clorato de potasio. La fórmula química es 2kclo3 = = (△, MnO2) 2kcl+3o2 =
3. peróxido de hidrógeno) ) genera O2 y H2O en el catalizador MnO2 (o polvo de ladrillo rojo, patatas, cemento, etc.). ), la fórmula química es: 2h2o2 = = (MnO2) 2h2o+O2 =
Métodos de producción industrial de oxígeno:
Aire de refrigeración comprimido
2. Tamiz molecular
Método de producción de oxígeno submarino nuclear: 2na2o2+2co2 = = 2na2co3+O2 ↑Ventajas de este método: 1. Temperatura ambiente 2. Circulación de oxígeno y dióxido de carbono (las personas consumen oxígeno y exhalan; dióxido de carbono, pero esta reacción consume dióxido de carbono, produce oxígeno).
[Editar este párrafo] 4. El descubrimiento del oxígeno
La primera persona en descubrir el oxígeno en el mundo fue el alquimista Kazuo Ma en la dinastía Tang de China. Después de observar cuidadosamente la combustión de varios combustibles como el carbón y el azufre en el aire, Ma He concluyó que la composición del aire es compleja, compuesta principalmente de yang (nitrógeno) y yin (oxígeno), con más yang que yin. se puede combinar con combustibles para eliminarlos del aire, mientras que Yang Can permanece de forma segura en el aire.
Ma señaló además que existe en el sulfato (óxido) de cobre, el nitrato y otras sustancias. Si los calientas con fuego, se soltarán. También cree que hay mucho yin en el agua, pero que a menudo es difícil sacarlo. Los caballos fueron descubiertos 1.000 años antes que en Europa.
Ma He registró los resultados de su investigación de toda su vida en un libro llamado "Pinglong Shiji". El libro tiene 68 páginas y se publicó el 9 de marzo, el primer año de publicación de Zhide en la dinastía Tang (756). . Se extendió a la dinastía Qing y fue arrebatado por los invasores alemanes.
En 1774, el químico británico J. Priestley y sus compañeros utilizaron una gran lente convexa para enfocar la luz solar y luego calentaron óxido de mercurio para producir oxígeno puro. Descubrieron que el oxígeno puro favorecía la combustión y ayudaba a la respiración. llamado "aire desfosforizado". C.W. Scheler de Suecia produjo oxígeno calentando óxido de mercurio y otras sales ácidas de oxígeno un año antes que Priestley, pero su artículo "Tratado sobre la química del aire y el fuego" no se publicó hasta 1777, pero de hecho se produjeron oxígeno de forma independiente. En 1774, Priestley visitó Francia y explicó el método de A.-L. Lavoisier para producir oxígeno. Este último repitió el experimento en 1775 y llamó oxígeno al gas del aire, de la palabra griega oxígeno, que significa "generador de ácido". Por lo tanto, las generaciones posteriores reconocen a estos tres eruditos como los descubridores del oxígeno.
[Editar este párrafo] 5. Determinación de la fracción volumétrica de oxígeno en el aire
Nombre: Experimento de combustión de fósforo rojo
Principio: El fósforo rojo arde en un recipiente cerrado , determine la fracción volumétrica de oxígeno en el aire.
Fósforo rojo + oxígeno = (ignición) pentóxido de fósforo
4P+5O2= (ignición) 2P2O5
Ecuación: 4P+5O2=ignición=2P2O5.
Fenómenos: Fósforo rojo: la llama amarilla y el humo blanco desprenden calor.
El agua sigue el conducto hasta el recipiente de gas y se detiene aproximadamente a una quinta parte del recorrido.
Conclusión: 1. El oxígeno representa aproximadamente una quinta parte del volumen del aire (principio) (1. El oxígeno es insoluble en agua. 2. El nitrógeno no es inflamable y no favorece la combustión).
Nota: El fósforo rojo puede ser sustituido por otras sustancias, pero el producto no debe ser un gas y sólo puede reaccionar con oxígeno.
La clave del éxito: buena estanqueidad, de lo contrario el resultado será pequeño.
La cantidad de fósforo rojo debe ser suficiente, de lo contrario el resultado será demasiado pequeño.
Espera hasta que el dispositivo se haya enfriado completamente antes de abrir la abrazadera de parada de agua, de lo contrario el efecto será mínimo.
Añade un clip de parada de agua antes de comenzar el experimento; de lo contrario, el resultado será demasiado grande.
[Editar este párrafo] Seis. Oxígeno
Un elemento químico. El símbolo químico o, número atómico 8, peso atómico 15,9994, pertenece al grupo VIa de la tabla periódica. )
El descubrimiento del oxígeno en 1774 por el químico británico J. Priestley y sus compañeros utilizaron una gran lente convexa para enfocar la luz solar y luego calentaron óxido de mercurio para producir oxígeno puro. Descubrieron que el oxígeno puro favorece la combustión. y ayuda a la respiración, lo que se llama “aire desfosforizado”. C.W. Scheler de Suecia produjo oxígeno calentando óxido de mercurio y otras sales ácidas de oxígeno un año antes que Priestley, pero su artículo "Tratado sobre la química del aire y el fuego" no se publicó hasta 1777, pero de hecho se produjeron oxígeno de forma independiente. En 1774, Priestley visitó Francia y explicó el método de A.-L. Lavoisier para producir oxígeno. Este último repitió el experimento en 1775 y llamó oxígeno al gas del aire, de la palabra griega oxígeno, que significa "generador de ácido". Por lo tanto, las generaciones posteriores reconocen a estos tres eruditos como los descubridores del oxígeno.
Existen tres isótopos estables del oxígeno, a saber, el oxígeno 16, el oxígeno 17 y el oxígeno 18, de los cuales el oxígeno 16 representa el 99,759%. El contenido de oxígeno en la corteza terrestre es del 48,6%, ocupando el primer lugar. El oxígeno está ampliamente distribuido en la tierra y representa el 20,95% en la atmósfera. El agua compuesta de oxígeno se encuentra en todas partes en los océanos, ríos y lagos y representa el 88,8% en el agua. En la tierra hay muchas sales de ácido oxigenado, como los aluminosilicatos contenidos en el suelo, así como silicatos, óxidos, carbonatos y otros minerales. El oxígeno de la atmósfera se utiliza constantemente en el metabolismo animal y representa el 65% del oxígeno del cuerpo humano. La fotosíntesis de las plantas puede convertir el dióxido de carbono en oxígeno, permitiendo que el oxígeno circule continuamente. Aunque la tierra está llena de oxígeno, este se extrae principalmente del aire, y existen recursos inagotables.
El oxígeno es un elemento químicamente activo. A excepción de los gases inertes, el cloro, el bromo, el yodo en halógenos y algunos metales inactivos (como el oro y el platino), la mayoría de los no metales y los metales dorados se pueden combinar directamente mediante oxidación, pero el oxígeno se puede combinar con el gas inerte xenón mediante oxidación indirecta. La reacción produce óxidos:
XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
De manera similar, el óxido de cloro también se puede preparar mediante métodos indirectos:
2Cl2+2HgO. =HgO? Cloruro de mercurio + óxido de cloro
A temperatura ambiente, el oxígeno también puede oxidar otros compuestos:
2NO+O2=2NO2
El oxígeno puede oxidar la glucosa, que es la principal reacción que constituye la respiración de los organismos vivos:
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
Los estados de oxidación del oxígeno son -2, -1 y +2. El efecto de oxidación del oxígeno es superado solo por el del flúor, por lo que cuando el oxígeno reacciona con el flúor, aparece con una valencia de +2 para formar un compuesto de flúor-oxígeno (F2O). Los compuestos binarios formados por oxígeno y elementos metálicos son óxidos, peróxidos y superóxidos.
Una molécula de oxígeno puede perder un electrón para formar oxígeno molecular (), formando compuestos como el O2PtF6.
Los métodos de preparación de oxígeno en laboratorio son: ①Descomposición térmica de clorato de potasio:
(2) Electrólisis del agua:
③Descomposición térmica de óxidos:
(4) Utilice dióxido de manganeso como catalizador para descomponer el peróxido de hidrógeno;
⑤Descomposición térmica del permanganato de potasio
En la nave espacial, el gas de dióxido de carbono exhalado por los astronautas puede reaccionar con peróxido de potasio para producir oxígeno para que los astronautas respiren.
El método para la producción y aplicación de oxígeno a gran escala consiste en fraccionar el aire líquido. El aire primero se comprime y luego se congela hasta convertirlo en aire líquido. Debido a que los gases raros y el nitrógeno tienen puntos de ebullición más bajos que el oxígeno, lo que queda después del fraccionamiento es oxígeno líquido, que puede almacenarse en cilindros de alta presión. Todas las reacciones de oxidación y procesos de combustión requieren oxígeno, como la eliminación de impurezas como el azufre y el fósforo durante la fabricación del acero. Una mezcla de oxígeno y acetileno arde a temperaturas de hasta 3500°C y se utiliza para soldar y cortar acero. La fabricación de vidrio, la producción de cemento, la tostación de minerales y el procesamiento de hidrocarburos requieren oxígeno. El oxígeno líquido también se utiliza como combustible para cohetes y es más barato que otros combustibles. Para las personas que trabajan en ambientes hipóxicos o anóxicos, como buzos, astronautas, etc., el oxígeno es indispensable para mantener la vida. Los estados activos del oxígeno, como OH, H2O2, etc., provocan graves daños en los tejidos biológicos. La mayor parte de los daños en la piel y los ojos provocados por los rayos ultravioleta están relacionados con este efecto. Es uno de los componentes del aire y es incoloro, inodoro e insípido. La densidad del oxígeno es mayor que la del aire y es de 1,429 g/L en condiciones estándar (0°C, presión atmosférica 101325pa). Es soluble en agua, pero la solubilidad es muy pequeña. Se pueden disolver aproximadamente 30 ml de oxígeno en 1 litro de agua. Cuando la presión es de 101 kPa, el oxígeno se convierte en un líquido azul claro a aproximadamente -180 grados Celsius y se convierte en un sólido azul claro parecido a la nieve a aproximadamente -218 grados Celsius.
1. El oxígeno puede combinarse directamente con muchos elementos para formar óxidos.
2. El oxígeno es un gas necesario para que los animales y las plantas puedan quemarse y respirar. El aire enriquecido con oxígeno se utiliza en medicina y en vuelos a gran altitud, el oxígeno puro se utiliza en la fabricación de acero, el corte y la soldadura de metales, y el oxígeno líquido se utiliza como oxidante en los motores de cohetes.
3. El oxígeno utilizado en la producción se fracciona del aire líquido.
4. Una molécula de oxígeno está compuesta por dos átomos de oxígeno, con un radio atómico de 0,074 nanómetros.
5. La reacción química entre una sustancia y el oxígeno es una reacción química.