Encuentre imágenes grandes en alta definición de la tabla periódica de elementos

La tabla periódica es una lista de elementos químicos ordenados de menor a mayor número atómico. La lista es generalmente rectangular, y algunos elementos tienen espacios en el período, de modo que elementos con características similares pertenecen a la misma familia, como los halógenos, elementos de metales alcalinos, gases raros (gases nobles o gases nobles), elementos radiactivos, etc. Esto hace que la tabla periódica se divida en siete familias principales, siete subgrupos, cero grupos y ocho grupos.

Posición

Radio atómico

(1) Excepto en el período 1, el radio atómico de otros elementos periódicos (excepto los elementos de gases nobles) aumenta con el número atómico Y disminuir;

(2) De arriba a abajo, el radio atómico aumenta a medida que aumenta el número de capas de electrones.

Valencia del elemento

(1) Excepto en el período 1, la valencia positiva más alta de los elementos en el segundo período aumenta de metal alcalino +1 a nitrógeno +5 (el flúor no tiene valencia positiva , el oxígeno no tiene valencia +6), la valencia positiva más alta de otros elementos periódicos aumenta de +1 a +7 para los metales alcalinos, y la valencia negativa de los elementos no metálicos aumenta a partir del carbono.

(2) La valencia positiva y la valencia negativa más altas del mismo elemento del grupo principal son las mismas.

El punto de fusión de los elementos elementales

(1) A medida que aumenta el número de átomos de los elementos en el mismo período, aumenta el punto de fusión de los elementos metálicos y aumenta el punto de fusión de los no metálicos. elementos disminuye;

(2) De arriba a abajo en el mismo grupo de elementos, los puntos de fusión de los elementos metálicos disminuyen y los puntos de fusión de los elementos no metálicos aumentan.

Propiedades metálicas de los elementos

(1) Durante el mismo período, las propiedades metálicas de los elementos disminuyen de izquierda a derecha, mientras que las propiedades no metálicas aumentan;

(2) Elementos del mismo grupo principal La metalicidad aumenta de arriba a abajo y la no metalicidad disminuye.

Acidez y alcalinidad de los hidratos

Cuanto más fuerte sea la metalicidad de un elemento, más fuerte será la alcalinidad del hidrato de su óxido de mayor valencia cuanto más no metálico sea el elemento Más fuerte, cuanto más fuerte es la acidez del hidrato de óxido de valencia más alto. (F/Cl; excepto sistemas operativos)

Gases no metálicos

Cuanto más fuerte sea el elemento no metálico, más estable será el hidruro gaseoso. Al mismo tiempo, cuanto más fuerte es la no metalicidad de los elementos no metálicos, más fuerte es la acidez de la solución acuosa de hidruro gaseoso, más fuerte es la no metalicidad de los mismos elementos no metálicos del grupo principal, más débil es la acidez de los elementos no metálicos; solución acuosa de hidruro gaseoso.

Oxidación elemental

Generalmente, cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la propiedad reductora de su sustancia elemental, y cuanto más débil es la oxidación de los iones de oxígeno de su óxido, más fuerte es; no metalicidad del elemento , cuanto más fuerte es la propiedad oxidante de su elemento, más débil es la propiedad reductora de su anión de un solo átomo.