¡Las fórmulas químicas de todas las reacciones en Química de Shantou Junior High School!

Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe(OH)3 ↓+3 NaCl

Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH)2 ↓+2 NaCl.

Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.

Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH

Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓ +NaNO3.

Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl.

Reacción entre ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3.

Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl.

Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = === CaCO3 ↓+ H2O.

La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.

Precipitados de secundaria: precipitado marrón rojizo de Fe(OH)3, precipitado azul de Cu(OH)2.

Otros precipitados son de color blanco.

Precipitación:

Precipitado floculento rojo-marrón-Fe(OH)3

Precipitado verde claro-hidróxido de hierro

Precipitado floculento azul - hidróxido de cobre

Precipitado blanco - CaCO3, baco3, AgCl, BaSO4, (baso4 y AgCl son precipitados blancos insolubles en HNO3, CaCO3 BaCO3 es un precipitado blanco soluble en HNO3), Mg(OH)2.

Precipitado amarillo claro (en solución acuosa)-S.

Ligeramente soluble en agua - ca (oh) 2, caso4.

Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria

1. Propiedades del oxígeno:

(1) Reacción entre sustancias elementales y oxígeno: (reacción de combinación)

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P+5O2 enciende 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.

(3) Fuente de oxígeno:

13. Estudio de Boyle sobre el experimento de composición del aire 2HgO calentando Hg+O2 =

14 Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calentando K2MnO4. +MnO2+O2 ↑ = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)

15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: H2O2, MnO, 22h2o+O2 = (Experimento Principio de producción de oxígeno en la cámara 2 )

2. El agua en la naturaleza:

16. Descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (estudio experimental sobre la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 =+O2 =

17. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O == Ca(OH)2.

18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O+CO2==H2CO3

3. Ley de conservación de la masa:

19. 2Mg+ O2 enciende 2MgO.

20. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.

21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 + óxido de cobre calentando cobre + H2O.

22. El magnesio reduce el óxido de cobre: ​​magnesio + óxido de cobre calienta cobre + óxido de magnesio.

IV.Carbón y óxidos de carbono:

(1) Propiedades químicas del carbono

23. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.

24. Utilizar carbón para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =

25. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.

(2) Tres reacciones en la estufa de carbón: (varias reacciones combinadas)

26 Fondo de la estufa de carbón: C+O2 enciende el CO2.

27. Capa media del horno de carbón: CO2+C 2CO de alta temperatura.

28. Llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO+O2 enciende 2CO2.

(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:

29. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):

CaCO3. + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

30 El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O+CO2 ↑ =

31. CO2== H2CO3

32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =

33. identificación del dióxido de carbono):

Hidróxido de calcio + dióxido de carbono = = carbonato de calcio ↓ + H2O

(4) Propiedades del monóxido de carbono:

34. Reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO y calienta Cu+CO2.

35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO+O2 enciende 2CO2.

Otras reacciones:

36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extintor):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

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Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su utilización:

37. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.

38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.

39. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.

6. Metales

(1) Reacción de los metales y el oxígeno:

40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.

41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.

42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.

43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al+3O2 = 2Al2O3.

(2) Metal simple + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribir

45. Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑

46. Escribe magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ↑

47. y ácido sulfúrico diluido 2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2 escribe

48 y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl == ZnCl2+H2 ↑ escribe

49. y ácido clorhídrico diluido Fe+ 2HCl == FeCl2+H2 ↑ Escribe

50 y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl == MgCl2+H2 ↑ =

51. 2Al+6HCl = = 2AlCl3 +3H2 =

(3) Metal simple + sal (solución) - metal nuevo + sal nueva

52. +CuSO4 == FeSO4+ Cu.

53. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu.

54. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg.

(3) Principio de refinado del hierro metálico:

55,3CO+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =

Ácido, álcali, sal

1 Propiedades químicas de los ácidos

(1) Ácido + sal metálica + hidrógeno (ver arriba)

(2) Ácido + óxido metálico - sal + agua

56. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O.

57. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O.

58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==CuCl2+H2O.

59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O.

(3) Ácido + álcali - sal + agua (reacción de neutralización)

60. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH == NaCl + H2O.

61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O.

62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O.

63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O.

(4) Ácido + sal - otro ácido + otra sal

64 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ =

65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =

66. = NaCl+H2O+CO2 ↑ =

67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl.

2. Propiedades químicas del álcali

(1) Álcali + óxido no metálico - sal + agua

68 La soda cáustica se deteriorará cuando se exponga al aire. :2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O.

69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O.

70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O.

71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O.

72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O.

(2) Base + ácido - sal + agua (reacción de neutralización, ver arriba).

(3) Álcali + sal - otro álcali + otra sal

73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH.

3. Propiedades químicas de la sal

(1) Sal (solución) + metal simple - otro metal + otra sal

Reacción del hierro con sulfato de cobre. solución: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.

(2) Sal + ácido - otro ácido + otra sal

75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =

Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2 ↑ =

(3) Sal + álcali - otro álcali + otro álcali Sal

76. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH.

(4) Sal + sal - dos nuevas sales

77 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3.

78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl.