Propiedades del cloro elemental y sus compuestos.
Vía de invasión
Invade principalmente a través del tracto respiratorio, dañando el tracto respiratorio superior cuando la concentración de cloro en el aire es alta, también puede invadir el tracto respiratorio profundo;
Introducción a la Toxicología
Inhalación humana LCL0: 500 ppm/5M.
CL50 por inhalación para ratas: 293 ppm/1 hora. LC50 por inhalación en ratón: 137 ppm/1H.
Tras la inhalación del cloro gaseoso, actúa principalmente sobre la tráquea, los bronquios, los bronquiolos y los alvéolos, provocando las correspondientes lesiones. Parte del cloro gaseoso puede exhalarse a través del tracto respiratorio. El umbral olfativo del cloro del cuerpo humano es de 0,06 mg/m3; 90 mg/m3 pueden provocar tos intensa; 120 ~ 180 mg/m3 durante 30 ~ 60 minutos pueden provocar neumonía tóxica y edema pulmonar; 3000 mg/m3 pueden provocar lesiones mortales; , que pone en peligro la vida; cuando alcanza los 30.000 mg/m3, las máscaras de gas con filtro convencionales no tienen ningún efecto protector.
Mecanismo de intoxicación: Tras la inhalación, el cloro gaseoso reacciona con el agua en las mucosas y vías respiratorias para generar cloruro de hidrógeno y nuevo oxígeno ecológico. El cloruro de hidrógeno puede causar edema, congestión y necrosis en la mucositis del tracto respiratorio superior; el nuevo oxígeno ecológico tiene un fuerte efecto oxidante en los tejidos y puede formar ozono que es tóxico para el protoplasma celular. Una concentración de cloro demasiado alta o un tiempo de exposición demasiado prolongado a menudo pueden provocar lesiones profundas del tracto respiratorio, dañar los bronquiolos y alvéolos y provocar bronquiolitis, neumonía y edema pulmonar tóxico. Debido a la estimulación, el espasmo local del músculo liso agrava los trastornos de la ventilación y agrava la hipoxia. La inhalación de altas concentraciones de cloro también puede estimular el nervio vago y provocar un paro cardíaco reflejo;
No existe cloro libre en la naturaleza, y suele existir en forma de cloruro de sodio (sal, NaCl).
Sustancias cloradas
Sustancias inorgánicas
Cloro elemental
Cloruro de sodio
Cloruro de hidrógeno
Materia orgánica
Cloruro de metilo
Diclorometano
Cloroformo
Tetracloruro de carbono
Control de iones cloro
Para comprobar si el agua contiene iones de cloruro, podemos agregar iones de plata acidificados con ácido nítrico (como nitrato de plata). La reacción entre los iones de plata y los iones de cloruro producirá un precipitado de cloruro de plata blanco. La fórmula de la reacción es:
Ag Cl- → AgCl↓
Peso atómico 35.453 unidades de peso atómico
Radio atómico (valor calculado) 100 (79) pm
* * *El radio de precio es 99 pm.
Radio de Van der Waals 175 pm
Configuración electrónica de valencia [Ne]3s23p5
Disposición de los electrones en cada nivel energético 2, 8, 7
Valor de oxidación (óxido) 1,3, 5,7 (ácido fuerte)
Estructura cristalina en rombo regular
Calidad física
Estado del material gaseoso
Punto de fusión 171,6 K (-101,5 grados Celsius)
Punto de ebullición: 239,11 K (-34,04 grados Celsius)
El volumen molar es 17,39×10-6m3/mol.
Calor de vaporización 10,2 kJ/mol
Calor de fusión 3.203 kJ/mol
Presión de vapor 1300 Pa
Velocidad del sonido sin datos
Otras propiedades
Electronegatividad 3,16 (escala de Pauling)
Calor específico 480 Julios/(kg·kg)
Sin datos Las propiedades eléctricas conductividad
La conductividad térmica es 0,0089 vatios/(metro·gramo)
La primera energía de ionización es 1251,2 kJ/mol.
La segunda energía de ionización es 2298 kJ/mol.
La tercera energía de ionización es 3822 kJ/mol.
La cuarta energía de ionización es 5158,6 kJ/mol.
La quinta energía de ionización es 6542 kJ/mol.
La sexta energía de ionización es 9362 kJ/mol.
La séptima energía de ionización es 11018 kJ/mol.
La octava energía de ionización es 33604 kJ/mol.
La novena energía de ionización es 38600 kJ/mol.
La décima energía de ionización es 439, 665, 438 0 kj/mol.