Varias fórmulas para calcular la cantidad de una sustancia obligatoria en química de secundaria
¿Dónde n es la cantidad de sustancia en moles; m es la masa del material en gramos; m es la masa molar en g? 6? 1mol-1; V (g) es el volumen del gas en litros; Vm es el volumen molar del gas en l? 6?1mol-1; n es el número de partículas, NA es la constante de Avon Gadereau 6,02×1023mol-1 c es la concentración de la sustancia, en moles? 6?1L-1; V(aq) es el volumen de la solución, en litros; x es la masa de la solución saturada, en gramos; s es la solubilidad en g.
Al responder la pregunta sobre la constante de Avon Gadro (NA), debes prestar atención a los siguientes puntos de conocimiento sutiles:
①Sustancias no gaseosas: agua, bromo, SO3, tetracloruro de carbono. , benceno, octano, cloroformo, etc. No se puede convertir en materia mediante VM = 22,4 L/mol.
②El número de átomos de la molécula: el oxígeno, el nitrógeno y el flúor son moléculas diatómicas, mientras que los gases raros (moléculas monoatómicas), el fósforo blanco (P4) y el ozono (O3) lo son.
③El número de electrones transferidos en reacciones redox complejas: Na2O2 y H2O, Cl2 y NaOH, KClO3 y ácido clorhídrico, cobre y azufre, AgNO3 electrolítico, etc.
2. Dilución de una determinada solución de fracción de masa
ω1?6?1m1=ω2?6?1m2 (conservación de la masa del soluto antes y después de la dilución)
ω1 es dilución La fracción de masa de la solución anterior, m1 es la masa de la solución antes de la dilución, ω2 es la fracción de masa de la solución diluida y m2 es la masa de la solución diluida.
3. Diluir la solución con una cierta cantidad y concentración de sustancias.
C1 es la concentración de la sustancia en la solución concentrada antes de la dilución, c2 es la concentración de la sustancia en la solución. solución diluida; V1 es la solución antes de la dilución. El volumen de V2 es el volumen de la solución diluida.
4. Dominar los cuatro corolarios de la ley de Avon Gadlow.
Ley de Avon Gadereau (Cuatro Leyes): Cualquier gas con la misma temperatura, presión y volumen contiene el mismo número de moléculas o cantidad de sustancias gaseosas. El volumen molar de un gas es un caso especial de la ley de Evan Gadreau.
1. Corolario 1: A la misma temperatura y presión, la relación de volumen del gas es igual a la relación de volumen de la sustancia y la relación de volumen del número de moléculas (v 1:V2 = n 1: N2 = n1:N2).
2. Corolario 2: Bajo la misma temperatura y presión, la relación de densidad de los gases es igual a la relación de sus masas moleculares relativas (ρ1:ρ2=M1:M2).
3. Corolario 3: A la misma temperatura y presión, la relación de volumen de gases con la misma masa es inversamente proporcional a la masa molecular relativa (V1:V2=M2:M1).
4. Corolario 4: A la misma temperatura y volumen, la relación de presión del gas es igual a la relación de cantidad de materia (P1:P2=n1:n2).
La ley y el corolario de Avon Gadereau anteriores deben memorizarse y comprenderse, y deben derivarse a través de la ecuación de estado del gas ideal (PV=nRT=m/M *RT).