Orden de trazos
Introducción de agua:
El agua (fórmula química H?o), una sustancia inorgánica compuesta de hidrógeno y oxígeno, no es tóxica y es potable. Es un líquido transparente incoloro e inodoro a temperatura y presión normales. Se le llama fuente de vida humana y una sustancia importante para sustentar la vida. También se le llama óxido de hidrógeno.
El agua es una de las sustancias más comunes en la tierra. Aproximadamente el 71% de la superficie terrestre está cubierta por agua. Es un recurso importante para toda la vida, incluidos los compuestos inorgánicos y los humanos, y es el componente más importante de los organismos vivos. Aunque su contenido en el aire es muy pequeño, es un componente importante del aire.
El agua pura tiene una conductividad muy débil y es un electrolito extremadamente débil. El agua en la vida diaria tiene una conductividad obvia porque ha disuelto otros electrolitos y tiene más aniones y cationes.
Propiedades físicas:
Aunque el agua es el estándar para muchas constantes físicas, tiene algunas propiedades físicas especiales. A diferencia de la mayoría de las sustancias, que disminuyen de volumen y aumentan de densidad cuando se solidifican, el agua aumenta de volumen y disminuye de densidad cuando se congela;
A diferencia de la mayoría de las sustancias, donde la densidad aumenta a medida que disminuye la temperatura, la densidad de el agua tiene un valor máximo de 277,14 K; entre todas las sustancias sólidas y líquidas, el agua tiene la mayor capacidad calorífica específica; aunque el peso molecular del agua no es grande, su punto de ebullición y su calor de vaporización son bastante altos;
General En términos generales, los puntos de ebullición y los puntos de congelación de los homólogos aumentan al aumentar el peso molecular, mientras que el agua y sus homólogos con mayores pesos moleculares tienen puntos de ebullición y puntos de congelación más altos. Entre muchas sustancias, el agua tiene una constante dieléctrica particularmente alta, por lo que también es un excelente disolvente polar. Todos estos fenómenos "anómalos" están estrechamente relacionados con la formación de enlaces de hidrógeno y la unión del agua.
Propiedades químicas:
Debido a que el agua tiene un gran calor de formación, debe ser un compuesto muy estable. De hecho, a una temperatura alta de 3000 K, la tasa de descomposición del agua es solo del 11,1% y la reacción es reversible.
Evidentemente, el agua absorbe mucho calor cuando se disocia. A 1000 K y 202,65 kPa, la descomposición de 2 moles de agua gaseosa en H2 y O2 requiere la absorción de 495,8 kJ de calor; a 3000 K, se requieren 572,04 kJ.