Examen final de la escuela secundaria del semestre de primavera de 2008 en la ciudad de Wuxi, Física del último año.

Química para el primer año de secundaria (trabajo optativo)

Unidad proponente: Oficina de Enseñanza e Investigación de Jiangyin; unidad de redacción: Oficina de Enseñanza e Investigación de Yixing.

Notas e instrucciones:

1. La puntuación total de este trabajo es 120 y el tiempo de prueba es de 100 minutos.

2. Posible masa atómica relativa: H-1c-12o-16na-23.

Por favor, complete todas las respuestas en la hoja de respuestas. Escribirlas en el examen no será válido.

Prueba 1 (preguntas de opción múltiple ***48 puntos)

1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 8 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, *** 24 puntos). ) Sólo una opción para cada pregunta coincide con el significado de la pregunta. )

1. La imagen de la derecha es la etiqueta del empaque de una marca de líquido corrector que los estudiantes usan con frecuencia. Después de leerlo detenidamente, a Xiao Ming se le ocurrieron algunas propiedades del líquido corrector basándose en su propia experiencia y conocimiento de vida. La parte irrazonable de la especulación de Xiao Ming es

A. El líquido corrector es un coloide, uniforme y transparente.

B. Los químicos contenidos en el líquido corrector son tóxicos.

La composición del líquido corrector no es corrosiva para el papel.

D. El disolvente del líquido corrector es volátil e inflamable.

2. El combustible utilizado por la antorcha olímpica "Xiangyun" de los Juegos Olímpicos de Beijing 2008 es el propano (C3H8), combustible respetuoso con el medio ambiente, y el combustible utilizado por la antorcha de los Juegos Olímpicos de Sydney es 65% butano ( C4H10) y 35% de propano. ¿Se sabe que el calor de combustión del propano es 2221,5 kJ? mol-1.

Las siguientes afirmaciones son correctas.

A. La combustión de combustible es la conversión completa de energía química en energía térmica.

b El n-butano y el propano de la misma masa se queman completamente respectivamente, y el primero requiere más oxígeno.

C. n-butano e isobutano son isómeros

La ecuación termoquímica de la combustión del propano se puede expresar como:

C3 h8(g )+5 O2( g)= 3 CO2(g)+4H2O(g)δH =-2221,5 kJ? Moore-1

3. La "analogía" es un método de aprendizaje importante, pero a veces conduce a conclusiones erróneas. La siguiente analogía concluye correctamente.

A. El orden de estabilidad de los hidruros de elementos en el segundo período es: HF>H2O>NH3. Entonces el orden de estabilidad de los hidruros de elementos en el tercer período también es: HCl>H2S>PH3

B. El orden del punto de ebullición de los hidruros de los elementos del grupo IVA es: ge H4 >; SiH4 & gtCH4 Entonces el orden del punto de ebullición de los hidruros de los elementos del grupo VI A es también:

H2Se. & gtH2S & gt ; H2O

c el benceno no puede decolorar la solución ácida de permanganato de potasio y el tolueno no puede decolorar la solución ácida de permanganato de potasio.

El hielo seco (CO2) es un cristal molecular, al igual que la sílice.

4. Los siguientes términos químicos son incorrectos

A. Fórmula estructural de la molécula de amoníaco: b. Tipo electrónico de dióxido de carbono:

C. de Mg2+: d. La abreviatura estructural de etileno: CH2CH2.

5. El producto de adición del alqueno y H2 es, entonces la fórmula estructural del alqueno puede ser

1.

6. Para los elementos de período corto A y B, el radio del átomo A es menor que el radio del átomo B, y los dos elementos pueden formar un compuesto AB2 en el que A es positivo. Las siguientes afirmaciones sobre estos dos elementos son correctas.

①A y B pueden pertenecer al mismo período; ②A es el elemento temprano de b.

③A sólo puede ser un elemento metálico, y ④A puede ser un elemento del grupo IIA o IVA del segundo período.

A.①③ B.②③ C.②④ D.②③④

7. El glucógeno (C6H10O5) n es un polisacárido con un peso molecular mayor que el almidón y se encuentra principalmente en el hígado. y músculos, por lo que también se le llama almidón animal o glucógeno. Las siguientes afirmaciones sobre el glucógeno son correctas.

El glucógeno, el almidón y la celulosa son isómeros. El producto final de la hidrólisis del glucógeno es la glucosa.

C. El glucógeno, el almidón y la celulosa son homólogos. d. El glucógeno se puede reducir y reaccionar con el espejo de plata.

8. El ácido úrico está prohibido en los Juegos Olímpicos. Su estructura simple se muestra en la siguiente figura. Las siguientes afirmaciones son correctas.

A. La fórmula molecular del derivado metilurato de ácido úrico es C13H12Cl2O4.

b En la molécula de ácido úrico no hay más de 10 átomos en un mismo plano.

C.1 mol de ácido úrico puede reaccionar con 6 moles de H2.

D. El ácido úrico se puede esterificar con etanol.

2. Preguntas de opción múltiple indefinidas (esta pregunta incluye 6 preguntas, cada una con 4 puntos, máximo 24 puntos. Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones que coinciden con el significado de la pregunta. Si es solo la respuesta correcta Contiene una opción, si hay opción múltiple la pregunta será 0 si la respuesta correcta contiene dos opciones, solo una respuesta correcta recibirá 2 puntos, dos respuestas correctas recibirán 4 puntos, pero siempre y cuando se elija una; incorrectamente, la pregunta recibirá 0 puntos).

9. Coloca las piezas de zinc y cobre conectadas por cables en un vaso que contiene ácido sulfúrico diluido. Las siguientes afirmaciones son correctas.

A. La concentración de iones so42- cerca del ánodo aumenta gradualmente.

Los electrones fluyen del cobre al zinc a través del alambre.

C. El oxígeno se escapa del ánodo.

D.H2 se escapó de la pieza de cobre.

10. Las reacciones 4a (g) + 5b (g) y 4c (g) + 6d (g) se llevaron a cabo en un recipiente cerrado de 5L. Después de 30 minutos, C.

La cantidad de sustancia aumenta en 0,30 moles. Las siguientes afirmaciones son correctas.

¿La velocidad de reacción promedio de A.a en A.30min es 0.010mol? ¿L-1? s-1

La cantidad de sustancia D en el recipiente es al menos 0,45 moles

C La proporción de sustancias A, B, C y D en el recipiente debe ser 4: 5: 4: 6.

D. Se debe aumentar la cantidad de sustancia A en el recipiente en 0,30 moles.

11. La fórmula química del sólido A es NH5, y las capas más externas de todos sus átomos se ajustan a la estructura de capas de electrones más externas de los átomos de gas noble correspondientes. Las siguientes declaraciones relacionadas son incorrectas.

A. En el NH5 existen tanto enlaces iónicos como enlaces de valencia. b. El punto de fusión del NH5 es mayor que el del NH3.

El sólido C.NH5 puede producir dos gases cuando se introduce en una pequeña cantidad de agua. D. 1 mol de NH 5 contiene 5 moles de enlaces N-H.

12. En condiciones de 298K, 1,01×105 Pa, quemar 12 g de grafito en 24 g de oxígeno hasta que los reactivos se consuman por completo y medir el calor liberado por XKJ (x > 0). Se sabe que en estas condiciones, 1 mol de grafito se quema completamente y libera calor y kj (y > 0). Entonces se expresa correctamente la ecuación termoquímica del grafito que reacciona con el oxígeno para generar CO.

A.c(grafito, s)+ O2(g)=CO(g) △H(298K)= -y kJ? Mol—1

B.c(grafito, s)+ O2(g)=CO(g) △H(298K)= -x kJ? Mol—1

C.c(grafito, s)+O2(g)= co(g)Δh(298k)=-(2x-y)kj? Mol—1

D.2C(grafito, s)+O2(g)= 2co(g)Δh(298k)=-(2x-y)kj? Mol - 1

13. En condiciones estándar, mezcle 5,6 L de un gas mixto compuesto de CO, CH4, C2H4 y C2H2 con 18LO2, enciéndalo en un recipiente cerrado y, una vez completada la reacción, regrese. a su estado original para obtener 7,50 l de gas CO2. Entonces el siguiente juicio es correcto.

A. Una vez completada la reacción, queda O2.

B. En el gas mezclado original, el volumen de C2H4 y C2H2 es 1,9 L

c.

d. La relación de volumen de CO y CH4 en el gas mezclado original debe ser 1:1.

14.A, B, C y D son todos elementos de período corto, con radios atómicos de D > C > A > B. Se sabe que A y B están en el mismo período, y A y C pertenecen al mismo grupo principal. El número de protones en el núcleo de C es igual a la suma del número de protones en los núcleos de A y B. El número de electrones en la capa más externa del átomo de C es tres veces mayor que el del átomo de D. Las siguientes afirmaciones son correctas.

A, A y C pertenecen al grupo VIa de la tabla periódica de elementos.

Los elementos B, B y D pueden formar dos compuestos iónicos, con una proporción de aniones y cationes de 1:2.

La fórmula química de un compuesto compuesto por C, B, C y D es DCB2.

El orden de los radios de los iones simples D, B, C y D es: C > D & gtB

Prueba 2 (Pregunta sin elección ***72)

3. Completa los espacios en blanco (esta gran pregunta contiene 2 preguntas pequeñas, con ***20 puntos)

15. la tabla periódica.

W X Y

Z

La valencia positiva más alta del elemento de período corto X es +5, y la sustancia elemental de Y es un sólido de color amarillo claro.

(1)El símbolo del elemento Z es y su diagrama de estructura atómica es.

(2) El óxido de mayor valencia de W es insoluble en agua y soluble en solución de sosa cáustica. La ecuación iónica de la reacción es.

⑶ Explorar algunas de las mismas reglas en las propiedades de elementos del mismo grupo principal es una de las formas importantes de aprender química. La siguiente tabla enumera especulaciones sobre las diversas propiedades químicas del H2ZO3 y brinda ejemplos de las ecuaciones de reacciones químicas correspondientes.

Ecuación de reacción química de inferencia de atributos numéricos

Ejemplo de oxidación H2ZO3+4hi = z↓+2I2+3H2O

1

2

16. (10 puntos) La siguiente tabla muestra los puntos de ebullición de varias sustancias medidas a 1.013×105Pa:

Punto de ebullición de estructura simple/℃

CH3CH3 - 88.6 CH2=CH2 -103,7

CH3CH2CH3 -42,2 CH2=CHCH3 -47,4

ch 3c H2 ch 2ch 3-0,5 ch 3c H2 ch = CH2-6,3

-11.7

-6.8

cad 3c H2 cad 2ca2 cad 3 36.1 cad 3c H2 cad 2ca = CH2 30

x

20.1

(1) Según el análisis de datos de la tabla, el rango de x es.

⑵El craqueo del petróleo es un proceso complejo y su producto es una mezcla. Por ejemplo:

①En la reacción de craqueo de alcanos y cicloalcanos, la fórmula química del producto M es y la fórmula química de n es.

Las siguientes afirmaciones son correctas.

A. Se puede utilizar agua bromo para distinguir y

La misma masa y el mismo consumo de oxígeno para una combustión completa.

Es miscible con agua en cualquier proporción.

(3) Los productos de las reacciones de craqueo industrial son mezclas de alcanos y alquenos gaseosos de pequeño peso molecular, y el método de separación es uno por uno.

IV.Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***20 puntos)

17. (10 puntos) Un grupo de interés extracurricular estudió el peróxido de hidrógeno (solución acuosa de H2O2). Se realizó la siguiente investigación experimental.

Añadir (1) MnO2 de la misma masa pero diferente estado de agregación en 5ml de agua oxigenada al 5% y probarlo con un palo de madera con chispas. Los resultados de la medición son los siguientes:

Catalizador (MnO2 _ 2) necesario para completar la reacción, tiempo de funcionamiento, resultados de observación/minuto

El polvo mezclado no se agita ni reacciona violentamente. provocando que las tiras de madera se vuelvan a encender 3.5.

La mezcla del bloque no tiene oscilación y la reacción es lenta. Las chispas son rojas y brillantes, pero las tiras de madera no se vuelven a encender.

①Escribe la ecuación de reacción química para la reacción anterior.

②Los resultados experimentales muestran que la capacidad catalítica del catalizador es consistente con la del catalizador.

(2) Tome tres soluciones de peróxido de hidrógeno con la misma cantidad de H2O2 pero diferentes fracciones de masa y agregue 1 g de MnO2 en polvo a cada una. Los resultados de la medición son los siguientes:

Volumen de peróxido de hidrógeno/ml Condiciones de funcionamiento Tiempo necesario para completar la reacción/Temperatura del líquido después de la reacción minutos/℃

A1% 150 mezclado sin agitación 11

El 2% de la mezcla 15 no oscila dentro de 0,9t2

La mezcla A3% 7,5 no oscila 0,1567

Por favor responda las siguientes preguntas:

(1) El motivo de la diferencia en el tiempo que tarda en completarse una reacción.

② Intenta inferir la relación entre a1, a2 y a3, así como el rango de temperatura del líquido T2 después de la reacción.

18. (10 puntos) El acetato de etilo es un importante intermedio de síntesis orgánica y se utiliza ampliamente en la industria química. La ecuación química para preparar acetato de etilo en el laboratorio es la siguiente:

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

Con el fin de demostrar que el ácido sulfúrico concentrado actúa como catalizador y absorbente de agua en esta reacción, hay Los estudiantes realizaron los siguientes cuatro experimentos usando el dispositivo que se muestra en la imagen de arriba. Al comienzo del experimento, use una lámpara de alcohol para calentar ligeramente durante 3 minutos y luego hierva durante 3 minutos. Después del experimento, agite bien el tubo de ensayo II y mida el espesor de la capa orgánica. El registro experimental es el siguiente:

Experimento

Espesor/cm de la capa orgánica medido por los reactivos en el tubo de ensayo I y los reactivos en el tubo de ensayo II.

-2mL de etanol, 2mL de ácido acético, 1mL de solución saturada de carbonato de sodio 5.0 de ácido sulfúrico concentrado de 18mol/L.

b 3 ml de etanol, 2 ml de ácido acético 0,1

C 3 ml de etanol, 2 ml de ácido acético, 6 ml de ácido sulfúrico 3mol/L 1,2.

D 3mL de etanol, 2mL de ácido acético y ácido clorhídrico 1.2.

①El propósito del experimento D es compararlo con el experimento C para demostrar que el H+ puede catalizar la reacción de esterificación. ¿El volumen y la concentración de ácido clorhídrico en el experimento d deben ser ml y mol? L-1.

②Al analizar los datos experimentales (completar el número del experimento), se puede inferir que la absorción de agua del ácido sulfúrico concentrado aumenta el rendimiento de acetato de etilo. La absorción de agua del ácido sulfúrico concentrado puede aumentar el rendimiento de acetato de etilo porque

.

③El calentamiento es beneficioso para aumentar el rendimiento de acetato de etilo, pero se ha descubierto que el rendimiento de acetato de etilo disminuye cuando la temperatura es demasiado alta. Las posibles razones son (solo responde dos preguntas).

Pregunta de inferencia de verbo (abreviatura de verbo) (esta gran pregunta contiene 2 preguntas pequeñas, ***22 puntos)

19. (12 puntos) El proceso de síntesis del compuesto C a partir de etileno Como sigue:

(1) Escribe la estructura simple de a.

(2) Los tipos de reacción de las reacciones ① y ③ son respectivamente.

(3) Escribe los isómeros del etanol.

(4) Escribe las ecuaciones químicas de las reacciones ② y ④:

②;

④.

20. (10) La comprensión de la gente sobre el benceno se ha ido profundizando:

(1) Dado que el benceno tiene el mismo contenido de carbono que el acetileno, la gente piensa que es un hidrocarburo insaturado. Escriba una fórmula estructural simple: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2) Se requiere calor para eliminar 2 moles de átomos de hidrógeno de un alcano para formar 1 mol de dobles enlaces, pero se requiere calor para eliminar 2 moles de átomos de hidrógeno de 1 ,3-ciclohexadieno () para convertirse en benceno. Libera calor. Se puede inferir que la proporción de benceno es 1,3-ciclohexadieno_ _ _ _ _ _ _ _ (completar "estable" o "no".

(3) En 1866, Kekulé propuso El hexagonal regular La estructura plana del benceno con enlaces simples y dobles alternos explica algunas propiedades del benceno, pero aún quedan algunas preguntas sin resolver. El hecho de que no pueda explicarse es _ _ _ _ _ _ _ _ _(completar. Ingrese el número <). /p>

A. El benceno puede reaccionar con el H2.

C. Sólo existe un isómero del bromobenceno.

(4) La química moderna cree que es el enlace entre el carbono. y el carbono en la molécula de benceno es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6. puntos)

21. (10 minutos) 0,1 mol de hidrocarburos reaccionan completamente con el exceso de O2 para obtener. Después de que el gas mezclado (la temperatura es de 150 °C) pasa a través de suficiente Na2O2 sólido, la masa sólida aumenta en 15 g. . Intente calcular la fórmula molecular de este hidrocarburo. Si este hidrocarburo puede hacer que el agua con bromo cambie de color, intente escribir esto. Posibles estructuras de los hidrocarburos (conocidas: ①2na 2 o 2+2co 2 = = 2 na2co 3+O2; ②2H2O +. 2Na2O2 == 4NaOH + O2)

Puntuación del examen de ingreso a la escuela secundaria de primavera de 2008 en la ciudad de Wuxi

Química de la escuela secundaria (examen optativo)

Uno, dos, columna de respuestas de opción múltiple (48 puntos)

Título 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Respuesta A C A D C C B D D

Título: 10 11 12 13 14.

Respuesta B D C AB BC

Tres puntos)

15. (10 puntos)

(1)Se(1)+34. 2 8 18 6(1)

(2)二 Sílice+2OH-= =Sílice-+H2O (2 puntos)

(3) Acidez (1)h2zo 3+. 2 NaOH = na2zo 3+H2O(2)

Reducción (1) h2zo 3+BR2+H2O = h2zo 4+2HBR(2)

16 (10 puntos) (1 ) -11,7 ℃ ~ 36,1 ℃ (2 puntos)

②①H2 (2 puntos) C5H8, (2 puntos)

②A (2 puntos)

③Enfriar el temperatura y licuar uno a uno (2 puntos)

Cuatro (***20 puntos)

17. 2h2o 2mno22h2o+O2 = (2 puntos) ②Área de superficie del catalizador (estado agregado) (2 puntos)

(2)①Durante el proceso de reacción, la fracción de masa de la solución es diferente, la temperatura del líquido es diferente y la La velocidad de reacción es diferente (2 puntos).

②a 1 & lt; a2 & ltA3 (2 puntos) 24 ℃

18 (10 puntos)

(1)6(2 puntos), 6 (2 puntos)

(2)AC (2 puntos) El ácido sulfúrico concentrado puede absorber el agua producida por la reacción de esterificación y el equilibrio se desplaza hacia la producción de acetato de etilo. (2 puntos)

(3) Se destila una gran cantidad de ácido acético y etanol; se producirán otras reacciones cuando la temperatura sea demasiado alta;

(2 puntos)

Verbo (abreviatura de verbo) (***22 puntos)

19. (12 puntos)

(1)CH2—CH2

Cl Cl(2 puntos)

(2)Reacción de adición (2 puntos)Reacción de sustitución (2 puntos)

(3)CH3OCH3(2 puntos) )

(4)②2ch 3 ch 2 oh+O2 Cu△2ch 3 CHO+2h2o(2 puntos)

④ 2ch3cooh+hoch2-ch2oh h2so grueso 4△ch 3c ooch 2 -ch 2 ooch 3+2h2o(2 puntos)

20.(10 puntos)(1) HC ≡ C-CH = CH-CH = CH2 (2 puntos)

( 2 puntos)

(2) Estabilidad (2 puntos) (3) AD (2 puntos) (4) Enlaces especiales entre enlaces simples y enlaces dobles (2 puntos)

6. (**10 puntos)

21. (10 puntos)

Solución: Supongamos que la fórmula molecular del hidrocarburo es CxHy y consta de la siguiente fórmula

CxHy+. (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2

Obtenga (28x+y)×0,1 = 15.

X=5 y=10, que es C5H10 (5 puntos).

CH2 = = CH-CH2-CH2-CH3 (1)

CH2==CH—CH—CH3 CH3—CH==C—CH3

CH3 (1) CH3 (1)

CH2== C—CH2—CH3

CH3 (1)