¿Cuáles son los libros de muestra de lengua china y matemáticas para el primer grado de la escuela secundaria número 5 de Fangshan? Sobre el autor: A Lei, nacido en 1909, anteriormente llamado Zhu Yiwei, ahora llamado, es de Lianshui, Jiangsu. Arrhenius nació en Vik, cerca de Uppsala, Suecia. Amaba las matemáticas desde niño e ingresó a una escuela misionera a los 8 años, demostrando plenamente su talento en matemáticas y física. Actualmente estudio en la escuela secundaria afiliada a la Universidad Jinling en Nanjing y en el Lida College en Shanghai. Posteriormente estudié japonés en el Shanghai Wentong College y finalmente me gradué en el Instituto de Arte de Shanghai. Se unió a la Alianza Antiimperialista en 1931. En 1932 participó en la "Asociación de Drama de Izquierda". En agosto del mismo año, fue admitido como director en la Compañía Comercial Británica de Shanghai, pronto se unió a la Liga Juvenil y luego se unió al Partido Comunista Chino. Fue detenido por participar en una huelga de conductores. Dos años más tarde, quedó en libertad bajo fianza y viajó a Malasia para enseñar en la escuela Kelong de Kuala Lumpur. Después de eso, regresó a Shanghai para dedicarse a escribir y traducir. Después de la Guerra Antijaponesa, se unió al Nuevo Cuarto Ejército y realizó labores culturales, educativas y administrativas en el ejército y las áreas locales. Después de la liberación, se desempeñó sucesivamente como vicepresidente de la Universidad Revolucionaria de Hunan, director provincial de Cultura y Educación, ministro de Propaganda del Comité Provincial del Partido y presidente de la Universidad de Hunan. Jubilado en 1983. "One Side" fue escrito por el autor en 1936 para conmemorar la muerte del Sr. Lu Xun. Se publicó por primera vez en la revista bimestral "Zhongliu" editada por Li Liewen. Ah Lei, cuyo verdadero nombre es Zhu Yiwei, nació en el condado de Lianshui, provincia de Jiangsu, en junio de 1909. Graduado del Instituto de Arte de Shanghai. En agosto de 1932, fue admitido en Shanghai Yingshang Automobile Company como conductor y pronto se unió al Partido Comunista de China. Después de la liberación, se desempeñó sucesivamente como vicepresidente de la Universidad Revolucionaria de Hunan, director del Departamento Provincial de Cultura y Educación, ministro de Propaganda del Comité Provincial del Partido y presidente de la Universidad de Hunan. El motivo del autor para escribir este artículo: el Sr. Lu Xun falleció en Shanghai en junio de 1936. Personas de todo el país expresaron su más sentido pésame de diversas maneras. Ah Lei solo conoció a Lu Xun una vez, pero la apariencia, las palabras y los hechos de Lu Xun le dejaron una profunda impresión, por lo que pudo ver la situación general claramente desde una edad temprana, mostrando el carácter noble de Lu Xun de amar y cuidar a los trabajadores. para la juventud progresista. Como generación más joven, A Lei espera seguir los pasos de Lu Xun. Lu Xun murió en Shanghai el 19 de junio y 19 de octubre de 1936. Después de escuchar la noticia, las masas se apresuraron a presentar sus respetos a su cuerpo, arriesgándose a ser arrestadas por los militares y la policía reaccionarios. Decenas de miles de personas tomaron la iniciativa de celebrarle un funeral. Zhou Ye describió esta escena en su artículo "Mi tío Lu Xun". El día 22, el cuerpo cubierto con la bandera "Alma Nacional" dedicada por el pueblo de Shanghai fue colocado en el Cementerio Mundial. Lu Xun escribió una gran cantidad de obras a lo largo de su vida, exponiendo sin piedad los crímenes de los reaccionarios del Kuomintang y la oscuridad de la vieja China. Los reaccionarios tenían mucho miedo de los artículos de Lu Xun. No le permitieron publicarlos y querían arrestarlo. Sin embargo, él siempre luchó inflexiblemente contra el enemigo. Del artículo "Mi tío Sr. Lu Xun habla sobre chocar contra un muro", sentimos su tenaz espíritu de lucha para salvar al país y a la gente sin importar la seguridad personal y sin tener miedo de chocar contra un muro. También nos parece ver su heroica imagen de "mirar mil dedos con ojos fríos". Jia Yizun August Arrhenius es un químico, físico y astrónomo famoso en la historia de la química moderna. Arrhenius nació el 19 de febrero de 1859 en Vik, Uppsala, Suecia. El nombre de su padre es Jia Yizun Goosby y el nombre de su madre es Carolina Christina Tomberg. Mi padre se graduó en la Universidad de Uppsala en sus primeros años y una vez dirigió una inmobiliaria en Vik. En 1860, la familia se mudó a la ciudad de Uppsala y Gustav se convirtió en director general de la Universidad de Uppsala. Mis padres tuvieron un hijo, Arrhenius, su segundo hijo. ] Igorzik, Arrhenius tenía talento desde niño y sabía leer a los 3 años. Cuando mi hermano John hace su tarea, a menudo observa atentamente. Con su talento único, comprendió algunos algoritmos simples de libros de aritmética. A los seis años ya podía sentarse junto a su padre y ayudarle a ajustar cuentas. El plan de estudios de la escuela primaria estaba lejos de satisfacer su sed de conocimientos. Le pidió a su padre que lo enviara a la escuela secundaria lo antes posible. En una escuela secundaria de la iglesia en Uppsala, Arrhenius desarrolló un interés especial por las matemáticas, la física, la biología y la química y obtuvo excelentes resultados. H8_dP*yh:zT[. w(xI|1876, se graduó de la escuela secundaria Arrhenius a la edad de 17 años y fue admitido en la Universidad de Uppsala. Lo que más le gustaba era tomar cursos de ciencias como matemáticas, física, química, etc., y aprobó el examen de licenciatura en sólo dos 65438-0878 comenzó a estudiar un doctorado en física bajo la dirección de su tutor, el profesor T.R. Thalen, estudió análisis espectroscópico, pero creía que, como físico, también debería dominar otras materias relacionadas con la física. A menudo tomó clases de matemáticas y química impartidas por profesores. Poco a poco, se interesó más por la electricidad que por el análisis espectral. Estaba convencido de que "la energía de la electricidad es infinita". Volver a los negocios y estudiar más temas relacionados con el análisis espectral. Como dice el refrán, "cada uno tiene sus propias ambiciones y no puede quedarse". El objetivo obligó a Arrhenius a despedirse de su mentor. Pronto, Arrhenius realizó investigaciones eléctricas bajo la dirección del físico Profesor Ed Lund de la Academia Sueca de Ciencias. Nius se convirtió en la mano derecha del profesor Edlund. Siempre que el profesor daba conferencias, ayudaba a su tutor a realizar experimentos complejos y. cooperó con el profesor en algunos trabajos de medición, por lo que casi todos los profesores apreciaban su talento. En su tiempo libre, su departamento se dedicaba a su propia investigación independiente en el campo de la electricidad. de baterías que convierten la energía química en energía eléctrica.

El joven Arrhenius estudió mucho y tenía una gran capacidad experimental. Había trabajado durante mucho tiempo en el laboratorio, lo que desarrolló su hábito de ser meticuloso e investigar cada problema. Por lo tanto, siempre puede plantear hipótesis muy significativas y crear teorías novedosas y únicas sobre los temas que estudia. Descubrió que en las baterías, además de la energía química generada por reacciones químicas que se convierte en energía eléctrica, también hay algunos factores que causan la polarización de los electrodos, lo que reducirá el voltaje del circuito actual. Entonces comenzó a investigar aditivos que pudieran reducir o incluso prevenir la polarización 1. Persistió en repetidos experimentos y finalmente comprendió que el efecto de polarización depende de la cantidad de agente despolarizante aditivo. El establecimiento de la teoría de la ionización fue la contribución más importante de Arrhenius en el campo de la química. LMN/Cowo+I-ZE En la primera mitad del siglo XIX, algunos ya habían propuesto la idea de que los electrolitos producían iones en solución. Sin embargo, durante el período del director, la comunidad científica en general coincidía con la opinión de Faraday de que "la disociación ocurre bajo condiciones". la acción de la corriente eléctrica" ​​en solución. Cuando Arrhenius estudió la conductividad de las soluciones de electrolitos, descubrió que la concentración afecta la conductividad de muchas soluciones diluidas. Arrhenius estaba muy interesado en este descubrimiento y pidió consejo a su mentor. El profesor Edlund apreció su aguda capacidad de observación y señaló que su objetivo es realizar más experimentos y explorar en profundidad. Arrhenius realizó audaces mejoras en el instrumento diseñado por el profesor en el experimento. Unos meses más tarde, tuvo una gran cantidad de mediciones experimentales. Llevó mucho tiempo procesar y calcular estos resultados. Aquí descubrió algunos hechos más interesantes. Por ejemplo, el amoníaco gaseoso no conduce la electricidad en absoluto, pero la solución acuosa de amoníaco puede conducir la electricidad y cuanto más diluida esté la solución, mejor será la conductividad. Un gran número de hechos experimentales muestran que las soluciones de ácido halógeno también presentan situaciones similares. Pasaron muchas noches sin dormir y Arrhenius se aferró a la conductividad de las soluciones diluidas. Lo que lo distingue es que siempre vincula las propiedades eléctricas de la conductividad con las propiedades químicas de la solución, tratando de explicar las propiedades eléctricas de la solución desde una perspectiva química. En mayo de 1883, finalmente formó las ideas básicas de la teoría de la ionización. Creía que cuando se diluye una solución, su conductividad aumenta debido a la acción del agua. ¿Por qué? Señaló: "Para explicar el aumento de la conductividad cuando se diluye una solución acuosa de electrolito, se debe suponer que el electrolito tiene dos formas diferentes en el líquido, la forma molecular inactiva y la forma iónica activa. De hecho, cuando se diluye , algunos de los electrolitos La molécula se descompone en forma disociada, que es la forma activa, mientras que la otra parte permanece sin cambios, que es la forma inactiva..." Y agregó: "Cuando una solución se diluye, el número de formas activas; aumenta, por lo que la solución mejora la conductividad eléctrica”. ¡Gran hallazgo! Estas ideas de Arrhenius finalmente rompieron con las ideas tradicionales de Faraday y propusieron una nueva visión de la ionización automática de electrolitos. Para resumir y aclarar teóricamente los resultados de su investigación y las nuevas perspectivas, escribió dos artículos. El primer artículo describe y resume los resultados de mediciones y cálculos experimentales. El título es "Investigación sobre la conductividad de los electrolitos". El segundo capítulo es un resumen teórico de la existencia de sustancias en soluciones acuosas basado en resultados experimentales. El título es "Teoría química de los electrolitos", que explica específicamente las ideas básicas de. Teoría de la ionización. Arrhenius envió ambos artículos a la Academia Sueca de Ciencias para su consideración por parte de expertos. El 6 de junio de 1883, después de una discusión en la Academia Sueca de Ciencias en Estocolmo, se recomendó su publicación y se publicó en el número 11 de "Proceedings of the Royal Academy of Sciences", publicado a principios de 1884. |oy': biw' {symcA finales de 1883, cuando Arrhenius recibió las pruebas de estos dos artículos de las revistas antes mencionadas, tuvo otra idea. Condensó los contenidos principales y escribió una disertación sobre "Investigación sobre la conductividad de electrolitos" y la envió a la Universidad de Uppsala. El comité académico de la universidad aceptó su solicitud y decidió realizar una defensa pública de la tesis en mayo de 1884. La defensa será intensa. Arrhenius utilizó una gran cantidad de hechos experimentales irrefutables para explicar la disociación de electrolitos en agua y elaboró ​​brillantemente sus nuevos puntos de vista, que fueron elogiados por la mayoría de los miembros y participantes. Sin embargo, el profesor Tallen, mentor de Arrhenius, dijo que no tenía ninguna objeción a los hechos experimentales, pero no podía entender la idea de que los electrolitos se ionizan automáticamente en soluciones acuosas. Otro mentor, el profesor Clive, afirmó que era escéptico ante los hechos experimentales de Arrhenius y creía que la idea de que los electrolitos se ionizan automáticamente en soluciones acuosas era absurda. Arrhenius citó repetidamente una gran cantidad de hechos experimentales para respaldar sus puntos de vista. Ya en 1857 citó la hipótesis de que los electrolitos producirían iones en soluciones acuosas sin pasar corriente eléctrica, y también citó los resultados de la investigación del químico alemán Ostwald para defender su punto de vista. Pero al final, debido a que el comité apoyó las opiniones de los profesores, Arrhenius sólo anotó 3 puntos en la defensa. k9xd. _k]`%Q;BP. Se produjo una acalorada discusión y Arrhenius no se dejó intimidar por su pobre desempeño. Al contrario, cree firmemente que su punto de vista es correcto. Para conseguir una evaluación más amplia y justa, envió el artículo a algunos científicos europeos famosos al día siguiente de la defensa. Pronto recibió una respuesta de Krakins en Bonn. También le escribieron cartas de apoyo muy encomiables L. Meyer, que vive en Tubinga, W. Ostwald, que vive en Riga, Rusia, y el joven químico Van Hove, de Holanda. Entre ellos, Ostwald mostró especial interés por la obra de Arrhenius. No sólo afirmó plenamente los resultados experimentales del joven, sino que también planteó en su carta muchas preguntas sobre el estudio de la catálisis ácida y sugirió discutir con él temas de interés similar. Esta carta se convirtió en el comienzo de su larga colaboración.