La introducción del azufre
Nombre común: azufre
Símbolo del elemento: s
Peso atómico del elemento: 32.066
Tipo de elemento: no -metal
Proceso de descubrimiento: El hombre antiguo ya conocía el azufre natural. El azufre está ampliamente distribuido.
Propiedades físicas de una sola sustancia:
Normalmente cristales de color amarillo claro. El azufre elemental tiene varios alótropos, siendo el azufre romboédrico (azufre romboédrico) y el azufre monoclínico el azufre cristalino más importante que se conoce actualmente. Todos están compuestos por moléculas cíclicas S8.
Condiciones de existencia de densidad, punto de fusión y punto de ebullición
Azufre rombo (S8) 2,07 g/centímetro cúbico 112,8℃ 444,674℃ inferior a 200℃
Monoclínico azufre (S8) 1,96 g/cm3 119,0 ℃ por encima de 200 ℃ 444,6 ℃.
El azufre tiene mala conductividad térmica y eléctrica. Frágil, insoluble en agua, soluble en disulfuro de carbono (el azufre elástico es sólo parcialmente soluble). El azufre amorfo es principalmente azufre elástico, que se obtiene vertiendo rápidamente azufre fundido en agua helada. Inestable, puede convertirse en azufre cristalino (azufre ortorrómbico), que es la única forma estable de azufre a temperatura ambiente.
Propiedades químicas:
Las valencias son -2, +2, +4 y +6. La primera energía de ionización es 10,360 eV. Es relativamente reactivo químicamente y puede combinarse con oxígeno, metales, hidrógeno, halógenos (excepto yodo) y la mayoría de los elementos conocidos. Existe en dos estados de oxidación, positivo y negativo, y puede formar compuestos iónicos, compuestos covalentes y compuestos covalentes de coordinación.
Fuente del elemento:
La pirita es el sulfuro más importante, seguida de los minerales sulfurados de metales no ferrosos (cobre, plomo, zinc, etc., en sulfatos naturales, yeso CaSO4). El 2H2O y la sal de Glauber na2so 4·10H2O son las más abundantes. Puede estar elaborado a partir de minerales o compuestos naturales. El cráter contiene grandes cantidades de azufre.
Elementos utilizados:
La mayoría de ellos se utilizan para fabricar ácido sulfúrico. La industria de productos de caucho, cerillas, fuegos artificiales, sulfatos, sulfitos, sulfuros y otros productos también requieren grandes cantidades de azufre. Algunos se utilizan para fabricar productos farmacéuticos, pesticidas y lejía.
Datos auxiliares del elemento:
El azufre existe como una sola sustancia en la naturaleza, y cada erupción volcánica saca a la superficie una gran cantidad de azufre subterráneo. El azufre también forma sulfuros y sulfatos con varios metales, que se encuentran ampliamente en la naturaleza.
El azufre elemental tiene un color amarillo anaranjado brillante y forma un fuerte olor acre cuando se quema. Se puede afirmar que en la antigüedad el azufre fue descubierto y utilizado a través del olor que se producía cuando se quemaban los sulfuros metálicos.
En Occidente, los antiguos creían que el humo espeso y el fuerte olor que se formaba al quemar azufre podía ahuyentar a los demonios. En los escritos del antiguo naturalista romano Plinio, estaba escrito que el azufre se usaba para limpiar las casas porque muchas personas creían que el olor del azufre quemado podía eliminar todos los demonios y todas las fuerzas del mal. Hace unos 4.000 años, los egipcios utilizaban dióxido de azufre formado al quemar azufre para blanquear la tela. En las obras del famoso poeta romano Homero, también se dice que la quema de azufre tiene funciones de desinfección y blanqueo.
Tanto los alquimistas chinos como los occidentales otorgaban gran importancia al azufre. Consideraban que el azufre era la encarnación de la inflamabilidad, uno de los elementos con los que están hechos todos los objetos. Los alquimistas chinos crearon pólvora negra a partir de una mezcla de azufre y salitre.
Ya sea en Occidente o en China, los paleontólogos han utilizado el azufre con fines medicinales. En el "Compendio de Materia Médica" compilado por Li Shizhen, un famoso médico chino, se analiza la aplicación médica del azufre: puede tratar el resfriado crónico en la cintura y los riñones, eliminar el viento y el frío y tratar el frío y el calor, y puede ser Se utiliza crudo para tratar la sarna.
La amplia aplicación del azufre ha favorecido la extracción y refinado del azufre. Con el desarrollo de la industria, el azufre desempeña un papel clave en la preparación del ácido sulfúrico, madre de la industria y necesaria en todas partes. Frasch fue un químico industrial estadounidense nacido en Alemania en 1894. Inventó un método para extraer azufre directamente de las profundidades subterráneas utilizando agua sobrecalentada.
En el mundo se consume cada año una gran cantidad de azufre, una parte del cual se utiliza para fabricar ácido sulfúrico, otra parte se utiliza para producir productos de caucho, papel, sulfatos y sulfuros, y la otra parte se utilizado en agricultura, teñido, medicina, etc.
En 1789, el químico francés Lavoisier publicó la primera tabla de los tiempos modernos, incluyendo el azufre en la tabla para determinar la indivisibilidad del azufre. En la segunda mitad del siglo XVIII, el químico alemán Michellich y el químico francés Pomet descubrieron que el azufre tiene diferentes formas cristalinas y propusieron alótropos del azufre.
El contenido de azufre en la corteza terrestre es del 0,048%