Eficacia del nitrato de plata

En química analítica se utiliza para precipitar iones cloruro, y el nitrato de plata se utiliza como estándar de trabajo para calibrar soluciones de cloruro sódico.

La industria inorgánica se utiliza en la fabricación de otras sales de plata.

La industria electrónica se utiliza para fabricar adhesivos conductores, nuevos purificadores de gases, tamices moleculares A8x, ropa de trabajo plateada, guantes de trabajo vivos, etc.

La industria fotográfica se utiliza para fabricar materiales fotográficos como películas cinematográficas, películas fotográficas de rayos X y películas fotográficas.

La industria de la galvanoplastia se utiliza para platear componentes electrónicos y otras artesanías, y también se usa ampliamente como material plateado para espejos y termos.

La industria de las baterías se utiliza para producir baterías de plata-zinc.

Se utiliza como bactericida y corrosivo en medicina. Utilizado en la industria química diaria para teñir el cabello. Para la determinación de cloro, bromo, cianuro de yodo y tiocianato en química analítica.

El nitrato de plata se vuelve gris negruzco cuando entra en contacto con materia orgánica y se descompone en plata. El nitrato de plata puro es estable a la luz, pero debido a la falta de pureza de los productos generales, sus soluciones acuosas y sólidos a menudo se almacenan en botellas de reactivos de color marrón. Cuando el nitrato de plata se calienta a 440°C, se descompone en plata, nitrógeno, oxígeno y dióxido de nitrógeno. Las soluciones acuosas y de etanol son neutras al tornasol, con un valor de pH de aproximadamente 6. El punto de ebullición es 444°C (descomposición). Es oxidante. En presencia de materia orgánica, la luz se vuelve gris o gris negruzca. El nitrato de plata puede sufrir reacciones de precipitación o coordinación con una serie de reactivos (ver compuestos de coordinación).

Por ejemplo, reacciona con sulfuro de hidrógeno para formar un precipitado de Ag2S de sulfuro de plata negro; reacciona con cromato de potasio para formar un precipitado de Ag2CrO4 de cromato de plata de color marrón rojizo; reacciona con fosfato de hidrógeno disódico para formar un fosfato de plata amarillo; Precipitado de Ag3PO4; reacciona con iones halógenos. El precipitado de AgX forma haluro de plata. También puede reaccionar con álcalis para formar un precipitado de Ag2O de óxido de plata de color marrón oscuro. Reacciona con iones de oxalato para formar un precipitado blanco de oxalato de plata Ag2C2O4, etc. El nitrato de plata puede reaccionar con NH3, CN- y SCN- para formar varias moléculas de coordinación.

Se utiliza para plateado sin cianuro, como plateado con tiosulfato, plateado con ácido clorhídrico, plateado con imidosulfonato de amonio, plateado con ácido sulfosalicílico, etc. Es la fuente de iones de plata. El contenido de nitrato de plata tiene un cierto impacto en la conductividad, dispersión y velocidad de precipitación de la solución de plateado. La dosis general es de 25-50 g/L.

La solución amoniacal de nitrato de plata se puede reducir mediante agentes reductores orgánicos, aldehídos y azúcares. Por tanto, es un reactivo para la detección de aldehídos y azúcares. También se utiliza para la determinación de iones cloruro, determinación de catalizadores de manganeso, galvanoplastia, fotografía y coloración de porcelana.

Materiales de referencia:

¿Enciclopedia Baidu? Nitrato de plata