Determinación de la composición y constante de estabilidad de complejos de sulfosalicilato de hierro.
Objetivo: Comprender los principios y métodos de determinación espectrofotométrica de la composición y constante de estabilidad del complejo. Determinación del valor de pH
El ácido sulfosalicílico puede formar un complejo estable con Fet. Debido a los diferentes valores de pH de la solución, la composición del complejo también es diferente. En este experimento, la espectrofotometría de pH se utiliza a menudo para determinar la composición de un complejo.
Cuando un haz de luz monocromática con una determinada longitud de onda pasa a través de una solución coloreada, parte de la luz es absorbida por la solución y parte de la luz atraviesa la solución.
Método de las series equimolares: es decir, utilizando luz monocromática con una determinada longitud de onda, se mide la absorbancia de una solución con una serie de cambios de composición (la cantidad total de ion central M y ligando R permanece sin cambios, mientras que M y R La fracción molar cambia continuamente).
Evidentemente, en esta serie de soluciones, algunas soluciones tienen exceso de iones metálicos. y algunos otros ligandos de la solución también están en exceso en ambas soluciones, la concentración de iones de coordinación no puede alcanzar el máximo: solo cuando la relación molar de iones metálicos a ligandos en la solución es consistente con la composición de los iones de coordinación, la coordinación La La concentración de iones puede alcanzar el valor máximo.
Debido a que el ion central y el ligando apenas absorben luz, cuanto mayor sea la concentración de iones de coordinación, mayor será la absorbancia de la solución. En términos generales, a una longitud de onda específica, mida la absorbancia A de una serie de soluciones compuestas por [R]/{ M] [R] y dibuje la curva de A-[R]/([M] [R]). la curva debe tener un valor máximo.