El yoduro de potasio reacciona con el oxígeno.

En la ecuación, los iones yoduro se oxidan sólo en presencia de oxígeno. Si hay agua, el óxido de potasio seguirá reaccionando con quien sea, al igual que el óxido de sodio. Después de todo, el potasio es más reactivo que el sodio. La reacción debería ser así:

KI O2→I2 K 2O

K2O H2O→Oxígeno de hidróxido de potasio

Generalmente, cuando se coloca yoduro de potasio en aire húmedo , habrá reacción. La razón por la que no se producirá óxido de yodo es porque el óxido de yodo continuará reaccionando con el agua para formar hidróxido de potasio. Además, bajo determinadas condiciones, el precio de los iones de potasio aumentará.

En la reacción también participa el agua del aire. En la reacción redox, I sube de -1 a 5 y 0 respectivamente, y el O en O2 baja de 0 a -2.

Datos ampliados:

Reacción química

Debido a que el yodo es un agente reductor suave, ¿el ion yoduro I? Puede oxidarse a I2 mediante oxidantes fuertes como el cloro;

2 KI (solución acuosa) Cl2 (solución acuosa) → 2 KCl I2 (solución acuosa)

Esta reacción se puede utilizar Para extraer productos naturales Yodo, verificar la presencia de cloro. El aire también puede oxidar los iones de yodo. Cuando la muestra de KI se deja durante mucho tiempo y se lava con diclorometano, se puede encontrar que el color de la capa de extracción es violeta (el color del yodo disuelto en disolventes orgánicos). El ácido yodhídrico (HI) es un fuerte agente reductor en ambientes ácidos.

El yoduro de potasio también puede reducir directamente el ácido sulfúrico concentrado a sulfuro de hidrógeno;

8KI 9h2so 4 →(khso 4)84h2o 4i 2 H2S? [3]?

Al igual que otras sales yodadas, el KI reacciona con el yodo para formar I3. ：

KI(aq) I2(s) → KI3(aq)

¿Diferente de I2, I3? La sal es fácilmente soluble en agua y el yodo se puede utilizar en valoraciones redox mediante esta reacción. La solución acuosa de KI3, conocida como "solución de Lugol", puede utilizarse como desinfectante y corrosivo en superficies doradas.

Los iones yoduro del yoduro de potasio se pueden combinar con iones de plata para formar yoduro de plata precipitado de color amarillo oscuro (que puede descomponerse con la luz y usarse para fabricar películas fotográficas de alta velocidad), por lo que el nitrato de plata se puede Se utiliza para probar la presencia de iones de yoduro.

Yoduro de potasio, nitrato de plata → yoduro de plata, nitrato de potasio

Química orgánica El KI es la fuente de yodo en la síntesis orgánica. Una aplicación útil es la preparación de compuestos yodoaromáticos a partir de sales aromáticas de diazonio. Por ejemplo:

C6H5NH2? ==NaNO2 HCl== C6H5NN

C6H5NN ? ===KI== C6H5I

El yoduro de potasio reacciona con el bromo para producir yodo y bromuro de potasio: Br2 2KI=2KBr I2.

Además, el yoduro de potasio, como fuente de yodo, también puede utilizarse como catalizador en reacciones de sustitución nucleofílica, potenciando así la actividad de los hidrocarburos clorados, hidrocarburos bromados o mesilatos como sustratos de sustitución nucleófila.

Enciclopedia Baidu - Yoduro de potasio

Enciclopedia Baidu - Oxígeno