Precio de alquiler de baterías Fujian
ácido sulfúrico)
Electrodo de zinc (-) Zn–2e-= = Zn2+ (reacción de oxidación)
Cobre electrodo (+) 2h+2e-= = H2 = (reacción de reducción)
Ecuación iónica Zn+2h+= = H2 =+Zn2+
Ecuación química
Zinc + ácido sulfúrico = sulfato de zinc + H2
Hierro-carbono Batería: Hierro-carbono (H2CO3)
Electrodo de hierro (-)Fe–2e-= = Fe2+ (reacción de oxidación)
c electrodo
(+) 2h ++2e-= = H2 = (reacción de reducción)
Ecuación iónica Fe+2h+= = H2 =+Fe2+ ( corrosión por desprendimiento de hidrógeno)
Batería de hierro-carbono: hierro-carbono (H2O, oxígeno)
Electrodo de hierro (-)2fe–4e-= = 2fe 2+ (reacción de oxidación)
electrodo c
(+) O2+ 2H2O+4e-==4
(Reacción de reducción)
Ecuación química
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
(Corrosión por inhalación de oxígeno)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = = fe2o 3·NH2O+( 3-N)H2O (el proceso de formación de óxido)
Batería de aluminio-níquel: aluminio-níquel (solución de cloruro de sodio , oxígeno)
Electrodo de aluminio (-)4al–12e-= = 4al 3+ (reacción de oxidación)
Electrodo de níquel (+)3 O2+6H2O+12e-= = 12
(reacción de reducción)
Ecuación química
4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (batería de baliza marina)
Batería seca: zinc manganeso (pasta NH4Cl) NH4Cl+H2O = = NH3 H2O+HCl.
Electrodo de zinc (-)Zn–2e-= = Zn2+ (reacción de oxidación)
Electrodo de cobre (+) 2MNO2+2H+2E-= = Mn2O3+H2O (reacción de reducción)
Ecuación química
Zn+2nh 4cl+2 MnO 2 = ZnCl 2+mn2o 3+2nh 3 ↑
(2) Batería reversible
Batería de plomo-ácido: descarga de Pb-PBO 2 (ácido sulfúrico concentrado).
Electrodo de plomo (-)
p b+ h2so 4–2e-= = pbso 4+2h+ (reacción de oxidación)
Electrodo de PbO2 (+)PBO 2 +h2so 4+2h+2e-= = pbso 4+2h2o
(reacción de reducción)
Ecuación química
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O
Carga de plomo-óxido de plomo (ácido sulfúrico concentrado)
Polo de plomo (-)
pbso 4+2h+–2e-= = p b+ h2so 4 ( Reacción de reducción)
Electrodo de PbO2 (+)pbso 4+2h2o+2e-= = PBO 2+h2so 4+2h+ (Reacción de oxidación)
Ecuación química
2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
Batería de litio: manganato de litio (medio sólido)
(-)Li–e-= = Li+ (reacción de oxidación)
(+) MnO2+Li++E-= = LiMn2+H2O (reacción de reducción)
Ecuación química Li+MnO? 2==LiMnO2
Batería de plata-zinc: óxido de zinc-plata (hidróxido de sodio)
Electrodo de zinc (-)Zn+2OH––2e-= = ZnO+H2O (oxidado Reacción)
Electrodo de cobre (+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2
(Reacción de reducción)
Ecuación química
Zinc + Óxido de Plata
==ZnO+2Ag
(3) Pila de combustible de alta energía:
H2—oxígeno (hidróxido de sodio)
Electrodo de platino (-) 2H2+4
–4e-= = 4h2o (reacción de oxidación)
Electrodo de platino (+) O2+2H2O+4e-== 4
(Reacción de reducción)
Ecuación química
2H2+O2==2H2O
Metano-Oxígeno (hidróxido de sodio)
p>
Pt polo (-) CH4+10
–8e-= =
+7H2O (reacción de oxidación)
Pt polo (+) 2O2+4H2O+8e-==8
(Reacción de reducción)
Ecuación química
CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+ 3H2O
1. Batería primaria de cobre-ácido sulfúrico-zinc
Electrodo positivo: 2H++2e- → H2 ↑
Electrodo negativo: Zn-2e- → Zn2+ Fórmula de reacción total: Zn+ 2H+ == Zn2++H2 ↑ =
2.Cu-FeCl3-C Ánodo de batería primaria: 2Fe3++2e- → 2Fe2+ Cátodo: Cu-2e- → Cu2+
Fórmula de reacción total: 2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+
3. El electrodo positivo del acero se corroe por la absorción de oxígeno en el aire húmedo: O2+2H2O+4e- →
Ánodo 4OH :2Fe-4e- → 2Fe2+ fórmula de reacción total: 2fe+O2+2h2o = = 2fe(OH)24. Pila de combustible hidrógeno-oxígeno (medio neutro)
Electrodo positivo: O2+2H2O+4e- → 4OH-
Electrodo negativo: 2H2-4e- → 4H+Fórmula de reacción total: 2h2 +O2 = =2h2o5. Cátodo de pila de combustible de hidrógeno-oxígeno (medio ácido): O2+4H++4e- → 2H2O.
Ánodo: 2H2-4e-→ 4H+
Fórmula de reacción total: 2h2+O2 = = 2h2o6. Ánodo de pila de combustible de hidrógeno-oxígeno (medio alcalino): O2+2 H2O+4e- →4OH- cátodo: 2H2 -4e-+4OH- → 4.
La fórmula de reacción total del H2O: 2H2+O2 == 2H2O7..Batería de plomo-ácido (descarga)
Electrodo positivo (PbO2):
PbO2 + 2e- +SO42- + 4H+ → PbSO4
+ 2H2O
Ánodo (Pb): Pb-2e-+SO42-→ PBSO
Fórmula de reacción total : Pb+PBO 2+4h+2so4 2-= =
Disulfato de plomo + diH2O
8. Batería primaria de hidróxido de sodio y magnesio
Electrodo positivo: 6 H2O+ 6e- → 3H2 ↑+6OH-
Ánodo: 2Al-6e-+8OH- → 2AlO2-+4 H2O
Fórmula de reacción total: 2Al+2OH-+2 H2O = = 2 AlO2-
+ 3 H2
Celda de combustible 9.CH4 (medio alcalino)
Electrodo positivo: 2O2+4 H2O+8e- → 8OH-
Ánodo: CH4 -8e-+10OH- → CO32-
+ 7 H2O
Fórmula de reacción total: CH4+2O2+2OH- == CO32-
+ 3 H2O
10. Pila de combustible de carbonato fundido
(se utilizan sales fundidas de Li2CO3 y Na2CO3 como electrolitos y CO como combustible);
Electrodo positivo: O2+2CO2+4e- → 2 CO32-
(reposición continua de gas CO2)
Electrodo negativo: 2co+2co32-4e-→ 4co2
Fórmula de reacción total: 2CO+O2 == 2 CO2.
11. Pila de botón de plata-zinc (medio alcalino)
Electrodo positivo (Ag2O): Ag2O+H2O+2e- → 2Ag+2OH -
Negativo electrodo (Zn): Zn+2oh-2e-→ ZnO+H2O.
Fórmula de reacción total: Zn+Ag2O == ZnO+2Ag.
Batería seca de zinc-manganeso
(1) Batería de amonio-zinc-manganeso: El electrolito es principalmente cloruro de amonio y contiene una pequeña cantidad de cloruro de zinc.
Símbolo de la batería: (-) Zn │ NH4Cl ZnCl2 │ MnO2
(+)
Reacción total de la batería: Zn+2 NH4Cl+2 MnO 2 = Zn (NH3)2c L2+2 MnO(OH).
(2) Batería de zinc-manganeso:
Símbolo de batería: (-)
Zinc│Cloruro de zinc│Dióxido de manganeso (+)
Reacción total de la batería (descarga prolongada):
Zn+2Zn(OH)Cl+6 MnO(OH)= ZnCl 2·2ZnO·4H2O+2mn3o 4
( 3 )Pila alcalina de zinc-manganeso
Símbolo de la batería: (-) Zn│KOH│MnO2 (+)
Reacción total de la batería: Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+ Zn(OH)2.
Reacción de celda electrolítica
Cloruro de sodio
Ánodo 2cl-2e-= = escritura Cl2
Cátodo 2h++2e- = = Escritura H2
Fórmula de reacción total: 2NaCl+2H2O=Electrificación = 2 NaOH+Cl2 =+H2 =
Sulfato de cobre
Ánodo: 2h2o- 4e-= = 4h++O2 =
Cátodo: Cu2+ +2e-==Cu
Fórmula de reacción total: 2CuSO4+2H2O=cargado=2Cu+O2 ↑+2H2SO4.
Cloruro de cobre
Ánodo: 2cl-2e-= = Cl2 =
Cátodo: Cu2+ +2e-==Cu
General Fórmula de reacción: CuCl2=cargado=Cu+Cl2 ↑.
alto costofliving
Ánodo: 2cl-2e-= = Cl2 =
Cátodo: 2h++2e-= = H2 =
Fórmula de reacción total: 2HCl=cargado=H2 ↑+Cl2 ↑.
Na2SO4
Ánodo: 4oh-4e-= 2h2o+O2 =
Cátodo: 2h++2e-= H2 =
La fórmula de reacción total: 2H2O=cargado=2H2 ↑+O2 ↑.
Nitrato de plata
Ánodo: 2h2o-4e-= = 4h++O2 =
Cátodo: Ag+ +e-==Ag
Fórmula de reacción total: 4AgNO3+2H2O=cargado= 4ag+4hno3+O2 =
KBr
Ánodo: 2br-2e-= = br =
Cátodo: 2h++2e-= = H2 =
Fórmula de reacción total: 2KBr+2H2O=cargado=Br2 ↑+H2 ↑+2KOH.
Ácido sulfúrico
Ánodo: 4oh-4e-= 2h2o+O2 =
Cátodo: 2h++2e-= H2 =
La fórmula de reacción total: 2H2O=cargado=2H2 ↑+O2 ↑.
Hidróxido de sodio
Ánodo: 4oh-4e-= 2h2o+O2 =
Cátodo: 2H++2e- = H2 ↑ =
La fórmula de reacción general: 2H2O=cargado=2H2 ↑+O2 ↑.
(1) Electrolito: La capacidad de descarga de cationes y aniones es mayor que la capacidad del agua para separar H+ y OH-. Por ejemplo, ácidos anaeróbicos y sales de ácidos anaeróbicos de metales inertes.
① Ácido clorhídrico (solución acuosa)
Ánodo (Cl->OH-) 2cl-2e-= Cl2 =
Cátodo (h+) 2h++ 2e- = H2 =
Ecuación general 2HCl
H2 ↑+Cl2 ↑
②Cloruro de cobre (solución acuosa)
Ánodo (Cl - > OH-) 2cl-2e-= Cl2 =
Cátodo (Cu2+>H+) Cu2++2e-= Cu
Ecuación general CuCl2
Cu+ Cl2 ↑
(2) Electrólisis del agua: La capacidad de descarga de cationes y aniones es más débil que la capacidad del agua para separar H+ y OH-. Por ejemplo, oxiácidos, bases fuertes y sales de oxiácidos de metales activos.
①Ácido sulfúrico (solución acuosa)
Ánodo (so42-< oh-=
4OH――4e-=2H2O+O2 ↑
Cátodo (h+) 2h++2e-= H2 =
Ecuación total 2H2O
2H2 ↑+O2 ↑
②Solución acuosa de hidróxido de sodio
Ánodo (OH-) 4oh-4e-= 2h2o+O2 =
Cátodo: (na+< h+= 2h++2e-= H2 =
Ecuación total 2H2O
2H2 ↑+O2 ↑
③Sulfato de sodio (solución acuosa)
Ánodo (SO4 2-< OH-= 4oh-4e-= 2h2o+O2 =
Cátodo: (na+< h+= 2h++2e-= H2 =
Ecuación total 2H2O
2H2 ↑+O2 ↑
(3) Agua electrolizada y electrolito: separación de agua en la que la capacidad de descarga de cationes es más fuerte que la de H+, separación de agua en la que la capacidad de descarga de aniones es más débil que la de OH-, como las sales de ácido anaeróbico de metales activos, la capacidad de descarga de cationes es más débil; que el H+ en la ionización del agua, la capacidad de descarga de aniones es más fuerte que la del agua ionizada OH-, como la sal oxoácida del metal inerte.
①Cloruro de sodio (solución acuosa)
Ánodo (Cl->OH-) 2cl-2e-= Cl2 =
Cátodo: (na+< h+= 2h ++2e-= H2 =
Ecuación general 2 NaCl+2h2o
2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑
②Sulfato de cobre (solución acuosa)
Ánodo (SO4 2-< OH-= 4oh-4e-= 2h2o+O2 =
Cátodo (Cu2+>H+) Cu2++2e-= Cu
El ecuación total 2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2 ↑