¿Quién tiene todas las ecuaciones químicas para el tercer grado de la escuela secundaria?

1. Reacción de sustancia y oxígeno: (1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. Cobre en calefacción en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 7. Polvo de azufre en Combustión en el aire: S O2 enciende SO2 8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2) Reacción de compuestos con oxígeno: 10. Monóxido de carbono en oxígeno Combustión: 2CO O2 enciende 2CO2 11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 12. El alcohol se quema en el aire: C2H4OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 2. Varias reacciones de descomposición: 13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑ 14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ 15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de manganeso dióxido): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ 18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO a alta temperatura CO2 ↑ tres. Varias reacciones redox: 19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O 20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 21. Reducción de óxido de hierro por coque: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ 22. Reducción de tetraóxido por coque Hierro férrico: 2C Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 23. Monóxido de carbono reduce óxido de cobre: ​​CO CuO Calentamiento Cu CO2 24. Monóxido de carbono reduce óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2 25. Monóxido de carbono reduce férrico óxido: 4CO Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 4CO2 4. Interrelación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Ácido elemental metálico -------- sal hidrógeno gaseoso (reacción de desplazamiento) 26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑ 27. Hierro y Ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ 28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ 29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == = ZnCl2 H2 ↑ 31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ 32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑ (2 ) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal otra sal 34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnS

O4 Cu (3) Ácido óxido alcalino -------- Agua salada 37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 = == Fe2(SO4)3·3H2O 39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O (4) Base de óxido ácido -------- Agua salada 43. La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O (5) Ácidos y álcalis --- ---- -- Agua salada48． La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O 50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O 51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 52. Reacción de ácido clorhídrico y hierro hidróxido: 3HCl Fe(OH) 3 ==== FeCl3 3H2O 53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH) 3 ==== AlCl3 3H2O 54. Reacción del ácido sulfúrico y la soda cáustica: H2SO4 2NaOH === = Na2SO4 2H2O 55 .Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O 56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 57. Reacción de ácido sulfúrico y hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH )3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O (6) Ácido ácido --- Otro ácido, otra sal 59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ 60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ 61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ 62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3 63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑ 64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 = === BaSO4 ↓ 2HCl (7) base

Sal -------- Otra base Otra sal 65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio : Ca( OH)2 Na2CO4 === CaCO3↓ 2NaOH (8) Sal ----- Dos nuevas sales 70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO371. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

5. Otras reacciones: 72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3 73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH 75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4 76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen mediante calor: CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4·5H2O 77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2 Ecuación química fenómeno de reacción aplicación CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 Se genera un precipitado azul, la parte superior es la solución clara experimento de la ley de conservación de masa CO2 H2O = H2CO3 ácido carbónico Convertir el tornasol en rojo demuestra la acidez del ácido carbónico H2CO3 ΔCO2 ↑ H2O El rojo tornasol se desvanece Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O Aclara el agua de cal y la vuelve turbia Use prueba de CO2 y lechada de cal para pintar la pared Fe2O3 6HCl= 2FeCl3 3H2O Disuelva el óxido, solución Eliminación del óxido de hierro amarillo Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O El sólido blanco se disuelve Weishuping para tratar la hiperacidez HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco, insoluble en ácido nítrico diluido Verifique el principio de Cl—BaCl2 H2SO4= BaSO4↓ 2HCl genera color blanco Principio de precipitación y no disolución en ácido nítrico diluido para probar SO42- 2NaOH SO2=Na2SO3 H2O; 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O Tratamiento del gas de cola de una planta de ácido sulfúrico (SO2) FeCl3 3NaOH=Fe(OH) 3↓ 3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado marrón rojizo CuSO4 5H2O= CuSO4·H2O El cristal azul se convierte en un polvo blanco CuSO4·H2OΔ CuSO4 5H2O El polvo blanco se vuelve azul Compruebe si la sustancia contiene agua

1. Fórmula de cálculo de uso común:

(2) Suponga que la fórmula química de un determinado compuesto es AmBn ① Su masa molecular relativa = masa atómica relativa de A × m + masa atómica relativa de B × n ② Relación de masa del elemento A al elemento B = masa atómica relativa de A × m: masa atómica relativa de B Masa×n ③La fracción de masa del elemento A ω=la masa atómica relativa de A×m/la masa molecular relativa de AmBn

(3) La fracción de masa (pureza) de una determinada sustancia en la mezcla = la masa de la sustancia pura/ Masa total de la mezcla × 100 (4) Densidad del gas en condiciones estándar (g /L) = Masa de gas (g)/Volumen de gas (L) (5) Pureza = Masa de sustancia pura/Masa total de la mezcla × 100 = Masa de sustancia pura/(masa de impurezas de sustancia pura

Masa) × 100= 1- Fracción de masa de impurezas (6) Fracción de masa de soluto = masa de soluto/masa de solución × 100 = masa de soluto/(masa de soluto masa de solvente) × 100 (7) Dilución y concentración de solución M concentración × a espesa = M delgada × b delgada = (la masa de solvente aumenta en M espesa) × b delgada (8) Se mezclan dos soluciones con diferentes fracciones de masa de solutos relativos M espesa × a espesa M delgada × b delgada =(M concentrado M diluido) × c

(9) La masa del soluto en la solución = la masa de la solución × la fracción de masa del soluto en la solución = el volumen de la solución × la densidad de la solución

/Health/czkx/48231.htm