Ecuaciones químicas completas para el primer año de secundaria.

Ecuación:

1. Prueba de iones sulfato: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl <. /p>

3. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑

4. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​2CuO C Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

5. Reacción de láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

6. Reacción de solución de cloruro de calcio y carbonato de sodio: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

7. Sodio en Quema en el aire: 2Na O2 △ Na2O2

Reacción del sodio y oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O

8.

9. Reacción del peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

10. 11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2 ↑

12. Reacción de solución de aluminio e hidróxido de sodio: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ↑

13. Reacción de óxido de calcio y agua: CaO H2O = Ca(OH)2

14. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

15. y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

16 Reacción de óxido de aluminio e hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

17. solución: FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

18 Reacción de solución de sulfato ferroso e hidróxido de sodio: FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

19. el hidróxido se oxida a hidróxido férrico: 4Fe (OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3

20 Descomposición térmica del hidróxido de hierro: 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O ↑

21. Preparación de hidrógeno en el laboratorio Óxido de aluminio: Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

22. (OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

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23. Reacción de solución de hidróxido de aluminio e hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

24. descomposición del hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O

25. Reacción de la solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2

26. 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3

27. Reacción del dióxido de silicio y ácido fluorhídrico: SiO2 4HF = SiF4 2H2O

Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4

2H2 ↑

28. Reacción a alta temperatura entre dióxido de silicio y óxido de calcio: SiO2 CaO CaSiO3 a alta temperatura

29. H2O

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30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

31. = 2NaCl H2SiO3↓

32. Reacción de cloro gaseoso y hierro metálico: 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3

33.

34. Reacción del cloro gaseoso y sodio metálico: 2Na Cl2 enciende el 2NaCl

35. Reacción del cloro y el agua: Cl2 H2O = HCl HClO

36. ácido: 2HClO Ligero 2HCl O2 ↑

37 , Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

38. (OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 · 2H2O

39. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

40. Polvo blanqueador expuesto al aire durante mucho tiempo: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

41. La reacción entre dióxido de azufre y agua: SO2 H2O ≈ H2SO3

42. nitrógeno y oxígeno bajo descarga: N2 O2 descarga 2NO

43. La reacción entre el óxido nítrico y el oxígeno: 2NO O2 = 2NO2

44. 2HNO3 NO

45. Reacción de dióxido de azufre y oxígeno bajo la acción de catalizador: 2SO2 O2 catalizador 2SO3

46. >

47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: ​​Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑

48. ↑ 2H2O

49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: ​​Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 ↑

50. 3Cu 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO ↑

51. Descomposición térmica del amoniaco: NH3·H2O △ NH3 ↑ H2O

52. : NH3 HCl = NH4Cl

53. Descomposición térmica del cloruro amónico: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑

54. Descomposición térmica del bicarbonato de amonio: NH4HCO3 △ NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑ <. /p>

55. Reacción de nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O

56. Preparación de laboratorio de amoniaco: 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3 ↑

57. Reacción de cloro e hidrógeno: Cl2.

El H2 enciende 2HCl

58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio: (NH4)2SO4 2NaOH △ 2NH3 ↑ Na2SO4 2H2O

59. 60. SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

61. SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

62. SO2 2H2S = 3S 2H2O

64 Recuperación de NO y NO2: NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

65. 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2 ↑

67. Método de preparación de silicio simple en laboratorio: Preparación de silicio crudo: SiO2 2C horno eléctrico de alta temperatura Si 2CO (arena de cuarzo) (coque) (silicio grueso)

El silicio bruto se transforma en silicio puro: Si (crudo) 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 2H2 Si (puro) 4HCl de alta temperatura

Reacción de combinación

1, El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3 El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 <. /p>

4. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

6. Ardiendo en el aire: el S O2 enciende el SO2

7. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C O2 enciende el CO2

8. >

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón en combustión: C CO2 Alta temperatura 2CO

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. dióxido de carbono y agua (El dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3

12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2

13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl

Reacción de descomposición

15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2 ↑

17. corriente continua Se descompone bajo la acción de: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑

18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

19. (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑

Reacción de reemplazo

20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

21. Reacción de Zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑

22.

Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

23. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O

24. con carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

26. H2 CO de alta temperatura

27. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 de alta temperatura ↑

Otros

28. solución de sulfato: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ Na2SO4

29. El metano arde en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

30. 3O2 enciende 2CO2 3H2O

31 , El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calienta Cu CO2

32 El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2

33. El dióxido de carbono pasa por agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca (OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

34. dióxido): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

35. La piedra caliza (o mármol) reacciona con ácido clorhídrico diluido (método de laboratorio para producir dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑