¿Qué es el peróxido?
El grupo peroxi -O-O-
tiene fuertes propiedades oxidantes. Los compuestos que contienen grupos peroxi se denominan compuestos peroxi y se pueden dividir en compuestos peroxi orgánicos y compuestos peroxi inorgánicos.
Los más comunes en la vida son el peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno) y el ácido peracético (CH3CO2OH), que era familiar para todos durante el período del SARS.
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Peróxido
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El peróxido de hidrógeno a menudo se abrevia como peróxido. Para otros usos, consulte Peróxido (desambiguación)
Un peróxido es un compuesto que contiene un enlace simple oxígeno-oxígeno. El peróxido estable más simple es el peróxido de hidrógeno. Los compuestos de superóxidos, dioxigenilos, ozonos y ozónidos se consideran por separado.
[editar] Química orgánica
Artículo principal: Peróxido orgánico
Los peróxidos orgánicos son compuestos con un grupo funcional específico o una molécula que contiene un enlace simple oxígeno-oxígeno ( R-O-O-R'). Cuando el otro oxígeno lleva hidrógeno, se llama hidroperóxido (R-O-O-H). El radical HOO· se conoce como radical hidroperóxido y se cree que participa en la combustión de hidrocarburos en el aire. se descomponen fácilmente en radicales libres de la forma RO. Esto los hace útiles como catalizadores para algunos tipos de polimerización, como las resinas de poliéster utilizadas en plásticos reforzados con vidrio. MEKP (peróxido de metiletilcetona) se usa comúnmente para este propósito. p>
Sin embargo, la misma propiedad también significa que los peróxidos orgánicos pueden iniciar accidentalmente una polimerización explosiva en materiales con enlaces químicos insaturados. Dado que los peróxidos pueden formarse espontáneamente en algunos materiales, se debe tener cierta precaución con tales "materiales formadores de peróxido". Triperóxido de triacetona (TATP) y hexametileno
El triperóxido diamina son compuestos de peróxido orgánicos explosivos; el TATP puede formarse accidentalmente como producto de desecho en algunas reacciones. Además, muchos éteres líquidos en presencia de aire, luz y metal forman lentamente (durante un período de meses) peróxidos de éter (. ej., peróxido de éter dietílico), que son extremadamente inestables. Como consecuencia, se recomienda almacenar el éter sobre hidróxido de potasio, que no sólo destruye los peróxidos sino que también actúa como un potente desecante. Se debe tener mucho cuidado con las muestras que muestren signos de deterioro. crecimiento de cristales o precipitados.
TATP es un compuesto explosivo económico y de fácil síntesis que es difícil de detectar mediante métodos de detección normales. En consecuencia, es un explosivo preferido por los terroristas que se utilizó en el metro de Londres en 2005. Los atentados con bombas y el "bombardero del zapato" de 2001. En 2002, se desarrolló un método de detección mediante espectrometría de masas simple.[1]
[editar] Química inorgánica
En la química inorgánica, el peróxido es el El anión O22? es muy básico y está presente en compuestos iónicos. Los peróxidos puros (que contienen sólo cationes y aniones peróxido) generalmente se forman quemando metales alcalinos o alcalinotérreos en aire u oxígeno.
El ion peróxido contiene dos electrones más que la molécula de oxígeno. Estos dos electrones, según la teoría de los orbitales moleculares, completan los dos orbitales antienlazantes π*. Esto tiene como resultado un debilitamiento de la fuerza del enlace. iones peróxido y
una mayor longitud para el enlace O-O : Li2O2 130 pm a BaO2 147 pm Además, el ion peróxido es diamagnético.
Los peróxidos de los metales alcalinos y Ca, Sr y Ba son iónicos. Varios metales electropositivos como el Mg, los lantánidos y el ion uranilo muestran un carácter intermedio, entre iónico y covalente. Los peróxidos de metales como el Zn, el Cd y el Hg son principalmente covalentes.
Los peróxidos son potentes. Los peróxidos iónicos son oxidantes y, por lo general, bastante inestables, reaccionan con el agua y los ácidos diluidos para formar peróxido de hidrógeno. Los compuestos orgánicos se oxidan a carbonatos, incluso a temperaturas normales.
Los óxidos, peróxidos y superóxidos están estrechamente relacionados, formando una cadena de iones de oxígeno de número de oxidación progresivamente mayor.
El peróxido de bario se utiliza en pirotecnia y munición trazadora, y alguna vez se utilizó en la fabricación de hidrógeno. El peróxido de sodio se utiliza como absorbente de dióxido de carbono y regenerador de oxígeno (p. ej. en algunos submarinos), mediante la reacción:
2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2