Propiedades químicas del elemento litio
Nombre del elemento: Litio
Peso atómico del elemento: 6.941
Tipo de elemento: Metal
Número atómico: 3
Símbolo del elemento: Li
Nombre chino del elemento: Litio
Nombre del elemento en inglés: Litio
Masa atómica relativa: 6,941
Dentro del núcleo Número de protones: 3
Número de electrones fuera del núcleo: 3
Número de núcleos nucleares: 3
Masa del protón: 5.019E-27
Masa relativa del protón: 3.021
Período: 2
Número de grupo: IA
Masa molar: 7
Hidruro: LiH
Óxido: Li2O
Óxido más alto: Li2O
Densidad: 0,534
Punto de fusión: 180,5
Punto de ebullición: 1347,0
Configuración electrónica periférica: 2s1
Configuración electrónica nuclear: 2,1
Color y estado: plateado metal blanco
Radio atómico: 2,05
Valencia común +1
Descubierto por: Alfredson Año de descubrimiento: 1817
Proceso de descubrimiento:
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El hidrógeno se encuentra en los gases producidos por la reacción de los metales con ácidos. En 1817, Alfredson de Suecia descubrió por primera vez el litio mientras analizaba el feldespato de litio.
Descripción del elemento:
Metal blanco plateado. Densidad 0,534 g/cm3. Punto de fusión 180,54 ℃. Punto de ebullición 1317 ℃. Es el metal más ligero. Puede reaccionar con una gran cantidad de reactivos orgánicos e inorgánicos. Reacciona muy violentamente con el agua. Reacciona fácilmente con el hidrógeno a unos 500 °C. Es el único metal alcalino que puede generar hidruros lo suficientemente estables como para fundirse sin descomponerse. Tiene una energía de ionización de 5,392 electronvoltios y puede combinarse con oxígeno, nitrógeno, azufre, etc. Es el único metal alcalino que puede reaccionar con el nitrógeno. Reacciona a temperatura ambiente para generar un metal alcalino llamado nitruro de litio (Li3N). Debido a que es susceptible a la oxidación y se oscurece, se debe almacenar en parafina líquida.
Fuente del elemento:
En la naturaleza existe principalmente en forma de minerales espodumeno, lepidolita y fosfolita. Producido por electrólisis de cloruro de litio fundido.
Usos del elemento:
Meter un isótopo de número másico 6 (6Li) en un reactor atómico e irradiarlo con neutrones para obtener tritio. El tritio se puede utilizar para llevar a cabo reacciones termonucleares y tiene usos importantes. El litio se utiliza principalmente como espesante en grasas en forma de estearato de litio. Este lubricante combina alta resistencia al agua, resistencia a altas temperaturas y buen rendimiento a bajas temperaturas. Los compuestos de litio se utilizan en productos cerámicos para actuar como cosolventes. También se utiliza como desoxidante o agente decloración en la industria metalúrgica y como aleación para cojinetes a base de plomo. El litio también es un componente importante de las aleaciones ligeras de berilio, magnesio y aluminio.