¿Qué es eso de fumar?

Deberías hablar del fósforo

El fósforo elemental tiene varios alótropos. Entre ellos, el fósforo blanco o el fósforo amarillo es un sólido cristalino transparente incoloro o amarillo claro. Densidad 1,82 g/cm3. El punto de fusión es 44,1 ℃, el punto de ebullición es 280 ℃ y el punto de ignición es 40 ℃. Emite fosforescencia cuando se coloca en un lugar oscuro. Hay un hedor. Altamente tóxico. El fósforo blanco es casi insoluble en agua y fácilmente soluble en disolventes de disulfuro de carbono. Cuando se calienta a alta presión, se convierte en fósforo negro, que tiene una densidad de 2,70 g/cm3 y es ligeramente metálico. La energía de ionización es de 10,486 electronvoltios. Insoluble en disolventes comunes. El fósforo blanco se puede convertir en fósforo rojo colocándolo o calentándolo a 400°C durante varias horas. El fósforo rojo es un polvo de color marrón rojizo, no tóxico, con una densidad de 2,34 g/cm3, un punto de fusión de 59°C, un punto de ebullición de 200°C y un punto de ignición de 240°C. Insoluble en agua. En la naturaleza, el fósforo existe en forma de fosfato y es un elemento importante para la vida. Se encuentra en células, proteínas, huesos y dientes. En los compuestos que contienen fósforo, los átomos de fósforo están unidos a otros átomos o grupos a través de átomos de oxígeno.

Fuente del elemento:

El fósforo elemental se produce fundiendo una mezcla de fosfato cálcico, arena de cuarzo y polvo de carbón en un horno de arco eléctrico.

Usos elementales:

El fósforo blanco se utiliza para fabricar ácido fosfórico, bombas incendiarias y bombas de humo. El fósforo rojo se utiliza para fabricar pesticidas y cerillas de seguridad.

Información auxiliar del elemento:

Los investigadores de la historia de la química occidental creen casi unánimemente que el fósforo fue descubierto por primera vez en 1669 por un hombre llamado Hanlin Brand en Hamburgo, Alemania. ¿Cómo obtuvo fósforo? Generalmente se dice simplemente que se obtiene evaporando la orina con calor fuerte. En el proceso de evaporación de la orina, descubrió accidentalmente un sólido blanco especial en el receptor de la retorta, que brillaba continuamente en la oscuridad, y lo llamó kalte feuer (en alemán, fuego frío).

El fósforo se encuentra ampliamente en animales y plantas, por lo que originalmente se obtenía de la orina y huesos de humanos y animales. Esto es diferente de los elementos metálicos que los antiguos obtenían de los minerales. Es el primer elemento obtenido de los organismos. Cuando se descubrió por primera vez se obtuvo fósforo blanco, que es un cristal blanco translúcido que se oxida lentamente en el aire, y la energía generada se libera en forma de luz, por lo que brilla en la oscuridad. Cuando el fósforo blanco se oxida en el aire hasta que la energía acumulada en la superficie hace que la temperatura alcance los 40°C, alcanza el punto de ignición del fósforo y se enciende espontáneamente. Por lo tanto, el fósforo blanco se utilizó en la producción de cerillas a principios del siglo XIX. Sin embargo, debido a que la producción de fósforo blanco era muy pequeña en ese momento y el fósforo blanco era altamente tóxico, las cerillas hechas de fósforo blanco podían incendiarse fácilmente. era muy bueno, pero no era seguro. Pronto ya no se utilizará fósforo blanco para fabricar cerillas. En 1845, el químico austriaco Schroeter descubrió el fósforo rojo y determinó que el fósforo blanco y el fósforo rojo eran alótropos. Debido a que el fósforo rojo no es tóxico y se enciende a aproximadamente 240°C, puede convertirse en fósforo blanco y quemarse cuando se calienta. Por lo tanto, el fósforo rojo se convirtió en una materia prima para fabricar cerillas y todavía se utiliza en la actualidad.

Fue Lavoisier quien por primera vez incluyó el fósforo entre los elementos químicos. Quemó fósforo y otras sustancias para determinar la composición del aire. El descubrimiento del fósforo contribuyó a la comprensión del aire por parte de la gente.

El nombre latino del fósforo, phosforum, está compuesto por las palabras griegas phos (luz) y phero (portador), que significa “materia luminosa”. El símbolo del elemento es P.

Además, el "fuego fatuo" que solemos llamar es el fenómeno del gas P2H4 que se quema automáticamente en el aire.

Fósforo, número atómico 15, peso atómico 30.973762, el nombre del elemento proviene del griego, y su significado original es “sustancia luminosa”. En 1669, el científico alemán Brand lo obtuvo de la orina. El contenido de fósforo en la corteza terrestre es 0,118. Los minerales que contienen fósforo en la naturaleza incluyen fosfato cálcico, fosfopiroxeno, etc. El fósforo también existe en las células, las proteínas y los huesos. El fósforo natural tiene un isótopo estable: el fósforo-31.

El fósforo tiene tres isómeros: fósforo blanco, fósforo rojo y fósforo negro. El fósforo blanco, también llamado fósforo amarillo, es un sólido ceroso de color blanco a amarillo con un punto de fusión de 44,1°C, un punto de ebullición de 280°C y una densidad de 1,82 g/cm². El fósforo blanco es muy reactivo y debe almacenarse en agua. Las personas que inhalan 0,1 gramos de fósforo blanco se envenenarán y morirán.

El fósforo blanco se convertirá en fósforo rojo cuando se calienta a 260 °C o se expone a la luz sin aire. El fósforo rojo se convertirá en fósforo blanco cuando se calienta a 416 °C y se convierte en vapor y luego se condensa. El fósforo rojo no es tóxico y no se inflama hasta que se calienta por encima de 240°C. Bajo alta presión, el fósforo blanco puede transformarse en fósforo negro, que tiene una estructura de red en capas y puede conducir electricidad. Es el alótropo más estable del fósforo.

Si hay insuficiente oxígeno, el fósforo blanco se oxida muy lentamente en condiciones de humedad, acompañándose de fosforescencia. El fósforo blanco es soluble en una solución alcalina concentrada caliente para generar fosfina y hipofosfito de dihidrógeno; el cloro gaseoso seco reacciona con el exceso de fósforo para generar tricloruro de fósforo, y el exceso de cloro gaseoso reacciona con el fósforo para generar pentacloruro de fósforo. El fósforo se quema en suficiente aire para formar pentóxido de fósforo y, si no hay suficiente aire, forma trióxido de fósforo.

Aproximadamente dos tercios del fósforo se utilizan en fertilizantes fosfatados. El fósforo también se utiliza en la fabricación de ácido fosfórico, fuegos artificiales, bombas incendiarias, pesticidas, etc. El tripolifosfato se utiliza en detergentes sintéticos