Información de química de la escuela secundaria

Punto de conocimiento 1. Cómo utilizar el reactor

Diagrama y nombre del instrumento Propósito principal Uso y precauciones

Tubo de ensayo

Úselo es un instrumento para disolver o hacer reaccionar una pequeña cantidad de reactivos y también puede recolectar una pequeña cantidad de gas. El generador de gas ensamblado es pequeño (1) Se puede calentar directamente

(2) Cuando se calienta; sólidos, la boquilla está ligeramente inclinada hacia abajo. El sólido se coloca plano en la parte inferior del tubo;

(3) Al calentar líquido, la boca del tubo debe inclinarse hacia arriba a 45° con respecto a la mesa. El volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen. No apunte la boca del tubo hacia las personas.

Vaso de precipitados

Se puede utilizar para preparar, concentrar y diluir soluciones. También se puede utilizar como reactor o calentador de baño maría. Al calentarlo, ponerle una red de amianto. El líquido no debe exceder los 2/3 y no puede evaporarse hasta sequedad.

Matraz

Se utiliza como recipiente de reacción en el que se añade una gran cantidad de líquido en condiciones de calentamiento o no calentamiento. Los matraces de fondo plano generalmente no cuentan con equipo de calentamiento. mientras que los matraces de fondo redondo deben calentarse con malla de amianto o calentamiento por baño de agua.

Matraz de destilación

Se utiliza para la destilación o fraccionamiento de mezclas líquidas, pudiendo equiparse también con un generador de gas. El calentamiento debe realizarse con red de amianto o calentamiento por baño maría.

Matraz Erlenmeyer

El reactor durante la titulación también puede recoger líquido y montar el recipiente de reacción. El calentamiento debe realizarse con malla de amianto.

Botella recolectora de gas

Recoge el gas, ensambla la botella de lavado de gas, el reactor de gas y el recipiente para la combustión de sólidos en gas. No se puede calentar. Al realizar un recipiente para quemar sólidos en gas, se debe colocar en el fondo de la botella una pequeña cantidad de agua o una capa de arena fina.

Crisol

quemar el sólido para que reaccione. Se puede calentar a alta temperatura mediante fuego directo, colocarlo sobre el triángulo de arcilla y recogerlo con unas pinzas de crisol. No lo enfríe repentinamente.

Generador Kip

Produce gas a partir de bloques insolubles de sólidos y líquidos a temperatura ambiente. Controlar el pistón del tubo de gas puede provocar que la reacción comience o se detenga en cualquier momento. No se puede calentar y no se puede utilizar para la preparación de gas que sea fuertemente exotérmica o reaccione violentamente.

Punto de conocimiento 2. Cómo utilizar los instrumentos de medición

Gráficos y nombres de los instrumentos Usos principales Cómo utilizar y precauciones

Bureta ácida Bureta alcalina

Reacción de valoración de neutralización (también se puede utilizar para otras valoraciones); puede medir con precisión el volumen del líquido, la bureta ácida contiene soluciones ácidas y oxidantes y la bureta básica contiene soluciones alcalinas no oxidantes. Los dos no se pueden sustituir entre sí. Lave y compruebe si hay fugas antes de usar. Enjuague primero antes de llenar con la solución. La escala "0" está en la parte superior y la lectura es de 0,01 ml.

Cilindro graduado

Mide aproximadamente el volumen del líquido. No hay marca 0. Elige las especificaciones adecuadas para reducir el error.

Matraz aforado

Se utiliza para preparar con precisión una solución con una determinada concentración de una determinada sustancia. Compruebe si hay fugas de agua. Úselo a la temperatura marcada. Agregue líquido y use una varilla de vidrio para drenar. La superficie del líquido cóncava es tangente a la línea de escala. No almacene la solución por mucho tiempo.

Balanza de bandeja

Pesa la calidad de los productos farmacéuticos. Los medicamentos que se deshacen fácilmente y son corrosivos no se pueden colocar directamente en la bandeja. Se pesan en vasos de precipitados, con elementos a la izquierda y a la derecha, con una precisión de 0,1 gramos.

Punto de conocimiento 3. Instrumentos para calentamiento, evaporación, destilación y cristalización

Gráficos y nombres de los instrumentos Usos principales Instrucciones de uso y precauciones

Lámpara de alcohol

Como fuente de calor, el alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen y no debe ser inferior a 1/4. Utilice una llama externa para calentar y cubra con una tapa de lámpara para apagar. boca.

Platos de reloj, platos de evaporación

Los platos de evaporación se utilizan para evaporar disolventes y concentrar soluciones. El plato de evaporación se puede calentar directamente, no apagar, y la solución no se puede evaporar más de 2/3.

Dispositivo de destilación

Separe las mezclas líquidas miscibles. La bola de mercurio del termómetro debe estar más baja que la abertura del tubo. Se debe agregar porcelana rota o zeolita al matraz de destilación. evitar golpes. El condensador debe colocarse debajo de la boca. El agua entra por la boca y el agua sale por la parte superior de la boca.

Punto de conocimiento 4. Instrumentos para filtrar, separar e inyectar líquidos

Gráficos y nombres de los instrumentos Usos principales Instrucciones de uso y precauciones

Embudo

Filtre o llene líquido en recipientes de pequeño diámetro. El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso.

Embudo de Cuello Largo

Montar el reactor. El extremo inferior debe insertarse debajo de la superficie del líquido; de lo contrario, el gas se escapará por la boca del embudo.

Embudo separador

Se utiliza para separar líquidos con diferentes densidades que son inmiscibles entre sí. El reactor también se puede montar para añadir líquido en cualquier momento. Compruebe si hay alguna fuga antes de usar. Al drenar el líquido, abra la tapa superior o alinee la ranura del tapón con el pequeño orificio en el puerto superior, y el líquido superior saldrá por el puerto superior.

Punto de conocimiento 5. Instrumentos de secado

Tubo de secado: Secadora:

Punto de conocimiento 6. Instrumentos de sujeción

Soporte de hierro Abrazadera de hierro, abrazadera para tubos de ensayo, pinzas para crisoles, pinzas

Resumen de puntos de conocimiento:

(1) En recipientes y reactores

Tubos de ensayo, platos de evaporación, crisoles, quemados key

Vasos de precipitados, matraces, matraces Erlenmeyer calentados con malla de amianto

Botellas de gas, frascos, generadores Kip, matraces aforados, probetas graduadas y buretas que no se pueden calentar

(2) Instrumentos para el almacenamiento a largo plazo de medicamentos: frascos de boca ancha, frascos de boca estrecha y vasos de precipitados

(3) Instrumentos de calentamiento lámparas de alcohol, sopletes y dispositivos de baño maría

(4) Instrumentos de medida termómetros, balanzas, buretas, probetas, matraces aforados, pipetas

(5) Instrumentos de secado tubos de secado, secadores, botellas de lavado de gas

( 6) Instrumentos de sujeción abrazaderas para tubos de ensayo, soportes de hierro, pinzas, alicates para crisoles, anillos de hierro, trípodes, triángulos de arcilla, abrazaderas de hierro, soportes de valoración

(7) Aplicación de termómetros en diferentes experimentos:

① Preparación de etileno en el laboratorio: inserte la bola de mercurio del termómetro por debajo del nivel del líquido

② Experimentos de fraccionamiento y destilación del petróleo: la bola de mercurio está al nivel de la boca de la rama de la destilación; matraz

③ Determinación de la solubilidad del nitrato de potasio: inserte el termómetro en la solución de nitrato de potasio

④ Controle el baño de agua a 50 ℃ ~ 60 ℃ para preparar nitrobenceno; el termómetro en el baño de agua.

(8) Aplicación del algodón en experimentos:

① Utilice KMnO4 para descomponerlo y producir O2: conecte una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo calentado para evitar que se genere O2. por la reacción de conversión de KMnO4, el polvo sale y bloquea las vías respiratorias;

②Recoja amoníaco en el laboratorio: conecte una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo que recoge amoníaco, para reducir la convección y aumentar la concentración de amoníaco;

③Hidrólisis de celulosa: el algodón se utiliza comúnmente como reactivo.

Punto de conocimiento 7. Almacenamiento de reactivos químicos

1. Principios generales para el almacenamiento de reactivos:

El estado del fármaco determina el calibre, y el tapón del frasco depende de la acidez y alcalinidad, es fácil de descomponer cuando se expone a la luz y al calor, así que guárdelo en; una botella marrón de baja temperatura; los medicamentos especiales deben colocarse en lugares especiales y se debe observar claramente si no reaccionan entre sí.

2. Método de almacenamiento:

(1) Los medicamentos sólidos deben almacenarse en frascos de boca ancha y los reactivos líquidos generalmente deben almacenarse en frascos de boca estrecha.

(2) Las sustancias comunes propensas a reacciones fotoquímicas: HNO3, AgNO3, AgCl, AgBr, AgI, agua con cloro, agua con bromo, etc., deben colocarse en botellas marrones.

(3) Soluciones alcalinas: NaOH, Na2CO3, Na2SiO3, Na2S, etc. No se pueden utilizar tapones de vidrio esmerilados.

(4) Ácidos fuertes, reactivos oxidantes fuertes (HNO3, H2SO4 concentrado, KMnO4, K2Cr2O7, agua con cloro, agua con bromo, etc.), disolventes orgánicos (gasolina, tetracloruro de carbono, etanol, benceno, cloroformo, etc.) ), no se pueden utilizar tapones de goma.

(5) Los reactivos químicos especiales requieren medidas especiales de almacenamiento:

El ácido fluorhídrico corroe fácilmente el vidrio y no se puede almacenar en botellas de vidrio. Se deben mantener pequeñas cantidades de fósforo blanco en el agua. El bromo líquido requiere agregar una pequeña cantidad de agua al recipiente para formar un sello de agua. El litio suele almacenarse en parafina líquida y el sodio y el potasio se almacenan en queroseno.

Punto de conocimiento 8. Tomar medicamentos

1. Principios básicos de uso: garantizar la seguridad personal: no retener, no probar, no oler directamente, no cambiar la pureza (el exceso de medicamentos no se puede devolver al frasco original después de su uso, pero el exceso de sodio, potasio y blanco; el fósforo debe devolverse a la botella original).

2. Uso de ácido y álcali concentrados: si el ácido o álcali concentrado salpica accidentalmente la ropa o la piel, enjuáguelo inmediatamente con abundante agua. Si está manchado con ácido, enjuáguelo con una solución de bicarbonato de sodio. Si está manchado con álcali, enjuáguelo con álcali. -piel manchada. Aplicar solución de ácido bórico.

3． Uso del papel de prueba: Coloque un pequeño trozo de papel de prueba de pH en un vidrio de reloj o portaobjetos de vidrio, sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en la solución a analizar y apúntela en el medio del papel de prueba de pH. El papel cambia de color, compárelo inmediatamente con la tarjeta de color estándar para determinar el pH de la solución.

Papel test de yoduro potásico de almidón húmedo: se torna azul al exponerse al cloro, O3, NO2, vapor de bromo, vapor de yodo, etc.

Punto de conocimiento 9. Disolución de sustancias

1. Disolución de sustancias sólidas: Generalmente se añade un disolvente al soluto. Cuando se preparan algunas soluciones salinas fácilmente hidrolizables como el cloruro férrico y el sulfato de aluminio, primero se deben disolver estas sustancias con una pequeña cantidad del ácido correspondiente y luego con agua destilada. añadido a la solución para obtener una solución de clarificación.

2. Disolución de gases: Gases que son fácilmente solubles en agua como NH3, HCl, etc., como se muestra en la Figura A a continuación. Para gases con baja solubilidad como CO2, Cl2, H2S, etc., utilice el dispositivo que se muestra en la Figura B a continuación.

3． Disolución (dilución) de sustancias líquidas: Generalmente, se añade un líquido más denso a un líquido menos denso.

Principios básicos para la separación y purificación de sustancias

Tres principios:

No se pueden introducir nuevas impurezas. Las sustancias separadas y purificadas deben ser puras y no se pueden mezclar otras sustancias con ellas.

La calidad de la sustancia purificada no se verá reducida durante la separación y purificación. Los reactivos añadidos durante la separación y purificación sólo reaccionan con impurezas.

El funcionamiento experimental es sencillo y fácil. La selección de métodos de separación y purificación debe seguir el principio de lo simple primero y luego lo complejo, y considerar primero los métodos físicos y luego los químicos.

Pensando en seleccionar métodos para la separación y purificación de materiales

Muestra sólida: calentamiento (quemado, sublimación, descomposición térmica), disolución, filtración (lavado y precipitación), evaporación, cristalización (recristalización). ) ), refinado electrolítico

Muestras líquidas: separación de líquidos, extracción, destilación

Muestras coloidales: sal, diálisis

Muestras de gases: lavado de gases

1. Filtración

Notas: Primero: el papel de filtro está cerca de la pared del embudo sin burbujas

Segundo nivel bajo: el nivel del líquido en el embudo es más bajo que el borde. del papel de filtro; el borde del papel de filtro es más bajo que el borde del embudo

Tres inclinaciones: el vaso pequeño está apoyado contra la varilla de vidrio; el extremo inferior de la varilla de vidrio descansa contra las tres capas de papel de filtro; la boca inferior del embudo descansa contra la pared interior del vaso.

Cómo lavar el sedimento: en el filtro Use agua destilada para cubrir el sedimento. Después de filtrar el filtrado, repita 2. a 3 veces.

Cómo comprobar que el sedimento está limpio: añade ciertas sustancias al último filtrado y juzga por el fenómeno. Por ejemplo, para precipitar SO42- en sal de mesa, se puede agregar BaCl2 para precipitar SO42-. El lavado es principalmente para eliminar Cl-, Ba2, etc., simplemente tome uno de ellos, como Cl-, y agregue Ag al último. filtrado. Si no hay precipitación, significa que no hay Cl y significa que el lavado está limpio.

2. Cristalización (cristalización por evaporación y cristalización por enfriamiento)

Principio: la sustancia purificada se puede precipitar de la solución sobresaturada utilizando la diferente solubilidad del disolvente con respecto a la sustancia purificada y las impurezas. . Deje que todas o la mayoría de las impurezas permanezcan en la solución, logrando así el propósito de purificación.

Cristalización por evaporación: Mediante evaporación o vaporización, una parte del disolvente se reduce hasta saturar la solución y se precipitan los cristales.

Sustancias aplicables: este método se utiliza principalmente para sustancias cuya solubilidad no cambia mucho con los cambios de temperatura.

(Como cloruro de sodio)

Cristalización por enfriamiento: al bajar la temperatura, la solución se enfría hasta sobresaturarse y los cristales precipitan.

Sustancias aplicables: Este método se utiliza principalmente para sustancias cuya solubilidad disminuye significativamente a medida que disminuye la temperatura. (Como nitrato de potasio)

Ejemplo: Caliente una solución mixta de NaNO3 y KCl de cierta concentración hasta que hierva para concentrar la solución, y el NaCl precipitará mientras está caliente para separar los cristales de NaCl. y enfriar el filtrado hasta temperatura ambiente, pueden precipitar cristales de KNO3. El producto KNO3 bruto separado mediante filtración a presión reducida se puede purificar mediante recristalización.

Notas: A. El líquido en el plato evaporador no debe exceder los 2/3 del volumen.

B. Durante el proceso de evaporación se debe utilizar una varilla de vidrio para remover continuamente para evitar que la temperatura local sea demasiado alta y provoque que el líquido salpique.

C. Cuando precipite una gran cantidad de sólidos, dejar de calentar y utilizar el calor residual para evaporar hasta sequedad.

D. No colocar el plato evaporador caliente directamente sobre la mesa experimental, debe cubrirse con una red de amianto.

3. Principio de Extracción: Utilizar la diferencia de solubilidad de solutos en disolventes mutuamente inmiscibles para transferir solutos de un disolvente a otro para separarlos.

Notas: Agite completamente, desinfle adecuadamente, permanezca quieto y luego separe los líquidos; mantenga la presión en el embudo constante con la presión atmosférica durante la separación del líquido; la solución inferior sale por el puerto inferior y la solución superior sale por el; puerto superior.

Condiciones de selección del agente de extracción: 1. El soluto tiene una gran solubilidad en el agente de extracción 2. El agente de extracción es inmiscible y no reactivo con el disolvente original 3. El soluto no reacciona de ninguna manera manera con el agente de extracción

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4. Destilación

Principio: Utilice los diferentes puntos de ebullición de los componentes en una mezcla líquida mutuamente miscible para calentar la mezcla líquida de modo que un determinado componente se convierte en vapor y luego se condensa en un líquido para lograr el propósito de separación y purificación.

Notas: 1. El bulbo de mercurio del termómetro está cerca o ligeramente más bajo que la abertura del tubo de derivación

2. La dirección del flujo de agua en el tubo del condensador

3. Solución El volumen no supera los 2/3 del volumen del matraz de destilación

4. Añadir trozos de porcelana rotos para evitar la ebullición explosiva

5 Diálisis

Principio: los iones y las moléculas pequeñas (H2O) pueden atravesar membranas semipermeables, pero los coloides no.

Nota: el agua destilada debe reemplazarse constantemente

Cómo comprobar la integridad de la diálisis: agregue reactivos al último exudado y juzgue por el fenómeno. Por ejemplo, en la separación del coloide de almidón y la solución salina, se puede agregar AgNO3 al último exudado. Si no se produce precipitación, significa que la diálisis está completa.

(1) Métodos comunes para la separación y purificación de sustancias

Método Ámbito de aplicación Ejemplo

Filtración Separación de sólidos insolubles y mezclas líquidas Al purificar sal cruda, disolver la sal cruda en agua, filtrar para eliminar impurezas insolubles

Cristalización Separar mezclas sólidas cuya solubilidad cambia mucho con la temperatura Separar mezclas de KNO3 y NaCl

Evaporar Eliminar disolventes volátiles en la solución Extraer de salmuera Sal de mesa

La destilación separa mezclas líquidas con puntos de ebullición muy diferentes. Prepare alcohol absoluto a partir de alcohol común.

La extracción extrae sustancias que son fácilmente solubles en un determinado disolvente. I2 de I2 agua

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Separación de líquidos, separación de mezclas de líquidos inmiscibles, separación de mezclas de agua y benceno

Métodos comunes de detección de iones

Ion métodos de detección fenómenos principales

H indicador ácido-base; carbonato metálico activo Zn, etc. cambia de color, produce hidrógeno y produce gas CO2

Na, K reacción de llama sodio "amarillo" " potasio "púrpura"

Al3 OH– primero forma un precipitado blanco y luego el precipitado blanco se disuelve para formar una solución incolora

Solución de Fe3 KSCN, solución de NaOH La solución se vuelve roja, formando un precipitado de color marrón rojizo

Solución de NH4 NaOH. El calentamiento genera gas que puede volver azul el papel tornasol rojo húmedo

Solución de OH– fenolftaleína La solución se vuelve roja

Cl– AgNO3, el ácido nítrico diluido genera un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido

SO42- HCl diluido, la solución de BaCl2 genera un precipitado blanco insoluble en HCl

CO32- Ácido clorhídrico, el agua clara de cal genera un gas incoloro e inodoro que enturbia el agua clara de cal

★Estado de la materia, olor, dureza, etc.:

Elementos metálicos líquidos: Hg Elementos no metálicos líquidos : Br2

Elementos gaseosos a temperatura ambiente: H2, O2 , Cl2, N2, F2, gases raros, etc.

Gases con olor a huevo podrido: H2S

Gases con olor acre: Cl2 SO2 HCl NH3

Orden del contenido de los elementos en la corteza terrestre: O Si Al Fe

El elemento más duro: C (diamante)

El elemento que forma más tipos de compuestos: C

★Juzga los elementos según la reacción del color de la llama :

Na amarillo, K violeta claro (a través de vidrio azul cobalto)

★Según fenómenos experimentales especiales

(1) Cuando se expone a la fenolftaleína, aparece El papel tornasol rojo o rojo mojado se vuelve azul Gas: NH3 (gas alcalino)

(2) Gas que se vuelve marrón rojizo cuando se expone al aire: NO

(3) La adición de álcali produce un precipitado blanco que rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente se vuelve marrón rojizo, debe haber Fe2

(4) Agregar fenol se verá violeta o agregar SCN- se mostrará rojo sangre, o agregar álcali producirá un color rojizo precipitado marrón, debe haber Fe3

( 5) Al encontrarse con BaCl2 se forma un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico que puede ser: SO42—, Ag, SO32—

( 6) Al encontrarse con HCl se forma un precipitado que puede ser: Ag, SiO32—, AlO2—, S2O32—

(7) Al encontrarse con H2SO4 se forma un precipitado que puede ser: Ba2, Ca2, S2O32—, SiO32—, AlO2—

(8) Los gases que reaccionan con el H2S formando un precipitado de color amarillo claro son: Cl2, O2, SO2, NO2

(9 ) Los gases generados por el ánodo durante la electrólisis son generalmente: Cl2, O2, y los gases generados por el cátodo son: H2

(10) Puede hacer que el producto Los gases que causan que la solución roja se desvanezca pueden ser: Cl2 y SO2; los gases que restauran el color original cuando se calientan son SO2 pero no Cl2. Las sustancias que pueden causar que la solución magenta se desvanezca pueden incluir: NaClO, Ca(ClO)2 y otros hipocloritos, agua con cloro, sodio. peróxido, peróxido de hidrógeno, carbón activado, etc.

(11) Gases que se vuelven azules cuando se exponen al almidón: yodo elemental

(12 Gases que se vuelven azules cuando se exponen al almidón yoduro de potasio El papel de prueba incluye: Cl2, NO2, vapor de Br2, vapor de I2

Inferido en función de fenómenos de reacción característicos

Fenómenos de reacción característicos:

⑴Reacción de llama: Na (amarillo ), K (Púrpura)

⑵Gas que hace que la solución magenta se desvanezca: SO2 (vuelve a rojo después de calentar), Cl2 (no vuelve a rojo después de calentar)

⑶Precipitado blanco Fe(OH) 2 Cuando se coloca en el aire, eventualmente se vuelve marrón rojizo [Fe(OH)3] (de blanco → gris verdoso → marrón rojizo)

⑷ Se vuelve marrón rojizo en el aire: NO

⑸ La combustión del gas palidece: el H2 se quema en Cl2 y se enciende en el aire y se vuelve azul: CO, H2 (azul claro), CH4

⑹ Se vuelve rojo húmedo papel tornasol azul:

Gases comunes en química de secundaria:

(1) Elementos gaseosos comunes: H2, N2, O2, Cl2

(2) De colores gases: Cl2 (amarillo verde), vapor de bromo (marrón rojizo), NO2 (marrón rojizo).

(3) Gases fácilmente licuables: NH3, Cl2, SO2.

(4) Gases tóxicos: F2, O3, HF, Cl2, H2S, SO2, CO, NO (tanto el NO como el CO pueden perder capacidad de transporte de oxígeno con la hemoglobina), NO2 (se requiere ventilación durante la preparación realizado en el armario).

(5) Gases fácilmente solubles en agua: NH3, HCl, HBr; gases fácilmente solubles en agua: NO2, SO2; gases fácilmente solubles en agua: CO2, Cl2.

(6) Gases de blanqueo: Cl2 (humedad), O3, SO2.

Nota: El Cl2 (humedad) y el O3 se blanquean debido a una fuerte oxidación (el HClO existe en el Cl2 húmedo; el SO2 se blanquea porque se combina con sustancias coloreadas para formar sustancias incoloras inestables; se blanquea debido a su composición); Estructura porosa. Absorbe sustancias coloreadas y provoca decoloración.

(7) El gas que puede hacer que la solución de prueba de fuego se vuelva roja primero y luego se desvanezca es: Cl2 (el SO2 hace que la solución de prueba de fuego parezca roja).

(8) Gases que pueden hacer que la solución magenta se desvanezca: SO2 (vuelve al rojo cuando se calienta), Cl2 (aparece un precipitado blanco al añadir la solución de AgNO3).

(9) Gas que puede tornar azul el sulfato de cobre anhidro: el vapor de agua.

(10) Gases que pueden tornar azul el papel de prueba de almidón y yoduro de potasio húmedo: Cl2, Br2, NO2, O3.

(11) Gases que no se pueden secar con ácido sulfúrico concentrado: NH3, H2S, HBr, HI.

(12) Gas que no se puede secar con CaCl2 anhidro: NH3 (motivo: generado: CaCl2·8NH3).

Industria química

Equipos de principio de reacción de sustancias preparadas

Separación de aire líquido

Polvo blanqueador

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Y

Polvo blanqueador

Horno de vidrio

Torre de síntesis de amoniaco

Horno de oxidación, torre de absorción

Horno de ebullición, cámara de contacto, torre de absorción

Alto horno de fabricación de hierro

Celda electrolítica para la industria cloro-álcal

Celda electrolítica de fundición de aluminio

Ánodo de cobre refinado

Celda electrolítica catódica

Ánodo de cobre galvanizado

Celda electrolítica catódica

★Color de sustancias comunes en alta escuela

Sólido: NaCl blanco, NH4Cl y muchos otros cristales de color blanco salino, la mayoría de los metales de color blanco plateado, sólido ceroso blanco: fósforo blanco

Amarillo claro o amarillo S amarillo, FeS2 amarillo , Na2O2 amarillo claro, AgBr amarillo claro, AgI amarillo, Au amarillo, etc.

Rojo o marrón rojizo: Cu rojo violeta, Cu2O rojo, Fe2O3 marrón rojizo, etc.

Negro: C (diamante) incoloro, C (grafito) negro, CuS, Cu2S negro, FeS negro, MnO2 negro, FeO negro, Fe3O4 (sustancia magnética) negro cristal, CuO negro, PbS negro, Ag2O marrón negro, etc.

Morado-negro: I2 violeta-negro, KMnO4 violeta-negro

Solución: Cu2 azul, MnO4-violeta rojo, Fe2 verde claro, Fe3 marrón-amarillo, Fe (SCN) 3 rojo sangre.

El agua con cloro es de color amarillo verdoso claro, el agua con bromo es de color amarillo anaranjado, el agua con yodo es de color amarillo marrón.

La solución orgánica de bromo es de color rojo anaranjado a marrón rojizo, la la solución orgánica de I2 es de color rojo púrpura

Gas: Cl2 amarillo verdoso, NO2 marrón rojizo, vapor de Br2 marrón rojizo, vapor de I2 violeta, N2O3 azul oscuro

Cambios de color de Fe3

1. Agregue unas gotas de solución de KSCN a la solución de FeCl3. Es roja.

2. La solución de FeCl3 reacciona con la solución de NaOH para formar un precipitado de color marrón rojizo. p>

3. Vierta gas H2S en la solución de FeCl3 para formar un precipitado de color amarillo claro.

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4 Agregue unas gotas de solución de Na2S a la solución de FeCl3 para formar un precipitado claro. precipitado amarillo;

Cuando se agrega demasiada solución de Na2S, se forma un precipitado negro

5. Cuando se agrega exceso de polvo de Fe a la solución de FeCl3, la solución se vuelve verde claro;

6. Cuando se agrega un exceso de polvo de Cu a la solución de FeCl3, la solución se vuelve azul verdosa;

7. Agregue FeCl3. La solución se deja caer en la solución de KI de almidón y se la solución se vuelve azul;

8. Coloque la solución de fenol en la solución de FeCl3 y la solución se vuelve violeta