Cuando la distancia entre moléculas es lt; r0, ¿por qué la fuerza repulsiva aumenta más rápido que la fuerza atractiva? En lt; r0, ¿la fuerza repulsiva disminuye más rápido que la fuerza gravitacional? Cuando aumenta la presión del aire, ¿de quién aumenta el punto de ebullición?
La función lo sabe, compara y=x e y=x^2 (^ significa potencia, x^2 es el cuadrado de x, si has aprendido programación)
¿Qué ¿Quieres decir? es "rápido", es solo que la función parece más pronunciada, por lo que y=x^2 aumenta más rápido después de xgt;0.5, y x=0.5 sucede cuando x=0.5 resulta ser igualmente "rápido". Considere y=x^2-x, que es una función cuadrática y puede representarla gráficamente con dos ceros en x=0 y x=1 y un mínimo en x=0,5.
La gravedad y la repulsión se pueden dividir en positivas y negativas. El x = 0,5 anterior es el llamado "cuando la repulsión gravitacional es tan rápida como la repulsión gravitacional".
La repulsión gravitacional intermolecular real es, por supuesto, más complicada que y=x e y=x^2, pero el principio es similar. El más común es el llamado modelo LJ-6-12, donde la atracción disminuye con r^(-6) y la repulsión disminuye con r^(-12). El cartel cree que la repulsión disminuye más rápido con rgt;r0, lo que equivale a 0,5 de y=x^2-x, en lugar de "el punto donde la repulsión y la gravedad son iguales". Para el modelo LJ-6-12, este punto de igualdad es menor, es decir, 2^(-1/6)*r0
En cuanto a la fuente de gravedad y repulsión, fundamentalmente, la gravedad proviene de electrones y la atracción del núcleo, mientras que la repulsión es la repulsión entre electrones. Es fácil entender por qué dos moléculas están cerca una de otra (es decir, los núcleos están muy cerca, porque los electrones alrededor del núcleo siempre están dentro de un cierto rango). rango cerca del núcleo) Dentro (generalmente definido como el radio atómico, que es mayor que el radio del núcleo atómico), cuando hay repulsión, el radio atómico es miles de veces diferente del radio del núcleo atómico. El segundo problema matemático es la relación entre la presión del vapor saturado y la temperatura. La relación es una función creciente, y es la que aumenta a una velocidad doble (crecimiento exponencial). El punto de ebullición en el sentido convencional es la temperatura a la que se alcanza. El líquido hierve a presión atmosférica. La llamada ebullición es el equilibrio vapor-líquido, lo que significa que la presión de vapor del líquido en el punto de ebullición es La presión de una atmósfera aumenta. Por lo tanto, la presión aumenta y el punto de ebullición aumenta.
Desde el punto de vista físico, las fuerzas sobre las moléculas en la superficie del líquido son diferentes a las del interior del líquido. Una molécula dentro del líquido está rodeada por las mismas moléculas. Básicamente ha alcanzado el equilibrio. También se está moviendo, la velocidad es muy lenta (la velocidad de las moléculas de gas generalmente alcanza varios cientos de metros por segundo, y la velocidad de las moléculas de líquido es miles de veces más lenta; deje caer una gota de tinta y observe qué tan rápido se propaga). Esto se puede apreciar dejando caer una gota de tinta y viendo lo rápido que se propaga.) La fuerza en el lado del gas de la superficie de la molécula del líquido es casi insignificante a baja presión, mientras que el lado del líquido ejerce un efecto repulsivo y atractivo sobre las moléculas del líquido cuando el La temperatura cambia cuando aumenta, el movimiento molecular se acelera (la energía cinética aumenta) y más moléculas se separan del lado líquido al lado gaseoso cuando la presión en el lado gaseoso es lo suficientemente grande como para compensar la fuerza en el lado líquido. , se alcanza un nuevo equilibrio. Esta presión se llama presión de vapor de saturación a esa temperatura. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía cinética de las moléculas, por lo que se necesita más presión para compensarla.