¿Tiene Química 6 algún impacto?
Los factores que afectan la velocidad de reacción química se dividen en factores internos y factores externos:
Internos factores: las propiedades de los propios reactivos; factores externos: temperatura, concentración, presión, catalizador, luz, láser, tamaño de las partículas de los reactivos, área de contacto entre los reactivos, etc. Además, los rayos X, los rayos γ, el área de superficie de los materiales sólidos y el área de contacto de los reactivos y la concentración de los reactivos también afectarán la velocidad de las reacciones químicas.
Factores internos
Relación entre la fuerza de los enlaces químicos y la velocidad de las reacciones químicas. Por ejemplo: en las mismas condiciones, el flúor y el hidrógeno pueden explotar en la oscuridad (la velocidad de reacción es muy grande) el cloro y el hidrógeno pueden explotar en condiciones de luz (la velocidad de reacción es muy grande y el hidrógeno solo puede explotar bajo calentamiento); condiciones Solo a una temperatura más alta puede ocurrir la reacción (la velocidad de reacción es muy grande). El vapor de yodo y el hidrógeno solo pueden reaccionar a una temperatura más alta, y el yoduro de hidrógeno se genera y se descompone (la velocidad de reacción es muy pequeña). Esto está estrechamente relacionado con la fuerza relativa del enlace X-X del reactivo y el enlace H-X del producto.
Factores externos
Condiciones de presión
Para reacciones químicas que involucran gases, cuando otras condiciones permanecen sin cambios (excepto el volumen), la presión aumenta, es decir, el volumen. disminuye , a medida que aumenta la concentración del reactivo, aumenta el número de moléculas activadas por unidad de volumen, aumenta el número de colisiones efectivas por unidad de tiempo y, por el contrario, la velocidad de reacción se acelera, disminuye; Si el volumen no cambia, la velocidad de reacción no cambia cuando se agrega presión (se agrega un gas que no participa en la reacción química). Dado que la concentración permanece constante, el número de moléculas activadas por unidad de volumen también permanece constante. Sin embargo, si el volumen permanece constante y los reactivos se agregan bajo presión, la concentración de los reactivos aumentará y la velocidad también aumentará. Si el volumen es variable, a presión constante (agregando gases que no participan en la reacción química), la velocidad de reacción se reducirá. A medida que aumenta el volumen, la cantidad de reactivos permanece sin cambios, la concentración de reactivos disminuye y el número de moléculas activadas por unidad de volumen disminuye.
Condiciones de temperatura
Mientras la temperatura aumenta, las moléculas reactivas ganan energía, convirtiendo algunas moléculas con menor energía en moléculas activadas, aumentando el porcentaje de moléculas activadas, haciendo que el número El número de colisiones aumenta, por lo que la velocidad de reacción aumenta (la razón principal). Por supuesto, a medida que aumenta la temperatura, aumenta la velocidad del movimiento molecular, también aumentará el número de colisiones moleculares de los reactivos por unidad de tiempo y la reacción se acelerará en consecuencia (razón secundaria).
Catalizador
El uso de un catalizador positivo puede reducir la energía requerida para la reacción, hacer que más moléculas reactivas se conviertan en moléculas activadas, aumentar en gran medida la proporción de moléculas reactivas por unidad de volumen, haciendo así que Las tasas de reactivos aumentan miles de veces. Lo contrario ocurre con los catalizadores negativos. Los catalizadores sólo pueden cambiar la velocidad de las reacciones químicas, pero no el equilibrio de las reacciones químicas.
Concentración condicional
Cuando todas las demás condiciones son iguales, aumentar la concentración de un reactivo aumentará el número de moléculas activadas por unidad de volumen, aumentando así la colisión efectiva y la velocidad de reacción, pero El porcentaje se mantiene sin cambios.