Las 10 reacciones químicas más locas: la serpiente del faraón, la pasta de dientes del elefante, la reacción del ladrido del perro, ¿lo sabías?

Las reacciones químicas se pueden ver en todas partes de nuestras vidas, pero son reacciones muy pacíficas. Creo que todos tienen la experiencia de hacer experimentos químicos en el laboratorio o ver al maestro demostrar algunas de estas reacciones. , hay muchos resultados experimentales sorprendentes. Entonces, ¿cuáles son las diez reacciones químicas más locas? Te llevaremos al maravilloso mundo de la química y experimentarás la locura del conocimiento.

Reacción química de la serpiente del faraón

La reacción química de expansión más famosa

Principio experimental: Descomposición térmica del tiocianuro de mercurio

Ecuación química : 4Hg(SCN)2=4HgS 2CS2 3(CN)2?

Vierta 300 ml de solución de nitrato de mercurio de 0,1 mol/L en el vaso de precipitados y agregue 10 gotas de solución de cloruro férrico. luego agregue 60 ml de solución de tiocianato de potasio de 1 mol/L gota a gota hasta que aparezca el color rojo y no desaparezca después de agitar. Use una botella de filtro de succión para filtrar y obtener el precipitado de tiocianuro de mercurio, sáquelo y séquelo.

Añadir una cantidad adecuada de dextrina y agua al tiocianuro de mercurio seco hasta formar una pasta, verterla en un molde con forma de cono y dejar secar. Cuando la punta del cono se enciende con fuego, se producirá un humo de color amarillo verdoso que se retorcerá y adoptará la forma de una serpiente.

Esta reacción producirá cianuro, que es altamente tóxico. El experimento debe realizarse al aire libre o en un lugar ventilado para evitar intoxicaciones. Reacción del ladrido de perro

Principio experimental: reacción entre óxido nitroso y disulfuro de carbono

Ecuación química: 3NO CS2 ?3/2N2 CO SO2 1/8S8

4NO CS2 ?2N2 CO2 SO2 1/8S8

Llenar el tubo de ensayo con N2O, taparlo herméticamente con un tapón de goma, insertar la jeringa en el tapón de goma e inyectar CS2(aq). Agite bien para mezclar N2O y CS2 de manera uniforme, abra el pistón, use un encendedor para encender el gas en la boca de la botella o coloque una cerilla encendida en el tubo de ensayo. El gas se enciende, emitiendo una llama brillante y un sonido como el del ladrido de un perro. Los productos de la combustión son azufre elemental. El peróxido de hidrógeno se descompone violentamente

Principio experimental: el peróxido de hidrógeno es un oxidante fuerte y explosivo. Se descompone fácilmente en solución alcalina y también puede descomponerse cuando se expone a una luz intensa, especialmente rayos de onda corta.

El peróxido de hidrógeno forma mezclas explosivas con muchas sustancias orgánicas como azúcar, almidón, alcoholes, productos derivados del petróleo, etc., que pueden explotar ante impactos, calor o chispas. Cuando el peróxido de hidrógeno entra en contacto con muchos compuestos inorgánicos o impurezas, se descompone rápidamente y provoca una explosión, liberando una gran cantidad de calor, oxígeno y vapor de agua. El peróxido de hidrógeno con una concentración superior al 74% provocará una explosión en fase gaseosa en un recipiente cerrado con una fuente de ignición o temperatura adecuadas. Reacción de descomposición del triyoduro de nitrógeno

Principio experimental: el triyoduro de nitrógeno es un sólido de color rojo oscuro. Debido a su débil estabilidad, es un explosivo extremadamente sensible

Ecuación química: ¿2NI3(s)? N2(g) 3I2(g);?H=?290kJ/mol

En estado seco, un toque ligero (como tocar ligeramente con plumas, incluso un flujo de aire) o un aumento repentino de la luz causará triyoduro de nitrógeno sufra inmediatamente una reacción de descomposición explosiva, con un sonido fuerte acompañado de vapor de yodo de color púrpura. Reacción del cesio y el agua

Principio experimental: El cesio metálico es un metal activo que se oxida fácilmente en el aire y puede reaccionar violentamente con el agua para generar hidrógeno y explotar.

Ecuación química: 2Cs 2H2O=2CsOH H2?

El cesio puede reaccionar violentamente con el agua. Si pones cesio en un tanque lleno de agua, explotará inmediatamente, así que ten cuidado al hacerlo. reaccionando. Incluso puede reaccionar violentamente con el hielo a temperaturas tan bajas como -116°C para producir hidrógeno e hidróxido de cesio. El hidróxido de cesio resultante es el más alcalino entre los hidróxidos alcalinos no radiactivos.

Reacción de la clorosa

Principio experimental: reacción de descomposición del clorato de potasio

Ecuación química: 2C5H11O5CHO (glucosa) KClO3=KCl 2C5H11O5COOH

Utilizar clorato de potasio (KClO3), glucosa (C6H12O6), ácido sulfúrico concentrado (H2SO4), mezcle bien cantidades iguales de clorato de potasio en polvo y glucosa en polvo y deje caer una gota de ácido sulfúrico concentrado en la parte superior de la mezcla. Las llamas estallaron liberando mucho calor.

Esta reacción debe realizarse en campana extractora. Mantener alejado de materiales inflamables durante la reacción para evitar incendios. Reacción del nitrógeno líquido y el agua caliente

Principio experimental: el punto de ebullición del amoníaco líquido es muy bajo y es fácil de volatilizar cuando se calienta

Cuando el nitrógeno líquido se encuentra con agua hirviendo, se produce una violenta La reacción de vaporización ocurre instantáneamente, como si fueran nubes que se elevan y conducen niebla. Este experimento debe realizarse en un espacio abierto, pero no debe realizarse en un espacio pequeño, de lo contrario pueden ocurrir consecuencias graves y peligrosas. Combustión de gluconato de calcio

Principio experimental: reacción de expansión

Ecuación química: Ca(C6H11O7)2 O2=H2O CO2 CaCO3

La combustión de gluconato de calcio también producirá el efecto de la Serpiente del Faraón es más seguro que la descomposición del tiocianuro de mercurio. Sin embargo, el calentamiento también producirá dióxido de carbono, por lo que no realice experimentos en un ambiente cerrado. Magnesio y hielo seco

Principio experimental: reacción de sustitución del magnesio

Ecuación química: 2Mg CO2 (ignición) = 2MgO C

El magnesio tiene propiedades reductoras relativamente fuertes. Puede producir una luz blanca deslumbrante cuando se quema. El magnesio puede reaccionar con el dióxido de carbono, por lo que los incendios que queman magnesio no se pueden extinguir con extintores de dióxido de carbono. Debido a que el magnesio puede reaccionar con N2 y O2, cuando el magnesio se quema en el aire, arde violentamente, emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y genera un sólido blanco. Pasta de dientes de elefante

Principio experimental: utiliza peróxido de hidrógeno y yoduro de potasio como agente espumante, y el yoduro de potasio actúa como catalizador

Ecuación química: 2H2O2=2H2O O2

Yoduro de potasio o alto Cuando el manganato de potasio descompone el peróxido de hidrógeno, se producirá una reacción violenta y se producirá una gran cantidad de oxígeno.

El líquido sube, cambia de color, huele (olor a jabón para platos), y el agua se expande y se convierte en espuma, cubriendo los utensilios. Crea un fenómeno parecido a una pasta de dientes gigante, muy parecida a la pasta de dientes que usan los elefantes.

Este es el secreto de la ciencia. Estas reacciones químicas parecen espectaculares e incluso interesantes. Algunos experimentos de reacciones químicas son peligrosos. Por supuesto, experimentos como la pasta de dientes de elefante aún puedes probarlos. tienes las condiciones, el riesgo es relativamente pequeño. Por seguridad personal, los experimentos deben realizarse con total preparación y bajo la dirección de profesionales.