[Química de la escuela secundaria] ¿Cómo cambia el valor del pH de la solución de carbonato de sodio después del calentamiento?

¡Es un error considerar únicamente la hidrólisis sin considerar la ionización del agua! Al menos quien pregunta no comprende profundamente la pregunta y la da por sentada. Consulte el análisis a continuación:

Ionización del agua: H2O = H( ) OH(-) Kw

Hidrólisis del carbonato: CO3 (2-) H2O = HCO3 (-) OH (-) K

K gtkilovatio

Ambas reacciones son endotérmicas, pero la primera absorbe más calor y la segunda absorbe menos. A medida que aumenta la temperatura, los valores de Kw y K aumentan, ¡pero la magnitud del aumento es diferente!

A igual temperatura aumenta, cuanto menor sea la reacción endotérmica o mayor sea la constante de equilibrio, ¡menor será el aumento! En otras palabras, ¡el aumento de H( ) por la disociación del agua es mayor que el aumento de OH(-) producido por la hidrólisis de carbonatos!

El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. A medida que aumenta la concentración de H( ) en la solución, ¡el pH disminuye!

Este ejemplo es muy típico. Muchas gracias por proporcionarme materiales que me ayudaron a descubrir algunos malentendidos en las escuelas secundarias.