Consumibles para tuberías de agua de Nantong
(2) La conjetura del producto de reacción del magnesio y el dióxido de carbono se basa en la ley de conservación de la masa (los elementos permanecen sin cambios antes y después de la reacción química) y fenómenos experimentales. . sólido blanco.
Experimento y análisis ① Agregue suficiente agua caliente al sólido después de la reacción del magnesio y el dióxido de carbono, y no se libera gas, lo que indica que no se produce acetileno, es decir, no se produce carburo de magnesio, por lo que la suposición ⅱ es incorrecta;
② Otra conjetura es que la solubilidad del hidróxido de magnesio generado al combinar el sólido blanco con agua caliente aumenta en agua caliente, por lo que después de la reacción, la solución de prueba de fenolftaleína se puede dejar caer en el sobrenadante obtenido por la reacción del sólido y agua caliente. Si se pone rojo, se genera hidróxido de magnesio y el sólido blanco es óxido de magnesio, entonces la ecuación de reacción entre magnesio y dióxido de carbono es: ¿2Mg+CO2? ¿Iluminarlo? . ? 2MgO+C es una reacción de reemplazo; por lo tanto, cuando metales activos como el magnesio se incendian, no se pueden utilizar extintores de dióxido de carbono para extinguir el fuego.
Entonces, la respuesta es: (1) matraz Erlenmeyer; barra; fácil de controlar la velocidad de reacción; caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2 ↑; una reacción química Conjetura de que los tipos de elementos permanecen sin cambios antes y después;
Experimento y análisis ①ⅱ; (2) Tome el sobrenadante del tubo de ensayo en el paso (1) y agregue la solución de prueba de fenolftaleína gota a gota; la solución se vuelve roja; reacción de desplazamiento;
Es relativo que el dióxido de carbono no contribuya a la combustión, y la naturaleza de la materia debe entenderse dialécticamente.