¿Cuál es el elemento número 51 en la tabla periódica?
Antimonio
El elemento número 51 de la tabla periódica es el antimonio. El símbolo del elemento es Sb.
El antimonio es un elemento metálico con símbolo de elemento Sb y número atómico 51. Es un metal de color blanco plateado, brillante, duro y quebradizo, con una estructura cristalina escamosa que pierde gradualmente su brillo en el aire húmedo. El calor fuerte quema hasta formar óxido de antimonio blanco. Es fácilmente soluble en agua regia y soluble en ácido sulfúrico concentrado. La densidad relativa es 6,68, el punto de fusión es 630 °C, el punto de ebullición es 1635 °C, el radio atómico es 1,28 y la electronegatividad es 2,2. Existe principalmente en el mineral de sulfuro estibina (Sb2S3) en la naturaleza.
Los compuestos de antimonio son aditivos importantes para los retardantes de llama que contienen cloro y bromo. China es el mayor productor mundial de antimonio y sus compuestos, la mayoría de los cuales se producen en estaño en la mina de la ciudad de Lengshuijiang, provincia de Hunan.
¿Qué es el elemento nº 51 de la tabla periódica de elementos químicos? El elemento nº 51 de la tabla periódica es el antimonio, que pertenece a la familia del nitrógeno.
La estructura atómica de los elementos de la familia del nitrógeno se caracteriza por: hay 5 electrones en la capa electrónica más externa del átomo, lo que determina que todos estén en el Grupo VA de la tabla periódica. Sus valencias positivas más altas son todas +5. Si pueden formar hidruros gaseosos, excepto el nitrógeno y el fósforo, que tienen -3, los demás son +3. La fórmula química de los hidruros gaseosos se puede representar por RH3. La fórmula química del óxido superior se puede representar por R2O5, y su hidrato correspondiente es ácido. La mayoría de ellos son elementos no metálicos.
A medida que aumenta el número atómico de los elementos de la familia del nitrógeno, el número de sus capas electrónicas aumenta gradualmente y el radio atómico aumenta gradualmente, lo que en última instancia conduce al debilitamiento gradual de la fuerza del núcleo atómico en las capas más externas. Los electrones y la tendencia de los átomos a adquirir electrones se debilitan gradualmente y, por lo tanto, la naturaleza no metálica del elemento también se debilita gradualmente. La manifestación más evidente es que la estabilidad de sus hidruros gaseosos se debilita gradualmente (amoníaco > fosfina > hidrogenación de arsénico); la acidez de sus óxidos más caros correspondientes a los hidratos se debilita gradualmente (ácido nítrico > ácido fosfórico > ácido arsénico); Por otro lado, a medida que aumenta el número atómico, aumenta gradualmente la tendencia de los átomos a perder electrones y aumenta gradualmente la metalicidad de los elementos. Aunque el arsénico es un no metal, ha mostrado cierta metalicidad, mientras que el antimonio y el bismuto obviamente han mostrado metalicidad.
Las propiedades de los elementos de la familia del nitrógeno muestran una transición completa de elementos típicos no metálicos a elementos típicos metálicos. El nitrógeno y el fósforo son elementos no metálicos, el antimonio y el bismuto son elementos metálicos y el arsénico en el medio tiene propiedades entre los elementos metálicos y los elementos no metálicos. Las configuraciones electrónicas de la capa de valencia de este grupo de elementos son ns2 y np3, y los principales números de oxidación son - 3, + 3 y + 5. La estabilidad aumenta cuando la valencia de arriba hacia abajo es +3 y la estabilidad disminuye cuando la valencia es +5. Esto se debe a que durante la transición de arriba a abajo al bismuto, debido al gran radio del átomo de bismuto, el grado de superposición de la nube de electrones durante el enlace es pequeño y el átomo de bismuto aparece en los niveles de energía 4f y 5d, mientras que f y Los electrones d tienen un efecto de protección menor en el núcleo. Los electrones 6S pequeños tienen un gran efecto de penetración, por lo que el nivel de energía 6s se reduce significativamente, lo que convierte a los electrones 6s en un "par de electrones inerte" y, por lo tanto, es difícil participar en el enlace. Además de la valencia cero, el bismuto suele tener una valencia de +3. Este fenómeno de arriba hacia abajo en el que los estados de oxidación más bajos son más estables que los estados de oxidación más altos se denomina efecto del par de electrones inertes.