Puntos de conocimiento de química para el primer año de secundaria.
2. El sodio se quema en el aire: el 2Na+O2 enciende el Na2O2.
3. Reacción de sodio y agua: 2na+2h2o = 2nNaOH+H2 =
Ecuación iónica +-4, reacción de peróxido de sodio (Na2O2) y agua: 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑ =
+-6. Calentar con bicarbonato de sodio: calentar con bicarbonato de sodio + H2O + dióxido de carbono =
7. nahco3+ HCl = NaCl+H2O+CO2 ↑-+8. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ecuación iónica CO2-+Comprende la esencia (el proceso de reacción paso a paso es el siguiente ):
9 .Introducir una pequeña cantidad de dióxido de carbono en hidróxido de sodio: 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O.
10. El exceso de dióxido de carbono se introduce en hidróxido de sodio: 2NaOH+ CO2= Na2CO.
3+H2O y Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3
Reacción total: NaOH+ CO2= NaHCO3.
11. La ecuación de reacción de la solución de Al y NaOH: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NALO2+3H2 ↑ ecuación iónica 2Al+2OH-
12. solución: 2al+6h cl = 2 ALC L3+3h 2 ↑+ 3+13 La ecuación de reacción de Al2O3 y HCl diluido: Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O ecuación iónica Al+3+.
14. La ecuación de reacción de Al2O3 y solución de NaOH: Al2O3+2NaOH = 2NALO2+H2O-
15. La ecuación iónica de la reacción de AlCl3 y una pequeña cantidad de solución de NaOH. : Al3++3OH- = Al(OH)3↓
16, la ecuación de reacción de la solución de Al(OH)3 y NaOH: Al (OH)3+NaOH = NAALO2+2H2O-
17, AlCl3 y La ecuación iónica para la reacción del exceso de solución de NaOH: Al3++4OH- = AlO2-+2H2O.
La ecuación química de la reacción entre 18 y Al(OH)3 y HCl diluido Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O Ecuación iónica: La química de la reacción de Al(OH)+3+ 19, AlCl3 y exceso de amoniaco Ecuación: AlCl3+3H3. H2O = Al(OH)3 ↓ + 3H4.
20. Se introduce una pequeña cantidad de dióxido de carbono en NAA lo 2:2 NAA lo 2+CO2+3H2O = na2co 3+2AL(OH)3↓
21, NaAlO2. se llena con suficiente dióxido de carbono: NAA LO2+CO2+2H2O = NAH CO3+Al(OH)3↓
22 Ecuación de descomposición por calentamiento de Al(OH)3: 2Al(OH)3 calienta Al2.
O3+3H2O
23. Alta temperatura del hierro y vapor de agua: 3Fe+4H2O (g) Alta temperatura Fe3O4+4H2 ↑ =
24. óxido Reacción con ácido clorhídrico diluido: FeO+2HCl = FeCl2+H2O ecuación iónica: FeO+2H+2+.
25. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+
27. Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ecuación iónica: Fe3+ —28. La ecuación del hidróxido ferroso expuesto al aire: 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3.
29. La ecuación química de la reacción entre el polvo de hierro y la solución de cloruro férrico: 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 ecuación iónica: Fe+2Fe3+ 2+.
Ecuación química de la reacción entre polvo de cobre y solución de cloruro férrico: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2.
30. La ecuación de la reacción química de introducir cloro en una solución de cloruro ferroso: 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ecuación iónica: 2Fe2+3+-
30. ecuación de reacción química para introducir cloro en la solución: 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2+
3+- 31. Preparación del coloide de hidróxido de hierro: FeCl3+3H2O calienta 2Fe(OH)3 (coloide)+3HCl.
Reacción de 2 y HF: SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O 32. Reacción de SiO2 y solución de NaOH: SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O-2-33, SiO223-
34 .La reacción de Na2SiO3 y ácido clorhídrico: na2sio3+2hcl = 2 NaCl+H2SO4 3 ↓
35. La reacción de Na2SiO3 y una pequeña cantidad de dióxido de carbono: Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓. +Na2CO3.
36. Na2SiO3 reacciona con el exceso de dióxido de carbono: Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+
Bicarbonato de sodio
37. +2Na se enciende.
Reacción del cloro y el hierro: 3Cl2+2Fe enciende 2FeCl3.
39. Reacción del cloro y el cobre: Cl2+Cu enciende el CuCl2.
40. Reacción del cloro y el hidrógeno: Cl2+H2 enciende 2HCl.
41. El cloro gaseoso se convierte en agua: Cl2+H2O=HClO+HCl.
Ecuación iónica
42. Utilizar solución de hidróxido de sodio para absorber el exceso de cloro: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ecuación iónica-
43. Se introduce gas en la leche para elaborar un concentrado de blanqueador en polvo: 2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(clo)2+2h2o Principio de blanqueo: Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3.
44. El ácido hipocloroso degrada 2 hclo2 cuando se expone a la luz.
45. El azufre elemental reacciona con el oxígeno a altas temperaturas: 2 46. El dióxido de azufre es soluble en agua: SO2+H2OH2SO3.
47. Hidróxido de sodio y una pequeña cantidad de dióxido de azufre: SO2 (una pequeña cantidad) + 2 NaOH = Na2SO3+H2O-2-
48. dióxido de azufre: SO2 (exceso) +NaOH = NaHSO3 ——49. Dióxido de azufre y óxido de sodio: SO2+Na2O = Na2SO3.
50. Carbonato de sodio y pequeña cantidad de dióxido de azufre: SO2 (una pequeña cantidad) + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2-51, dióxido de azufre y oxígeno: 2SO2 + O2 2SO3 (condiciones: calentamiento, catalizador). ).
52. La reacción entre el dióxido de azufre y el cloro oxidante: SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl (Cl2 se puede reemplazar por Br2 e I2) Ecuación iónica: SO+2-★ El SO2 también puede reaccionar con El ácido permangánico, el potasio y el FeCl3, sufren una reacción redox.
53. Reacción del SO3 y el agua: SO3+H2O=H2SO4.
54. El SO3 reacciona con el hidróxido de calcio: SO3 + hidróxido de calcio = sulfato de calcio + H2O.
55. El SO3 reacciona con el Cao: SO3 + Cao = sulfato de calcio.
56. Combinación de nitrógeno y oxígeno: N2+O2 descarga 2NO
57. Contacto entre NO y aire: 2NO+O2=2NO2.
58.NO2 se disuelve en agua: 3NO2+2H2O = 2HNO3+NO.
59. El NO2 y el O2 se mezclan con agua: 4NO2+O2+2H2O = 4NO3.
60. NO y O2 se mezclan con agua: 4NO+3O2+2H2O = 4NO3.
61, Nitrógeno combinado con hidrógeno (síntesis industrial de amoniaco): N2+3H22NH3.
Catalizador (alta temperatura, alta presión, catalizador)
Oxidación catalítica de amoniaco: 4NH3+5 O2 = calentamiento 4NO+6H2O.
62. Amoniaco y agua: NH3+H2ONH3 ~ H2O
63. Calentar amoniaco concentrado NH3﹒. H2O calienta NH3 y escribe +H2O
64. Humo de amoníaco y ácido clorhídrico concentrado en el aire: NH3+HCl=NH4Cl
65. +CO2 =+H2O calentamiento.
66. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl calienta NH3 =+HCl =
67. Uso en laboratorio de sólido y mezcla de sólidos para calentar amoniaco:
2NH4Cl+. Ca(OH)2 2 +2NH3 ↑+2H2O
68. Se mezclan y calientan cobre metálico y ácido sulfúrico concentrado: Cu+2H2SO4(concentrado)4+SO2 =+2H2O.
69. Una pequeña cantidad de hierro: 2Fe+6H2SO4 (concentrado) Calentamiento Fe2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O.
Exceso de hierro: Fe+2H2SO4+SO2 =+2H2O.
70. Mezclar y calentar carbón y ácido sulfúrico concentrado: C+2H2SO4(concentrado)2 =+2SO2 =+2H2O.
71. Reacción del cobre y el ácido nítrico concentrado: Cu+4 HNO 3 = Cu(NO3)2+2 NO2 ↑+ 2H2O+-2+72. Reacción de cobre y ácido nítrico diluido: 3cu+8 HNO 3 = 3cu(NO3)2+2NO ↑+ 4h2o+-2+ calentamiento.
Punto de conocimiento 1 de Química 2 para el primer año de bachillerato. Prueba de iones sulfato: BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl.
2. Prueba de iones carbonato: CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl.
3. La reacción entre carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
4.
5 .Reacción de lámina de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu.
6. La reacción entre la solución de cloruro de calcio y carbonato de sodio: CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl.
7. El sodio se quema en el aire: el sodio reacciona con el oxígeno: 4Na+O2 = 2Na2O.
8. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑ =
9. Reacción de peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2.
10. Reacción de sodio y agua: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ =
11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe+4H2O(g) = F3O4+4H2. ↑ =
12. Reacción de solución de hidróxido de aluminio y sodio: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 ↑ =
13. Ca(OH)2.
14. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido clorhídrico: Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O.
15. Reacción de alúmina y ácido clorhídrico: Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O.
16. Reacción de solución de óxido de aluminio e hidróxido de sodio: Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O-
17. Reacción de solución de cloruro férrico y hidróxido de sodio: FeCl3+3NaOH = Fe( OH)3↓+ 3NaCl.
18. Reacción entre sulfato ferroso y solución de hidróxido de sodio: FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4.
19. El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3.
20. Descomposición térmica del hidróxido de hierro:=
21. Hidróxido de aluminio preparado en laboratorio: Al2 (SO4) 3+6HNH3? H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O.
23. La reacción entre hidróxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O.
24. Descomposición por calentamiento del hidróxido de aluminio: 25. Reacción de solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3+Fe = 3FeCl2.
26. Introducir cloro en cloruro ferroso: 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3.
27. Reacción del dióxido de silicio y ácido fluorhídrico: SiO2+4HF = SiF4+2H2O Reacción del silicio y ácido fluorhídrico: Si+4HF = SiF4+2H2 ↑ =
28. Alta Reacción de temperatura entre sílice y óxido de calcio: 29. La reacción entre el dióxido de silicio y la solución de hidróxido de sodio: dióxido de silicio + hidróxido de sodio = dióxido de silicio + H2O.
30. Pasar dióxido de carbono a la solución de silicato de sodio: Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3+H2SiO3↓
31. Reacción de silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3+2HCl = 2NaCl. +H2SiO3↓
32. Reacción del cloro y el hierro metálico: 33. Reacción del cloro con cobre metálico: 34. Reacción de cloro y sodio metálico:
35 Reacción de cloro y agua: Cl2+H2O = HCl+HClO.
36. Fotólisis del ácido hipocloroso: =
37. Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O.
38. Reacción de cloro gaseoso y cal hidratada: 2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(clo)2+2h2o.
39. La reacción entre ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3.
40. El polvo decolorante se expone durante mucho tiempo al aire: Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO.
41. La reacción entre dióxido de azufre y agua: SO2+H2O ≈ H2SO3.
42. El nitrógeno y el oxígeno reaccionan bajo descarga: 43. El óxido nítrico reacciona con el oxígeno: 2NO+O2 = 2NO2.
44. Reacción del dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
45. Reacción del dióxido de azufre con oxígeno bajo la acción del catalizador: 2SO2+46, trióxido de azufre. y Reacción del agua: SO3+H2O = H2SO4.
47. La reacción entre ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu+2H2SO4(concentrado+2H2O+SO2 =-
48. La reacción entre ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: C+2H2SO4 (concentrado= ↑ + 2SO2 ↑+2H2O)
49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: Cu+4HNO3 (concentrado) = Cu (NO3) 2+2H2O+2NO2 =
50. Reacción del ácido nítrico diluido con cobre: 3Cu+8HNO3(diluido+4H2O+2NO ↑ =
51. Descomposición térmica del amoniaco: =+H2O.
52. Reacción de amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3+ HCl = NH4Cl.
53. Descomposición del cloruro de amonio por calentamiento: =+HCl =
54. +CO2 =
55. Reacción de nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3+ ↑+NaNO3+H2O
56. Preparación de laboratorio de amoniaco: 2NH4Cl++2H2O+2NH3 ↑ = p>
57. La reacción del cloro y el hidrógeno: 58. La reacción del sulfato de amonio y el hidróxido de sodio: (NH4) 2SO4+=+Na2SO4+2H2O.
59. SO2 + CaO = CaSO3
60. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61. p>
62. SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64. 2NaOH = 2NaNO2+H2O.
65. Si + 2F 2 = SiF4
66. Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 ↑
67. Preparación de silicio bruto: SiO2+2C horno eléctrico de alta temperatura Si+2CO (arena de cuarzo) (coque) (silicio grueso).
Conversión de silicio bruto a silicio puro: Si (crudo) (puro) + 4HCl
Elementos no metálicos (flúor, cloro, oxígeno, azufre, N2, fósforo, carbono, Silicio)
1, propiedad oxidante:
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe (exceso) = XeF2
2F2( Exceso)+Xe=XeF4
NF2 +2M=2MFn (para la mayoría de los metales) 2F2 +2H2O=4HF+O2.
2 F2+2 NaOH = 2 NaF+OF2+H2O F2+2 NaCl = 2 NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2 +2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (volumen igual) = 2ClF 3F2 (exceso) + Cl2 = 2clf3f2f2 (exceso) + I2 = 2f7.
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl p>
p>
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2
2cl 2+2 nabr = 2 NaCl+br2cl 2 +2 nai = 2 NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Conocimientos de química de secundaria punto 3. Capítulo 1: De la Química Experimental.
1. Separación, purificación e identificación de sustancias comunes
1. Métodos físicos comunes: separación basada en diferencias en las propiedades físicas de las sustancias.
La cristalización es un proceso en el que un soluto separa un cristal de una solución y puede utilizarse para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles. El principio de cristalización es reducir la solubilidad mediante evaporación o bajando la temperatura de acuerdo con la solubilidad de cada componente en un determinado disolvente, precipitando así los cristales. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución para evitar que salpiquen gotas debido a la temperatura local excesiva. Deje de calentar cuando aparezca más sólido en el plato de evaporación, por ejemplo, una mezcla de NaCl y KNO3 se separa por cristalización;
Dos. Destilación La destilación es un método de purificar o separar mezclas de líquidos con diferentes puntos de ebullición. El proceso de separar varios líquidos mezclados utilizando el principio de destilación se llama fraccionamiento.
Nota durante el funcionamiento:
①Coloque una pequeña cantidad de trozos de porcelana rotos en la botella de destilación para evitar que el líquido hierva.
(2) La posición del bulbo de mercurio del termómetro debe estar en la misma línea horizontal que el borde inferior del fondo del ramal.
③El líquido de la botella de destilación no debe exceder los 2/3 de su volumen ni ser inferior a 1/3.
(4) El agua de refrigeración en el tubo del condensador ingresa por el puerto inferior y se descarga por el puerto superior.
⑤La temperatura de calentamiento no debe exceder el punto de ebullición de la sustancia con mayor punto de ebullición en la mezcla, como el fraccionamiento del petróleo.
Tres. La separación de líquidos y la separación extractiva son métodos para separar dos líquidos que son inmiscibles y tienen diferentes densidades. La extracción es un método que consiste en utilizar un disolvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro disolvente utilizando la diferencia de solubilidad de los solutos en disolventes inmiscibles.
El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: es incompatible con el disolvente de la solución original; la solubilidad del soluto es mucho mayor que la del disolvente original y el disolvente es fácilmente volátil. Durante el proceso de extracción, se debe prestar atención a:
(1) Vierta la solución a extraer y el solvente de extracción en el embudo de decantación desde la abertura superior en secuencia. La cantidad no debe exceder 2/3. del volumen del embudo y taparlo herméticamente. El tapón oscila.
(2) Al vibrar, sujeta el cuello del embudo con la mano derecha, presiona el tapón con la raíz del dedo índice, sujeta el grifo con la mano izquierda, controla el pistón con los dedos, Voltee el embudo y vibre vigorosamente.
(3) Luego, deje reposar el embudo de decantación y separe los líquidos después de separarlos en capas. Durante la separación del líquido, el líquido inferior se descarga por la boca del embudo y el líquido superior se vierte por la. boca superior. Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo del agua con bromo. Cuatro. Sublimación La sublimación se refiere al proceso en el que una sustancia sólida absorbe calor y cambia directamente a un estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Las propiedades de sublimación de determinadas sustancias se utilizan para separar esta sustancia de otras sustancias que no se subliman cuando se calientan.
Por ejemplo, el calentamiento se utiliza para sublimar el yodo para separar una mezcla de I2 y SiO2.
2. Separación química y purificación de sustancias
La separación de sustancias generalmente se puede realizar primero mediante métodos químicos y luego las características de la mezcla se pueden separar mediante métodos de separación adecuados. según la mezcla
(Ver Operaciones Básicas en Química).
Al utilizar métodos químicos para separar y purificar sustancias, se debe prestar atención a:
(1) Es mejor no introducir nuevas impurezas;
( 2) No perder ni reducir la calidad del material purificado.
③La operación experimental debe ser simple y no complicada. Cuando se utilizan métodos químicos para eliminar impurezas de una solución, es necesario agregar un exceso de reactivo de separación para que las sustancias o iones separados estén lo más limpios posible. En un proceso de separación de varios pasos, los reactivos añadidos deberían poder eliminar sustancias o iones irrelevantes añadidos previamente.
Para soluciones inorgánicas, se suelen utilizar los siguientes métodos para la separación y purificación:
(1) Método de precipitación (2) Método de generación de gas (3) Método de oxidación-reducción (4) Sal normal Interconversión con el método de la sal ácida (5) utilizando sustancias anfóteras para eliminar impurezas (6) método de intercambio iónico.
Suele haber tres tipos de pruebas de sustancias: identificación, identificación e inferencia. Sus similitudes son: seleccionar reactivos y métodos apropiados de acuerdo con las propiedades especiales y reacciones características de la sustancia, y observar con precisión los fenómenos obvios en la reacción, como cambios de color, generación y disolución de precipitación, generación y olor de gas, color de la llama, etc. .
(1)H puede tornar roja la solución de prueba de tornasol púrpura o la solución de prueba de naranja de metilo naranja.
(2) Cuando se utiliza la reacción de llama para probar Na+ y K+, las llamas son amarillas y violetas claras respectivamente (a través del portaobjetos de cobalto). 2+
(3)Ba puede hacer que el ácido sulfúrico diluido o la solución de sulfato soluble produzcan un precipitado blanco de BaSO4, que es insoluble en ácido nítrico diluido.
(4) El Mg2+ puede reaccionar con una solución de NaOH para formar un precipitado blanco de Mg(OH)2, que es soluble en una solución de NH4Cl. 3+
(5) Al puede reaccionar con una cantidad adecuada de solución de NaOH para formar un precipitado floculento de Al(OH)3 blanco, que es soluble en ácido clorhídrico o en exceso de solución de NaOH. +
(6) Ag puede reaccionar con ácido clorhídrico diluido o ácido clorhídrico soluble para formar un precipitado blanco de AgCl, que es insoluble en HNO3 diluido y soluble en amoníaco para formar [Ag(NH3)2]+4 +
(7) La sal de amonio NH (o solución concentrada) reacciona con la solución concentrada de NaOH y se calienta para liberar gas NH3 con un olor acre, lo que hace que el papel de prueba azul zafiro rojo húmedo se vuelva azul. 2+
(8) El Fe puede reaccionar con una pequeña cantidad de solución de NaOH para formar un precipitado blanco de Fe(OH)2, que rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente se convierte en un Fe de color marrón rojizo. Precipitado de (OH)3. O agregue una solución de KSCN a la solución de sal ferrosa; no aparecerá ningún color rojo, pero aparecerá un color rojo inmediatamente después de agregar una pequeña cantidad de agua con cloro recién producida. 2 Fe2 ++ Cl2 = 2 E3 ++ 2cl-(9)Fe3+ puede reaccionar con una solución de KSCN para formar una solución de Fe(SCN)3 de color rojo sangre y puede reaccionar con una solución de NaOH para formar un Fe( Precipitado de OH)3.
(10) La solución acuosa azul de Cu2+ (la solución concentrada de CuCl2 es verde) puede reaccionar con la solución de NaOH para formar un precipitado azul de Cu(OH)2, que puede convertirse en un precipitado negro de CuO después del calentamiento. La solución que contiene Cu2+ puede reaccionar con escamas de Fe y Zn para generar cobre rojo en las escamas de metal.
③La detección de varios aniones importantes
(1)OH- puede convertir la fenolftaleína incolora, el tornasol púrpura y el naranja de metilo en rojo, azul y amarillo, respectivamente.
(2)Cl- puede reaccionar con nitrato de plata para formar un precipitado blanco de AgCl, que es insoluble en ácido nítrico diluido y soluble en amoníaco para formar [Ag(NH3)2]+
(3)Br -Puede reaccionar con nitrato de plata para formar un precipitado de AgBr de color amarillo claro, que es insoluble en ácido nítrico diluido.
(4) I- puede reaccionar con nitrato de plata para formar un precipitado amarillo de AgI, que es insoluble en ácido nítrico diluido; también puede reaccionar con agua con cloro para formar I2, volviendo azul la solución de almidón.
(5) El SO42- puede reaccionar con una solución que contenga Ba2+ para formar un precipitado blanco de BaSO4, que es insoluble en ácido nítrico.
(6) La solución concentrada de SO32 puede reaccionar con un ácido fuerte para generar gas SO2 incoloro y picante, lo que puede hacer que la solución magenta se desvanezca. Puede reaccionar con una solución de BaCl2 para formar un precipitado blanco de BaSO3 y disolverse en ácido clorhídrico para formar gas SO2 incoloro con un olor acre. El 2-
(7)S puede reaccionar con una solución de Pb(NO3)2 para formar un precipitado negro de PbS.
(8) Co32: puede reaccionar con una solución de BaCl2 para formar un precipitado blanco de BaCO3, que se puede disolver en ácido nítrico (o ácido clorhídrico) para formar gas CO2 incoloro e inodoro, que puede enturbiar el agua de cal clara. .
(9) HCO 3- Hierva la solución salina que contiene HCO 3- para liberar gas CO2 incoloro e inodoro, que puede enturbiar el agua de cal clara o agregue MgSO4 diluido a la solución de HCO 3-ácido clorhídrico Solución , no pasa nada. Cuando se calienta y se hierve, se produce carbonato de magnesio precipitado de color blanco y se libera dióxido de carbono. 3-
La solución neutra de (10) PO4 que contiene fosfato puede reaccionar con AgNO3 para formar un precipitado amarillo de Ag3PO4, que es soluble en ácido nítrico.