¿Son todas las preguntas de química del examen de ingreso a la escuela secundaria en Changchun iguales? ¿Es diferente de la provincia de Jilin? ¿En qué año empezó?

1. Preguntas de opción múltiple (***10 preguntas, 1 punto cada una, puntuación total de 10 puntos)

1. (2009? Yellowstone Park) El cambio químico en lo siguiente. El fenómeno es ()

a. Quema de papel B. Evaporación de alcohol

c. Vidrios rotos D. Derretimiento de hielo y nieve

2. Galletas crujientes en el aire Se ablandarán después de estar expuestas por un período de tiempo porque el aire contiene ().

a. Oxígeno b. Nitrógeno

c. Dióxido de carbono d. Vapor de agua (2008? Changchun) Los siguientes artículos de vidrio se pueden utilizar en alcohol. lámparas Lo que se calienta directamente sobre la llama es ()

A, B,

C,

4 (2008? Changchun) Cuando lo siguiente. las sustancias están en oxígeno Cuando se quema en un medio, se puede ver humo blanco espeso ()

a, hidrógeno b, azufre en polvo

c, fósforo rojo d, carbón vegetal

5, (2008?Changchun) Entre las siguientes afirmaciones sobre la sal yodada (que contiene KIO3), la correcta es ().

a. El KIO3 pertenece al óxido B, y la valencia del yodo en el KIO3 es +2.

c. El yodo en la sal yodada se refiere al elemento yodo D. La sal yodada puede prevenir el bocio.

6. (2008?Changchun) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las moléculas de agua es incorrecta ()

a. el agua se convierte en vapor cuando la distancia entre las moléculas de agua aumenta.

c.Cuando el agua se electroliza, las moléculas de agua cambian. El agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

7. (2008?Changchun) Las "bombas incendiarias" de uso común están llenas de tetracloruro de carbono líquido, que rápidamente se convierte en gas cuando se usa y cubre la llama. En base a esto, se especula que las propiedades imposibles del tetracloruro de carbono son ()

a. No favorece la combustión. b.

c.La densidad del gas es mayor que la del aire y se vaporiza fácilmente.

8. (2008?Changchun) Entre las siguientes afirmaciones sobre metales, la correcta es ().

a. La superficie del puesto de baloncesto está pintada principalmente por motivos estéticos. b. El reciclaje de latas de bebidas metálicas es solo para reducir la contaminación ambiental.

c. La plata tiene mejor conductividad eléctrica que los actínidos, por lo que a menudo se utiliza plata en lugar de cobre como conductores. d. El acero inoxidable tiene buena resistencia a la corrosión y se utiliza a menudo para fabricar equipos médicos, utensilios de cocina, etc.

9. (2008? Changchun) Utilizando el conocimiento químico, se pueden buscar ventajas y evitar desventajas. Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()

a. El uso racional de fertilizantes y pesticidas químicos favorece la protección de los recursos hídricos B. El uso de tecnología de desulfuración a base de carbón para reducir la generación de. lluvia ácida.

c. Rociar agua en interiores cuando hay fugas de gas puede evitar la intoxicación por monóxido de carbono. D. Restringir el uso de bolsas de plástico ayudará a reducir la "contaminación blanca"

10. El siguiente plan es razonable ()

a. Prepare la solución de NaOH: mezcle la solución saturada de Na2CO3 con la cantidad adecuada de agua de cal y filtre.

b. Detección de iones carbonato: Mezclar la sustancia a medir con ácido clorhídrico diluido y observar si se generan burbujas.

c.Identifique H2, CH4 y CO: coloque los palos de madera ardiendo en los contenedores de gas respectivamente y observe el fenómeno.

d. Verificar la ley de conservación de la masa: seleccionar solución de NH4Cl y solución de NaOH, y comparar la masa total de la solución antes y después de la reacción.

2. Complete los espacios en blanco (***11 preguntas, puntaje total 36 puntos)

11. (2008? Changchun) Por favor responda:

( 1) Entre O, O2 y O2-, el ion oxígeno es;

(2) La fórmula química del nitrógeno es:

(3) Como se muestra en la figura, el El diagrama de estructura del átomo de cloro muestra que los átomos de cloro se electronizan fácilmente (opcionalmente "ganan" o "pierden") durante las reacciones químicas.

12. (2008? Changchun) La química está estrechamente relacionada con la producción y la vida. Por favor responda:

(1) Utilice carbón activado para eliminar ambigüedades en las listas de refrigeradores.

(2) Las propiedades del Co se pueden utilizar para fundir hierro en hematita (principalmente Fe2O3).

13 (2008? Changchun) Según la curva de solubilidad del nitrato de potasio, como se muestra en la figura Se muestra:

(1) A 60 °C, la masa máxima disuelta de nitrato de potasio en 100 g de agua es g;

(2) Disuelva el nitrato de potasio en la misma masa de agua en la medida de lo posible, seleccione (seleccione "agua caliente" o "agua fría").

14. (2008?Changchun) En los invernaderos donde se cultivan hortalizas se quema paja y se aprovecha el CO2 generado y las cenizas vegetales (principalmente K2CO3). Por favor responda.

(1)El CO2 puede promover la función de las plantas, aumentando así el rendimiento de los vegetales;

(2) Cuando la ceniza vegetal se usa como fertilizante, su efecto es equivalente a (llenar en "abono nitrogenado" o "abono fosfatado" o "abono potásico");

(3) De acuerdo a los productos de la combustión se puede inferir que la paja debe contener potasio y elementos.

15. (2008? Changchun) Responda según el orden de actividad de los metales comunes:

(1) En aire húmedo, el hierro se oxida fácilmente, pero el oro no. .

Esto se debe a que

;

(2) Entre los tres metales, magnesio, cobre y zinc, el que no puede reaccionar con el ácido sulfúrico diluido es;

(3) Comparación La actividad del cobre y la plata, si elige cobre, otra solución salina es 16, (2008? Changchun) "La composición y estructura de una sustancia determinan la naturaleza de la sustancia, la naturaleza determina el uso y el uso refleja la naturaleza." Según esta teoría, respondió las siguientes preguntas:

(1) Debido a que el alcohol puede arder en el aire, puede usarse como medicamento;

(2) Las pinturas restantes escritas o dibujadas con tinta se pueden conservar durante mucho tiempo sin decolorarse. Refleja las propiedades químicas del carbono a temperatura ambiente;

(3) Debido a la diferencia entre CO y CO2, su Las propiedades químicas también son diferentes.

17. (2008? Changchun) Responda las siguientes preguntas según su conocimiento sobre ácidos, álcalis y sales:

(1) Álcalis comúnmente utilizados en agricultura para mejorar suelos ácidos. ,

(2) El jugo gástrico contiene una cantidad adecuada de ácido clorhídrico. Debido al dolor de estómago causado por el exceso de ácido estomacal, Mochi toma medicamentos que contienen hidróxido de magnesio para neutralizar el exceso de ácido estomacal. La ecuación química de esta reacción es,

(3) Al identificar NaOH, NaCl y CaCO3 con agua, el fenómeno de que se puede identificar NaOH sólido es.

(4) Al explorar si se produce una reacción química entre el ácido clorhídrico diluido, la solución de Na2CO3 y la solución de Ca(OH)2, vierta todo el líquido residual en el mismo vaso de precipitados limpio. Además del indicador, un soluto que debe estar presente en el vaso de precipitados es.

Puntos de prueba: Características y usos de bases comunes; fenómenos endotérmicos o exotérmicos durante la disolución; condiciones químicas y naturaleza de las reacciones de metátesis;

18. (2008? Changchun) Cuando un equipo produjo CO2 en el laboratorio, se utilizó el siguiente equipo. Responda preguntas relacionadas:

(1) El dispositivo B puede recolectar CO2 porque la densidad del CO2 es mayor que la densidad del aire,

(2) Cuando el dispositivo B recolecta CO2 , comprobar La forma de determinar si el CO2 se ha recolectado por completo es colocar palos de madera encendidos;

(3) Introducir el CO2 generado en la solución de prueba de tornasol Dado que el CO2 reacciona con él para formar ácido carbónico, la prueba. la solución se vuelve roja;

(4) Cambie el dispositivo A al dispositivo C y extraiga el cable de cobre para controlar el tubo de ensayo que rompe el fondo. El objetivo principal de esta mejora es (número de serie opcional);

A. Hacer que la reacción ocurra o se detenga en cualquier momento. Utilice tubos de ensayo rotos. Producir más dióxido de carbono.

(5) Si el dispositivo A del laboratorio produce oxígeno, la ecuación química de la reacción es.

19. (2008? Changchun) Responda las siguientes preguntas relacionadas con la purificación de materiales:

(1) Las dos soluciones siguientes pueden eliminar una pequeña cantidad de óxido de cobre del polvo de cobre.

(1) Utilice ácido clorhídrico diluido para eliminar el óxido de cobre; ② Utilice monóxido de carbono para reducir el óxido de cobre.

Desde los aspectos de protección ambiental y facilidad de operación, la mejor solución es para completar "①" o "②");

(2) Para eliminar una pequeña cantidad de KOH en la solución de K2SO4, no se puede utilizar ácido clorhídrico diluido, porque generará el nombre o fórmula química de una sustancia específica e introducir nuevas impurezas.

(3) Para convertir una pequeña cantidad de Na2SO4 en la solución de NaCl en precipitado y eliminarlo, se puede seleccionar una cantidad adecuada.

(4) Para eliminar una pequeña cantidad de vapor de agua y gas cloruro de hidrógeno del gas hidrógeno, después de que el gas mezclado pase por una cantidad suficiente de ácido sulfúrico concentrado y luego por una cantidad suficiente de hidróxido de sodio solución, las impurezas aún contenidas en la colcha de gas hidrógeno.

Centro de Pruebas: Exploración de eliminación o purificación de impurezas de materiales; inspección de gases comunes y métodos de eliminación de impurezas.

Tema especial: información combinada con conocimientos de libros de texto.

Análisis: Podemos analizar y juzgar en función de las propiedades de las sustancias para sacar conclusiones correctas. Por ejemplo, el monóxido de carbono es tóxico y puede contaminar el medio ambiente.

Comentarios: Al responder a esta pregunta, debes comprender completamente las propiedades de diversas sustancias. Sólo comprendiendo la naturaleza de la materia podemos emitir juicios correctos sobre los problemas.

20. (2008?Changchun) Al realizar un experimento sobre la quema de azufre en oxígeno, se puso una pequeña cantidad de agua en el cilindro para absorber SO2. Después del experimento todavía queda una cierta cantidad de SO2 en el cilindro. Los estudiantes llevaron a cabo exploraciones relevantes sobre cómo abordar estos problemas de SO2.

Haz una pregunta

El SO2 es la principal sustancia que forma la lluvia ácida. Entonces, ¿qué pasará si se utiliza una solución alcalina como hidróxido de sodio para absorber SO2?

Diseño y experimento

Utilice dos conjuntos idénticos de dispositivos para realizar experimentos comparativos (el SO2 es insoluble en aceite vegetal y no reacciona con él), como se muestra en la siguiente figura:

(1) Para garantizar la precisión del experimento, primero se debe verificar el equipo;

(2) Al comienzo del experimento, sujete el tubo de látex con un clip de resorte y luego inyecte volúmenes iguales de agua y solución de NaOH en la jeringa respectivamente en un cilindro lleno de SO2;

(3) Después de absorber completamente el SO2, abra la abrazadera de resorte y observe el volumen de aceite vegetal. entrando en los dos cilindros después del experimento.

Conclusión y explicación

(1) En el experimento A, el SO2 se disuelve en agua y reacciona con agua para formar H2SO3. La ecuación química para esta reacción es la que se puede utilizar para determinar el pH de una solución.

(2) En el experimento B, el SO2 reaccionó con NaoH para finalmente generar NaHSO3

(3) A través del análisis del fenómeno experimental, se puede ver que el efecto del álcali; La absorción de SO2 es mejor que la del agua.

Expansión y migración

En la industria, (1) el amoníaco absorbe SO2 y el (NH4)2SO3 resultante se puede utilizar como fertilizante. Sin embargo, los laboratorios generalmente utilizan una solución de NaOH en lugar de agua con amoníaco para absorber SO2, principalmente por consideración.

(2) Cuando se deba utilizar carbón como combustible, para reducir las emisiones de SO2, haga sugerencias razonables:

,

Punto de prueba: lluvia ácida La generación, peligros y prevención; determinación del valor de pH de la solución; escritura de ecuaciones químicas, expresiones de texto y ecuaciones de ionización.

Tema especial: información combinada con conocimientos de libros de texto.

Análisis: Cuando hay gases involucrados en el experimento, se debe probar la estanqueidad del dispositivo; se pueden escribir ecuaciones químicas basadas en los reactivos y productos y sus leyes de conservación de masa; Se puede medir con papel de prueba de pH. Las soluciones alcalinas reaccionan fácilmente con el dióxido de azufre.

Comentarios: Para resolver este problema, debes dominar el método de escritura de ecuaciones químicas y el conocimiento de diversas propiedades de los materiales. Sólo así podremos emitir juicios correctos sobre cuestiones relevantes.

21. (2008? Changchun) Prepare 50 g de solución de cloruro de sodio con una fracción de masa de soluto del 16%. La masa requerida de cloruro de sodio es g.

Punto de prueba: El soluto. fracción de masa Cálculo simple; preparación de una solución con una determinada fracción de masa de soluto.

Tema: La composición de la solución y el cálculo de la fracción másica del soluto.

Análisis: Según la masa del soluto en la solución = la masa de la solución × la fracción másica del soluto en la solución, el cloro del soluto sólido requerido para preparar la solución de cloruro de sodio se calcula a partir de la masa de la solución y la fracción de masa del soluto. La calidad del cloruro de sodio.

Observaciones: Según la fracción de masa de soluto de la solución =, la tercera cantidad se puede calcular conociendo dos valores cualesquiera.

3. Responda las preguntas (***1 pregunta, puntuación completa 4 puntos)

22. (2008? Changchun) El CaCO3 se descompone a alta temperatura para producir CaO y CO2. la descomposición a alta temperatura de 200 g de CaCO3. La calidad del CaO.

Centro de pruebas: Cálculo basado en ecuaciones de reacciones químicas.

Tema: Cálculo de ecuaciones químicas.

Análisis: Según la descomposición de CaCO3 a alta temperatura para generar CaO y CO2, escriba una ecuación química, encuentre la relación de masa de cada sustancia y enumere la fórmula de proporción para calcular la masa de Cao Shen.

Comentarios: Esta pregunta evalúa principalmente la capacidad de los estudiantes para usar ecuaciones químicas para los cálculos.

Te enviaré otro examen de la escuela secundaria provincial de Jilin de 2008 para que lo compares.

1. Preguntas de opción múltiple (***8 preguntas, 65438 + 0 puntos por cada pregunta, puntuación total de 8 puntos)

1. contenido en la imagen a continuación Conducente a la protección del entorno de vida humano ()

A, B,

C, D,

Puntos de prueba: la generación, el daño y prevención de la lluvia ácida; combustible ordinario El uso de fertilizantes químicos y su impacto en el medio ambiente y su prevención y control de la importancia del uso racional de fertilizantes y pesticidas químicos en la protección del medio ambiente;

Análisis: Nuestra producción y vida están estrechamente relacionadas con el medio ambiente. La protección del medio ambiente debe empezar por mí. No podemos acumular residuos plásticos al azar y conducir menos de un día al mes. Los pesticidas agrícolas no deberían desembocar en los ríos; en la industria, el carbón se desulfura.

Comentario: La quema de carbón que contiene azufre producirá dióxido de carbono, que no solo contamina la atmósfera, sino que también forma lluvia ácida y contamina el medio ambiente circundante.

2. (2008? Jilin) ​​​​Las siguientes sustancias con las que a menudo entramos en contacto en la vida y el estudio pueden considerarse cosas puras ()

a, aire, b. , mármol

c, agua del grifo d, joyas de oro de 24k

Punto de prueba: Distinguir entre sustancias puras y mezclas.

Tema especial: información combinada con conocimientos de libros de texto.

Análisis: El aire, el mármol, el agua del grifo y otras sustancias están compuestos de una variedad de sustancias y son mezclas; las joyas de oro de 24k están hechas de una sola sustancia y son puras.

Comentarios: Para responder a esta pregunta, la materia está compuesta por varias sustancias. Si hay una sola sustancia, es pura.

3. Después del terremoto de Wenchuan (¿2008? Jilin), repollo, zanahorias, aceite de semillas oleaginosas y otras verduras de todo el país llegaron a la zona del desastre. Estas sustancias pueden complementar directamente los nutrientes del cuerpo humano ().

a, grasa b, vitaminas

c, proteína D, azúcar

Puntos de prueba: actividades de la vida y seis nutrientes principales.

Tema especial: información combinada con conocimientos de libros de texto.

Análisis: Los nutrientes que necesita el cuerpo humano incluyen azúcar, aceite, proteínas, vitaminas, agua y sales inorgánicas.

Comentario: Para responder a esta pregunta, debes dominar los tipos de nutrientes de varios alimentos. Sólo así podrás emitir juicios correctos sobre cuestiones relacionadas.

4. (2008? Jilin) ​​El 24 de octubre de 2007 se lanzó con éxito el satélite Chang'e-1. Ocho horas antes del lanzamiento, el vehículo de lanzamiento se llena con oxígeno líquido e hidrógeno líquido. El oxígeno líquido es ().

a. Acelerante de combustión B, combustible

C. Refrigerante d y catalizador

Lugar de prueba: uso de oxígeno.

Tema: conocimientos de libros de texto e información similar.

Análisis: El oxígeno es un gas químicamente activo que puede reaccionar con una variedad de sustancias a temperatura ambiente. Su objetivo principal es apoyar la combustión y mantener la respiración. El oxígeno se convierte en un líquido azul claro llamado oxígeno líquido cuando se enfría y se presuriza.

Comentarios: Algunos estudiantes a menudo confunden el oxígeno con combustible, porque se necesita oxígeno para quemarlo. El oxígeno no es inflamable y no puede utilizarse como combustible.

5. (2008? Jilin) ​​Entre los siguientes hechos que no pueden reflejar la naturaleza de las partículas, se encuentran ()

A, B,

C, D,

Punto de prueba: Aplicación de la perspectiva de partículas y diagrama de modelo.

Tema especial: tipo de escena de vida.

Análisis: Características de las partículas microscópicas: masa y volumen pequeños; espacios entre partículas siempre en movimiento;

Comentarios: Esta pregunta examina principalmente las características de las partículas microscópicas.

6. (2008? Jilin) ​​El cloruro de sodio es una materia prima química importante. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()

a. El cloruro de sodio se conoce comúnmente como sal b. La valencia del sodio en el cloruro de sodio es +L.

c. El cloruro de sodio puede reaccionar con el nitrato de potasio. D. La solución salina fisiológica es una solución de cloruro de sodio al 0,9%.

Lugar de ensayo: Purificación de cloruro de sodio y sal bruta; cálculo de valencia de elementos.

Tema especial: información combinada con conocimientos de libros de texto.

Análisis: A. El cloruro de sodio es una sustancia salina de uso común, comúnmente conocida como sal en la vida.

b. otros elementos. La propiedad de perder electrones;

c. La reacción entre sustancias salinas es una reacción de metátesis. La reacción de metátesis solo ocurre cuando se produce precipitación, gas o agua;

d. Cuerpo humano El contenido de cloruro de sodio en el líquido intracelular es del 0,9%, por lo que esta solución salina al 0,9% se denomina solución salina fisiológica.

Comentarios: Las condiciones para que se produzca la reacción de metátesis son: hay gas, precipitación o agua en el producto, y la reacción de metátesis sólo puede ocurrir si ocurre una de las tres.

7. (2008? Jilin) ​​​​Es razonable analizar los fenómenos anormales en los siguientes experimentos ()

a. Al preparar gas CO2, el CO2 no se puede recolectar todo. tiempo - el recipiente para recoger CO2 no está bien cerrado.

b. Cuando se enciende el hidrógeno, explota; no se puede comprobar la pureza del hidrógeno antes de la ignición.

Cuando el fino alambre se quemó en oxígeno, el fondo del recipiente de gas explotó, porque la cerilla encendida era demasiado larga.

d. Al probar el contenido de oxígeno en el aire, el agua que ingresaba al cilindro era inferior al 21 %; el fósforo rojo excedía el estándar.

Centro de pruebas: pruebas de pureza de hidrógeno, monóxido de carbono, metano y otros gases combustibles; procesamiento de datos experimentales exploratorios o análisis de errores de las propiedades químicas del oxígeno; .

Tema especial: tipo de operación experimental; evaluación del plan experimental.

Análisis: A. La densidad del dióxido de carbono es mayor que la del aire. Durante la recolección, la tubería se extiende hasta el fondo del cilindro y el aire se descarga hacia arriba para su recolección. Si el cilindro de gas no está bien tapado, no afectará la recolección de dióxido de carbono;

b. El hidrógeno es inflamable y el gas inflamable puede explotar cuando se mezcla con el aire. gas antes de encender el gas inflamable;

c. Si el producto de alta temperatura después de la reacción salpica directamente sobre el fondo del recipiente de gas, el fondo de la botella explotará; si la cerilla de encendido es demasiado larga, es posible que el alambre de hierro no se queme; Al verificar el contenido de oxígeno en el aire, para permitir que el oxígeno reaccione completamente, es necesario agregar un exceso de fósforo rojo, pero si la cantidad de agua agregada es menor, puede deberse a una cantidad insuficiente de fósforo rojo.

Comentario: Método de análisis de fenómenos experimentales anormales: recopile datos relevantes, haga suposiciones sobre las causas de los fenómenos anormales, diseñe experimentos basados ​​en los supuestos y finalmente realice una verificación experimental.

8. (2008? Jilin) ​​​​El siguiente método para distinguir sustancias es incorrecto ()

a. Use cal hidratada para distinguir el cloruro de amonio y el cloruro de potasio B. Use agua para distinguir sólidos de nitrato de amonio y sacarosa.

C. El carbonato de bario se utiliza para distinguir el ácido clorhídrico diluido y la solución de sulfato de sodio D, y la solución de sulfato de zinc se utiliza para distinguir el latón (Cu, Zn) y el oro.

Puntos de prueba: propiedades químicas de sales; secuencias de movilidad de metales y sus aplicaciones: identificación e inferencia de sustancias.

Tema: Identificación de sustancias.

Análisis: La identificación de sustancias debe basarse en las diferencias en las propiedades de los materiales. Cuando el fertilizante nitrogenado y amónico se mezcla con sustancias alcalinas, se produce amoníaco con un olor acre. El nitrato de amonio absorbe calor cuando se disuelve en agua. Cuando los carbonatos encuentran gases acidificantes, en la secuencia de la actividad del metal, los metales anteriores pueden desplazar de la solución a los metales posteriores.

Comentarios: Esta pregunta pone a prueba la identificación de sustancias comunes. Este problema se puede resolver basándose en las diferencias en las propiedades de los materiales, lo que requiere fenómenos diferentes y obvios.

2. Complete los espacios en blanco (***4 preguntas, 1 punto cada una, puntaje total 12 puntos)

9. los compuestos químicos más grandes de la familia química. En el proceso de estudiar química, llegamos a conocer a muchos miembros de la familia del carbono. Complete la fórmula química de las sustancias carbonosas de acuerdo con los siguientes requisitos.

Puntos de prueba: redacción y significado de fórmulas químicas; conceptos de óxidos, ácidos, bases y sales.

Tema: Elementos y Compuestos.

Análisis: El carbono y los compuestos de carbono constituyen la familia más numerosa del mundo de la química. En el proceso de aprender química, nos hemos encontrado con muchos miembros de la familia del carbono: muchas sustancias en diversas sustancias contienen carbono, ① elemento de carbono (2) óxidos que contienen carbono, ③ sales que contienen carbono, como la sal del ácido carbónico y el bicarbonato; ④ Todas las moléculas orgánicas también contienen átomos de carbono; ⑤ Mezclas: el carbón, el petróleo y el gas natural también contienen carbono.

Comentario: Esta pregunta evalúa principalmente la capacidad de los estudiantes para escribir y comprender términos químicos. El diseño de la pregunta no solo incluye la comprensión del significado de los símbolos químicos, sino que también evalúa la escritura de los símbolos químicos por parte de los estudiantes.

10. (2008? Jilin) ​​Deberíamos aprender algo útil. Complete "urea, acero inoxidable, caucho sintético, vinagre" en las posiciones correspondientes a continuación.

(1) Se utiliza para la fabricación de herramientas.

(2) Utilizados como condimentos de cocina.

(3) Se utiliza como fertilizante de cultivos.

④Se utiliza para fabricar neumáticos de automóviles.

Lugar de prueba: arrabio y acero; tipos y funciones de fertilizantes de uso común y sus aplicaciones.

Tema: Propiedades y usos de la materia; información combinada con conocimientos de libros de texto.

Análisis: La estructura de una sustancia determina sus propiedades, y las propiedades de una sustancia determinan sus usos.

Comentario: Para resolver este problema, debemos dominar el conocimiento de las propiedades de diversas sustancias. Sólo dominando las propiedades de las sustancias podemos determinar el uso de las mismas.

11. (2008? Jilin) ​​Se sabe que la solubilidad del nitrato de potasio aumenta con el aumento de la temperatura. Complete el método de conversión mutua entre solución insaturada y solución saturada de nitrato de potasio entre paréntesis (escriba solo un método para cada proceso)

Puntos de prueba: método de conversión mutua entre solución saturada y solución insaturada; Factores que influyen en la solubilidad sólida.

Tema: Preguntas experimentales de respuesta corta; Cuestiones de diseño experimental.

Análisis: Una solución saturada se refiere a una solución que ya no puede disolver un soluto en las mismas condiciones; una solución insaturada es una solución que puede seguir disolviendo un soluto en las mismas condiciones, por lo tanto, agregando un; soluto a una solución casi saturada El soluto o la evaporación del disolvente pueden saturar la solución;

La solubilidad de una sustancia se ve afectada por la temperatura, por lo que la temperatura de la solución también se puede cambiar para convertirla en una solución casi saturada. solución casi saturada en una solución saturada. La solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos aumenta al aumentar la temperatura, por lo que las soluciones insaturadas de la mayoría de los solutos sólidos pueden convertirse en soluciones saturadas mediante enfriamiento.

Comentario: Generalmente hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada: agregar soluto, evaporar el solvente a una temperatura constante y cambiar la temperatura, el método para cambiar la temperatura generalmente es bajar; la temperatura cuando la solubilidad de algunas sustancias aumenta a medida que aumenta la temperatura. Al reducir, se debe utilizar el método de aumentar la temperatura.

12. (2008? Hay muchos productos químicos en el laboratorio que deben sellarse. Complete la siguiente tabla según sea necesario.

Punto de prueba: la diferencia entre propiedades químicas y propiedades físicas y sus aplicaciones.

Tema especial: Propiedades y usos de las sustancias

Análisis: El ácido clorhídrico, el alcohol, el ácido acético, el amoníaco y otras sustancias son volátiles, el ácido sulfúrico concentrado es absorbente , el hidróxido de sodio, el hidróxido de calcio, el óxido de calcio, el fósforo blanco y otras sustancias pueden reaccionar con ciertas sustancias en el aire.

Comentarios: La clave para responder a esta pregunta es comprender las propiedades de varias sustancias solo en. de esta manera podemos tomar decisiones sobre los métodos de conservación de sustancias. Juicio correcto

3. Resolver el problema (***6 preguntas, puntuación total 30 puntos)

13. 2008? Jilin) ​​​​El profesor dio oxígeno a los estudiantes en el laboratorio. Experimento de demostración de propiedades.

Escriba la ecuación química de la combustión del azufre en oxígeno. Si el azufre todavía está ardiendo cuando se saca la cuchara ardiente durante el experimento, ¿qué crees que debería ser? Sí()

A. Ponlo en el aire. el agua inmediatamente.

Punto de prueba: Oxígeno. Reacciones con carbono, fósforo, azufre, hierro y otras sustancias; escribir ecuaciones químicas, expresiones de texto y ecuaciones de ionización.

Tema: Combinación de información de conocimiento de libros de texto

Análisis: Basado en. La ley de conservación de la masa de reactivos y productos puede escribir correctamente ecuaciones químicas; el gas de dióxido de azufre producido por la combustión de azufre es tóxico y contaminará el medio ambiente. p>Comentario: Para resolver este problema, es necesario dominar el método de escribir ecuaciones químicas y las propiedades de los productos de combustión de azufre. Sólo así podremos emitir juicios correctos sobre cuestiones relacionadas. 2008? Jilin) ​​​​Responda las siguientes preguntas basándose en el diagrama de estructura atómica proporcionado:

Propiedades químicas del magnesio y el calcio (escriba "activo" o "inactivo");

Propiedades químicas del He (completar "activo" o "inactivo");

Por lo tanto, cuando el número de electrones en la capa más externa es el mismo, las propiedades químicas (completar "debe" o "no") necesariamente") son similares.

Punto de prueba: diagrama esquemático de la estructura atómica y de iones.

Tema: patrón de simulación de partículas microscópicas; tipo de icono de etiqueta

Análisis : Según las características del diagrama de estructura atómica: elementos gaseosos raros, el número de electrones en la capa más externa del átomo es 8 (el helio es 2; el número de electrones en la capa más externa de los elementos no metálicos); es generalmente menor que 4; el número de electrones en la capa más externa de elementos no metálicos es generalmente mayor que 4 según la estructura de 8 electrones en la capa más externa (2 electrones cuando la capa más externa es la primera capa de electrones); generalmente es La respuesta viene dada por el hecho de que es una estructura estable.

Comentario: Esta pregunta evalúa la comprensión y el dominio de los estudiantes sobre el conocimiento de las características de los diagramas de estructuras atómicas.

15. (2008? Jilin) ​​El carbón vegetal puede producir monóxido de carbono y dióxido de carbono cuando se quema.

(1)Aunque el carbón vegetal y el monóxido de carbono son dos sustancias diferentes, sus propiedades químicas tienen muchas similitudes.

Por ejemplo, todos pueden reaccionar, por favor escribe la ecuación química del carbón y su reacción.

(2) Debido a las diferentes composiciones moleculares del monóxido de carbono y del dióxido de carbono, sus propiedades químicas también son diferentes. Escribe una ecuación química que los diferencie. (Solo escribe uno)

Puntos de prueba: las propiedades químicas del carbono; las propiedades químicas del dióxido de carbono; las propiedades químicas del monóxido de carbono; escribe ecuaciones químicas, expresiones de texto y ecuaciones de ionización.

Tema: Propiedades y usos de las sustancias.

Análisis: Tanto el carbón como el monóxido de carbono pueden reaccionar con el oxígeno. El carbón puede reaccionar con el oxígeno para formar dióxido de carbono, pero el dióxido de carbono no puede reaccionar con el oxígeno. Las ecuaciones químicas se pueden escribir basándose en la ley de conservación de la masa de reactivos y productos.

Comentarios: La clave para resolver este problema es dominar las propiedades del monóxido de carbono, el carbón vegetal y el dióxido de carbono. Sólo así podremos hacer un juicio correcto sobre el problema.

16. (2008? Jilin) ​​Rongrong prepara oxígeno en el laboratorio, como se muestra en la imagen.

(1) Comprenda el instrumento: escriba el nombre de la fuente de calor en la imagen y señale algunas precauciones al usarlo.

(2) Secuencia de operación:

① Llenar el medicamento y poner algodón. Si no se especifica una dosis, se debe especificar la dosis del fármaco sólido.

②Conecte el instrumento y fije el tubo de ensayo.

③Calefacción. Al calentar, se debe calentar primero.

(3) Análisis experimental: ayúdela a encontrar un paso experimental que se omitió en el experimento anterior.

Centro de pruebas: Pasos y precauciones de operación de producción de oxígeno;

Tema especial: Preguntas experimentales de respuesta corta; información combinada con conocimientos de libros de texto.

Análisis: (1) Estar familiarizado con los instrumentos experimentales de uso común y comprender sus principios de uso.

(2) Si no hay una dosis especificada, la dosis de medicamentos sólidos solo debe; cubra el fondo del tubo de ensayo; antes de calentarlo, precaliente el tubo de ensayo;

(3) También se debe verificar la estanqueidad del dispositivo generador de gas.

Comentarios: Esta pregunta examina cuestiones a las que se debe prestar atención en las operaciones experimentales básicas. Parece ser un pequeño problema que puede afectar a todo el experimento, por lo que los estudiantes deben prestar atención.

17. (2008? Jilin) ​​El 9 de abril de 2008 se produjo una fuga de ácido clorhídrico en una ciudad. En el momento en que se filtró el ácido clorhídrico, una espesa niebla ácida llenó el aire, con un olor ligeramente amargo... El ácido filtrado fluyó hacia las aldeas bajas y la niebla ácida provocó que más de diez personas fueran hospitalizadas en observación. Tras ver la noticia, el grupo de actividades de química de la escuela realizó un seminario de manejo de accidentes. Utilice sus conocimientos de química para participar.

Análisis de peligros de accidentes

(1) El ácido clorhídrico es corrosivo y provoca contaminación ambiental.

(2) El olor acre del ácido clorhídrico es perjudicial para la salud humana.

Plan de manejo de accidentes

Los estudiantes tuvieron una acalorada discusión sobre el manejo de accidentes: (1) Xiao Ming propuso usar álcali soluble para tratarlo, por ejemplo: (llene una sustancia específica ). La razón es

(2) ¿Xiaohong presentó opiniones diferentes? Ella cree que es imposible determinar mediante indicadores ácido-base cuando el área contaminada es demasiado grande.

(3) A través de la discusión anterior, decidimos usar sustancias salinas para tratar la solución ácida.

Reflexiones sobre el manejo de accidentes

(4) Si la solución ácida filtrada se trata con el método en (3), si aún no está seguro de que el suelo tratado debe ser neutro, También deberíamos tomar muestras de suelo procesadas para realizar más pruebas.

Puntos de prueba: propiedades químicas de los ácidos; indicadores ácido-base y sus propiedades; reacciones de neutralización y sus aplicaciones: determinación del pH de soluciones.

Tema especial: información combinada con conocimientos de libros de texto.

Análisis: Pueden ocurrir reacciones de neutralización entre ácidos y bases. Es obvio que el carbonato puede convertirse en gas cuando se encuentra con un ácido. El papel de prueba de PH se puede utilizar para medir el pH de una solución.

Comentarios: esta pregunta examina las reacciones de neutralización ácido-base y se puede completar según el conocimiento existente.

18. (2008? Jilin) ​​​​La planta siderúrgica compró 1.000 toneladas. Hematita que contiene un 85% de óxido de hierro (Fe2O3) y se prepara para utilizar estos minerales de hierro para fundir arrabio que contiene un 3% de impurezas.

(1)Como se muestra en la figura. Complete el proceso de cálculo para calcular la masa de hierro puro.

(2) Utilice la ecuación química para calcular la masa de arrabio (el principio de reacción es 3CO+Fe2O3Fe+3CO2) (los resultados del cálculo se mantienen como números enteros).