(2012? Como todos sabemos, el CO2 puede producir metanol, un combustible verde. ¿CO2 (g) + 3H2 (g)? CH3OH (g) + H2O (g) △H = -187,4 kj? Oficial de Salud

(1) Cuando se usa el catalizador I, ¿la tasa de conversión de dióxido de carbono es 0,18 y el cambio en la concentración de dióxido de carbono es 1,00 mol? L-1×0,18 = 0,18mol/L, entonces la velocidad de reacción promedio del dióxido de carbono en 10h es: V(CO2)= 0,18mol/L 10h = 0,065438+. (L?H)-1, entonces v(H2)=3v(CO2)=0.054mol? (L? h)-1,

Entonces la respuesta es: 0,054;

(2) A. Antes y después de la reacción, la masa del gas permanece sin cambios y el volumen del contenedor es fija, por lo que la densidad del gas mezclado siempre permanece sin cambios, por lo que cuando la densidad del gas en el contenedor ya no cambia, es posible que la reacción no alcance el equilibrio, por lo que A es correcta;

B. Llenar con argón aumenta la presión, pero el sistema de reacción La concentración de cada componente permanece sin cambios y el equilibrio químico no cambia, por lo que la tasa de conversión de CO2 permanece sin cambios, por lo que B es incorrecto;

C. El catalizador no afecta el equilibrio químico, por lo que en las condiciones de reacción anteriores, la tasa de conversión de equilibrio de CO2 es igual a la tasa de conversión de equilibrio del catalizador I, por lo que C es incorrecto;

d. En las condiciones de reacción anteriores, la velocidad de reacción del catalizador ⅱ es mayor que la del catalizador ⅰ, lo que indica que la eficiencia catalítica del catalizador ⅱ es mayor que la del catalizador ⅰ, por lo que d es correcto;

Entonces, elija ad ;

(3)CO2 (gramo) + 3H2 (gramo)? Metanol (g) + H2O (g)

Concentración inicial (mol/L) 1,00 1,60

Cambiación de concentración (mol/L) 0,20 0,20

p> p>

Concentración de equilibrio (mol/L) 0,80? 1,0? 0,20?

k = c(CH3OH)×c(H2O)c(CO2)×C3(H2)= 0,20 mol/L×0,20mol/L 0,80mol/L×(1,0mol/L)3 = 0,050 L2? Mol-2,

Entonces la respuesta es: ¿0,050? ¿L2? mol-2;

(4) Dado que la reacción es exotérmica, a medida que aumenta la temperatura, el equilibrio químico se mueve en la dirección opuesta, la concentración de reactivos disminuye, la concentración de productos aumenta y el equilibrio químico La constante aumenta, por lo que la constante de equilibrio k (400 ℃) < k (300 ℃).

Entonces la respuesta es:

¿(5)CO2 (gramos) + 3H2 (gramos)? CH3OH(g)+H2O(g)ΔH =-187,4 kj? mol-1①

2h 2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H =-242,8 kj? mol-1②

Según la ley de Geiss: ②×3-①×2, podemos obtener: 2ch 3oh(g)+3 O2(g)= 2co 2(g)+4h2o(g); △H=(-242,8kJ?mol-1)×3-(-187,4kJ?mol-1)×2=-353,6kJ? Moore -1

Entonces la respuesta es: -353,6.