Un resumen de los puntos clave de conocimiento en física para el examen final del primer semestre de octavo grado.
1. Termómetro
1. Termómetro
(1) El concepto de temperatura: El grado de calor o frío de un objeto se llama temperatura.
(2) Herramienta de medición de temperatura: termómetro.
(3) Rango: la temperatura más alta y más baja que se puede medir.
(4) Valor de división: el valor representado por la celda más pequeña.
(5) El punto más básico a tener en cuenta: la temperatura del objeto que se está midiendo no puede exceder el rango del termómetro.
2. Grado de temperatura:
(1) Temperatura Celsius: símbolo T, símbolo de unidad ℃, regulación de temperatura Celsius: la temperatura de la mezcla de hielo y agua es 0 ℃ y la temperatura de agua hirviendo bajo presión atmosférica estándar La temperatura es 100 ℃, dividida en 100 partes iguales entre 0 ℃ y 100 ℃, cada parte igual es.
(2) La temperatura normal del cuerpo humano es de 37 ℃.
3. Termómetro:
(1) Hay un tubo delgado entre la bombilla de vidrio y el tubo de vidrio recto del termómetro. Cuando el mercurio se encoge, la plata en la boca que se encoge se desconectará automáticamente primero y el mercurio en el tubo recto no podrá regresar a la bombilla de vidrio. Por lo tanto, el mercurio debe devolverse al bulbo de vidrio antes de cada uso del termómetro.
(2) El rango de medición del termómetro es 35-42 ℃ y el valor de graduación es 0,1 ℃.
4. Método de medición de la temperatura del líquido con un termómetro
(1) Todas las bombillas de vidrio del termómetro invaden el líquido que se está midiendo y no tocan el fondo ni la pared del recipiente.
(2) Después de que el bulbo de vidrio del termómetro invada el líquido a medir, espere hasta que el indicador se estabilice antes de realizar la lectura.
(3) Al leer, el bulbo de vidrio del termómetro debe permanecer en el líquido y la línea de visión debe estar al ras con la superficie superior de la columna de líquido del termómetro. Recordatorio: un termómetro puede leer sin un cuerpo humano y un termómetro común no puede leer sin que se mida a un sujeto.
En segundo lugar, fusión y solidificación
1. Fusión y solidificación: El cambio de sólido a líquido se llama fusión, y el cambio de líquido a sólido se llama solidificación. Si el hielo se convierte en agua, se está derritiendo; cuando el agua se congela, se está solidificando. Recordatorio: no confundas mezclar con lo otro. Lo primero significa que una sustancia pasa a estado sólido y pasa a estado líquido; lo segundo significa que algunos solutos se disuelven en un disolvente.
2. Punto de fusión y punto de congelación
(1) Cristal y amorfo: Los cristales tienen puntos de fusión fijos, como las olas del mar, el hielo, la sal, el cristal, la sal, la naftaleno y varios. Metal; los cristales amorfos no tienen un punto de fusión fijo, como la colofonia, el vidrio, el asfalto, etc.
(2) Punto de fusión y punto de congelación: los cristales tienen una cierta temperatura de fusión, llamada punto de fusión, la temperatura de congelación se llama punto de congelación; El punto de congelación de una misma sustancia cristalina es el mismo que su punto de fusión.
Ejercicio: Entre los siguientes grupos de sustancias, todas pertenecen al cristal (C)
a ola del mar, estación, vidrio B sal, naftaleno, asfalto C ola del mar, hielo, cristal D Colofonia, vidrio y brea.
3. La fusión absorbe calor y la solidificación libera calor.
(1) Características de fusión de los cristales: El proceso de fusión es endotérmico y la temperatura (punto de fusión) permanece sin cambios. Condiciones de fusión: ① La temperatura alcanza el punto de fusión; 2. Absorber continuamente calor del mundo exterior.
(2) Características de fusión amorfa: el proceso de fusión absorbe calor y la temperatura aumenta gradualmente.
(3) Características de solidificación del cristal: El proceso de solidificación libera calor y la temperatura (punto de congelación) no cambia. Condiciones: ① La temperatura alcanza el punto de congelación (2) El calor se libera continuamente al mundo exterior;
(4) Características de la solidificación amorfa: liberación de calor, la temperatura continúa disminuyendo.
Tercero, vaporización y licuefacción
1. Fenómenos de vaporización y licuefacción
(1) Vaporización: El proceso por el que una sustancia cambia de estado líquido a gaseoso. El estado se llama vaporización; por ejemplo, el agua rociada sobre el suelo se secará después de un tiempo; la ropa mojada se secará con el sol, etc.
(2) Licuefacción: El proceso por el cual una sustancia cambia de gaseoso a líquido se llama licuefacción. Por ejemplo, en invierno, se puede ver a personas al aire libre exhalando "gas blanco" y a menudo se ve "gas blanco" cuando se hierve agua.
2. Fenómeno de ebullición
(1) Ebullición: El interior y la superficie del líquido se vaporizan violentamente al mismo tiempo.
(2) Punto de ebullición: Temperatura a la que hierve un líquido. Diferentes líquidos tienen diferentes puntos de ebullición.
(3) Condiciones de ebullición: ① A 1 atmósfera estándar, el punto de ebullición del agua es 100 °C. (2) Para mantener un líquido hirviendo, el líquido debe calentarse, pero durante el proceso de ebullición, la temperatura del líquido no aumenta.
3. Evaporación:
(1) Condiciones para la evaporación: Puede ocurrir en cualquier lugar y a cualquier temperatura.
(2) Características de la evaporación: La evaporación es un fenómeno de vaporización que sólo se produce en la superficie de un líquido.
(3) Factores que afectan la tasa de evaporación: ① Temperatura del líquido. Cuanto mayor es la temperatura del líquido, más rápido se evapora. ②La superficie del líquido. Cuanto mayor es el área de las heces, más rápido se evapora. ③La velocidad del flujo de aire en la superficie del líquido: cuanto más rápido sea el flujo, más rápida será la evaporación.
(4) Métodos para controlar la tasa de evaporación: acelerar la evaporación; aumentar la temperatura del líquido; aumentar la superficie del líquido; Para ralentizar la evaporación: haga lo contrario.
(5) La evaporación tiene una función de refrigeración: el proceso de evaporación absorbiendo calor reducirá la temperatura del líquido y de sí mismo.
Ejercicio: Entre las siguientes medidas, (c) puede acelerar la evaporación.
Envolver las verduras en film transparente y guardar en el frigorífico. Tapa la botella de tinta. Seque el cabello mojado con un secador de pelo.
Pon las naranjas frescas en una bolsa de plástico.
4. Licuefacción
(1) Dos métodos de licuefacción: ① Enfriamiento; ② Compresión de volumen.
(2) Al licuar se debe liberar calor. La licuefacción es el proceso inverso a la gasificación, absorbiendo calor y liberando calor.
5. Juicio sobre los fenómenos de licuefacción
(1) El "gas blanco" y la "niebla" son fenómenos de licuefacción. Por ejemplo, la niebla es un proceso exotérmico en el que el vapor de agua del aire se enfría para formar niebla.
(2) El "sudor" es un fenómeno de licuefacción. Por ejemplo, una capa de gotas de agua cuelga de la superficie de una tubería de agua del grifo. Este es un proceso exotérmico.
Cuarto, sublimación y sublimación
1. Fenómeno de sublimación: el proceso por el cual la materia cambia directamente del estado sólido al estado gaseoso se llama sublimación, y la sublimación absorbe calor. Por ejemplo, la niebla blanca en el escenario es causada por el hielo seco que se sublima hasta convertirse en gas cuando se calienta. La sublimación absorbe el calor, lo que hace que la humedad del aire cercano se evapore en pequeñas gotas de agua: niebla blanca.
2. Fenómeno de sublimación: El proceso por el que la materia cambia directamente del estado gaseoso al estado sólido se llama sublimación, que libera calor. Como el fenómeno de la "escarcha" en las ramas de los árboles en invierno y el fenómeno de las flores de hielo en la superficie interior de las ventanas.
3. Juicio de sublimación y fenómenos de sublimación