Resumen de los puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria.
En primer lugar, los productos químicos que te rodean
Es un portador importante de la química de la escuela secundaria y una parte importante del contenido de la química de la escuela secundaria. Además de memorizar conocimientos sobre la composición, propiedades, métodos de preparación y usos de sustancias, también es necesario comprender los métodos para estudiar la composición, propiedades, métodos de preparación y usos de sustancias. Estos contenidos incluyen: el aire alrededor de la tierra: la composición del aire; las principales propiedades, usos y funciones importantes del oxígeno y el dióxido de carbono en la vida humana; preparación de laboratorio del oxígeno y el dióxido de carbono; Agua y soluciones comunes: composición del agua; diferencias entre algunas aguas naturales (incluida el agua dura) y agua purificada; fenómenos de disolución y curvas de solubilidad y fenómenos de cristalización; ; fenómeno de disolución de soluciones y aplicaciones importantes. Metales y minerales metálicos: propiedades y aplicaciones de metales y aleaciones; reacciones de metales comunes con oxígeno; formas sencillas de prevenir la corrosión de metales: minerales metálicos como el hierro y el aluminio, y métodos para reducir la contaminación ambiental causada por la chatarra y la importancia; del reciclaje de metales. Compuestos comunes en la vida: las principales propiedades y usos de ácidos y bases comunes; dilución de soluciones ácido-base midiendo la acidez y alcalinidad de soluciones utilizando indicadores ácido-base y papel de prueba de pH; La aplicación de la sal en la vida diaria; compuestos orgánicos comunes en la vida y su importancia para la vida humana.
En segundo lugar, el misterio de la composición de la materia
1. Comprender las partículas básicas que componen la materia, establecer el concepto de que la materia está compuesta por partículas microscópicas, comprender la materia y sus cambios desde una perspectiva microscópica, conectar el análisis macroscópico y microscópico, establecer el concepto de elementos, describir y expresar la composición de la materia a partir de una perspectiva macroscópica, y analizar la composición Cálculo sencillo. Aprenda sobre moléculas, átomos, iones, electrones, protones, neutrones y más. Todas son partículas básicas que constituyen la materia; comprender las características básicas de varias partículas y las relaciones básicas entre ellas; ser capaz de explicar los cambios de estado de la materia desde una perspectiva microscópica combinada con la materia orgánica, podrá comprender la diversidad y complejidad de la misma; la estructura molecular de la materia orgánica. Comprender la diversidad y unidad de los elementos y sus conexiones internas; tener una comprensión aproximada de la tabla periódica de elementos; dominar la distribución de elementos en la corteza terrestre y los organismos aprendiendo los conceptos de elementos. Recuerde las valencias de elementos comunes y grupos atómicos, y podrá utilizar fórmulas químicas para expresar la composición de algunas sustancias comunes.
En tercer lugar, los cambios químicos de la materia
Comprender los cambios físicos y los cambios químicos; comprender las características de los cambios químicos y la relación entre los fenómenos y la esencia; comprender cómo las personas utilizan los cambios químicos para lograr energía; conversión y utilización racional de los recursos materiales. Comprender los cuatro tipos de reacciones: combinación, descomposición, sustitución y metátesis, y comprender las reglas básicas que siguen. Dominar la ley de conservación de la masa, ser capaz de escribir ecuaciones de reacciones químicas comunes y calcular reacciones químicas simples.
Cuatro. Química y Desarrollo Social
Esta parte es relativamente completa e involucra biología, física, geografía y otras materias. Preste atención a la penetración mutua y utilice de manera integral el conocimiento para analizar y resolver problemas. Energía: comprender los combustibles fósiles como el gas natural, el petróleo y el carbón, y comprender la importancia de la combustión completa de los combustibles; ser capaz de elegir los combustibles desde una perspectiva ambiental, y conocer la posibilidad de utilizar combustibles limpios como el hidrógeno y el alcohol; las diferencias y condiciones de oxidación lenta, combustión y explosión, comprender los conocimientos básicos del uso razonable y seguro del combustible, extinción de incendios y prevención de explosiones. Recursos: Comprender la situación actual de los recursos de mi país (escasez de agua, crisis energética) y la importancia del desarrollo racional, la protección y la utilización integral de los recursos. Materiales sintéticos: comprender el uso de productos plásticos, productos textiles y productos de caucho en las familias y la sociedad, comprender el problema de la "contaminación blanca", comprender la estrecha relación entre el desarrollo y la utilización de materiales sintéticos y el desarrollo social, y comprender el impacto. de materiales sintéticos sobre las personas y el medio ambiente. Materiales y salud: comprender el importante papel de algunos elementos en la salud humana, la importancia de algunas sustancias orgánicas para las actividades de la vida, saber que algunas sustancias son nocivas para la salud humana y tener una comprensión preliminar de la gran contribución de la química para ayudar a los humanos a superar enfermedades y nutrición y atención de la salud.
Protección del medio ambiente: Comprender los peligros típicos de la contaminación del aire, el agua y el suelo, la necesidad y los principios de la gestión de los "tres residuos", la importancia del uso racional de fertilizantes y pesticidas químicos para la protección del medio ambiente, inicialmente formar conciencia del uso racional de sustancias y comprender el papel de la química en las pruebas ambientales y el papel importante en la protección del medio ambiente.
El examen a libro cerrado de este año vuelve a la verdadera naturaleza de la química como examen científico, al tiempo que destaca la importancia de comprender y memorizar el conocimiento y su base teórica en la investigación científica. En la revisión general, los estudiantes deben romper el orden fijo original de los capítulos de forma independiente o bajo la guía de los maestros, resumir y organizar el conocimiento correspondiente de cada parte de acuerdo con sus conexiones internas y unir puntos de conocimiento dispersos para conectarlos en pedazos. entretejido en una red e incorporado a la propia estructura de conocimiento, formando así un sistema de conocimiento sistemático y completo.
En segundo lugar, debido a las características experimentales sobresalientes de esta disciplina, es necesario fortalecer la capacitación de habilidades experimentales básicas, dominar de manera integral los experimentos básicos y centrarse en la capacitación y el cultivo de capacidades integrales de diseño experimental, que Incluye principalmente el análisis y selección de fuentes de información y el desarrollo de principios experimentales de migración multidireccional, selección de planes experimentales (científicos, seguros, factibles, concisos).
Me gustaría recordarles a todos que el examen de ingreso a la escuela secundaria de química puede ampliar la brecha y hacer que a los estudiantes les resulte más difícil. Al mismo tiempo, las preguntas que mejor demuestren la calidad integral y la alfabetización del aprendizaje basado en la experiencia de todos deberían ser preguntas sobre la investigación científica y la aplicación del conocimiento. Esto también es para examinar la capacidad de los estudiantes para transformar el conocimiento en aplicaciones. Hemos aprendido química de la vida y también debemos poder volver a la vida para explicar e incluso resolver problemas comunes relacionados con la química en la vida. Este tipo de transformación debe cultivarse y resumirse haciendo algunos ejercicios en esta área, enfatizando múltiples soluciones a un problema, sacando inferencias de un ejemplo, formándolas y optimizándolas gradualmente.
Resumen de los puntos 1 del conocimiento de química de la escuela secundaria
Unidad 1 Ingresando al mundo de la química
1 La química es la base para estudiar la composición, estructura, propiedades y cambiar las leyes de la ciencia de la materia.
2. Los trabajadores de China fabricaban bronces durante la dinastía Shang y acero durante los períodos de primavera y otoño y de los Estados Combatientes.
3. Química verde: química respetuosa con el medio ambiente (las reacciones de combinación se ajustan a reacciones químicas verdes)
①Cuatro características principales P6 (materias primas, condiciones, cero emisiones, productos) ②Núcleo: utilizar química El principio es eliminar la contaminación desde la fuente.
4. Experimento de quema de velas (no se permite el uso de nombres de productos al describir fenómenos)
(1) Llama: núcleo de la llama, llama interior (la más brillante), llama exterior (la más alta). temperatura) .
(2) Compara la temperatura de cada capa de llama: coloca una cerilla plana en la llama. Fenómeno: Ambos extremos se carbonizan primero; Conclusión: La temperatura de la llama externa es la más alta.
(3) Muestra de prueba H2O: Cubra la parte superior de la llama con un vaso de precipitado seco y frío, y hay niebla de agua en el vaso.
CO2: Sacar el cubilete, verter el agua de cal clara, agitar bien hasta que se enturbie.
(4) Tras apagar el fuego: se desprende humo blanco (vapor de parafina). Cuando se enciende el humo blanco, se vuelve a encender la vela. Explicar la combustión de vapor de parafina.
5. Comparación del aire inhalado y exhalado
Conclusión: En comparación con el aire inhalado, el contenido de O2 en el aire exhalado disminuye y el contenido de CO2 y H2O aumenta.
(El aire inhalado y el aire exhalado tienen la misma composición)
6. Una forma importante de aprender química-investigación científica
Pasos generales: Hacer preguntas. →Conjeturas e hipótesis →Diseño de experimentos →Verificación experimental →Registros y conclusiones →Reflexión y evaluación.
Características del aprendizaje de química: centrarse en la esencia, los cambios, los procesos de cambio y los fenómenos de la materia;
7. Experimentos químicos (la química es una ciencia basada en experimentos)
1. Instrumentos de uso común y métodos de uso
(1) Instrumentos utilizados para calentar: tubos de ensayo, vasos de precipitados, matraces, platos de evaporación y matraces Erlenmeyer.
Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen tubos de ensayo, platos de evaporación y cucharas para hornear.
Los instrumentos que solo se pueden calentar indirectamente son vasos de precipitados, matraces y matraces Erlenmeyer (acolchados con malla de asbesto, calentando uniformemente).
Los instrumentos que se pueden usar para calentar sólidos incluyen tubos de ensayo y evaporadores. platos.
Los instrumentos que se pueden utilizar para calentar líquidos incluyen tubos de ensayo, vasos de precipitados, platos de evaporación, matraces y matraces Erlenmeyer.
Instrumentos no calentables Probetas graduadas, embudos, botellas de gas
(2) Recipiente medidor - probeta graduada
Al medir el volumen de un líquido, el El cilindro graduado debe colocarse de manera estable. Al nivel de los ojos con la marca de graduación y el punto más bajo del nivel de líquido cóncavo en la probeta graduada.
Las probetas graduadas no se pueden utilizar para calentamiento ni como recipientes de reacción. Una probeta graduada con un rango de medición de 10 ml generalmente solo puede leer 0,1 ml.
(3) Báscula-palé (utilizada para pesaje aproximado, generalmente con una precisión de 0,1 g). )
Nota: (1) Ajuste primero el punto cero.
(2) La posición y el peso del objeto que se pesa son "objetos izquierdos y códigos derechos".
(3) Los objetos pesados no se pueden colocar directamente sobre el palet.
Al pesar medicamentos generales, colocar un trozo de papel del mismo tamaño y calidad en cada bandeja por ambos lados y pesar sobre el papel. Los medicamentos húmedos o corrosivos (como el hidróxido de sodio) se pesan en recipientes de vidrio cubiertos (como vasos pequeños y vasos de reloj).
(4) Utiliza unas pinzas para sujetar el peso. Al agregar pesas, agregue primero la pesa con la masa más grande, luego la pesa con la masa más pequeña (primero la más grande y luego la más pequeña).
(5) Después del pesaje, el código de roaming debe restablecerse a cero. Vuelva a colocar las pesas en la caja de pesas.
(4) Recipiente calentador-lámpara de alcohol
(1) Preste atención a las "tres cosas que no se deben hacer" al usar la lámpara de alcohol: ① No agregue alcohol al alcohol quemado lámpara ② Use una cerilla desde un lado Encienda la lámpara de alcohol, no use la lámpara de alcohol encendida para encender directamente otra lámpara de alcohol (3) Al apagar la lámpara de alcohol, debe apagarse junto con el portalámparas y no puede soplarse; afuera.
(2) La cantidad de alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/4.
(3) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. Utilice la llama exterior de una lámpara de alcohol para calentar un objeto.
(4) Si la lámpara de alcohol se cae accidentalmente mientras arde y el alcohol se quema en el banco experimental, la llama debe cubrirse con arena o un trapo húmedo para apagar la llama a tiempo. No enjuagar con. agua.
(5) Abrazadera de hierro y abrazadera para tubo de ensayo
La abrazadera de hierro debe sujetar el tubo de ensayo cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo. No presione con el pulgar el mango corto de la abrazadera del tubo de ensayo.
Al sujetar el tubo de ensayo, la abrazadera del tubo de ensayo debe levantarse desde la parte inferior del tubo de ensayo; la posición de sujeción debe estar cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo;
(6) Instrumentos para separar sustancias y añadir líquidos: embudos y embudos de cuello largo
Al filtrar, la boquilla en el extremo inferior del embudo debe estar cerca de la pared interior del vaso para evitar salpicaduras del filtrado.
La boquilla inferior del embudo de cuello largo debe insertarse por debajo del nivel del líquido para evitar que el gas generado se escape del embudo de cuello largo.
2. Operaciones básicas de los experimentos químicos
(A) Obtención de fármacos
1. Almacenamiento de fármacos:
Generalmente, los fármacos son sólidos. colocado en En un frasco de boca ancha, el medicamento líquido se coloca en un frasco de boca estrecha (se puede colocar una pequeña cantidad de medicamento líquido en un frasco cuentagotas), se coloca sodio metálico en queroseno y fósforo blanco en agua.
2. Principios generales para el acceso a medicamentos
① Posología: Tomar el medicamento según las necesidades experimentales. Si no se especifica la dosis, tomar la cantidad más pequeña que cubra el fondo del tubo de ensayo con material sólido.
(2) Contaminación del aire y prevención: Los principales contaminantes que contaminan el aire son los gases nocivos (CO, SO2, óxidos de nitrógeno) y el humo. Actualmente, los rubros incluidos en el índice de contaminación del aire son CO, SO2, NO2, O3 y material particulado respirable.
(3) Peligros y protección de la contaminación del aire:
Peligros: Dañan gravemente la salud humana, afectan el crecimiento de los cultivos, destruyen el equilibrio ecológico, calentamiento global, destrucción de la capa de ozono, lluvia ácida, etc. .
Protección: fortalecer el control de la calidad del aire, mejorar las condiciones ambientales, utilizar energía limpia, los gases residuales de las fábricas deben tratarse antes de poder descargarse y plantar activamente árboles, árboles y césped.
(4) Problemas actuales de contaminación ambiental:
Destrucción de la capa de ozono (freón, óxidos de nitrógeno, etc.) y efecto invernadero (dióxido de carbono, metano, etc.)
Lluvia ácida (NO2, SO2, etc.) y contaminación blanca (residuos plásticos, etc.)
6. Oxígeno
(1) Propiedades químicas del oxígeno: Propiedades únicas. : Apoya la combustión, proporciona respiración.
(2) La reacción entre el oxígeno y las siguientes sustancias
Fenómenos materiales
El carbono permanece al rojo vivo en el aire y emite luz blanca en el oxígeno. producido hace que el agua de cal clara se vuelva turbia.
El fósforo produce grandes cantidades de humo blanco.
El azufre emite una débil llama de color azul claro en el aire y una llama brillante de color azul violeta en el oxígeno, produciendo un gas de olor acre.
El magnesio emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y forma un sólido blanco.
Aluminio
El hierro arde violentamente, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro (Fe3O4).
La cera de parafina se quema en oxígeno para emitir luz blanca, se forman gotas de agua en la pared de la botella y se produce gas que enturbia el agua clara de cal.
* Al quemar hierro y aluminio, se debe colocar una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo del recipiente de gas para evitar que el derretimiento a alta temperatura que se desborde agriete el fondo de la botella.
*El hierro y el aluminio no son inflamables en el aire.
(3) Preparación de oxígeno:
Producción industrial de oxígeno: método de separación del aire líquido (principio: diferentes cambios físicos en los puntos de ebullición del nitrógeno y el oxígeno)
Experimento Principio de producción de oxígeno en cámara: 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑ =
2k MnO 4△k2mno 4+MnO 2+O2↓
2KClO3MnO22KCl+3O2 ↑
( 4) Selección de dispositivos de toma y recolección de gas △
Dispositivo generador: tipo calentador sólido-sólido y dispositivo de recolección sin calentamiento sólido-líquido: según la densidad y solubilidad de la sustancia,
(5) Pasos y precauciones de la operación de producción de oxígeno (tomando como ejemplo la producción de oxígeno con permanganato de potasio y la recolección del método de drenaje)
Pasos: Verificar-Instalar-Punto de ajuste-Recibir-Mover. -Apagar
Escuche atentamente
① La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo: para evitar que el tubo de ensayo se rompa debido al reflujo de agua condensada.
②Coloque el medicamento en forma plana en el fondo del tubo de ensayo: caliente uniformemente.
③La distancia entre la abrazadera de hierro y la boquilla es de aproximadamente 1/3.
④El catéter debe dejar al descubierto ligeramente el tapón de goma para facilitar la descarga del gas.
⑤ Se debe colocar una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo.
⑥Al recolectar mediante el método de drenaje, recoja cuando las burbujas emerjan de manera uniforme y continua (primero descargue el aire en el tubo de ensayo).
⑦ Al final del experimento, primero mueva el tubo y luego apague la lámpara de alcohol: para evitar que el tubo de ensayo se rompa cuando se vuelva a verter agua.
Al recoger el gas expulsando aire, el conducto se extiende hasta el fondo del recipiente de gas.
(6) Oxigenación: Colocar una tira de madera con chispas en la boca del recipiente de gas.
Comprobación: Pega el listón de madera con chispas en el interior del recipiente de gas.
7. Catalizador: En reacciones químicas, puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias, así como su propia calidad y química.
Sustancias cuyas propiedades no cambian antes y después de la reacción. (Un cambio y dos permanecen sin cambios)
El papel de los catalizadores en las reacciones químicas se llama catálisis.
8. Uso de gases de uso común:
①Oxígeno: utilizado para respirar (como buceo y emergencia médica).
Favorece la combustión (como la combustión de combustible, la fabricación de acero, la soldadura con gas)
②Nitrógeno: gas protector inerte (químicamente inactivo), materias primas importantes (ácido nítrico, fertilizante), congelación de nitrógeno líquido .
(3) Gases raros (helio, neón, argón, criptón, xenón, etc.):
Gases protectores, fuentes de luz eléctrica (emite diferentes colores de luz después de encenderse ) y tecnología láser .
9. Métodos comunes de inspección de gases
(1) Oxígeno: tiras de madera con chispas.
②Dióxido de carbono: agua de cal clarificada.
③Hidrógeno: Encender el gas y cubrirlo con un vaso de precipitados seco y frío sobre la llama;
O pasar primero por oxidación térmica del cobre y luego pasar por sulfato de cobre anhidro.
9. Reacción de oxidación: reacción química entre una sustancia y el oxígeno (elemento oxígeno).
Oxidación violenta: combustión
Oxidación lenta: herrumbre, aliento humano, descomposición de los alimentos, elaboración del vino.
* * *Similitudes: ① Ambas son reacciones de oxidación ② Ambas son reacciones exotérmicas.
Unidad 3 Entendiendo el agua en la naturaleza
1. Agua
1. La composición del agua:
(1) Experimento de agua electrolizada
A. Dispositivo - electrolizador de agua
B. Tipo de fuente de alimentación - CC
C. El propósito de agregar ácido sulfúrico o hidróxido de sodio es mejorar la conductividad. del sexo acuático.
D. Reacción química: 2h2o = = 2h2 =+O2 =
Posición de generación electrodo negativo electrodo positivo
Relación de volumen 2:1
Relación de masa 1: 8
F. Comprobar: O2 - coloque un palo de madera con chispas en la salida de aire - el palo de madera se vuelve a encender.
H2 - La salida de aire está equipada con un leño encendido: el gas arde produciendo una llama azul clara.
(2) Conclusión: ① El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
②Una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
(3) En los cambios químicos las moléculas se pueden separar, pero los átomos no.
¿Qué información puedes leer basándose en la fórmula química del agua, H2O?
El significado de la fórmula química H2O
①Representa una sustancia, el agua.
(2) Indica la composición de la sustancia. El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
(3) representa una molécula de esta sustancia, una molécula de agua.
(4) Indica la composición de las moléculas de la sustancia. Una molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
2. Propiedades químicas del agua
(1) Descomposición cargada de 2H2O = = = 2H2 =+O2 =
(2) El agua puede reaccionar con ciertos oxidantes La reacción produce una base (base soluble), como H2O+CaO==Ca(OH)2.
(3) El agua puede reaccionar con algunos óxidos para formar ácidos, como H2O+CO2==H2CO3.
3. Contaminación del agua:
(1) Recursos hídricos
A. El 71% de la superficie terrestre está cubierta por agua, pero hay menos del 10%. % de agua dulce disponible para uso humano 1%.
B. El océano es el embalse más grande de la Tierra. El agua de mar contiene más de 80 elementos. La sustancia más abundante en el agua de mar es el H2O, el elemento metálico más abundante es el sodio y el elemento más abundante es el oxígeno.
C. Los recursos hídricos de China están distribuidos de manera desigual y la ocupación per cápita es pequeña.
(2) Contaminación del agua
A. Contaminantes del agua: “tres desechos” industriales (residuos, líquidos residuales, gases residuales; uso irrazonable de pesticidas y fertilizantes químicos); >
Descargar las aguas residuales domésticas a voluntad
b. Prevenir la contaminación del agua: los residuos industriales deben tratarse para cumplir con los estándares de descarga, y se debe promover la descarga cero de las aguas residuales domésticas para cumplir con los estándares de descarga; y se debe promover el vertido cero; los pesticidas y fertilizantes deben usarse racionalmente, promover el uso de estiércol de granja;
(3) Proteger los recursos hídricos: ahorrar agua y prevenir su contaminación.
4. Purificación del agua
(1) El efecto de purificación del agua de menor a mayor es el reposo, la adsorción, la filtración y la destilación (todos métodos físicos), entre los que se encuentra la operación de destilación. El mejor efecto; el purificador de agua con funciones de filtración y adsorción es el carbón activado.
(2) Agua dura y agua blanda
A. El agua dura se define como agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles.
El agua blanda es agua que; no contiene ni contiene pequeñas cantidades de compuestos solubles de calcio y magnesio en agua.
bMétodo de identificación: agua con jabón, agua dura con espuma o menos espuma, agua blanda con más espuma.
C.Métodos de ablandar el agua dura: destilación y ebullición.
D. Desventajas del uso prolongado de agua dura: desperdicia jabón y no puede limpiar la ropa; las calderas son propensas a incrustarse, lo que no solo desperdicia combustible, sino que también deforma fácilmente las tuberías e incluso provoca explosiones en las calderas.
5. Otros
(1) El agua es el disolvente más común y el óxido de menor peso molecular relativo.
(2) Inspección del agua: Sulfato de cobre anhidro, si cambia de blanco a azul indica presencia de agua; ¿sulfato de cobre + 5H2O = sulfato de cobre? 5H2O
Absorción de agua: ácido sulfúrico concentrado de uso común, cal viva, hidróxido de sodio sólido y polvo de hierro.
En segundo lugar, el hidrógeno H2
1, propiedades físicas: el gas con menor densidad (método de escape hacia abajo); insoluble en agua (método de drenaje)
2. , Propiedades químicas:
(1) Combustibilidad (Aplicación: combustible de alta energía; soldadura con llama de hidrógeno y oxígeno, corte de metales)
2H2+O2 = = = Antes de que se encienda el 2H2O, se debe medir la pureza (¿Método?)
Fenómenos: emite una llama azul clara, libera calor y produce gotas de agua.
(2) Reducibilidad (Uso: fundición de metales)
H2+CuO = = Cu+H2O El hidrógeno "sale temprano y regresa tarde"
Fenómenos: El polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la boca del tubo de ensayo.
(Resumen: sustancias inflamables y reductoras H2, carbono y monóxido de carbono)
3. Método de laboratorio del hidrógeno
Principio: Zn+h2so 4 = znso 4 +H2 ↑ Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H2 ↑.
La razón por la que no se puede usar ácido clorhídrico concentrado es que el ácido clorhídrico concentrado es altamente volátil;
La razón por la que no se puede usar ácido sulfúrico concentrado o ácido nítrico es que el ácido sulfúrico concentrado y El ácido nítrico es altamente oxidante.
4. La energía del hidrógeno tiene tres ventajas principales: no contamina, libera mucho calor y es de amplia fuente.
3. Moléculas y Átomos
Átomos moleculares
Definición: Las moléculas son partículas que mantienen las propiedades químicas mínimas de la materia, y los átomos son las partículas más pequeñas de la química. cambios.
Pequeño volumen y masa; sigue adelante; brecha
Las moléculas conectadas están formadas por átomos. Las moléculas y los átomos son las partículas que forman la materia.
En los cambios químicos diferenciales las moléculas se pueden separar, pero los átomos no.
La naturaleza de las reacciones químicas: En las reacciones químicas, las moléculas se dividen en átomos y los átomos se recombinan formando nuevas moléculas.
Cuatro. Composición, Composición y Clasificación de la Materia
Composición: Una sustancia (sustancia pura) está compuesta de elementos.
Átomos: metales, gases raros, carbono, silicio, etc.
Las sustancias están compuestas de moléculas: Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno está compuesto de moléculas de cloruro de hidrógeno. H2, O2, N2, Cl2
Iones: NaCl Los compuestos plasmáticos, como el cloruro de sodio, están compuestos por iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-).
Mezclas (Múltiples Sustancias)
Clasificar sustancias simples: metales, no metales y gases raros.
Pureza (un elemento)
(Una cosa) Compuestos: compuestos orgánicos CH4, C2H5OH, C6H12O6, almidón, proteínas (múltiples elementos).
Óxido H2O Óxido de cobre dióxido de carbono
Compuesto inorgánico ácido clorhídrico ácido sulfúrico ácido nítrico
Álcalino NaOH Ca(OH)2 KOH
Sal NaCl CuSO4 Na2CO3