Examen de ingreso a la escuela secundaria del distrito de Tianjin Nankai 2011 Examen de química de modo dual
Posibles masas atómicas relativas: H:1 C:12o:16 Ca:40.
Preguntas de opción múltiple de la Parte 1 (***40 puntos)
1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene 2 puntos, ***40 puntos; cada pregunta tiene solo una opción). que coincide con la pregunta) Significado )
1.
A. El papel está en llamas. b. Se aplastó el papel con información confidencial.
c. Exprimir la sandía en jugo de sandía en verano. D. Separar el aire líquido para obtener oxígeno líquido.
2. La seguridad alimentaria está estrechamente relacionada con la salud humana. Las siguientes prácticas no dañarán la salud humana.
a. Remojar productos acuáticos en una solución acuosa de formaldehído; B. Hornear pasteles con levadura en polvo que contenga bicarbonato de sodio
c. comida salada.
3. Los aniones en el diagrama de estructura de las siguientes partículas son
A.B.C.D.
4. Para mejorar la calidad del aire en Guangzhou, muchos autobuses utilizan gas natural comprimido como combustible. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A. El componente principal del GNC es CH4 b. Los principales productos de la combustión completa del GNC son el dióxido de carbono y el agua.
C.cn g es puro. El uso de gas natural comprimido puede reducir la contaminación del aire.
5. El siguiente es el proceso de operación experimental de diluir ácido sulfúrico concentrado con 8 ml de agua destilada. El enlace incorrecto es
6. dióxido y otros gases. Las similitudes entre estos tres gases son
A. Todos son incoloros. Todos ellos contienen moléculas de oxígeno. c. Todos arden. Todos son venenosos.
7. Respecto a las moléculas, átomos e iones, ¿cuál es la correcta?
A.
B. El número de moléculas debe permanecer sin cambios antes y después de una reacción química.
Cuando el gas dióxido de carbono se convierte en hielo seco, no hay espacios entre las moléculas de dióxido de carbono.
D. Las moléculas, los átomos y los iones pueden constituir directamente la materia.
8. La ecuación química de un compuesto orgánico C2HX después de una combustión completa en presencia de suficiente oxígeno es la siguiente: C2HX +3O2 === 2CO2 +2H2O. Según la ley de conservación de la masa, el valor de x en C2HX es
A.2 B.3 C.4 D.5
9 Las siguientes afirmaciones sobre el aire son. correcto.
A. El gas con mayor contenido en el aire es el oxígeno b, y el aire es un compuesto.
C. En el aire hay tanto elementos como compuestos. d. El alambre de hierro delgado puede arder violentamente en el aire y la radiación de la chispa produce sólidos negros.
10. Las siguientes sustancias son soluciones.
A. Oxígeno líquido b. Agua helada c. Leche d. Ácido clorhídrico diluido
11. La clasificación es un método básico común para aprender e investigar sustancias químicas y sus cambios. Medicamento existente sulfato de aluminio, ¿a cuál de los siguientes grupos pertenece la misma sustancia?
A. Ácido clorhídrico y ácido sulfúrico b. Cloruro de sodio y carbonato de potasio
C. Dióxido de carbono, óxido férrico de hierro, hidróxido de aluminio.
12 Las personas sienten picazón después de ser picadas por hormigas y mosquitos porque las sustancias ácidas secretadas por los insectos tienen un efecto irritante y el componente principal de las sustancias ácidas es el ácido fórmico (CH2O2). Las siguientes afirmaciones son correctas.
La solución de ácido fórmico puede hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva azul.
bLa proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en el ácido fórmico es 1:2:2.
La molécula de ácido fórmico C 1 está formada por 1 átomo de carbono, 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno.
D. Se pueden aplicar sustancias alcalinas como una solución concentrada de hidróxido de sodio en la zona afectada.
13. La siguiente ecuación química es correcta
A.c+2CuO 2Cu+CO2 ↑b 2fe+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3h 2 ↑<. /p>
c . 4fe+3 O2 = = = = 2 fe2o 3D . El permanganato de potasio se descompondrá cuando se caliente. Se produce permanganato (K2MnO4). La valencia del manganeso en el permanganato de potasio es
A.+7 B. +6 C. +4 D.+1
15. , entre ellos pueden ocurrir las siguientes reacciones: Y+X(NO3)2 == X+Y(NO3)2, X+Z(NO3)2 == Z+X(NO3)2. Pregunta: El orden de actividad de débil a fuerte de los metales X, Y y Z es
A.Z, Y, X, B, X, Y, Z, C, Y, X, Z, D, Z, X, Y
16. Las siguientes operaciones experimentales son incorrectas
A. Después del experimento, los medicamentos restantes se deben verter en el recipiente designado.
B. Si el filtrado aún está turbio después de la filtración, se debe filtrar nuevamente.
c. Al calentar el líquido en el tubo de ensayo, no apunte la boca del tubo de ensayo hacia las personas.
d. Pese el hidróxido de sodio sólido en el papel de filtro en el panel derecho de la balanza.
17. El agua de una ciudad es relativamente dura y propensa a incrustaciones (partículas finas de carbonato cálcico). Las toallas tienden a engrasarse después de un uso prolongado. ¿Qué tipo de elementos crees que se pueden utilizar para eliminar la cal en la cocina?
A. Sal b. Aceite de maní c. Sacarosa d. Vinagre
18. . Si desea preparar 2000 gramos de dicha solución, la masa de cloruro de sodio debe pesarse de la siguiente manera
A.B. 320 gramos C. 32 gramos D. 16 gramos
19. Cómo identificar las siguientes sustancias Está mal
A. Utilice palos de madera encendidos para identificar el hidrógeno y el oxígeno. b. Utilice una solución de prueba de fenolftaleína para identificar el ácido clorhídrico diluido y el ácido sulfúrico diluido.
c. Utilice el método de ignición para identificar la fibra de algodón y la fibra de lana. D. Utilice dióxido de carbono para identificar la solución de soda cáustica y la solución de agua de cal clarificada.
20. Agregue menos de 2 g de sólido a una solución diluida de ácido clorhídrico con un valor de pH de 1 y el valor de pH cambiará mínimamente.
A. Nitrato de plata b. Carbonato de sodio c. Hidróxido de sodio d. Óxido de cobre
Parte 2 preguntas de opción múltiple (***60 puntos)
2 Esta pregunta incluye 5 preguntas pequeñas, con una puntuación máxima de 32 puntos.
21. (9 puntos) (1) Las siguientes sustancias o partículas se expresan en términos químicos:
Nitrógeno; cuatro moléculas de pentóxido de fósforo;
> 5 átomos de plata; 6 iones de nitrato; soda
(2) Escribe el significado de "2" en los siguientes símbolos:
O2; Fe2+.
(3)Escribe la ecuación de ionización del Fe2(SO4)3.
22. (7 puntos) Después de aprender y comprender los conceptos, las preguntas del profesor y las respuestas de los estudiantes se muestran a continuación:
(1) Entre los tres estudiantes anteriores, ¿quién puede? describirlo correctamente Es el compañero quien entiende las características.
El profesor preguntó entonces: "¿Qué más quieres saber?"
Wang Hua respondió: "¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad de las sustancias en agua?"
p>
( 2) En respuesta a las preguntas de Wang Hua, el maestro guió a los estudiantes a realizar una serie de indagaciones. La siguiente tabla enumera algunos datos obtenidos de los experimentos exploratorios. Según los datos de la siguiente tabla, dibuje las curvas de solubilidad de A y B en el diagrama de coordenadas de la derecha (A y B están marcados en el diagrama).
Temperatura/℃
Solubilidad/g Sustancia A 30 35 41 50
b .Sustancia 25 35 55 90
(3) Este experimento explora principalmente el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de sustancias sólidas. Dentro de un cierto rango de temperatura, la fracción de masa de soluto de la solución saturada de la sustancia A es mayor que la de la sustancia B, y el rango de temperatura es.
(4) Cuando cantidades iguales de soluciones saturadas de A y B a 20°C se enfrían simultáneamente a 65438±00°C, la masa de los cristales A y B precipitará (rellene "mayor que" , "igual a" o "menor que" ").
(5) A 20°C, después de añadir 40 g de sustancia A a 100 g de agua y disolverla completamente, la masa de sustancia A que forma la solución es g..
23.(7 Puntos) El caldo bordelés es un fungicida comúnmente utilizado en agricultura, que es una mezcla de sulfato de cobre, cal viva y agua. Escriba la ecuación de la reacción química que ocurrió durante el proceso de preparación. Utilice la ecuación química para explicar por qué los barriles de hierro no se pueden usar como recipientes para preparar la mezcla de Burdeos; El tipo básico de reacción es.
24. (4 puntos) En el laboratorio se suele utilizar mármol (compuesto principalmente por CaCO3) para reaccionar con ácido clorhídrico diluido para generar dióxido de carbono.
(1)La masa molecular relativa del CaCO3 es.
(2) Algunos estudiantes dijeron que tomando 12 g de mármol con una pureza de CaCO3 del 75%, la masa de CaCO3 que contiene es de g.
(3) La masa de dióxido de carbono que teóricamente se puede producir a partir del mármol es.
25. (6 puntos) Para eliminar la impureza Na2CO3 contenida en la solución de Na2SO4, los estudiantes A, B y C seleccionaron cada uno un reactivo (cantidad adecuada) para realizar experimentos. Por favor evalúe el reactivo que eligieron:
Los estudiantes eligen el reactivo a evaluar (si es factible y explican brevemente el motivo)
Ácido clorhídrico metílico
Etil H2SO4
Hidróxido de bario propilo
3. Esta pregunta consta de 4 preguntas, con una puntuación máxima de 28 puntos.
26. (9 puntos) Hay cuatro preguntas en el examen de operación experimental química en un determinado distrito de nuestra ciudad: ① Purificación de sal cruda; ② Exploración de las propiedades químicas de los ácidos; y llenado de dióxido de carbono; ④ Preparación de oxígeno, recoger y llenar. El método del examen es que los candidatos sortean para determinar las preguntas del examen, y luego los estudiantes realizan experimentos basados en los instrumentos y suministros proporcionados, y los maestros califican según las operaciones en el sitio.
Después de la lotería, el supervisor condujo a Xiao Kai a la plataforma experimental. Se prepararon los siguientes instrumentos y medicamentos en la plataforma:
Por favor responda:
A B C D
(2) Los instrumentos y medicamentos proporcionados por la plataforma experimental ¿Crees que Xiao Kai hizo la primera pregunta?
(3) El siguiente es un diagrama esquemático del proceso operativo principal del experimento de Xiao Kai.
Según el estándar de puntuación, cada operación correcta se puntúa como 1, con una puntuación total de 5. Después del experimento, Xiao Kai obtuvo 3 puntos.
Identifique las acciones en las que perdió puntos y explique por qué:,.
(4) Xiao Kai descubrió que la preparación en laboratorio de otro gas común solo se puede completar utilizando el equipo mencionado anteriormente (sustituto de las drogas). El nombre del gas es y la ecuación química de la reacción es:
27 (4 puntos) Los productos de hierro en la vida diaria se oxidan fácilmente. Un equipo de investigación extracurricular exploró las condiciones de oxidación utilizando clavos limpios y libres de óxido, tubos de ensayo, agua destilada, aceite vegetal, algodón y el desecante cloruro de calcio. La configuración experimental es la siguiente. Después de una semana, se observó que sólo los clavos de A estaban oxidados, mientras que los clavos de B y C no mostraban cambios. Responda las siguientes preguntas:
(1) La razón por la que el agua destilada debe hervirse y enfriarse rápidamente.
(2) El propósito de diseñar el experimento B es:
El propósito de diseñar el experimento c es.
(3) Con base en los fenómenos experimentales en los tres tubos de ensayo A, B y C, se puede concluir que las condiciones para la corrosión de los clavos de hierro son las siguientes.
28. (6 puntos) Después de que un estudiante realizó un experimento para producir oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso, diseñó varios conjuntos de experimentos para explorar la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno.
(1) Experimento 1: use 30 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 10% cada vez, use polvo de dióxido de manganeso como catalizador y mida el tiempo que lleva recolectar 500 ml de oxígeno cada vez. se registran de la siguiente manera: (Otros Las condiciones experimentales son las mismas).
Secuencia experimental 1 234 56 78 9 10
Dosis de dióxido de manganeso (gramo) 0.1.20
Tiempo utilizado 1787543222
Este es el El experimento demuestra el efecto sobre la velocidad de reacción (escriba "sí" o "no").
(2) Experimento 2: Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 30 % cada vez y luego dilúyalo en diferentes concentraciones para los experimentos. Registre los datos de la siguiente manera: (Las demás condiciones experimentales son las mismas)
Secuencia experimental 1 234 5678
La concentración de peróxido de hidrógeno es 1% 3% 5% 10% 15% 20 % 25% 30%.
Cantidad de dióxido de manganeso (gramos)
El tiempo necesario para recolectar 540 ml de gas 660 220 205 80 259 43
Por favor, analice los datos de la tabla . Respuesta:
¿Cómo afecta la concentración de peróxido de hidrógeno a la velocidad de reacción? .
(3) Experimento 3: Explora si la temperatura afecta la velocidad de reacción. El siguiente es el registro experimental diseñado:
Secuencia experimental 123
Concentración de solución de peróxido de hidrógeno ① 10% 10%
Dosis de dióxido de manganeso (g) 0,20. 2②
Temperatura (℃) 20 40 60
Tiempo necesario para recolectar la misma cantidad de gas
Los datos para ① en la tabla son: los datos para ② en la tabla para.
29. (9 puntos) El profesor demostró en clase el experimento de reducir el óxido de hierro con monóxido de carbono. Primero, se introduce monóxido de carbono durante un período de tiempo para eliminar el aire de la unidad y luego se calienta. Una vez que comienza la reacción, se utiliza un globo al final del dispositivo para recoger los gases de escape. El dispositivo experimental se muestra en la siguiente figura.
(1) Por favor escriba la ecuación química para la reducción del óxido de hierro por monóxido de carbono.
(2) Un estudiante usó solo una botella de muestra de gas y demostró mediante el siguiente experimento que el gas de escape es una mezcla de monóxido de carbono y dióxido de carbono. Complete el informe experimental:
Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones
1 Muestreo en el contenedor de gas,
2.
2.
(3) Además de utilizar globos para recoger los gases de escape, también se pueden utilizar métodos para tratar los gases de escape.
Respuestas de referencia y estándares de puntuación
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 20 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ***40 puntos)
Prefacio 1 23455 6789 10
Respuesta a b b c d a d c d
Prefacio 112 13 14 15 16 17 18 19 20
Respuesta b c a b d d d b b a
2. Esta pregunta incluye 5 preguntas, ***32 puntos.
21. (9 puntos) 1 punto por casilla.
(1)N2; 4P2O5H2O; 5Ag6 NO3-; carbonato de sodio
(2) Las moléculas de oxígeno contienen dos átomos de oxígeno y tienen una carga positiva de 2 unidades.
(3)Fe2(SO4)3====2 Fe3+ + 3 SO42-
22 (7 puntos) (1) Wang Hua y Li Jia (escribe uno a Un punto, más al revés )(* * * * 2 puntos)
(2) Tres puntos de datos clave cualesquiera están conectados y cada línea recibe una puntuación de 1 (***2).
(3)t & lt; 20゜C, o 0 grados Celsius
(4) Mayor que (1)
(5)135g(1 )
23. (7 puntos) 2 puntos por cada ecuación.
Óxido de calcio + H2O ====Hidróxido de calcio
Ca(oh)2+cuso4 = = = caso4+Cu(oh)2 ↓(sin penalización)
Fe+CuSO4 ==== Reemplazo de FeSO4+Cu (1 punto)
24. (5 puntos)
(1) El agente derretimiento de nieve es soluble en agua (o en Después del paso 1) forme una solución incolora (1)
(2)MGC L2+2 NaOH = = = 2 NaCl+Mg(OH)2↓(2 puntos, 1 punto sin equilibrio o ↓; * * *).
(3) Cloruro de magnesio y cloruro de sodio; MgCl2 y NaNO3 (1 cada uno, ***2 cada uno)
25. (1)100(1)
(2)9(1)
(3)3.96g (1 son datos y unidad, 2 es * * *).
3. Esta pregunta incluye 4 preguntas pequeñas, con una puntuación máxima de 28 puntos.
26. (9 puntos)
(1) Recipiente de gas de hierro (1 cada uno, ***2 cada uno)
(2) ④( 1)
(3) Utilice chispas para volver a encender el palo de madera; al tomar el líquido en el paso II, el corcho de la botella no se voltea en el paso 4, cuando la botella esté llena; No puedo poner el palo de madera con chispas en la botella. (65438 +0 puntos cada uno, ***3 puntos)
(4) CaCO3+2hcl = = = CaCl2+H2O+CO2 = o Zn+h2so 4 = = znso 4+H2 =; 2 puntos por escribir una ecuación, sin saldo o ↑ **, se deduce 1 punto).
Lámpara de alcohol (1 punta).
27. (4 puntos)
(1) Verter aire disuelto en agua; (1)
(2) Demostrar que cuando sólo existe agua, hierro. productos Si están oxidados (o corroídos); probar si los productos de hierro están oxidados cuando solo hay aire seco (u oxígeno). (También se otorgarán puntos por otras descripciones razonables) (65438 + 0 puntos por cada casilla, ***2 puntos)
(3) La corrosión de los productos de hierro debe ir acompañada de agua y oxígeno (otros también se darán descripciones razonables) ). (1)
28. (6 puntos)
(1) La cantidad de dióxido de manganeso es (65438 + 0 puntos por cada espacio, ***2 puntos)
(2) En otras condiciones, cuanto mayor es la concentración de peróxido de hidrógeno, más rápida es la velocidad de reacción (, premisa 1, conclusión 1, * * * 2) (3) 0,2 (1 punto por espacio; , ***2 puntos)
29. (9 puntos)
(1) 3CO+3Fe2O3 2Fe+3CO2 (2 puntos, sin saldo o 1 punto descontado incondicionalmente).
(2)(* * 6 puntos)
Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones
1. Vierta una cantidad adecuada de agua de cal clarificada en la botella. y agitar. (1) El agua de cal en el recipiente de gas se vuelve turbia (1), lo que indica que el gas contiene dióxido de carbono. (1)
2. Coloque las tiras de madera encendidas en el gas restante del paso 1. (1)
Una llama azul (exotérmica) o gas ardiendo (1) en el recipiente de gas indica que el gas contiene monóxido de carbono.
(1)
(3) Encienda (o coloque una lámpara de alcohol encendida en la salida de escape) (1)