Cuanto más se cuestione la inferencia de química de la escuela secundaria, mejor.
(1) Color sólido: negro:_ _ _ _ _ _ _ _ _; rojo:_ _ _ _ _ _ _; :_ _ _ _ _ _ _.
(2) Color de la solución: azul: _ _ _ _ _ _ _ _; verde claro _ _ _ _ _ _ _ _ _ amarillo _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Color del asentamiento: blanco_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; azul_ _ _ _ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _ _ _ _. Precipitación insoluble en ácido nítrico diluido: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Fenómenos característicos del material
(1) El carbonato puede disolverse en ácido clorhídrico o ácido nítrico y liberarse El CO2, un gas incoloro e inodoro, puede enturbiar el agua de cal clara.
(2) Dejar caer nitrato de bario producirá un precipitado, lo que indica que hay _ _ _ _ _ en la solución. Dejar caer nitrato de plata producirá un precipitado, lo que indica que hay _ _ _ _ _ _ _. _ _ en la solución.
(3) El precipitado blanco que es soluble en ácido clorhídrico o HNO3 diluido es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ el precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido es; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Los siguientes son problemas y soluciones comunes en química de la escuela secundaria:
1. Problemas de razonamiento narrativo de texto
Ejemplo 1, la mezcla sólida puede incluir cloruro de magnesio. , ácido carbónico Uno o más de calcio, sulfato de cobre, carbonato de potasio y nitrato de sodio. Ahora realice los siguientes experimentos:
(1) Coloque la mezcla en suficiente agua para obtener una solución incolora y transparente;
(2) Agregue hidrógeno a la solución de (1) Allí no hay ningún fenómeno obvio en la solución de óxido de sodio;
(3) Cuando se agrega ácido clorhídrico a la solución anterior (1), se generarán burbujas.
De lo anterior se puede inferir que debe haber algo en la mezcla original, definitivamente no, tal vez sí.
Utiliza ecuaciones químicas para representar las reacciones que deben ocurrir en el experimento anterior.
Ejemplo 2: La mezcla sólida puede contener cloruro de potasio, carbonato de sodio, sulfato de cobre, sulfato de potasio y nitrato de bario. Ahora realice el siguiente experimento: (1) Coloque la mezcla en suficiente agua para producir un precipitado blanco y obtenga una solución incolora y transparente. (2) Agregue suficiente ácido nítrico diluido para disolver completamente el precipitado y escapar el gas incoloro; la solución es clara y transparente;
(3) Finalmente, agregue ácido sulfúrico diluido e inmediatamente aparecerá un precipitado blanco.
De lo anterior se puede inferir que debe haber algo en la mezcla original, definitivamente no, tal vez sí. Utilice una ecuación química para representar las reacciones que deben ocurrir en el experimento anterior.
Ejemplo 3. Hay una bolsa de mezcla blanca que puede contener uno o más sulfato de cobre, sulfato de bario, carbonato de sodio, cloruro de calcio, nitrato de sodio y cloruro de potasio. Ahora haz los siguientes experimentos:
(1) Pon la mezcla en suficiente agua para obtener un líquido incoloro y transparente.
(2) Cuando se añade ácido clorhídrico a la solución anterior, se generarán burbujas.
(3) Agregue la solución de nitrato de plata gota a gota a (2). Una vez completada la reacción, se formará un precipitado blanco.
Entonces debe haber algo en la mezcla original: debe haber algo en la mezcla que puede no estar presente.
La ecuación química determinada es: (1) (2)
Ejercicio: 1. Se tiene una bolsa de polvo sólido, que puede estar compuesto por carbonato de calcio, sulfato de potasio, sulfato de sodio nitrato, cloruro férrico, Uno o más componentes del cloruro de bario. Se sacaron las siguientes conclusiones del experimento:
(1) Agregue este polvo sólido al agua para obtener un precipitado blanco y la solución superior será incolora.
(2) El precipitado blanco se disuelve parcialmente en ácido nítrico diluido y libera gas.
Desde el punto de vista experimental, el polvo debe contener _ _ _ _, y no debe contener _ _ _ _.
2. Hay una bolsa de polvo sólido, que puede contener uno o más de carbono en polvo, óxido de cobre, óxido de hierro y carbonato de calcio. Se realizaron los siguientes experimentos: ① Tomar muestras y calentarlas a altas temperaturas para producir un gas que pueda enturbiar el agua de cal clara. (2) Agregue una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido gota a gota al residuo sólido enfriado y todos los sólidos restantes se disolverán y se generará gas inflamable. Intente inferir:
(1) El polvo sólido debe contenerlo, pero no debe contenerlo.
(2) El polvo sólido puede contener, para confirmar si la sustancia existe, el reactivo opcional es.
3. Hay una bolsa de sólido blanco, que puede contener algo de cloruro de bario, nitrato de potasio, sulfato de cobre, cloruro de sodio, carbonato de sodio y sulfato de sodio. (1) Disolver la mezcla sólida en agua y filtrar para obtener un filtrado incoloro; (2) Añadir ácido nítrico diluido al precipitado blanco para disolver parcialmente el precipitado (3) Añadir solución de nitrato de plata gota a gota al filtrado para generar ácido nítrico insoluble; Precipitado blanco. Esto demuestra:
(1) Debe haber una mezcla, ciertamente no. Tal vez.
②Escribe la ecuación química de la reacción (1)(2):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
4. El gas mixto está formado por cloruro de hidrógeno, monóxido de carbono, H2, H2O y dióxido de carbono. Después de pasar por ① una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio, ② ácido sulfúrico concentrado y ③ oxidación térmica del cobre, el gas restante es ().
a, no queda gas B, solo queda C CO2, solo queda H2O D, H2O y CO2.
5. Un gas puede ser una mezcla de monóxido de carbono, dióxido de carbono, H2 y cloruro de hidrógeno, que pasa a través de (1) agua de cal clarificada sin precipitación (2) el polvo negro se vuelve rojo, pero pasa a través; Óxido de cobre caliente No aparece agua. Cuando el gas restante pasa a través del agua de cal clarificada, se forma un precipitado blanco. Esto significa: ① Debe tener:; por supuesto que no:
6. Las aguas residuales del taller A y del taller B contienen seis tipos de iones: Na+, Ag+, Cu2+, CO32-, OH- y NO3-:
(1) Las aguas residuales del taller B son azules y los aniones son _ _ _ _ _ _ _ _ _. Si se añade suficiente hierro, el metal que se puede recuperar es _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Los tres iones contenidos en las aguas residuales del taller A son_ _ _ _ _ _ _ _ ;
(3) Si las aguas residuales del taller A y el taller B se mezclan, algunos iones en las aguas residuales se pueden convertir en precipitados y las aguas residuales filtradas contienen _ _ _ _ _ _ _;
p>(4) Escribe un método para detectar el contenido de OH- en aguas residuales de un determinado taller.
2. Problemas de razonamiento narrativo de ecuaciones
Ejemplo 2: Las relaciones de transformación de las sustancias conocidas A, B, C, D, E y F6 son las siguientes:
( 1) A+B → C+H2O (2) C+KOH → D(azul)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(blanco, insoluble en ácido nítrico diluido ácido) +KCl.
A partir de la relación anterior, se infiere la fórmula química de la sustancia relevante:
A _ _ _ _ _ _ _ _b _ _ _ _ _ _ _ _ _ c; _ _ _ _ _ _ _ _ _;D _ _ _ _ _ _ _ _E _ _ _ _ _ _ _ _ _ _f _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Ejercicio:
1. Hay cinco sustancias comunes: A, B, C, D y E, que son ácidos, bases y sales respectivamente. Entre ellas pueden ocurrir las siguientes reacciones:
. (1)A+B→C +H2O(2)C+h2so 4→D↓+A(3)E+agno 3→AgCl ↓+ C
Basado en la reacción anterior, la fórmula química de la siguiente sustancia se deduce:
A _ _ _ _ _ _ _ _B _ _ _ _ _ _ _ _c _ _ _ _ _ _ _ _ _;D _ _ _ _ _ _ _ _E __________ .
2, (Hunan Yiyang, 2005) A, B, C y D son compuestos comunes y A contiene potasio. La relación de conversión entre ellos es la siguiente:
①2A+B = C+2H2O②C+D = baso 4↓+2A③D+cuso 4 = baso 4↓+Cu(OH)2↓
Con base en la información anterior, infiere las fórmulas químicas de a y b: a b;
Escribe la ecuación química de la reacción ②.
3. Problema de inferencia de diagrama de bloques
El ejemplo 1 es una mezcla de dos sales normales solubles. Para determinar sus respectivos componentes, un compañero diseñó el siguiente experimento:
Según el experimento anterior, ¿qué es este paquete de polvo blanco?
2. (Examen de ingreso a la escuela secundaria Shiyan 2007) En el laboratorio, hay una bolsa de polvo blanco compuesto por dos sales (sin hidrógeno) y una botella de una solución ácida desconocida con la etiqueta dañada. Para determinar sus respectivos componentes, un compañero diseñó el siguiente experimento:
Se sabe que A es la materia prima para la fotosíntesis de las plantas verdes, y el B sólido es un fertilizante potásico compuesto por dos elementos comúnmente utilizados en agricultura.
Entonces: el gas a es; la solución ácida desconocida es; las dos sales que forman el polvo blanco son: la ecuación química de esta reacción es.
3. Hay un paquete de polvo sólido blanco, que puede contener uno o más de sulfato de cobre, cloruro de bario, sulfato de sodio, carbonato de sodio y KCl. Un compañero exploró su composición, y el proceso fue el siguiente:
Según el experimento anterior, esta bolsa de polvo blanco debe contener;
4. Un estudiante encontró en el laboratorio una botella de reactivo sin corcho, que contenía un reactivo sólido de color blanco. La etiqueta de la botella está muy corroída y la escritura que contiene no se puede leer con claridad, pero se puede juzgar que el reactivo del interior se compone de tres elementos.
Para determinar la composición del sólido blanco, tomó una pequeña cantidad de sólido para preparar una solución incolora A y luego realizó los siguientes experimentos:
(1) El reactivo incoloro B es (completar el nombre), y el gas E es (completa la fórmula química, la misma a continuación), el precipitado blanco F es.
(2) Si la solución incolora D contiene solo un soluto, NaCl (independientemente del reactivo B previamente agregado), entonces la solución incolora A debe contenerlo.
(3) A juzgar por la información proporcionada en la pregunta: el sólido blanco contenido en la botella de reactivo original puede ser o.
5. (Changsha, 2006) Con base en la relación entre los siguientes compuestos y sustancias elementales, responda:
(1) Si la solución de B es de color verde claro y Y es a. sólido rojo, entonces X es .
(2) Si B es un gas a temperatura ambiente, entonces X lo es.
6. Se sabe que A y B son dos tipos de pólvora negra, y D es roja. La relación de transformación entre las cinco sustancias A, B, C, D y E se muestra en la siguiente figura.
Por favor responda:
(1)La fórmula química de C es;
(2)La valencia del elemento metálico en A es;
(3) La ecuación química de la reacción ① es:
El tipo básico de esta reacción es.
(3) La reacción ① en la imagen pertenece al tipo de reacción básica, también llamada reacción.
7. (Distrito de reforma curricular de Tangshan en 2006) El maestro le pidió a Xiaogang que lo ayudara a identificar y volver a etiquetar tres botellas de ácido clorhídrico, cloruro de sodio e hidróxido de sodio. Para identificar estas tres soluciones, Xiaogang tomó varias de estas tres soluciones, numeradas A, B y C respectivamente. Realizó el experimento de acuerdo con los siguientes pasos y observó el fenómeno al mismo tiempo.
a es la solución, b es la solución y c es la solución.
8. (Taizhou, 2007) Como se muestra en la figura, A, B, C, D y E representan respectivamente uno de hierro, agua, dióxido de carbono, solución de sulfato de cobre y solución de hidróxido de bario. A temperatura ambiente, las sustancias entrelazadas pueden reaccionar, pero no, y el peso molecular relativo de B es mayor que d.
Por favor, rellena los espacios en blanco:
(1) Escribe las fórmulas químicas de las siguientes sustancias: A _ _ _ _ _ _ _ _, B _ _ _ _ _ _ _ , D _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El tipo de reacción básica que no participa en la reacción entre sustancias entrelazadas es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
9. (Distrito Hongkou de Shanghai 2007/Adaptado) El 4 de marzo, una fuerte tormenta de nieve azotó el noreste de China. En esta lucha contra las tormentas de nieve, los derretidores de nieve desempeñan un papel decisivo. El agente para derretir la nieve producido por una empresa se compone de dos o más sustancias entre cloruro de sodio, cloruro de magnesio, sulfato de cobre y nitrato de sodio. Un grupo de interés diseñó y completó los siguientes experimentos para explorar sus ingredientes: Con base en los experimentos anteriores, se infiere que los ingredientes del agente para derretir nieve pueden ser (1) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; (2); (3) .
Escribe una ecuación que ilustre la reacción química que debe haber ocurrido durante el experimento.
10. (Shantou, 2007) Cada línea de conexión en la siguiente figura indica que las sustancias en ambos extremos pueden sufrir reacciones químicas A, B, C y D son una de Mg, BaCl2, Na2CO3,. y HCl respectivamente.
(1) Escribe las fórmulas químicas de B y C: B, C.
(2)Escribe la siguiente ecuación química:
a y B:
c y D:
(3) En el figura La reacción ① pertenece al tipo de reacción básica, también llamada reacción.
IV. Preguntas de inferencia mixta por pares
1. Hay cuatro soluciones incoloras A, B, C y D, a saber, solución de carbonato de sodio, solución de sulfato de sodio y solución de cloruro de bario. y ácido clorhídrico diluido. La siguiente tabla muestra el fenómeno de sus reacciones pareadas (" ↑ " significa generación de gas, "↓" significa generación de precipitación, "-" significa ningún fenómeno obvio). Intenta juzgar A, B, C, D en orden.
A
B
C
D
A
↓
↓
—
B
↓
—
—
C
↓
—
↑
D
—
—
↑
2. Hay cuatro soluciones A, B, C y D, que son solución de carbonato de potasio, ácido sulfúrico diluido, solución de nitrato de bario y solución de nitrato de potasio. . amable. El fenómeno de la mezcla emparejada es el siguiente:
A+B-gas b+ C-precipitación A+D-ningún fenómeno obvio.
Entonces a, b, c, d son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.